高考考试说明解读：化学基本概念和理论、物质结构和性质

1、物质的组成、性质和分类（ 1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义（ 2）理解物理变化与化学变化的区别和联系（ 3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念（ 4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系2、化学用语及常用计量（ 1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号（ 2）熟悉常见元素的化合价。能根据根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价（ 3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法（ 4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算（ 5）理解质量守恒定律的含义（ 6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算（ 7）了解物质的量的单位 摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿佛加德罗常数的含义（ 8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算3、溶液（ 1）了解溶液含义（ 2）了解溶解度、饱和溶液的概念（ 3）了解溶液的组成、理解溶液中溶质的质量分数的概念（ 4）了解胶体是一种常见的分散系物质结构和元素周期律1、（ 1）了解元素、核素和 同位素 的含义（ 2）了解原子构成。了解 原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系（ 3）掌握元素周期律的实质。了解 元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用（ 4）以 第三周期 为例，掌握 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构 的关系（ 5）以 A和 A为例 ，掌握 同一主族内元素性质递变规律与原子结构 的关系（ 6）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律（ 7）了解化学键的定义。了解 离子键、共价键 的形成2、原子结构与元素的性质（ 1）了解原子核外电子的能级分布，能用 电子排布式表示常见元素（ 136号）原子核外电子的排布。 了解原子核外电子的运动状态。（ 2）了解电离能的含义，了解 同一短周期、同一主族中元素第一电离能 的变化规律（ 3）了解电负性的概念，知道 元素的性质与电负性 的关系。3、化学键、分子间作用力与物质的性质（ 1）了解共价键的主要类型（键和键）。能用 键能、键长、键角 等说明简单分子的某些性质。（ 2）了解 极性键和非极性键（ 3）了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别09年 7. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有 6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合09年 25、 W 、 X、 Y、 Z是周期表前 36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。 W 、 Y的氧化物是导致酸雨的主要物质， X的基态原子核外有 7个原子轨道填充了电子， Z能形成红色（或砖红色）的 Z2O和黑色的 ZO两种氧化物。（ 1） W 位于元素周期表第 _周期第 _族。 W 的气态氢化物稳定性比H2O(g)_（填 “强 ”或 “弱 ”）。（ 2） Y的基态原子核 外电子排布式是 _， Y的第一电离能比 X的_（填 “大 ”或 “小 ”）。10年 25、 X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四种常 见 元素，其相关信息如下表：元素 相关信息X X的基 态 原子核外 3个能 级 上有 电 子，且每个能 级 上的 电 子数相等Y 常温常 压 下， Y单质 是淡黄色固体，常在火山口附近沉 积Z Z和 Y同周期 ,Z的 电负 性大于 YW W 的一种核素的 质 量数 为 63，中子数 为 34（ 1） Y位于元素周期表第 周期表 族， Y和 Z的最高价氧化物对应 的水化物的酸性 较 强 的是 （写化学式）。（ 2） XY2是一种常用的溶 剂 ， XY2的分子中存在 个 键 。在 HY、 HZ 两种共价 键 中， 键 的极性 较 强 的是 ， 键长较长 的是 。（ 3） W 的基 态 原子核外 电 子排布式是 。 W 2Y在空气中煅 烧 生成 W 2O的化学方程式是 。11年 25、 W 、 X、 Y、 Z 是四种常 见 的短周期元素，其原子半径随原子序数 变 化如下 图 所示。已知 W 的一种核素的 质 量数 为 18，中子数 为 10， X和 Ne的核外 电 子数相差 1； Y的 单质 是一种常 见 的半 导 体材料； Z的 电负 性在同周期主族元素中最大。（ 1） X位于元素周期表中第 _周期第 _族；（ 2） X的 单质 和 Y的 单质 相比，熔点 较 高的是 _（写化学式）； Z的气 态氢 化物和溴化 氢相比， 较稳 定的是 _(写化学式 )（ 3） Y与 Z形成的化合物和足量水反 应 ，生成一种弱酸和一种 强 酸， 该 反 应 的化学方程式是 _。物质结构和元素周期律原子结构和性质等特点（ 1）不含中子的原子 H；族序数等于周期序数有 H、 Be、 Al，核电荷数最少的元素是 H。（ 2）最高正价等于最低负价绝对值的元素有 H、 C，最高正价等于最低负价绝对值的 3倍的元素是 S。（ 3）最外层电子数是电子层数 2倍的元素是 C、 S；最外层电子数是内层电子数 2倍的元素是 C；最外层电子数是最内层电子数 2倍的元素可能是 C、 Si。（ 4）与水反应最剧烈非金属元素是 F；常温下能与水反应放出 H2的常见金属是 K、 Na。（ 5）气态氢化物溶于水呈弱碱性的相应元素是 N。（ 6）常温下呈液态的单质元素是 Hg、 Br；呈液态的化合物最常见的是 H、 O的组成的H2O、 H2O2。（ 7）焰色反应呈黄色的是钠元素，呈紫色的是钾元素。（ 8）同一元素的气态氢化物与气态氧化物反应，生成该元素的单质与水，该元素可能是 S或 N。（ 9）气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应且生成盐的相应元素是 N。（ 10）相对应的最高价氧化物的水化物是强碱的元素 K、 Na、 Ba。（ 11）地壳中含量最丰富的元素是 O，金属元素是 Al；空气中含量最丰富的元素是 N。（ 12）单质可用作半导体材料的元素是 Si、 Ge、 Se，相应的氧化物可用作光导纤维原料的元素是 Si。