高三化学高考化学模拟试卷共20套含答案

高考模拟试卷理科综合化学部分考试时间：理综 150分钟 满分：100 分（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Si 28 Fe 56 S 32 P 31）选择题部分共 7小题，每小题 6分，共 42分。【原创】7.下列说法不正确的是 ( )A、硝化甘油在体内能够分解出 NO，少量的 NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛。B、TNT 爆炸的方程式为：2C 7H5N3O6(s)6CO 2(g)+5H2(g) +3N2(g) +8C(s),，因而爆炸过程会产生大量的黑烟C、为迎接 G20峰会，全市努力植树造林，节能减排防治 PM2.5，PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5纳米的可吸入颗粒物D、用中子轰击 Hg核能发生下面的反应：80196Hg+ 01n 80197Hg79197Au + e+ 制得金核，这个过程不属于化学变化。出题意图：根据教材中提供化学史话、拓展视野等栏目进行编制。目的在于引导学生重视课本，学会学习，起到了走出题海的很好的导向作用，促进学生的化学人文素养的提升，渗透学以致用的思想。【原创】8.下列说法正确的是 ( )A. 除去 NaCl 中少量的 KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤B. 探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生浑浊的快慢，来反映试剂反应速率的大小。从而探究浓度，温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响。C. 在中和热的测定实验中,应将碱液缓慢倒入酸液中,使反应充分进行D. 为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法出题意图：本题考查实验化学中相关的基础知识和基本操作，旨在考查学生平时的实验经验以及对实验操作的理解和掌握。【原创】9W 、X、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 与 Z 形成的化合物常用于漂白纸张。下列说法正确的是 （ ）AX 元素形成的氢化物液态比固态的密度小B四种元素行成的简单离子半径从大小的排列顺序 YZXWC常温下，Y 形成的简单离子和 W形成的简单离子在水溶液中可以大量共存DY 常用于冶炼难熔的金属出题意图：本题以元素推断为基础，综合考查元素周期律，物质结构，元素化合物性质，金属冶炼等化学知识，体现了化学学科的使用价值，贯彻了“学以致用”的理念。【原创】10.下列说法正确的是： ( )A. 屠呦呦女士通过研究青蒿素获得了“诺贝尔医学奖”以表彰她对疟疾治疗所做的贡献。那么青蒿素的结构式为 ，分子式为 C15H20O5B.向鸡蛋清溶液中分别加入(NH 4)2SO4 和 CuSO4 溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同C.淀粉，纤维素，油脂均能发生水解，同时它们都是高分子化合物X WY ZD. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应出题意图：本题综合考查了有机物结构和性质、蛋白质的性质、高分子化合物知识和有机物反应类型等知识，考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况。【改编】11. 下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为 Na2S2和 NaBr3，放电后变为 Na2S4和 NaBr。已知放电时 Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是 （ ）A放电过程，甲池发生氧化反应B放电过程，电池反应：2S 22 + Br3 = S42 + 3BrC充电过程，乙池为阳极室D充电过程，当阳极室阴离子增加 2mol，整个电路中电子转移 2mol出题意图：本题综合考查原电池,电解池的工作原理及电极方程式的书写判断，电子转移等知识，同时也考查考生的信息处理能力和概念辨析能力。(本题改编自 2013年的北京高二化学竞赛第 2题)【原创】12下列说法正确的是 ( )A物质的量浓度相同的 NaCl溶液和 NaClO溶液，NaCl 溶液中离子的总浓度大于 NaClO溶液中离子的总浓度B.右图表示 0.1000molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 中和同体积、同浓度的盐酸时，消耗 pH相同的氨水、氢氧化钠和 氢氧化钡溶液的体积大小关系是：氨水氢氧化钡氢氧化钠D.在NaH2PO4水溶液中存在关系：C(H 3PO4)+C(H+)=C(HPO42-)+C(PO43-)+C(OH-)出题意图：本题试图通过四个选项分别考查了 pH、酸碱中和滴定、影响一水合氨的电离平衡的因素、盐类水解、溶液中离子浓度大小关系的应用等知识点。借助于基础知识的考查，考查了考生的思维能力和思维品质。【原创】13. 某溶液可能含有 K+、Na +、SO 42-、AlO 2、 NO3、I 、Fe 2+、Al 3+、SiO 32。现进行如下实验：由此可知原溶液中（ ）A.一定含有 Na+，可能存在 K+ B. 至少存在 4种离子C. 无色气体是 NO气体 D. 白色沉淀甲中一定含有 BaSO4 和 BaCO3出题意图：通过实验流程图的阅读分析，借助于 K+、Na +、SO 42-、AlO 2、NO 3、I 、Fe 2+、Al 3+、SiO 329种离子的性质、检验与推断的考查，考查考生的观察分析能力、逻辑推理能力、无色气体NaHCO3 溶液一定量严密的思维品质等。非选择题部分共 4题，共 58分。【改编】26.