高考化学一轮复习高考模拟试题汇编

单元检测(一)(时间：40 分钟， 满分：100 分)可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64一、选择题(本大题共 7 小题 ，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) 。ANa 2O2 用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH32N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。A1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为 NAB常温常压下，将 15 g NO 和 8 g O2 混合，所得混合气体分子总数小于 0.5NAC标准状况下，2.24 L 的 CCl4 中含有的 CCl 键数为 0.4NAD6.8 g 熔融态 KHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子3下列化学用语使用正确的是( ) 。AHCN 分子的结构式：B水分子的球棍模型：CF 的结构示意图：D二氧化碳的电子式：4下列反应的离子方程式正确的是( ) 。A铁与硫酸铜溶液反应：Fe Cu 2 =CuFe 3B铜与稀硝酸反应：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 3C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO H OH =BaSO4H 2O245下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) 。A工业上可用电解法制备 Mg：MgCl 2(熔融) MgCl 2= = = = =电 解 B向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=2HClOCaCO 3C用 CaSO4 治理盐碱地： CaSO4(s)Na 2CO3(aq) CaCO3(s)Na 2SO4(aq)D用 FeSO4 除去酸性废水中的Cr2O ：Cr 2O Fe 2 14H =2Cr3 Fe 3 7H 2O27 276下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) 。Al 2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 NaOHaq CO2 S SO3 H2SO4 O2/点 燃 H2O 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 NH3，CO2 Fe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 HClaq MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgO 石 灰 乳 煅 烧 A BC D7关于反应 4Al3TiO 23C= =2Al2O33TiC 的叙述正确的是( )。AAl 是还原剂，TiC 是还原产物BTiO 2 是氧化剂，TiC 是氧化产物C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 11D生成 1 mol TiC 时转移 2 mol 电子二、非选择题(本大题共 3 小 题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(19 分) 有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子 K 、Na 、Cu 2 、Al 3阴离子 SO 、HCO 、NO 、OH 24 3 3为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应实验，仅有 B、C 为紫色( 透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有 A 中放出无色气体，只有C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出 B、D 的化学式： B_，D_ 。(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。(3)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(4)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：_。(5)向 20 mL 2 molL1 C 溶液中加入 30 mL E 溶液，充分反应后得到 0.78 g 沉淀，则 E溶液的物质的量浓度可能是_molL 1 。9(19 分) 按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_(填化学式) 。(2)胶体和溶液的本质区别是_；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)下列 3 个反应，按要求填写相关量。2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2反应中，每消耗 1 mol Na2O2 生成_g O 2；2NaHCO 3=Na2CO3H 2OCO 2反应中，每消耗 168 g NaHCO3，标准状况下生成_L CO2；Cl 2 H2O=HClHClO 反应中，标准状况下每消耗 22.4 L Cl2，转移_mol电子。(4)在一个密闭容器中放入 M、N 、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 M N Q P反应前质量/g 50 1 3 12反应后质量/g X 26 3 30该变化的基本反应类型是_反应；物质 Q 在反应中起的作用是 _。10(20 分) 硫酸钠 过氧化氢加合物( xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取 1.7700 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A；准确量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825 g；准确量取 25.00 mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用 0.020 00 molL1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL。H 2O2 与 KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO 5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O 2 4(1)已知室温下 BaSO4 的 Ksp1.110 10 ，欲使溶液中 c(SO )1.010 6 molL1 ，24应保持溶液中 c(Ba2 )_molL 1 。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO 被还原为 MnO2，其离子方程式为： 4_。(3)通过计算确定样品的组成( 写出计算过程)。单元检测(二)(时间：40 分钟， 满分：100 分)可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5Fe56 Cu64 一、选择题(本大题共 7 小题 ，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列实验中，无明显现象的是( ) 。 