高考化学模拟试题共8套

1 页高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90 分钟 满分 100 分）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 【化学综析】本试卷以化学单科方式命制。化学科 I 卷考查到了化学与生活、化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应、有机化合物、元素化合物、氧化还原反应、元素周期律、化学平衡、电解质溶液、化学实验基本操作等；卷考查了电化学、化学实验的综合运用、物质结构与元素周期律、元素化合物等主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，有较好的区分度和效度。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。适合高考模拟用。第卷 （选择题 共 40 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题 2 分，共 40 分）【题文】1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【知识点】化学与生活 M4 【答案解析】B 解析：使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，所以 A 正确；旧皮革中含有有毒物质，不能用来生产药用胶囊，B 错误；C 正确；选项 D 白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，所以 D 正确。【思路点拨】熟练掌握化学知识，知道物质的性质与应用，明确与生活、社会密切关系是解题的关键。【题文】2下列化学用语描述中不正确的是（ ）A中子数为 20 的氯原子： 371Cl B比例模型 可以表示 CO2 分子或 SiO2 分子CHCO 的电离方程式为：HCO + 3 3H2O CO +H3O+2D次氯酸的结构式：HOCl【知识点】化学用语 B1E1 【答案解析】B 解析：中子数=37-17=20，A 正确；CO 2 分子和 SiO2 的结构不同， 是 CO2 分子的比例模型，但不是的 SiO2 的比例模型，B 错误；C 、D 正确。【思路点拨】掌握原子的表示方法和各个数值的含义，质量数=质子数+中子数，CO 2 分子是直线型结构，SiO2 是四面体结构。【题文】3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( )A0.1mol NH 2(氨基)中含有的电子数目为 1.0NA2 页B常温下，1L 0.1molL 1 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO 和 Na+总数为 0.2NAC标准状况下，2.24 LH 2O 中含有的原子总数为 3NAD常温常压下，16 g O 2 和 O3 混合气体含有的氧原子数为 NA【知识点】阿伏加德罗常数 A1【答案解析】D 解析：0.1mol NH2(氨基)中含有的电子数目为 0.19=0.9mol，A 错误；由于 CH3COO 水解，则 CH3COO 和 Na+总数小于 0.2NA，B 错误；标准状况下， H2O 是液态，无法根据体积求算物质的量，C 错误；16 g O 2 和 O3 混合气体含有的氧原子质量是 16g，D 正确。【思路点拨】NH 2、-OH 都是电中性的微粒；D 项的求算不需要分别求算 O2 和 O3 物质的量。【题文】4下列说法正确的是( )A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质【知识点】电解质的概念 B4【答案解析】A 解析：A 正确；硫酸钡是电解质，但不溶于水，B 错误；二氧化碳的非电解质，C 错误；NH3不是电解质，D 错误。【思路点拨】掌握电解质的概念的内涵与外延是解题的关键。【题文】5下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )ANaAlO 2 溶液中滴加过量盐酸：AlO 2 +H2O+H = AI(OH)3BNH 4HSO3 溶液与足量浓 NaOH 溶液共热：NH4+HSO 3 2OH NH3SO 32 H 2O C明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体: Al3+3H2O Al(OH)3+3H+DFeCl 3 溶液与 Cu 反应：Fe 3+Cu = Fe2+ Cu2+【知识点】【答案解析】B 解析【思路点拨】【题文】6下列关于有机物的说法正确的是( )A棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B石油的分馏和裂化均属于化学变化C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应【知识点】常见有机物的性质与应用 I4 O3【答案解析】D 解析：A 正确；石油的分馏是物理变化， B 错误；油脂中的液态油含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误； D 正确。【思路点拨】化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工而制得的纤维的统称，因所用高分子化合物来源不同，可分为以天然高分子物质为原料的人造纤维和以合成高分子物质为原料的合成纤维，天然纤维不是合成纤维。【题文】7在一无色溶液中检验出有 Ba2 、Ag ，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu 2 Fe 3 Cl NO3 S 2 CO 32 NH4 Mg 2 Al 3 AlO 2 离子。3 页其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )A B C D【知识点】离子检验 B1 【答案解析】D 解析：溶液是无色的，则不可能存在 Cu2 、Fe 3 ；溶液酸性很强，则一定不存在S2 、CO 32 、AlO 2 ；有 Ba2 、Ag ，则不能含有氯离子，所以答案选 D。【思路点拨】根据离子的性质如颜色、是否能共存解答。【题文】8用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图1 所示方法检查装置的气密性 B用图2 所示装置和方法制取氨气C用图 3 所示装置和方法进行石油分馏 D用图 4 装置和方法分离乙醇与乙酸【知识点】实验 J1 J3J2 【答案解析】A 解析：A 正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，B 错误；图 3 错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水流向反了，C 错误；乙醇与乙酸互溶，不能采取分液的方法分离，应该采取蒸馏的方法分离，D 错误。