（13 分）化合物 X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH； RCHOCH 3COOR RCHCHCOOR NaOH/H2O CH3CH2ONa 请回答：（1）E 中官能团的名称是 ，从 AB 的反应类型是 。（2）BDF 的化学方程式 。（3）X 的结构简式 。（4）对于化合物 X，下列说法正确的是 。 A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使 Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应（5）下列化合物中属于 F的同分异构体的是 。（6 ） 设计从 到 D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示） 。示例：CH 2CH 2 CH3CH2Br CH3CH2OHBrH /NaOH出题意图：本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，突出考核有机物结构（官能团）与性质的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、同分异构体、化学方程式，合成线路设计等基础知识。 （本题改编自 2015年普通高考浙江卷 26题）【原创】27 （14 分）某无机化合物 A 是一种正盐，A 与氢氧化钠浓溶液反应，产生无色气体 B，B 气体NaOH/H2O CH3CH2ONa可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色；A 与稀硫酸溶液反应，产生无色气体 C，C 气体可以使品红溶液褪色。请回答下列问题：（1）B 气体的电子式 ；C 气体的化学式是 。（2）化合物 A受热容易分解，写出 A受热分解的化学反应方程式： 。（3）工业排放的 C气体会污染环境，通常用过量的 B的水溶液吸收，请写出相关的离子方程式： 。（4）利用互补金属氧化物半导体与气体接触时电阻或功函数发生变化的这一特性，可以制成气体传感器，用来检测各种气体。其中 Fe2O3系传感器可以检测 B气体，反应时，铁的氧化物转化为低价态氧化物，同时有单质气体生成。写出该反应的化学方程式： 。（5）将 B 气体和氧气按一定比例混合，置于密闭容器中，里面连接铂丝，通过尖端间歇性放电，混合气体完全反应，只得到一种正盐 D 的水溶液。那么 D 的化学式是 ，原混合气体中，B 气体和氧气的体积比是 。出题意图：侧重考核元素化合物的知识和应用化学基本用语的能力，源于教材又高于教材，在考核学生对化学平衡理论掌握的情况时，涉及尽可能多的基础知识。在考核化学学科素养的同时，兼顾考核学生的创新思维能力。【改编】28 （15 分）碳是一种生命元素，碳元素的循环对地球环境，从中衍生出来的 CO2可以有许多用途。回答下面问题：（1）已知温度为 T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol电解得到的 CO、H 2在合适催化剂的作用下可以合成 CH4的反 应，温度为 T时，该反应的热化学方程式为_ 。（2）在固态金属氧化物电解池中，高温电解 H2OCO2混合气体制备 H2和 CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所 示。请问：X是电源的（填正极或负极） ；写出生成 H2的电 极反应式：。以 CO2和 NH3为原料合成尿素是固定和利用 CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：反应：2NH 3(g)CO 2(g) NH2CO2NH4(s)； H1反应：NH 2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H 2O(l)； H2反应：2NH 3(g)CO 2(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g)； H3已知：H 2O(g) H2O(l) ； H4请回答下列问题:（1）反应的 H1=_(用其他 H 表示)。（2）反应的 S_0 (填“” 、 “=”或“”) 。（3）某研究小组为探究反应影响 CO2转化率的因素，在其它条件一定时,图 1为 CO2转化率受温度变化影响的曲线，图 2是按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)投料时 CO2平衡转化率的变化曲线。图 1 图 2当温度高于 T后，CO 2转化率变化趋势如图 1所示，其原因是_ _。（4）在某恒定温度下，将 NH3和 CO2物质的量之比按 2:1充入一体积为 10 L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应） ，经 15 min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。在上述条件下，反应的平衡常数的值为_。 若 保 持 平 衡 的 温 度 和 体 积 不 变 ， 25 min时再向该容器中充入 2 mol NH3和 1 mol CO2，在 40 min时重新达到平衡，请在上图中画出 2550 min内 CO2的浓度变化趋势曲线。出题意图：本题以二氧化碳在环境中的循环为基础，考察学生在原电池，热化学方程式，平衡常数，反应速率等知识点方面的掌握情况。同时考察学生采集应用信息的能力。 （本题改编自 2015学年杭州高三第一学期期末卷 20题）【原创】 29 （16 分）随着手机、手提电脑、数码相机等电器的普及，锂电池的生产量和消费量大。造成资源短缺，钴的毒性又很大。因此，回收锂电池既有较大的经济价值，又有益于保护生态环境。某课题小组提出如下方案对某钴酸锂正极材料（主要含 LiCoO2、铝箔、性质稳定的导电剂等）进行回收钴等金属。 