ANO 2 通入 FeSO4 溶液中 BCO 2 通入 CaCl2 溶液中CNH 3 通入 AlCl3 溶液中 DSO 2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中2类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( ) 。A电解熔融 NaCl 制取 Na，故电解熔融 MgCl2 也能制取 MgBFe 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu，故 Na 也能从 CuSO4 溶液中置换出 CuC通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故 HClO4 的氧化性强于 HClODCO 2 和 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 和 Na2O2 反应生成 Na2SO3 和 O23下列有关物质的应用正确的是( ) 。A硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B用石英器皿盛放氢氟酸CSiO 2 和 CO2 都能溶于水且与水反应生成相应的酸D用 NaHCO3 治疗胃酸过多4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 。A在无色溶液中： Na 、Cu 2 、NO 、MnO 3 4B在含有 HCO 的溶液中：H 、K 、SO 、Cl 3 24CpH1 的溶液中：Na 、 K 、AlO 、SO 2 24D常温下，水电离的 c(H )10 12 molL1 的溶液中：K 、Ba 2 、NO 、Cl 35下列叙述正确的是( )。Na 2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；Na 2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀；钠在常温下不容易被氧化；Na 2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不行；Cu 与硝酸反应时，由于硝酸浓度不同，可发生不同的氧化还原反应。A都正确 B C D6下列各组物质中，不是按 (“”表示一步完成)关系相互转化的是( )。选项 a b cA Fe FeCl3 FeCl2B Cl2 NaClO NaClC Si SiO2 H2SiO3D HNO3 NO NO27.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( ) 。AOA 段的反应离子方程式为：2Al 3 3SO 3Ba 2 6OH 2Al(OH)2433BaSO 4BAB 段的离子方程式只有：Al(OH) 3OH AlO 2H 2O 2CA 点的沉淀为 Al(OH)3 和 BaSO4 的混合物DB 点溶液为 KAlO2 溶液二、非选择题(本大题共 4 小 题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13 分) .烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO 2 等 )制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62x 溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为：_；滤渣 的主要成分为_( 填化学式)。(2)加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使溶液中的 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)62x 。滤渣的主要成分为_( 填化学式) ；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示) 。.(1)已知：化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点 / 2800 2050 714 191工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是_；制铝时，电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是_。(2)P2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是_。aNH 3 bHI cSO 2 dCO 2(3)KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_。9(15 分) 氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂采用生产钛白粉的下脚料(含大量 FeSO4 的废液) 为原料来制备氧化铁，如下图所示。已知煅烧过程中的化学反应方程式为：FeCO 3 FeOCO 2，4FeOO 2= = = = =高 温 2Fe2O3。= = = = =高 温 (1)向下脚料废液中加入铁皮的作用是( 用有关的离子方程式表示)_。(2)加入 20%H2SO4 的作用是_。(3)浓缩结晶后得到的晶体是_( 填化学式), A 中所含的离子除H 、OH 、NH 外，还含有大量的 _，检验该离子的方法是 4_。(4)写出步骤“合成”中发生的化学变化( 用化学方程式表示)：_。10(15 分) 实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。(1)提出合理假设。假设 1：该漂白粉未变质，只含_；假设 2：该漂白粉全部变质，只含_；假设 3：该漂白粉部分变质，既含有 Ca(ClO)2 又含有 CaCO3。(2)设计实验方案，进行实验。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 molL1 HCl 溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验 Ca2 和 Cl ，表格可以不填满)实验步骤 预期现象和结论步骤一：取少量上述漂白粉于试管中，_步骤二：_11.(15 分) 氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。用粗铜(含杂质 Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体(CuCl 22H2O)。完成下列填空：(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备 Cl2，写出该反应的离子方程式：_。(2)加入试剂将 CuCl2 和 FeCl3 的混合溶液 pH 调至 45，过滤得到纯净的 CuCl2 溶液，应加入的试剂是_(填字母编号 )aCuO bNaOHcCu 2(OH)2CO3 dCu(3)CuCl2 溶液通过蒸发、结晶可得到 CuCl22H2O。蒸发过程中，加入盐酸的目的是_。蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。其原理是：Cu(H 2O)4 (aq)4Cl (aq) (CuCl4) (aq)4H 2O(l)2蓝 色 2 绿 色上述反应的化学平衡常数表达式是_。欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a_；b_。(4)由 CuSO4 溶液蒸发结晶得到 CuSO45H2O 的过程中不用加入硫酸，其原因是_(用勒夏特列原理解释) 。