高考化学考前指导

1化学考前指导一、考试指导（一）基本策略 先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读 2-3遍后还没有任何思路就放弃。 审题是“审”而不是“看” ，边审题边做标记。 第二卷一般是结构题和有机题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。 选择题做完后一般不要轻易更改答案。 填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。 若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。（二）友情提醒：1、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是保持头脑处于活化状态，不要泛泛看书，高考不会考陈题及简单识记的试题。2、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分，如：把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构式而错写成分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；摩尔质量等单位单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等）热化学方程式不注明物质的状态，H 不注明“+、” 号，没有经计算直接代入等。（三）进入状态一般每场考试提前 10 分钟左右发草稿纸，提前 5 分钟发试卷，结束前 15 分钟老师会提醒你。因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。二、高中化学重要考点梳理1、物质结构方面：元素周期表（周期、族、分区），核外电子排布规律，能级构造图，（原子、离子）电子排布式（核外、外围、价），第一电离能、电负性的比较，原子的杂化方式、分子（离子）的空间构型，分子极性的判断，比较熔沸点，稳定性，能用分子间氢键解释溶解性等，等电子微粒、等电子体（分子、离子），电子式、结构式的书写，最外层 8电子结构的判断，判断化学键的类型及变化。了解典型的晶体结构，能利用均摊法分析晶胞，配合物的内外界、化学键、配位数等。2、有机方面烷烃（烯烃、醇）的命名，有机化学反应类型，官能团的名称、化学式，有机化学方程式（相互转化） ，重要有机物的物理、化学性质，同分异构体（按要求书写） ，有机立体2化学，有机信息的处理加工，手性碳原子的判断，有机物与多少 molH2、NaOH、Br 2等反应，典型的有机实验，有机合成路线。3、化学反应原理判断放热、吸热反应（图） ，热方程式的书写，燃烧热、中和热的概念，判断H 的大小。原电池的概念，电极的判断，电极方程式的书写，离子、电子的流向，新型电池的运用，能用原电池知识解释化学反应速率、金属的防腐等；电解池的概念，电极判断，电极方程式的书写，离子放电顺序，电解质溶液浓度变化、pH 的变化，如何复原？氯碱工业、电镀、电解精炼等。化学反应速率的计算（不同物质的转化） ，化学平衡状态的判断，化学平衡常数的表达式（还是求数值？） ，化学平衡图像题的分析，转化率、同一可逆反应不同投料方式达平衡状态是否等效、能量变化如何？能用平衡移动原理、平衡常数判断平衡移动的方向，能建立一些模型分析平衡问题。弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度，水的电离平衡，Kw ，pH，弱酸（弱碱）与强酸（碱）是等 PH，还是等 c 的问题，盐类水解的离子方程式，判断溶液的酸碱性、离子共存、离子浓度大小比较，盐类水解的应用（如除杂等） ，难溶物的沉淀溶解平衡等4、元素化合物非金属：氯气的物理、化学性质，实验室制法，卤素单质氧化性、卤素离子还原性的比较，氯水的成分、漂泊性，漂白粉的成分，卤素离子的检验；SO 2的物理、化学性质，酸雨的知识，浓硫酸的稀释，物理、化学性质，工业上制硫酸的设备、方程式等，硫酸根离子的检验。N 2的结构、化学性质，氨气的结构，物理、化学性质，氨水的成分，铵根离子的检验，氨气的工业、实验室制法、用途等，硝酸的化学性质，硝酸的工业制法，硝酸根离子酸性条件下强氧化性，硝酸与计算反应时（N 守恒、电子得失守恒） ，氮的氧化物都是大气污染物。C 、 Si 的有关知识。看化学方程式（前面已发）金属：Na、Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3的物理、化学性质，Na 2O2的结构、反应中电子转移的数目、有关计算，Na 2CO3、NaHCO 3的转化、除杂、鉴别等问题，侯德榜制碱法；Al 及其化合物的化学性质，与强酸、强碱反应有关量的关系，有关图像，从铝土矿制取铝的流程；Fe 及其化合物的物理、化学性质，Fe 3+的鉴别等，注意 Fe 的有关反应是生成+2 价还是+3 价产物。