高中化学：构建认识水溶液中粒子行为的有序思维

构建认识水溶液中粒子行为的有序思维活动 1：各取 0.1mol 下列电解质，分别放入 1L 水中，充分搅拌。请用树状图分类整理这些电解质在水中的行为。或：活动 1：各取 0.1mol 下列电解质，分别放入 1L 水中，充分搅拌。以下树状图分类整理了这些电解质在水中的行为，请将其化学式填入相应的括号中。H2SO4 CH3COOH NaOH NH3H2O NaCl Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl（ ）H2SO4 CH3COOH NaOH NH3H2O NaCl Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl部分溶解 完全溶解固/液 液（ ）完全电离 部分电离大量离子 大量分子 + 少量离子不水解 水解（ ）（ ）大量离子 大量离子 + 少量分子交流：1、电解质放入水中主要有哪些微观粒子行为？如何有序地分析这些行为？2、水溶液中存在的离子平衡主要是溶解平衡、电离平衡、水解平衡，这三种平衡分别在哪种情形下需要重点考虑（分别从宏观的溶质种类和微观的粒子种类回答）？活动 2：下图表示 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中粒子种类及其浓度相对大小（ H2O 除外） ，请参照上图表示出 0.1mol/L 的 H2SO4、CH 3COOH、NH 4Cl、Na 2CO3 溶液中粒子种类及其浓度相对大小。0.1mol/L H2SO4： 0.1mol/L CH3COOH：0.1mol/L NH4Cl： 0.1mol/L Na2CO3：浓度/molL-1 0.1Na+ Cl H+ OH浓度/molL-1浓度/molL-1浓度/molL-1浓度/molL-1浓度 浓度活动 3：若将 0.1mol NaHCO3 放入 50mL 水中，可能存在哪些粒子行为？分析溶液粒子组成。 已知：20 oC 时 NaHCO3 溶解度 为 9.6。思考：常温下呈固态的可溶或易溶电解质是否会存在溶解平衡？常温下呈气态的电解质是否会存在溶解平衡？活动4：【实验探究】往Mg(OH) 2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液，再加入少量NH 4Cl(s)现象原理分析反应方程方法提炼：真题演练1、(2014 广东高考 12) 常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图 5 所示，下列说法正确的是A、 HA 为强酸B、 该混合液 pH=7C、 图中 X 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+D、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na+)2.（选自 2012 年广东高考 32 题）难溶性杂卤石（K 2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿” ，在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- + 2H2O为能充分利用钾资源，用饱和 Ca（OH） 2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）用化学平衡移动原理解释 Ca（OH） 2溶液能溶解杂卤石浸出 K+的原因： 。3、 （选自 2013 年广州市化学一模 32 题