单元检测(三)(时间：40 分钟， 满分：100 分)可能用到的相对原子质 量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 一、选择题(本大题共 7 小题 ，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列说法正确的是( )。A一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl 2(g)的 H0BSO 2 通入碘水中，反应的离子方程式为：SO 2I 22H 2O=SO 2I 4H 23C25 时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100 时 NaCl 溶液的 KwD100 时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性2对于电解质溶液，下列说法正确的是( ) 。A蛋白质溶液中还大量含有： NH 、Cu 2 、SO 、Cl 4 24B苯酚溶液中还大量含有：Na 、HCO 、SO 、Cl 3 24C过氧化钠与冷水反应：2O 2H 2O=4OH O 222DAlCl 3 溶液滴入 NaOH 溶液中的反应：Al 3 3OH =Al(OH)33已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是( )。生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂。A B C D4综合下图判断，下列说法正确的是( ) 。A装置和装置中负极反应均是： Fe2e =Fe2B装置和装置中正极反应均是： O22H 2O4e =4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置 右侧烧杯中溶液的 pH 均增大5短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 Z 为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) 。XY Z WA.工业上电解 YW 饱和溶液冶炼金属 YB气态氢化物的稳定性：WXC简单离子半径的大小顺序：r(Y )r(X )DY、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属 Z6下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素) ，说法正确的是( )。AH 2(g)X 2(g)=2H(g)2X(g) H 20B生成 HX 的反应热与途径有关，所以 H1H 2H 3C若 X 分别表示 Cl、Br、I，则过程吸收的热量依次增多DCl 2， Br2 分别发生反应，同一温度下的平衡常数分别为 K1，K 2，则 K1K 27已知热化学方程式：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1 (Q0)。则下列说法正确的是( )。A2 mol SO 2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量B将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 a kJ 的热量，若将2 mol SO3(g)置于同一密闭容器中充分反应后吸收 b kJ 的热量，则 abQC加压后平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值不变D如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有1 mol SO2(g)被氧化二、非选择题(本大题共 3 小 题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(16 分)(1)已知 25 时 KspMg(OH)21.810 11 ，K spCu(OH)22.210 20 。在25 下，向浓度均为 0.1 molL1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为：_。(2)在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH )c (Cl )，则溶液显_性(填“酸” “碱 ”或“中”) ；用含 a 的代数式表 4示此时 NH3H2O 的电离程度_。9(20 分) 已知：Pb 的化合价只有2、4，且4 价的 Pb 具有强氧化性，能氧化浓HCl 生成 Cl2； PbO2 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb 2O3Pb 3O4PbO。现将 a mol PbO2 加热分解，收集产生的 O2；向加热后所得的固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的 Cl2。加热反应后所得的固体中， Pb2 占 Pb 元素的物质的量分数为 x；两步反应中收集的 O2 和 Cl2 的物质的量之和为 y mol。试回答下列问题：(1)试写出 Pb2O3 与浓盐酸反应的化学方程式：_。(2)用含 x 与 a 的表达式表示产生的 O2、Cl 2 的物质的量 n(O2)_，n(Cl 2)_。(3)写出 y 与 a、x 的函数关系式：_。(4)若两步反应中 O2 和 Cl2 的物质的量之比为 53，则剩余固体中含有的物质为_；其物质的量之比为_。(5)PbO2 和 Pb 经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：PbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O。现有一种生产 NH4NO3 的新工艺，电解 NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质A，A 是_，说明理由：_。生产 1 吨硝酸铵需消耗 Pb 的物质的量是_kg(保留到整数)。10(22 分) .恒温，容积为 1 L 恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如下图所示(已知：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1 )，请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_ 。(2)H2_kJmol 1 。.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C 2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H 2O(l) H8.62 kJmol 1已知 CH3COOH、C 2H5OH 和 CH3COOC2H5 的沸点依次为 118 、78 和 77 。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如下图所示。(1)该研究小组的实验目的是_ 。(2)60 下反应 40 min 与 70 下反应 20 min 相比，前者的平均反应速率_后者(填“大于 ”“小于”或“等于 ”)。(3)如图所示，反应时间为 40 min、温度超过 80 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_(写出两条) 。.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) H2O(g) H2(g)CO 2(g)平衡常数随温度的变化如下表：温度/ 400 500 800平衡常数 K 9.94 9 1试回答下列问题：(1)在 800 发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_(填字母)。