已知：金属氢氧化物沉淀的 pH值金属氢氧化物 金属离子浓度1molL1金属离子浓度0.1molL1分子式 Ksp 开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pH值Fe(OH)2 4.871017 5.8 6.3 8.3Fe(OH)3 2.791039 1.2 1.5 2.8Co(OH)2 5.921015 6.9 7.4 9.4回答下列问题：（1）写出钴酸锂正极材料用加 5%氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式 班级_姓名_学号_座位号 _（化学） 密 封线（2）操作 1所用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还必须有 （填仪器名称）。（3）滤液 4到沉淀 2可以选择抽滤，抽滤不仅能加快过滤速度，而且能得到比较干燥的晶体。但是，太细的晶体不适合于抽滤。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体_。 （填写序号）A缓慢冷却溶液 B溶质溶解度较小C缓慢蒸发溶剂 D溶液浓度较高（4）该课题组同学将滤渣 1酸浸溶解得到 Co2+用盐酸进行溶解。发生如下反应：在此反应中，体现了盐酸的 性。指导老师建议采用稀硫酸和 H2O2溶液溶解，发生如下反应： LiCoO2+ + H2O2= Co2+ O2+ Li + 在上述方程式的 中填上缺少的微粒，并进行配平。你认为指导老师提出该建议的主要依据是 （5）试剂 a最好选用下列试剂中的 A.NaOH溶液 B.(NH 4)2CO3溶液 C.NH 4HCO3 (6)沉淀 2的化学式是 。出题意图：借助于化工试验流程图的分析，考查学生各种思维能力和化学学科能力，考查铝及其化合物的性质、氧化还原反应知识、离子方程式书写、实验方案评价及环保意识等。高考模拟试卷理综化学部分答题卡（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Si 28 Fe 56 S 32 P 31）选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题 6分，共 42分）题号 7 8 9 10 11 12 13答案请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！26.（共 13分）（1 ） ， （2 ） （3 ） （4） （5 ） （6）27.（共 14分）（1 ） ； ；（2 ） （3 ） （4 ） （5 ） ； 28 （15 分）（1） （2 ） ； （1） （2） （3） （4） 29. （共 16分）（1 ） （2 ） （3） （4 ） LiCoO2+ + H2O2= Co2+ O2+ Li+ （5 ） （ 6） 高考模拟试卷理科综合化学部分参考答案与评分标准选择题部分共 7小题，每小题 6分，共 42分。7 8 9 10 11 12 13C B D D B A C非选择题部分共 4题，共 58分。26.（共 13分）（1 ）醛基（ 1分）氧化反应 （1 分） （2 ） （2 分）（3 ） （2 分） （4 ） AC （2 分，少选得 1分，错选或多选不得分） （5 ） BC （2 分，少选得 1分，错选或多选不得分）（6） （3 分）27.（共 14分）（1 ） （2 分） ；SO 2 （2 分） ；HNHH （2 ） (NH4)2SO3 = NH3+ SO2+ H2O （2 分）（3 ） SO2 + 2NH3H2O = 2NH4+SO32+ H2O （2 分）（4 ） 3Fe2O3 + 2NH3 = 6FeO + N2 + 3H2O （2 分）（5 ） NH4NO3 （2 分） ；11 （2 分）28 （15 分）（1）CO(g)+3H 2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=-206kJmol1（2 分）（2 ） X 是电源的负极（1 分） ；电极反应式是： CO22e COO 2（2 分）（1）H 3+H 4-H 2（2 分）（2）（ 1 分 ）（3）温度高于 T时，因为反应为自发反应，Sc(CO32 )c(OH)c(H+)Bc(NH 4 )c(H )c(HCO 3 )c(OH )c(CO 32 )Cc(CO 32 )c(HCO 3 )c(H 2CO3)0.1molL 1Dc(NH 4 )c(NH 3H2O)2c(CO 32 )2c(HCO 3 )2c(H 2CO3)【出题意图】本题考查化学方程式、离子方程式的书写、化学平衡影响因素分析、化学平衡的计算等知识，侧重于培养学生的分析与应用能力。难点是化学平衡图像以及溶液中离子浓度大小比较。有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。关于溶液中离子浓度大小比较关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。29【根据江西临川一中等九校联考卷改编】醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O，相对分子质量为 376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器 2 中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+ 2HCl（aq ）= ZnCl2（aq）+ H 2（g）2CrCl3（ aq）+ Zn(s) = 2CrCl 2（aq ）+ ZnCl2（aq ）2Cr2+（ aq）+ 4CH3COO （aq）+ 2H2O（l）Cr(CH 3COO)222H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器 1 的名称是 ，如何检查装置 3 的气密性 。（2）往仪器 2 中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的 A、B 或 C） ；目的是 。A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A ”或“B ”，下同） ，打开阀门 。