看无机框图的题眼（已发）5、热点问题的再现离子方程式正误判断、书写，N A 陷阱，离子共存，离子浓度大小比较方法，新型电池的有关问题的讨论，化学用语，有机物键线式分析（分子式、手信碳原子、是否在同一平面、与多少 NaOH、 Br2、H 2等反应） ，装置图，平衡图像，基本操作 n 的求法，Vm、C 的计算，阿伏加德罗定律，物质的量浓度的配置、中和滴定实验三、高考题型分析1、15 道选择题：（1）主要是 STS(低碳、pm2.5 、地沟油等)（2）化学用语 （3）N A 的陷阱（4）元素推断（进而考有关性质的比较等）（5）离子共存（挖掘隐含条件、要注意通过实验步骤推断、利用好溶液中电荷守恒）（6）离子方程式正误判断3（7）装置图的正确判断 （8）化学实验基本操作（9）选择题中流程图、物质间的转化关系是否一步实现、物质的性质与用途等（10）有机物键线式（主要考查是否有手性碳原子、共面、共线、有机小实验、分子式、消耗多少 molH2、NaOH 、Br 2等）（11）选择型的计算（根据图像、氧化还原、利用守恒等）（12）其他（如物理性质、用途、制备方法、除杂、鉴别等）（13）电化学知识的考查（新型电池、二次电池）（14）离子浓度大小比较（15）平衡题（图像分析、表格、利用好 K 与 Qc 的关系、模型的建立等）2、无机化工流程（1）书写方程式（离子）的能力， （2）反应条件的控制， （3）基本化学实验操作（常用的仪器、如何洗涤？是否沉淀完全？是否洗涤干净？从溶液得到晶体的步骤？为什么有些晶体要有酒精洗涤？（4）如何除杂？（ 5）从提供的图表综合考虑选择最佳反应条件，（6）绿色化学要求（哪些物质循环利用？有害气体，废渣、废液的处理） ， （7）加某种物质的作用（如酸等） （8）产率或纯度计算偏大偏小的原因分析等3、有机（1）信息加工能力， （2）官能团（含氧）名称， （3）结构简式（分子式） ，核磁共振氢谱有几个峰、有机立体化学问题， （4）化学方程式的书写（注意小分子） ， （5）根据要求写同分异构体的结构（多少种？） ， （6）反应类型， （7）官能团保护， （8）有机合成路线的设计等4、反应原理利用盖斯定律书写热方程式；平衡常数表达式及计算，平衡状态的判断（定性、K 与 Qc）,列三步计算转化率、体积分数等，用平衡移动原理分析改变的条件等；电化学知识的考查，根据二次电池写四个电极方程式，电解时离子放电顺序，电解后溶液 pH 的计算等；5、化学计算渗透在有关大题中，主要是多步计算（含利用率问题） ，利用好守恒关系，搞清化学反应的原理。掌握经典的计算，如：Na 2CO3(NaHCO3)溶液中滴加盐酸，有关 Al 的计算，有关硝酸的计算等。重视 Ksp、Ka、pH 等计算。有关中和滴定的计算。6、结构题 原子（离子）核外（外围）电子排布式，第一电离能（电负性）大小比较，杂化方式，空间构型，化学键类型，配位数，解释熔沸点、溶解度大小的原因，等电子体（结构式、电子式）配合物的内外界，单键（ 键）的数目，元素的分区，晶格能大小比较，晶胞结构分析、典型晶体结构等6、 化学实验掌握基本的实验操作，常见化学仪器的使用，如何计量？常见气体制备、除杂等问题，分离、提纯的方法，物质的检验和鉴别的方法。对于组合装置，了解各个装置的用途，并能进行评价，同时具有设计综合实验的能力。重视物质的量浓度配置、中和滴定、食盐的精制、氯气的实验室制法等课本实验。四、考前适应训练4单项选择化学与 STS 根据社会热点（如能源、材料、绿色化学、食品 卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问题， “起点高，落点低” ，是 “纸老虎”，关键在审读题目。要注意：信息再新，亦不能违背科学常 识。1化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10） ，增强去污效果A B C D基本化学用语电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名、 电离方程式等是本 题考查的基本内容。答题时应注意：（1）电子式分清离子、共价两类化合物，不能忽略未成对电子， 电子成键要符合实际，简单阴离子和复 杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“ ”、标明电荷数和电性；（2）结构简式官能团的书写和连接方式规范，双键、叁键要写出；（3）球棍模型、比例模型构型要符合粒子实际结构；5（4）原子或离子结构示意图一一核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应。