高中化学选修4全册教案精品

授课班级课题：第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化 课 时 2知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力教学目的 情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点重 点 化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难 点 焓变，H 的“+”与“-” ，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化一、反应热 焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：H3、单位：kJ/mol 或 kJmol-14、反应热表示方法：H为“”或H0时为吸热反应；H为“一”或H0时为放热反应。5、H 计算的三种表达式：(1) H = 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量 (2) H = 生成的总能量 反应物的总能量(3) H = 反应物的键能之和 生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation)1定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)；H=14.9 kJ/mol2书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。4热化学方程式的应用教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？阿基米德问推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？讲对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习板书第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化回忆化学键在形成和断裂的过程中能量的变化讲化学键形成的时候放出能量，断裂的时候吸收能量；问当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量讲虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化投影问为什么化学反应过程中会有能量的变化？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能量的大小图像分析1molH 2 和 1molCl2 反应得到 2molHCl 要放出 183kJ 的能量；断开 1molH-H 键需要吸收 436kJ 的能量；断开 1molCl-Cl 键需要吸收243kJ 的能量；形成 1molH-Cl 键能放出 431kJ 的能量；讲从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。过断开化学键和形成化学键所吸收和放出的能量的数值是可以定量测定出来的，可以在工具书上查到，这样我们就可以计算到反应中的能量的具体数值了，在以上的例子中我们对反应的讨论和研究中，我们的研究对象是什么？ 反应物和生成物讲我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“H”表示，单位常采用 kJ/mol或 kJmol1板书一、反应热 焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：H3、单位：kJ/mol 或 kJmol-1思考我们看看H 的单位是 kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算H 的数值？讲化学反应的过程同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少与发生反应的反应物质量及物质的量成正比。焓变的单位中的“mol”的基本单元不是某一反应物或生成物分子或原子，而是按热化学方程式所表示的那些粒子的特定组合。反应热就是“每摩尔”该特定组合完全反应的热效应讲化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类。分析反应热之前，先弄清楚两个概念：环境和体系投影放热反应：体系 环境H H 0吸热反应体系 环境H H0 为“+” Qd0 C、2a=b0教学回顾：第二节 燃烧热 能源学习目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。学习重点、难点：燃烧热的概念学习过程：【温习旧知】回忆反应热 、焓变的知识，解答：1、在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 2268 kJ,下列热化学方程式正确的是A CH3OH（l） 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJmol 1B 2CH3OH（ l）+3O 2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJmol 1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H = 7258 kJmol 1D 2CH3OH（l）+3O 2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJmol12、如右图所示，把试管放入盛有 25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_ _。(3)写出有关反应的离子方程式：_ _。(4)由实验推知，MgCl 2 溶液和 H2 的总能量_（填“大于”“小于”或“等于” ）镁片和盐酸的总能量。【学习新知】一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。1、定义： 注意：（1）条件： （2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要稳定a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。一般指：C - CO2 （g） N N2 （g）S SO2 （g） H H2O（l ）2.表示的意义： 如: CH 4 的燃烧热为 890.3KJ/mol.含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q 放