【思路点拨】从装置、试剂、方法等方面综合考虑解答。【题文】9氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2ONaOH+NH 3，NaH+H 2ONaOH+H 2。有关它们的叙述 与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )A B C D【知识点】氧化还原反应 物质的结构 E1 B2【答案解析】D 解析：反应 Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，错误；N 3-、Na +与 H+的电子层结构不同，错误。【思路点拨】根据元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应解答，根据物质和盐酸的反应来回答。【题文】10一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转 化关系，则乙可能是AAl (OH) 3 B H 2SiO3 CFeCl 2 D CH 3C1【知识点】元素化合物 C5D5【答案解析】C 解析：制备氢氧化铝是由氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵或由偏铝酸钠和氯化铝反应，但两者均不为化合反应，故 A 错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，可以用硅酸钠与盐酸反应得到，不能通过化合反应获得硅酸，故 B 错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以制备氯化亚铁，属于化合反应，故 C 正确；甲烷与氯气取代反应会按比例生4 页成 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3，不属于化合反应，故 D 错误。【思路点拨】按选项顺序利用物质的性质解答。【题文】11下列说法正确的是 ( )A分散系中分散质粒子的大小： Fe (OH)3 悬浊液O、 SFe (OH)3 胶体FeCl 3 溶液,A 错误；根据题意 2CO=2C+O2 不是自发反应， B 错误；根据越弱越水解知水解程度 NaA r（R） r(X) r(Y) CX、Z 分别与 R 形成的化合物中化学键类型不同D含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种【知识点】元素周期律 化学键 E2E3【答案解析】D 解析：根据元素的结构和性质可知，X、Y、Z、R 分别是 C、O、Na 、Cl。A 正确，分别是 CO 和 CO2；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以 B 正确；碳和氧形成的是极性键，钠和氧形成的是离子键，C 正确；D 不正确，由于 Cl 有1 价、3 价、5 价、7 价，所以 NaClO、NaClO 2、NaClO 3、NaClO 4。【思路点拨】含阴阳离子的化合物一定含离子键；能够列举 Na、Cl 、O 组成的物质。【题文】16. 下列依据相关实验得出的结论正确的（ ）ASiO 2 既能与 HF 溶液反应，又能与 NaOH 溶液反应，说明 SiO2 是两性氧化物B用大理石和浓盐酸反应制取 CO2 气体，立即通入一定浓度的 Na2SiO3 溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的酸性强C向某溶液中滴加硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有 SO42-D相同体积 PH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌充分反应， HA 放出的氢气多，说明 HB 的酸性比 HA 的酸性强【知识点】元素化合物 酸性比较 离子检验 D1H1 J2【答案解析】D 解析：两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水 ,而 SiO2 与 HF 反应生成的 SiF4 不是盐,所以 A 错误；B 项生成的二氧化碳含盐酸也可与硅酸钠反应而干扰实验，B 错误；C 项可能含 SO32-，被6 页硝酸氧化为 SO42-而干扰实验， C 错误；相同体积 pH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明 HA 的物质的量大，HB 的酸性比 HA 的酸性强，D 正确。【思路点拨】碱性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物质的检验要防止干扰。【题文】17下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是选项 陈述 I 陈述 IIA SO2 和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色B 用淀粉-KI 鉴别 FeCl2 Fe2+有氧化性C 盐酸和氨水能溶解 Al(OH)3 Al(OH)3 是两性氢氧化物D CuSO4 可以用作消毒剂 铜盐能使蛋白质变性【知识点】元素化合物（因果关系）C5 D5【答案解析】D 解析：A、氯水不能使溴水褪色，所以陈述 II 错误；B 、用淀粉-KI 不能鉴别 FeCl2，二者不反应，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱溶液，所以氨水不能溶解氢氧化铝，错误；D、因为 CuSO4 属于重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以用作消毒剂，正确，答案选 D。【思路点拨】根据物质的性质作答。【题文】18. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )Ac(NH 4 )相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液：c(NH4HSO4) c( (NH4)2SO4) c(NH4Cl) B. 等物质的量的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液：c(HClO)+c(ClO ) c(HCO3 ) + c(H2CO3) + c(CO32 )C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c (CH3COO )c(H )c (OH )D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H+)c (Na )c(OH )c(HA )c(A 2 )【知识点】离子浓度比较 H6【答案解析】B 解析：等浓度的（NH 4） 2SO4溶液，NH 4HSO4溶液和 NH4Cl 溶液，由水解可知 c（NH 4+）的关系为 c（NH 4） 2SO4c（NH 4HSO4）c（NH 4Cl） ，则 c（NH 4+）相等时，三种盐溶液的浓度关系为c（NH 4） 2SO4cNH 4HSO4c（NH 4Cl） ，故 A 错误；根据物料守恒知 c(HClO)+c(ClO ) c(HCO3 ) + c(H2CO3) + c(CO32 )= c(Na )，B 正确；根据电荷知 C 错误，应该是 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )；根据电荷守恒知 D 错误，应该是 c(H+)c(Na )c(OH )c(HA )2c(A 2 ).