2下列有关化学用语表示正确的是元素周期律和元素周期表此类试题常常会有两种考查方式，或直接设置选项或先确定元素再设置选项。对于后者，若题中讲“前 20 号元素” 必含有 K 或 Ca，题中有四种以上的元素也常常含有 H、O 两种元素。此类试题选项设置角度通常有：原子或离子半径的比较（先看电子层数再看核电荷数）；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱（比较元素的金属性、非金属性强弱）；元素形成的一些特定的化合物的化学式、电子式等。解答这类试题还要注意同族元素既要关注“相似性” 更要关注“递变性”、 对角线相似规则等。离子反应（1）离子共存的判断： 发生复分解反 应不能大量共存：生成 难电离的物 质、易 挥发的物质和难电离物质（包括配离子）；如：H 与 CH3COO 、ClO 、F 生成弱酸；Fe 3 与SCN ，Cu2 、Ag 与 NH3 生成配离子。发生氧化还 原反应的离子不能大量共存的有 Fe3 与 I ，H 、NO3 与6Fe2 、I ，C1O 、MnO4 与 S2 、SO32 、I 、Fe2 ，H 与 S2O32 ，在酸性条件下S2 与 SO32 ，Cl 与 C1O 等。附加条件：颜色（澄清透明 无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与 铝反应放氢气、溶解氢氧化铝 、由水 电离出的 c(H )10 12 mol/L）、其他附加离子等。指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。其他易错点：判断酸碱性时注意是溶液由水电离的 c(H )和溶液中的 c(H )；加 Al 有氢气产生可能酸性也可能呈碱性，但含 H 时不能含有 NO3 ；中性溶液中注意不能含有能水解的离子（如 Fe3 等）（2）离子方程式正误的判断物质是否合理拆分：只有易溶且易电离的才能拆，写成分子形式的一般是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同（少定多变）；电解方程式的电极材料影响、电 子守恒或电荷守恒、物料守恒等。近年来江苏高考频繁出现（对学生来说）陌生度高的氧化还原反应方程式，要结合氧化还原反应原理排查。重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）两类题型：“实验 装置” 和“实验操作”的判断。7（1）实验装置的选择解决这类问题可从以下几个方面入手：仪器的选择 是否正确 试剂的选择是否正确 实验原理是否正确 收集装置是否正确，如 NO2 不可用排水法， NO 不可以用排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法等是否有尾气处理，处理是否正确，极易溶于水的气体要防止倒吸（2）实验操作的评价实验方案的设计应科学、安全、可行、简约。重视化学实验基本思想，重视气密性的检验、常见离子的检验 、沉淀的洗 涤、焰色反应、定量溶液的配置、中和滴定等。（见第 7 题与第 13 题）阿伏加德罗常数具体涉及内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒数、微粒中的中子数、电子数或共价健数、氧化还原反应中的 电子转移数目等。答 题应 注意：（1）给出气体的体积但未指明标准状况；（2）说明标准状况，但物质呈液态或固态；（3）一定质量的物质给出条件“标准状况、常温常 压 ”均属于无效条件；（4）给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；（5）粒子数目的计算：注意稀有气体为单原子分子；Na 2O2、CaC2 中的离子数（阴离子只有 1 个）；微粒的电子数：CH 3、CH3 ；氧化 还原反应中转移电子数8（特别是几个重要的歧化反应，如氯气、 Na2O2、NO2 与水的反应）；（6）Si、SiC、SiO2 晶体中的共价键数；（7）NA 中考查 NO2 往往需要注意平衡问题。8设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NAB常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为 0.2NAC5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N AD常温下，20 L pH12 的Na 2CO3 溶液中含有的OH 离子数为0.2NA重要的化合物知识（1）典型物质的性质和应用（2）重要物质之间的相互转化（比如物质连续氧化的关系、物质之间的三角关系等）物质连续氧化的关系：物质之间的三角关系：10下列图示与对应的叙述一定正确的是9不定项选择有机物官能团的结构与性质近四年来江苏卷考查该部分内容的情况如下：06 年考“胡椒酚” 的结构和性质；07 年考“花青苷 ”的结构和性 质；08 年考“丁香酚”、 “香兰 素”的结构和性质；09 年考“10羟基喜 树碱”的结构与性 质。 