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的 H2将 CrCl2溶液压入装置 3 与 CH3COONa 溶液反应外，另一个作用是 。（5）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3溶液中含溶质 9.51g，取用的醋酸钠溶液为 1.5L 0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr(CH 3COO)222H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物） 。【出题意图】考查物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用。包括基本实验器材的认识，易水解的盐溶液的配制，实验思路的考查高考模拟试卷理综化学答题卷一、选择题题号 7 8 9 10 11 12 13答案二、非选择题26、 （ 1） （2 ） （3 ） （4 ） （5 ） 27、 （ 1） （2 ） （3 ） （1） （2 ） （3 ） （4 ） 28、 （ 1） （2 ） （3 ） （4 ） 29、 （ 1） （2 ） （3 ） （4 ） （5 ） 高考模拟试卷理综化学参考答案与评分标准一、选择题（每题 6 分，共 42 分）7B【解析】A 加入乙醇后单位质量提供的热能发生改变，热值改变，A 错B 侯氏制碱法利用碳酸氢钠溶解度较小的性质在饱和氯化钠中通入两种气体使其析出，B 对C PE 指聚乙烯是人工合成高分子材料， C 错D 逐滴加入只能得到 Fe（OH） 3沉淀，D 错8A【解析】ANaHCO 3 溶液分别与稀盐酸、NaOH 溶液、AlCl 3溶液、NaAlO 2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故 A 正确；B黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故 B 错误；C二者均与 Na2SO3 溶液反应，应选饱和 NaHSO3 溶液除杂，故 C 错误；D水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故 D 错误；9C【解析】根据题给信息， X、Y、Z、W 分别是 C、O 、Mg、S 。A.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，一般情况下，电子层数越多，半径越大，则原子半径从小到大的顺序为 O（2 分） ；c(Na +)c(HPO 32 )c(OH )c(H 2PO3 )c(H +)（2 分） ；（2）H 3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4（3 分）（3）2Al 3+3S2 +6H2O=2Al(OH)3+3H2S（2 分）（4）Co 3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2+4H 2O（3 分）28、 （15 分） （1）N 2(g) +3H2( g) 2NH3(g) H =92. 4 kJmol -1（2 分）（2）A （2 分） B（2 分）（3）2500（2 分）（2 分）(曲线的转折点在横坐标 40 之前，纵坐标必需在 20 的线上)（4）碱（1 分） 由于 NH3H2O 的电离平衡常数大于 HCO3 的电离平衡常数，因此 CO32 水解程度大于 NH4 水解程度，溶液中 c(OH )c(H )，溶液呈碱性 （2 分）B（2 分）29、 （15 分） （1）分液漏斗（1 分）关闭阀门 A、B 把 4 中导管插入水面下，微热装置 3 看导管口有持续气泡产生，停止加热后有形成一段液柱，则气密性好，若无则气密性不好。 （2 分）（2）C （2 分） 让锌粒与盐酸先反应产生 H2，把装置 2 和 3 中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（2 分）（3）B （2 分） A（2 分）（4）使锌与 CrCl3充分反应得到 CrCl2 （2 分）（5）83.3%（2 分）高考模拟试卷理科综合卷（化学部分）命题细目表分值分布考查内容 考查要求 题号易 中 难一、化学学科特点和化学研究基本方法 了解 选择题 7 6物质的组成、性质和分类 了解 非选择题 27(1) 2化学用语及常用计量 理解 非选择题 27(1) 2物质结构和元素周期律 理解 选择题 9非选择题 27(1) 2 6化学反应与能量 理解理解 选择题 11非选择题 28 2 6化学反应速率和化学平衡 综合应用 非选择题 28 题 4 4 2电解质溶液 理解理解 选择题 12非选择题 27(4) 6 3二、化学基本概念和基本理论以上各部分知识的综合应用 综合应用 非选择题 28 题 4常见金属元素常见非金属元素理解 选择题 13 6三、常见无机物及其应用 以上各部分知识的综合应用 综合利用 非选择题 27(2)非选择题 27(3)非选择题 27(5)223常见有机物的组成与结构常见有机物的性质与应用糖类、油脂、氨基酸和蛋白质了解理解选择题 10非选择题 26(1)(2)68有机物的人工合成四、常见有机物及其应用以上各部分知识的综合应用综合应用 非选择题 26(3) 非选择题 26(4) 22五、化学实验 了解综合应用 选择题 8非选择题 29 64 6 4高 考 模 拟 试 卷 (理 综 化 学 部 分 ) 本部分满分 100 分 考试时间 50 分钟可能用到的相对原子量：C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题 6 分，共 42 分）7.（原创题）化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A环保太阳能公厕已在多地投入使用，其顶部的太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能B我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C. 