选项 n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2)A 1 5 2 3B 2 2 1 1C 3 3 0 0D 0.5 2 1 1E 3 1 2 1(2)已知在一定温度下，C(s) CO2(g) 2CO(g)平衡常数为 K；C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) 平衡常数为 K1；CO(g) H2O(g) H2(g)CO 2(g) 平衡常数为 K2；则 K、K 1、K 2 之间的关系是_。单元检测(四)(时间：40 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题(本大题共 7 小题 ，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列关于有机物说法正确的是( ) 。制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；用灼烧的方法可以区别丝和棉花；油脂水解可得到氨基酸和甘油；纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；油脂和蛋白质在一定条件都能水解；乙醇中是否含水，可用金属钠来检测；乙烯和乙烷都能发生加聚反应；蛋白质水解的最终产物是多肽。A BC D2下列关于有机物的叙述正确的是( ) 。A乙醇不能发生取代反应BC 4H10 有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( ) 。A煤和水煤气均是二次能源B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是将煤在空气中加强热使其分解的过程DB 为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到 100%4下列现象因为发生加成反应而产生的是( ) 。A乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色B苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失5下列实验能获得成功的是( ) 。A用溴水可鉴别苯、CCl 4、己烯B可用分液漏斗分离二溴乙烷和甲苯C苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D加浓溴水，再过滤，可除去苯中的少量己烯6下列说法错误的是( )。A乙醇、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应B乙醇能被氧化成乙酸，二者都能与金属钠反应C糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们在人体中都能发生水解反应D向蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出7取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是( ) 。A丙烷与氯气在光照条件下生成一氯丙烷B乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷C乙烯与水生成乙醇D乙烯自身生成聚乙烯二、非选择题(本大题共 4 小 题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13 分)(1)写出下列变化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。甲烷和氯气 11 反应的化学方程式：_，反应类型：_。苯和浓硝酸反应的化学方程式：_，反应类型：_。苯和溴反应的化学方程式：_，反应类型：_。(2)等物质的量的 A.甲醇、 B.乙醇、C.乙二醇、D. 丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_( 用字母表示 )。等质量的 A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_( 用字母表示 )。9(15 分)A 是气态烃，完全燃烧时产生的 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 11，A 的相对分子质量小于 30。在如图所示变化中，中间产物 C 跟葡萄糖一样也能跟新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，E 有香味，F 是高分子化合物(反应条件未写出) 。已知：2CH 3CHOO 2 2CH3COOH。 催 化 剂 (1)写出下列各步反应的化学方程式( 不用写反应条件)：反应_；反应_；反应_；反应_。(2)写出下列反应的类型：反应_；反应_；反应_；反应_。10(15 分) 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C xHyOzNp)的分子组成。取 n g 该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成 CO2、H 2O 和 N2。现按下图所示装置进行实验：请回答下列有关问题：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_ 。(2)以上装置中需要加热的仪器有_( 用字母填空)。操作时应先点燃_处的酒精灯。(3)A 装置中发生反应的化学方程式为_。(4)装置 D 的作用是 _。(5)读取 N2 体积时，应注意：_；_。(6)实验中测得 N2 的体积为 V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_(用字母填空 )。A生成 CO2 气体的质量 B生成 H2O 的质量C通入 O2 的体积 D氨基酸的相对分子质量11(15 分) 已知：从目前工业上生产 A 的主要途径是石油中获得，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2CH 3CHOO 2 2CH3COOH。现以 A 为主要 催 化 剂 原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出 A 的结构简式： _。(2)B、D 分子中的官能团名称分别是_、_ 。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。单元检测(五)(时间：40 分钟， 满分：100 分)可能用到的相 对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ba137一、选择题(本大题共 7 小题 ，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1下列有关实验操作和实验事故处理正确的是( ) 。A用 pH 试纸测新制氯水的 pHB浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲洗C盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤D用镊子从煤油中取出钠，放入装满水的烧杯中2实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( ) 。AHF 溶液保存在玻璃试剂瓶中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C为防止被氧化，FeSO 4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存3下列物质的分离(或提纯)方法正确的是( ) 。