虽然每年的高考试题所涉及的有机物常是陌生的，但考查观察能力和运用有机官能 团知识解决问题能力 的本质不会变。往往四个选项涉及：分子组成（特别是环状化合物的结构简式、键线式等）、分子中原子共面共线（关键看“C” 原子的杂化方式：SP 3、SP2、SP）等空 间位置关系（包括“手性”、“同分异构 ”等）、反 应性（又分为定性与定量，如官能 团的特性以及与H2、NaOH、Br2 等反应的定量消耗等）。特别提醒：对于多官能团化合物的性质，要注意全面考虑，以防顾此失彼。1013下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠B在硫酸钡中加入足量饱和Na 2CO3 溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明KSP(BaSO 4)KSP(BaCO 3)C新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌、过滤，滤液中c(HClO)将增大D相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO 45H2O，其反应速率加快，最终产生的H 2 与另一份相同粒子浓度大小比较此类题是易丢分的题目之一，底线是多选当单选，宁可漏选不可错选，要掌握好“两种平衡、两种守恒”，即注意用活电荷守恒、物料守恒两式，突破盐溶液中的质子守恒式。牢记多元弱酸以第一步电离为主；NaHCO 3 溶液显碱性，HAc 与NaAc（11）混合溶液显酸性等。解 题时首先看所给物 质间能否反应，然后根据反应后所得溶液判断溶液酸碱性，最后结合题给条件综合判断。化学反应速率与化学平衡关键是建立起“ 分析条件和 结论之间的逻辑关系” 的思 维模型。重视影响化学化学反应速率与化学平衡的条件的对比研究。考题主要有两类形式：（1）平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图像的分析、平衡常数的大小比较及相关计算。 （2）等效平衡的相关判断。分析 时 建立如下解题模型：原容器等效的相关容器判断是否变化到与原容器体积一样11还应关注平衡移动原理在沉淀的溶解平衡图像题中的应用。15T时在 1L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论正确的是 A容器中发生的反应可表示为： 3X(g)Y(g) 2Z(g)B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小C反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)0.1mol(Lmin)D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强非选择题实验题以物质制备为载体，涉及实验设计、探究、评价等：（1）实验设计一般思路：依据实验目的、弄清实验原理（是否有多种）、选择实验仪器（可否有替代）和药品、 设计实验装置（是否有其它装置）、给出可行的操作步骤、确定 观察重点、分析注意事项、记录和分析实验结 果、完成实验报告、实验后的反思（问题与讨论）。（2）实验方案的评价一般从“四性” （科学、安全、可行、 简约）出发。（3）实验的条件控制是关键，涉及面较广。12总之，要将“ 实验原理”的理解作为解实验题的突破口，注意题目“导向信息” ，即试题的题干或问题中所给出的陌生的知识、图表、装置图、附加条件等，如 实验题中的实验目的、实验原理、实验操作步骤、试剂 加入顺序和方式等都是在审题时要特别剖析的内容，对 解题有着明显的导向作用。同时要注意一些基本实验操作的准确完整规范表达， “细节决定成败”。16 （14 分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题： Fe(NO 3)39H2O 易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下： Na 2CO3 溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ； 耐酸反应器中可以观察到的现象是 ；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到 的现象时应停止加入铁屑； 制得的 Fe(NO3)39H2O 用 20% HNO3洗涤，其原因是 ； 若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有 ；溶液铁屑 除油污耐酸反应器反应 3h控制温度 4050 加热 过滤碱液吸收气体蒸发浓缩降温结晶 吸滤，洗涤13 某兴趣小组在实验室用右图装置制取 Fe(NO3)3（固定所用仪器和加热装置未画出） 。 