【思路点拨】根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒解答离子浓度比较。【题文】19在密闭容器中，对于可逆反应 (气) ，平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( ) A若正反应方向H T 2 B压强增大时，混合气体的密度减小 CA 一定为气体 DB 一定为气体【知识点】化学平衡 G3C%T1T2p(Pa)7 页【答案解析】D 解析：若正反应方向H 0，升高温度，平衡向逆反应移动，C 的含量降低，由图可知，温度 T2 到达平衡时 C 的含量较低，故温度 T2T 1，故 A 错误；根据图像知温度一定时，压强越大，C 的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，故 B 一定为气体，混合气体的总质量增大，密度增大，故 B 错误、D 正确； A 可能是气体，可能为非气体，故 C 错误。【思路点拨】采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C 的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故 B 一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C 的含量变化结合选项判断反应热与温度高低。【题文】20下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生 H2 的物质的量的变化B乙表示将 0.01molL-lNaOH 溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C丙为水的电离曲线，从 z 点刭 x 点，可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法D丁中曲线表示将 pH 相同的 NH4C1 溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者 pH 的变化【知识点】弱电解质的电离 中和反应 H6【答案解析】D 解析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反应速率快，A 不正确；乙应该表示的是将稀盐酸滴人到 0.01molL-lNaOH 溶液中的滴定曲线，B 不正确；丙为水的电离曲线，从 z 点刭 x 点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法实现，C 不正确；D、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，NH 4 水解溶液显酸性，因此在 pH相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的 pH 变化大， D 正确，答案选 D。【思路点拨】解答图形题要看清曲线的起点、终点和变化趋势。2014 年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷第卷（非选择题，共 60 分）【题文】21、 （15 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等。8 页(1)T 的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼 T 单质的原理是_ _ 。(2)与 W 同主族的某元素，其氢化物分子中含有 18 个电子，该分子中的共价键类型是_ 。(3)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_ _。(4)元素 X 与 T 同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出 X 的最高价氧化物的水化物与 T 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。【知识点】元素周期律 离子方程式 化学键 E5 E3 【答案解析】(共 15 分) (1) (2 分) 2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2(3 分)= = = = =电 解 冰 晶 石(2)极性键和非极性键(各 1 分 共 2 分)(3)弱于(2 分) CO H 2O = HCO OH ，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可) (3 分)23 3(4) Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O (3 分)解析：T 所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T 应该是第三周期元素，所以 T 是 Al，Q 是 C，R 是 N，W 是 S。)与 W 同主族的某元素是 O，其氢化物分子中含有 18 个电子，是 H2O2，该分子中的共价键类型是 H-O 极性键和 O-O 非极性键。非金属性 SC，可通过反应Na2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2O 验证。根据题意知 X 是 Na，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式是 Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O。【思路点拨】解答本题的根据是确定 T 是 Al，然后根据元素周期律和元素周期表解答。【题文】22（14 分） 、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO(s)+CO 2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H= -76.0 kJmol 一 1上述反应中每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol 。