高中化学实验二铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

实验二 铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别【实验目的】1、认识铁及其化合物重要的化学性质2、学会铁离子、亚铁离子的检验方法3、掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法【实验原理】铁单质具有还原性，可以被不同的氧化剂分别氧化成+2 或者+3 价。而+2 价的铁元素化合物既有氧化性又有还原性。Fe 2+离子易被氧化剂氧化成 Fe3+离子。含有+3 价的铁元素的化合物通常具有氧化性，可以与金属反应，如氯化铁溶液可以氧化铜单质，而氯化铁自身被还原为氯化亚铁。亚铁离子与铁离子都可以与碱反应得到氢氧化物沉淀。碳酸氢盐热稳定性都较差，如 NaHCO3受热易分解。碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应均能产生 CO2，但是 NaHCO3溶液与酸反应放出 CO2的速率更快。【实验器具】仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、单孔塞、导管、气球试剂：0.02molL -1KSCN 溶液、 FeCl3稀溶液、30%FeCl 3浓溶液、1 molL -1 FeCl2溶液、15%CuSO4溶液、铁粉、铁钉、10%NaOH 溶液、铜箔、锌粉、0.01 molL -1KI 溶液、新制氯水、稀硝酸、稀盐酸、淀 粉 溶 液 、 0.002 molL-1酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 、 碳 酸 钠 粉 末 、 碳酸 氢 钠 粉 末 、 澄 清 石 灰 水 、 在 空 气 放 置 已 久 的 氯 化 亚 铁 粉 末 。【实验过程与结论】一、铁的性质实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式）1、铁与酸的反应在 2 支试管里各加入少量铁粉，再分别加入少量稀硝酸和盐酸，振荡，观察现象。2、铁与盐溶液的反应在 1 支试管里加入 2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放到CuSO4 溶液中，过一会儿，取出铁丝，观察发生的现象。二、铁离子、亚铁离子的性质实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式）1、铁离子的检验在 1 支试管里加入 2mL 的水，再滴入几滴 FeCl3 稀溶液，然后滴入几滴 KSCN 溶液，振荡，观察现象。2、铁离子与碱的反应在 1 支试管里加入 2mL 的NaOH 溶液，再滴入少量 FeCl3稀溶液，振荡，观察现象。3、铁离子的氧化性在一支盛有 3mL 水的试管中加入几点氯化铁溶液，再滴加3 滴 KI 溶液，最后滴加 2 滴淀粉溶液，观察现象。另取一支试管加入 3mL 氯化铁溶液，再加入少量的铁粉，观察现象。4、亚铁离子与碱的反应在 1 支试管里加入 2mL 的NaOH 溶液，再滴入少量 FeCl2稀溶液，振荡，观察现象。5、亚铁离子的还原性在 1 支试管里加入 2mL 的FeCl2 溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，振荡，观察现象；继续往试管中滴入几滴新制氯水，振荡，观察现象。三、碳酸钠与碳酸氢钠性质实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式）1、碳酸氢钠受热分解在 1 支干燥的试管里加入 1 克的碳酸氢钠粉末。装置如图所示，导管的另一端浸入盛有澄清石灰水的烧杯中。给试管加热，观察实验现象。注意：当实验结束时应当先撤导管在熄灭酒精灯。2、与酸的反应在 2 只气球中里分别加入等质量(1 克) 的碳酸钠与碳酸氢钠粉末。取两支试管各加入 2mL 稀盐酸，将两只盛有不同药品的气球套在试管口，同时将药品粉末倒入试管，观察现象，比较气球胀大的快慢。【拓展实验】氯化亚铁易被空气中的氧气氧化成氯化铁。试设计一个实验方案，验证置于空气中的氯化亚铁粉末是否被氧化，是部分被氧化，还是全部被氧化。实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式）实验结论：_【问题讨论】1、实验室中保存氯化亚铁溶液时，往往加入一定量的铁