A除去氯化钠溶液中的泥沙 蒸馏B分离乙酸与乙酸乙酯 萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤D分离汽油和水分液4下列药品能存放在同一橱柜中的是( ) 。NaOH；浓硫酸；浓盐酸；KMnO 4；活性炭；甲苯；苯酚；KClO 3。A和、和 B和、和C和、和 D和、和5有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行了如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( ) 。ANa 2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3 是否被部分氧化6下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 。选项 操作 现象 结论A取少量 NH4NO3 固体于试管底部，加热试管底部试管口处有晶体出现 NH4NO3 易升华B 向 CaCl2 饱和溶液中通入少量 CO2溶液中会出现白色沉淀 Ca2 与 CO 不能大量共23存C 往蓝色石蕊试纸上滴几 滴新制饱和氯水 试纸先变红后褪色 新制氯水既有酸性，又有漂 白性D 往少量苯酚稀溶液中加 入几滴饱和溴水 出现白色沉淀 苯酚结构中含有碳碳双键， 能与溴发生加成反应7.下列实验装置设计正确且能达到目的的是( ) 。 A实验： 检查装置的气密性 B实验：测定未知盐酸的浓度C实验：制取并观察 Fe(OH)2 沉淀 D实验：配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液二、非选择题(本大题共 2 小 题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(29 分) 某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利用新制氯水完成实验。(1)实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H_(填接口处的符号)；广口瓶中的试剂为_。(2)写出该实验中制取 Cl2 的化学方程式为：_。(3)某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有的 Fe3 、SO 、Br 等杂质离子，步骤如下：24a溶解，在所得溶液中加入试剂至 Fe3 、SO 沉淀完全，煮沸；24b过滤，在滤液中加入盐酸调节 pH；c加入_(除 Br )；蒸干灼烧。请回答问题：步骤 a 中，依次加入的试剂分别是 NH3H2O、_、_。步骤 c 中加入的试剂是_。(4)某研究性学习小组用 KSCN 检验 FeSO4 溶液中的 Fe2 时，加入过量浓 HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。查阅资料(SCN)2 称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN) 2、Cl 2、Br 2、I 2 四种物质的氧化性强弱为：Cl 2Br2(SCN)2I2。 提出假设甲同学假设是 FeSO4 与 HNO3 作用；乙同学假设是_ 与 HNO3 作用。实验验证大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是_。根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓 HNO3 中逐滴加入 KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的 Ba(OH)2 溶液，产生浑浊，并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一 )；向反应后的溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀。则反应中产生的气体是_。实验结论 乙同学假设正确。实验反思由实验可知：用 SCN 间接检验 Fe2 时，加入的氧化剂除用 HNO3 外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_(填“少量”或“过量”) 。9(29 分) 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N 2H4H2O)。CO(NH2)22NaOHNaClO= =Na2CO3N 2H4H2ONaCl实验一： 制备 NaClO 溶液(实验装置如下图所示)。(1)配制 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_( 填标号)。A容量瓶 B烧杯C烧瓶 D玻璃棒 (2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是：_ 。(3)因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的 NaOH 的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：H 2O2 溶液、FeCl 2 溶液、0.100 0 molL 1 盐酸、酚酞试液_。实验二： 制取水合肼(实验装置如下图所示 )。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集 108 114 馏分。(已知：N 2H4H2O2NaClO= =N23H 2O2NaCl)(4)分液漏斗中的溶液是_( 填标号)。ACO (NH 2)2 溶液BNaOH 和 NaClO 混合溶液实验三： 测定馏分中肼含量。称取馏分 5.000 g，加入适量 NaHCO3 固体，加水配成 250 mL 溶液，移出 25.00 mL，用 0.1000 molL1 的 I2 溶液滴定。滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5 左右。(已知：N 2H4H2O2I 2=N24HIH 2O)(5)滴定过程中，NaHCO 3 能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，原因是_。 (6)实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 18.00 mL，馏分中水合肼(N 2H4H2O)的质量分数为_。单元检测(六)(时间：40 分钟， 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108一、选择题(本大题共 7 小题 ，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1下列说法正确的是( )。A利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等CpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) 。A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃料“脱硫、脱硝 ”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的 KI3下列关于工业生产的说法中正确的是( ) 。A氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气与氢气以及氢氧化钠反应B硫酸工业中合成 SO3 通常采用常压，是因为常压比高压更有利于 SO3 的生成C电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极D工业合成氨通常采用 400 500 的高温主要是为了提高氮气的转化率4化学与生产生活、环境保护、资