（ 13）常见的有色金属离子是 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+。化学键与物质类别关系规律 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如 I2、 N2、 P4、金刚石、晶体硅等。 只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如： HCl、 NH3、 SiO2、 CS2等。 既有极性键又有非极性键的物质：如 H2O2、 C2H2、 CH3CH3等。 只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如： Na2S、 CsCl、 Na2O、 NaH等。 既有离子键又有非极性键的物质：如 Na2O2、 Na2Sx、 CaC2等。 由离子键、共价键、配位键构成的物质：如 NH4H、 NH4Cl等。 由强极性键构成但又不是强电解质的物质： HF。 只含有共价键而无范德华力的化合物：如：原子晶体 SiO2、 SiC等。 无化学键的物质：稀有气体。 氢键不属于化学键，是一种分子间作用力 。物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律1、 1 36号电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布，价电子排布，离子的电子排布 。2、电子层、 能级上电子 、轨道上电子、 未成对 电子的概念3、同一短周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律（注意 A 和 A 、 A 和 A 比较 ）4、元素的性质与电负性的关系 5、化学反应与能量（ 1）了解氧化还原反应的本质是电子转移。掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、 反应方程式的配平、 物质的氧化性与还原性强弱的比较 等）09年 27、 （ 1）第 步反应的离子方程式是Cr2O72- + 6Fe2 + 14H = 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(含配平 )10年 7 亚氨基羟（ Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH H2 LiNH2 LiH。下列有关说法正确的是A Li2NH中 N的化合价是 1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C Li 和 H 的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10年 27、（ 2）第 步反应的离子方程式是 ：（ 2） 4LiMn2O4+4H+O2=8MnO2+4Li+2H2O11年 7、下列有关 N(NO2)3的说法正确的是： C该物质既有氧化性又有还原性11年 27、（ 2）第 步反应的离子方程式是 +ClO+ MnO+Cl+ 化学反应与能量（ 2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式（ 3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念（ 4）了解 热化学方程式 的含义，能用 盖斯定律 进行有关反应热的简单计算（ 5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用X的单质和 FeO反应的热化学方程式是 _。09年 25（ 3）O2（ g） =XO2（ g） 10年 25、（ 4）处理含 XO、 YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO（ g） + H= 283 0 kJmol 1 此反应的热化学方程式是 。Y（ g） + O2（ g） =YO2（ g） H= 296 0 kJmol 1 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 年 、（ ）处理含 、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 。已知：（ ） 此反应的热化学方程式是 。（ ） （ ） （ ） 高考试卷电化学高考 题 目09年12题电 解池（氧化 亚铜 ） 10年11题 原 电 池（ 氢 氧固体酸燃料 电 池） 11年12题 原 电 池的 应 用、正负 极判断、氧化 还 原反 应、阿伏伽德 罗 常数、 电 极反 应 的 书 写 11年 25、（ 4）在 25C 、 101kPa下，已知 Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。化学反应与能量（ 6）了解 原电池和电解池的工作原理 ，能写出两极反应和电池反应方程式。了解常见 化学电源 的种类及其工作原理（ 7）理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施09年 11、某固体酸燃料 电 池以 CaHSO4固体 为电 解 质传递 H ，其基本 结 构 见 下 图 ， 电 池 总 反 应 可表示 为 ：2H2 O2 2H2O，下列有关 说 法正确的是A 电 子通 过 外 电 路从 b极流向 a极B b极上的 电 极反 应 式 为 ： O2 2H2O 4e 4OHC每 转 移 0 1 mol电 子，消耗 1 12 L的 H2D H 由 a极通 过 固体酸 电 解 质传递 到 b极10年 12、 Cu2O是一种半 导 体材料，基于 绿 色化学理念 设计 的制取 .Cu2O的 电 解池示意 图 如下， 电 解总 反 应 ：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列 说 法正确的是A.石墨 电 极上 产 生 氢 气B.铜电 极 发 生 还 原反 应C.铜电 极接直流 电 源的 负 极D.当有 0.1mol电 子 转 移 时 ，有 0.1molCu2O生成。11年 12、研究人 员 最近 发 明了一种 “水 ”电 池， 这 种 电 池能利用淡水与海水之 间 含 盐 量差 别进 行 发现 ，在海水中 电 池反 应 可表示 为 ： 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列 “水 ”电 池在海水中放 电时 的有关 说 法正确的是A正极反 应 式：B每生成 1mol Na2Mn5O10转 移 2mol电 子C Na+不断向 “水 ”电 池的 负 极移 动D AgCl是 还 原 产 物电化学的复习要领：1、原电池：化学能转化为电能的装置写出一个氧化还原反应，将氧化反应和还原反应写出来（要求原子守恒和电荷守恒），对照习题的要求就可。可反复练习如氢氧燃料电池（酸性和碱性）等电池的设计等2、电解池：电能转化为化学能的装置确定两电极，找出电解的阴、阳离子，按要求写出两极反应式可反复练习电解食盐水、电解硫酸铜溶液、精炼铜等3、金属发生电化学腐蚀的原因、危害及防治。可练习钢铁的腐蚀和如何防治。6、化学反应速率和化学平衡