该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用 加热； 装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 ； 请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体） 。有机题掌握有机合成的路线：一元合成路线、二元合成路线、芳香化合物合成路线；分析官能团的位置改变、官能 团的引入、官能 团的消除、碳链的增减；准确提取、模仿信息；准确理解命名、同分异构、反应类型、官能团性质；结合定性与定量、逆推与顺推。最后一问的解答往往要运用己有知识并结合己知条件特别是前面合成路线中隐含的信息来设计合理的有机合成路线。在路径设计过程充分利用题目所提供的信息，选择最优路径进行合成，书写过程中注意条件的选择。解题时，首先要通读全题， “瞻前顾后” ，阅读理解并升华有机信息，大胆运用和迁移所学知识，同 时又要做到谨慎细心，具体答题时应 注意：（1）正确区分有机化合物的“名称” 、“分子式” 、“结构简式” 。（2）回答有机官能团需注意以下几点：（“名称” 还是 “结构”；有无限制性条件；注意规范表示；其他如醚键、 羰基不能写成醚基、 酮 基，氨基不能写成 “胺、铵基” 、酯基不能写成“ 脂基”，苯 环一般不作官能团。（3）回答有关反应类型抓住两点：“正确判断” 和“正确书写”。正确判断：扣住“ 加成、消去、取代、氧化、 还原、加聚、缩聚”的特点。正确书写：不能出现错别字。（4）根据价键理论书写结构简式，注意“H” 原子数必须准确无误；原子的连接14次序不要出错：硝基（NO 2）、醛基（CHO）、 酯基（ ）、聚丙烯（）。（5）有机反应方程式的书写：需检查是否遗漏小分子（H 2O 等），建议书写时先写小分子在再写有机分子；注意重要的反应条件（加氢条件、硝化条件、卤代烃水解和消去条件、醇分子内分子间脱水条件、 酯化条件等）；注意同一条件下多个官能团同时反应，不能顾此失彼！17 （15 分）工业合成有机物 F 路线如下：（1）有机物 D 中含氧的官能团名称为 和 。（2）化合物 F 的结构简式是 。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式 。（5）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 。A属于芳香化合物 B核磁共振氢谱有四个峰C1mol 该物质最多可以消耗 2molNaOH D能发生银镜反应（6）已知： ，写出以乙醇和 为原料制备 的合成路线图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：15无机化工流程图题无机化工流程图题的设计涉及工业技术、实验技术、元素及化合物知识和基本反应规律、反应条件的控制（温度、pH、投料比等）能量问题、绿色化工等。解答这类试题的起点是会识别流程图箭头进入的是投料（反应物），箭头出去的是生成物（包括主物质和副产物），返回的箭头一般是指被“ 循环利用”的物质；关键是会利用题给新信息，正确运用原理，一般要思考以下 问题：生产的目的、设计的原理、生 产流程的作用等；化学反应条件控制的原理；实验基本操作；资源的回收和利用；“绿色化学”生产、环境保 护等。答题时需注意：（1）明确题目中制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。若产 品具有某些特殊性 质， 则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。主要有以下几种情况：如果在制备过 程中出现 一些受热易分解的物质或 产物， 则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3，还有 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。如果产物是一种会水解的盐，且水解 产物中有挥发性的酸产生，则要加对应的酸来防止水解。如制备 FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3）2 等物质，蒸千其溶液得到固体溶质时，都要加相 对应的酸或在酸性气流中干燥以防止其水解，否则得16到的产物分别是 Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO。如果产物是一种 强氧化 剂或强还原剂，则要防止可以与其发生氧化还原反应的物质，如：含 Fe2 、SO32 等离子的物质，要防止其与氧化性强的物质接触。如果产物是一种易吸收空气中的 CO2 或水而变质的物质（如 NaOH 固体等），在制备过程中要将 CO2 或水除去，同 时防止空气中的 CO2 或水进入装置。如果反应物或产物易与氧气反应或与氧气形成的混合气会发生爆炸，则制备时要隔绝空气。如果题目中出 现了包括 产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。（2）注意外界条件对化工流程的影响。分析时主要从对反应速率和平衡转化率的影响这两个方面着手。如外界条件一温度可从以下几个方面来考查：趁热过滤（或冰水洗 涤 ）的目的：防止某物质降温 时会析出（或升温时会溶解）而损失或带入新的杂质。冰水中反应 （或降温反 应）的目的：防止某物质在高温 时分解或使化学平衡向着题中要求的方各移动。反应中加热 措施的目的：一般是加快反 应速率或加速某固体的溶解。如果题目要求温度控制在具体的一个温度范围内，一般有以下几个目的：a防止温度 过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来。 b使催化剂活性达到最高，如工业合成氨或 SO2 的催化氧化反应，选择的温度是 500 左右，原因之一就是使催化 剂活性达到最高。c防止副反 应的发生，如乙醇的消去反应温度要控制在 170，原因是在17140时 会有乙 醚产生。d对于一些工艺来说，降温或减压都可能是为了减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。18(12分) 钛白粉（主要成分是TiO 2）， 广泛用于油漆、 塑料、 造纸等行业， 还可用作乙醇 脱 水 、 脱 氢 的 催 化 剂 。 下 图 是 以 钛 铁 矿 （ 主 要 成 分 FeTiO3， 钛 酸 亚 铁 ） 为 主要 原 料 生 产 钛 白 粉 并获得副产品FeSO 47H2O的 工 艺 流 程 图。(1)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为 ；在T iOSO4和 FeSO4溶 液 中加入 Fe的目的是 。(2)溶 液 中 TiOSO4在 加 热 条 件 下 发 生 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式为 ； 可 回 收 利 用 的 物 质 是 。(3)为 测 定 溶 液 中 TiOSO4的 含 量 ， 首 先 取 待 测 钛 液 10 mL用 水 稀 释 至 100 mL， 加 过量 铝 粉 ， 充 分 振 荡 ， 使 其 完 全 反 应 ： 3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。 过 滤 后 ，取 出 滤 液 20.00 mL， 向 其 中 滴 加 2 3滴 KSCN溶 液 作 指 示 剂 ， 用 （填一种玻璃仪器的名称）滴 加 0.1000molL-1 FeCl3溶 液 ， 当 溶 液 出 现 达 到 滴 定 终点 ， 用 去 了 30.00mL FeC13溶 液 。 待 测 钛液中TiOSO 4的物质的量浓度是 。(4)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：充电时阳极反应为： 。无机化学反应原理题对本题命题思路的研究，不难发现命题者的良苦用心整合的思想！即把众多知识点（包括盖斯定律、化学反应速率和化学平衡、电化学、水溶液中的离子平衡等）串联起来。虽然年年题不同，但是万 变不离其宗，都是再基础不过的东西，所以不要因试题的“穿衣戴帽”而惊慌失措。19 （16 分）利用 N2和 H2可以实现 NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： 已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol若有 17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 18。 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T 表示温度，n 表示物质的量） 图像中 T2和 T1的关系是：T 2 T1（填“高于” “低于”“等于” “无法确定” ） 比较在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 （填字母） 。若容器容积为 2L，n=3mol 反应达到平衡时氨的百分含量最大且 H2的转化率为60%，则此条件下（T 2） ，反应的平衡常数 K= 。 