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分D生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单。命题意图 本题考查的相关知识内涉及生活中的化学物质，引导学生注重理论联系实际的能力培养，认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科、运用化学知识解决和解释实际问题。8.（原创题）化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是A物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体渗析法提纯；悬浊液过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。C在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取 23 次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果D、将适量植物油、酒精和 NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂命题意图 本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。9.（原创题）右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，Z 元素的核电荷数为 X与 Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是 A氢化物稳定性 Y比 W强，是因为 Y的氢化物中存在氢键BXY 2、XW 2、ZY 2熔沸点依次增大，它们都是由共价键形成的分子晶体C一定条件下，X 单质能与 ZY2反应生成 Z单质，说明 X的非金属性比 Z强D根据元素周期律，可以推测 T元素的单质可能具有半导体特性，钠能与 T形成 Na2T2化合物命题意图 考查物质结构的知识。在理解所学知识的基础上，结合运用所掌握的知识进行必要的分析、类推，解释、论证一些具体化学问题。10.（原创题）下列有机物相关描述不正确的：A按照有机物系统命名法，化合物 的名称为：3，3-二乙基戊烷B分子式为C 4H8O2的所有酯类的同分异构体共有6种C等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯(CH 3OCOOCH3)完全燃烧消耗氧气的量相同D丙烯酸(CH 2=CHCOOH)和山梨酸 (CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，但它们与足量的氢气充分反应后的产物是同系物命题意图 本题重点考查考生对常见有机物相关知识的掌握情况，意在考查考生对物质所含官能团性质、有机物命名、有机物结构等知识的掌握情况。11.（原创题）乙醛酸（HOOCCHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是AM 极与直流电源的负极相连B若有 2 molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为 1 molCN 电极上的电极反应式：HOOCCOOH 2e + 2H+ = HOOCCHO + H 2OD乙二醛与 M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl 2 + OHCCHO + H 2O = HOOCCHO + 2HCl命题意图 考查电化学知识。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、读图、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。12.（改编题）已知常温下 0.1mol/L 的 NH4HCO3 溶液 pH7.8 ，该溶液中含氮、含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是：A当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(NH 4 )c(HCO 3 )c(NH 3H2O)c(CO 32 )BNH 4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH 4 ）c（NH 3H2O）c（H +）c （OH ）2c（CO 32 ）c（H 2CO3）C由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH 4 浓度逐渐减小，HCO 3 浓度先增大后减小D通过分析可知常温下：Ka 1（H 2CO3）K b（NH 3H2O）Ka 2（H 2CO3）命题意图 考查化学溶液中的离子反应知识。在理解所学知识的基础上，结合图像运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。13 （原创题）某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解） ，Na+、 K+、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+、Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 42 ，且各种离子的物质的量浓度相等。化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下 2 个实验：取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是：A.