已知：C(s)+2H 2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) H=+113.4 kJmol 一 1，则反应：3 FeO(s)+ H 2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的H=_ 。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO 2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充人一定量的 CO2 和 H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为 CO2 0.2 molL 一 1，H 2 0.8 molL 一 1，CH 40.8 molL 一 1，H 2O1.6 molL 一 1。则 300时上述反应的平衡常数 K=_。 200时该反应的平衡常数 K=64.8，则该反应的H_ (填“或“0，若使用正催化剂，E 值会减小。C 图 可 用 来 表 示 向 盐 酸 酸 化 的 MgSO4 溶 液 中 加 入 Ba(OH)2 溶 液 时 ， 产 生 沉 淀 的 物 质 的 量 （ n）与 加 入 Ba(OH)2 溶 液 体 积 （ V） 之 间 的 关 系 图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时，产 生 沉 淀 的 物 质 的 量 （ n）与 加 入 Ba(OH)2 溶 液 体 积 （ V） 之 间 的 关 系 图【知识点】元素化合物 计算 C5 D5 F1【答案解析】C解析：A 、根据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL 到35mL 是与NH 4 反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg 2 )=0.05mol，根据Al 3 与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg 2 反应的NaOH溶液体积为2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L ，根据35mL到40mL段得n(Al 3 ) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根据 25mL 到 35mL 段得 n( NH4 )= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg 2 ):n(Al3 ):n( NH4 )0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A 错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，H0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B 错误；向用盐酸酸化的 MgSO4溶液中加入 Ba（OH） 2溶液后，先产生的沉淀只是 BaSO4，然后是中和反应，最后是与 Mg2+产生沉淀Mg（OH） 2，C 正确；向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是 2KAl(SO4)23Ba(OH)18 页2=2Al(OH)33BaSO 4K 2SO4,然后 2Al(OH)3K 2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO 4+H 2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol4mol），D 错误，选 C。【思路点拨】A 项也可以直接根据 25mL 到 35mL 和 35mL 到 40mL 两段判断出 Al3 、NH 4 量的关系，是 1：2 的关系。离子间的竞争反应如 C 项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。16【 河南中原名校 2015 高三 11 月期中考试试题】 【题文】13. 向 10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确的是( )Ax =10 时，溶液中有 NH4 、Al 3 、SO 42 ，且 c(NH4 ) c(SO42 ) c(Al3 )Bx=15 时，溶液中有 NH4 、SO 42 ，且 c(NH4 )2c(SO 42 )C x=20 时，溶液中有 NH4 、Al 3 、OH ，且 c(OH )c(Al 3 )Dx=30 时，溶液中有 Ba2 、AlO 2 、OH ，且 c(OH ) = c(Ba2 )【知识点】离子浓度大小的比较、电离方程式的书写 B1H6【答案解析】 【解析】B 解析：A 、当 x=10 时，10ml0.1mol/LNH 4Al（SO 4） 2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl 3+，0.002molSO 42-，10ml 等浓度 Ba（OH） 2溶液有 0.001molBa2+，0.002molOH -，混合后硫酸钡沉淀，剩余 0.001molSO42-氢氧化铝沉淀，剩余 1/3 10-3molAl3+而 NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH 4+）c（SO 42-），故 A 错误；B、x=15 时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余 0.0005mol，铵根没反应，0.001mol，但有少量水解，故 c(NH4 )2c(SO 42 )，故 B 正确； C、x=20 时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有 NH4 、Al 3 ，故 C错误 ；D、当 x=30 时，10ml0.1mol/LNH 4Al（SO 4） 2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl 3+，0.002molSO 42-，30ml 等浓度 Ba（OH） 2溶液有 0.003molBa2+，6mmolOH -，混合后硫酸钡沉淀，剩余 0.001molBa2+；OH -过量溶液中存在 0.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余 0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时 c（OH -）（Ba 2+），故 D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解。 