N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以 H2、O 2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备 N2O5，装置如图所示，其中 Y 为 CO2。写出石墨 I 电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成 N2O5的电极反应式为 。计算题对计算题的难度不会大幅度加大，且有部分问题可能仅仅是定性判定，强调计算在实际中的应用将可能是计算题命题的发展方向。重点考查围绕化学方程式的计算，方法涉及守恒法、关系式法（包括一些平衡常数表达式）等。对有些同学来说，心 态要好，不求全做出，但也不能 题目看都不看就放弃！ 应该尽可能多争分。20-12010 年世界锂电池总产量约为 50 亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂电池回收具有重要的意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO 2） 、导电乙炔黑（一种炭黑） 、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：碱浸时主要反应的离子方程式为_酸浸时反应的化学方程式是_，如N2O5+无水 HNO3 HNO3水溶液阻止水分子通过19用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_。过滤所得到的草酸钴沉淀洗涤、低温干燥。实验中洗涤草酸钴沉淀的操作为：_。若废旧锂电池正极材料含 LiCoO2的质量为 19.6 g，酸浸时加入 200 mL 3.0 mol/L 的H2SO4溶液。若正极材料中的钴元素完全转化为 CoSO4，至少有多少克 H2O2参加了反应？FeOOH20-2还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：写出“转化”时的离子方程式_。如何判断沉淀是否洗涤干净？_。干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量 FeCO3nH2O 被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为_。取干燥后的 FeCO3样品 12.49 g 焙烧至 600，质量变为 8.00 g，继续加热最终得到 Fe 6.16 g，计算 FeCO3样品中 FeCO3与 FeOOH 的质量。选做题一一物质结构题对照2011 年江苏考试说明 的题型示例，此 题往往是以知识点覆盖为主的简答填空题，一条试题覆盖一本书的主干知识，以再现再认和简单运用为主要考查目的，突显“ 结构决定性质”。解题时一定要认真审题，把握题给“ 信息”或限制条件，准确作答。一般地，这类题比较易得分，可以先解这道题，考查 角度：（1）（原子、离子）核外电子排布式或外围（价）电子排布式；元素在周期表中20的位置（特别提醒：离子失电子的顺序一定是从最外层首先失去）（2）第一电离能（关注A 和A 的异常）、电负性大小比较（3）物质的熔沸点对比（熔沸点高低判断顺序是：先判断晶体类型，然后同类晶体再根据相关规律进行对比，如有异常，可考虑氢键 的作用，但需 说明氢键所在位置）（4）推断等电子体或由等电子体理论写结构式或推断空间构型（抓常规，不能硬凑）（5）氢键（形成氢健的条件是有“OH” ，或 “HF”或“NH” ，即只有 连在O、F、N 上的 H 原子才能与 O、F、N 中的某种原子形成 氢键）（6）求算 键、 健的数目（ 单键必为键 ，双键和三键中均只有一个 键，其余为 键；解答相关问题务 必看清是求某个分子中 键数还足求算一定物质的量某物质中所含键数）（7）杂化方式及空间构型的判断（杂化轨道只能用于形成 键和容纳孤对电子）、手性异构空间构型的判断（可参考下表加以判断）:粒子组成孤对电子的对数中心原子的杂化方式粒子的空间构型 实例0 sp 直线 CO2、CS2、N2O1 sp2 v 型（或折线型） SO2AB22 sp3 v 型（或折线型） H2O0 sp2 平面正三角形，若 3 个 B 原子出现不同元素则为普通三角形BF3、HCHO、SO3AB31 sp3 三角锥形 NH3、H3OAB4 0 sp3 正四面体 CH4、SO4221（8）键的极性（不同元素形成的共价键为极性共价健），分子的极性可结合空间构型加以判断。（9）晶体类型，由晶体的空间结构图写出其化学式晶体类型判断的一般方法：金属单质为 金属晶体 含 NH4 或金属元素的化合物一般是离子化合物（当然个别例外如 AlCl3） 牢记课本上介绍的几种