步骤的白色沉淀可能为 BaSO4 和 BaCO3B.步骤中可以确定 Fe2+、NO 3 的存在，不能确定其它离子的存在C.溶液中难以确定 Al3+的存在与否 D.若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有 6种离子组成命题意图 本题考查离子推断的知识，结合元素化合物的性质和图像分析进行离子及物质的推断，意在考查考生对经典物质检验方法的掌握。二、解答题：（本部分包含 4 小题，共 58 分）26 （10 分）(杭州二中仿真考改编) 化合物 F 是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：(1)写出化合物 D 中官能团的名称： 。(2)由 EF的反应类型是 。(3)写出 BC反应的化学方程式： 。(4)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式： 。.能发生银镜反应; 水解产物之一遇 FeCl3 溶液显色； 分子中含有 4 种不同化学环境的氢。(5)请写出 F 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。【命题意图】本题主要考查必修 2 中的有机化学知识，主要涉及官能团名称、有机物的同分异构、物质燃烧的计算等，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。27.（ 18 分） （原创题）.(8 分) 请回答：(1)N2H4的结构式 。(2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，写出该反应的化学方程式 。(3)锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去。写出转化反应的离子方程式: 。(4)乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成 Cr3+，溶液的颜色由橙变绿。据此原理可检查驾驶员是否酒后开车，请完成并配平以下方程式：( )Cr2O72 ( )CH 3CH2OH ( )Cr 3+( )CH 3COOH 。II.(10 分)某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1 ）甲的化学式 （2 ）写出中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式 （3 ）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 A.KI B.Cl2 C.AgNO3 D.NaOH（4 ）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式 （5 ）某小组同学分别将乙通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，发现前者红色褪去，后者红色不变。根据以上现象，你得出的结论是 【命题意图】考查无机推断。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书写等知识。28.（ 15 分） （原创题）环境问题正引起全社会的关注，用 NH3 催化还原 NxOy 可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义(1)已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0相同条件下，反应 I 在 2L 密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生 N2 的量随时间变化如图所示。计算 04 分钟在 A 催化剂作用下， 反应速率 v（NO） = 。下列说法正确的是 。A该反应的活化能大小顺序是： Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内 H-O 键与 N-H 键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当 K 值不变时，说明反应已经达到平衡 (3)一定温度下，反应 III 在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为 3 L，c(N 2)与反应时间 t 变化曲线X 如下图所示，若在 t1 时刻改变一个条件，曲线 X 变为曲线 Y 或曲线 Z。则：曲线 X 变为曲线 Z 改变的条件是 。 若 t2 降低温度，t 3 达到平衡，请在上图中画出曲线 X 在 t2- t4 内 c(N2)的变化曲线。【命题意图】本题以含氮氧化物的污染，合成氨工业为试题背景，主要考查热化学方程式、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡常数以及平衡移动等主干知识，意在考查考生利用图表合理定性分析、定量处理数据、灵活解决问题的能力。29 （ 15 分） （学军中学仿真改编）间硝基苯胺(Mr=128) 是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示） ，其反应式如下：NO2NO2 NH2NO2+ a2S + H2O + a2SO3实验步骤：在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。三颈烧瓶中加入 4.74g 间二硝基苯（Mr=158 ）与 40mL 水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流 30min。移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。在 150mL 某容器中配制稀盐酸（30mL 水加 7mL 浓盐酸） ，将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，