17【2015 届重庆市巴蜀中学高三 12 月月考】 【题文】7如图所示是向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量 NaOH 溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量 y 与加入溶液的体积 x 的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是 A N 点时溶液中的溶质只有 NaCl B M 点之前加入的是 NaOH 溶液， M 点之后加入的是盐酸C c(NaOH) c(HCl) D原混合溶液中 c(MgCl2) c(AlCl3)11【知识点】有关混合物反应的计算 C2【答案解析】B 解析：A、在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入 NaOH 溶液，首先发生反应：Mg 2+2OH-=Mg（OH） 2、Al 3+3OH-=Al（OH） 3，至 N 点时 Mg2+、Al 3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有 NaCl，故A 正确； B、接着 Al（OH） 3开始溶解：Al（OH） 3+OH-AlO -+2H2O，至 x=6 时（M 点）Al（OH） 3恰好完全溶解，x 在 68 之间时沉淀量不变，说明 M 点时仍在加入 NaOH 溶液，故 B 错误； C、x=8 时（P 点） ，又产生沉淀：AlO -+H+H2OAl（OH） 3，说明加入的盐酸与 NaOH 反应后有剩余，至 x=9 时（F 点） ，AlO 恰好完全转化为 Al（OH） 3沉淀，用去盐酸 1mL，又知在 NM 段，溶解 Al（OH） 3需要 1mLNaOH 溶液，故c（NaOH）=c（HCl） ，故 C 正确； D、因为沉淀 Al3+需要消耗 3mLNaOH 溶液，则沉淀 Mg2+所消耗的 NaOH 溶液为 2mL，因此 c（MgCl 2）：c（AlCl 3）=1：1，故 D 正确。19 页【思路点拨】本题考查了 MgCl2和 AlCl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算。18【 河北省衡水中学 2015 届高三上学期四调考试】 【题文】可逆反应 mA(g)+nB(g) xC(g)在不同温度及压A强(P 1 和 P2)条件下反应物 A 的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ）A正反应吸热，m+nx B正反应吸热，m+nxC正反应放热，m+nx D正反应放热， m+nx【知识点】化学平衡图像 G2 G3【答案解析】D 解析：根据图像随着温度的升高 A 的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在 P1 下先达平衡，得 P1P 2，还可得到压强大时 A 的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+nx，故答案选 D【思路点拨】本题借助平衡图像考查了外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。19【湖北省八校 2015 届高三第一次联考】 【题文】1 3 电化学降解 NO 的原理如图所示。下列说法中不正 3确的是A铅蓄电池的 A 极为正极，电极材料为 PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为： 2NO 3- + 6H2O + 10e- N 2 + 12OH -D 若电解过程中转移 2moL 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m 左 m 右 ）为 10.4g【知识点】电解原理 F4【答案解析】D 解析：A、根据 Ag-Pt 电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的 A 极为正极，电极材料为 PbO2，故 A 正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故 B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO 3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-，故 C 正确；D、电解过程中转移 2moL 电子，阳极消耗 1 摩尔水，有 2 摩尔 H+移向阴极，阳极室质量减少 18 克，阴极室放出 0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（m 左 m 右 ）=18-3.6=14.4g，故 D 错误。故答案选 D【思路点拨】本题考查了电解原理，利用 Ag-Pt 电极上硝酸根离子发生还原反应确定电解池的阴阳极以及蓄电池的正负极是关键。20【 湖南省长沙长郡中学 2015 届高三上学期第四次月考】 【题文】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N 2 H4）为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列叙述不正确的是20 页A该燃料电池负极发生的电极反应为：N 2 H4+4OH 4e N2+4H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生 1 mol Cl2 至少需要通人 05 mol N2 H4C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中 OH 则迁移到左侧【知识点】化学电源新型电池 F3F4【答案解析】 【解析】D 解析：A通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N 2H4+4OH-4e-=N2+4H 2O，故 A 正确； B电解氯化铜生成氯气的电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2，生成 1mol 氯气转移 2mol 电子，燃料电池中的负极反应为：N 2H4+4OH-4e-=N2+4H 2O，则转移 2mol 电子，消耗 0.5mol 的 N2H4，故 B 正确； C因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故 C 正确； D电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故 D 错误；故答案选 D【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大。21【 理综卷（化学解析）2015 届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129 ） 】下列说法错误的是( )NaHCO 3 溶液加水稀释，c(Na +)/ c(HCO3 )的比值保持增大浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3、NaHCO 3 混合溶液：2c(Na +)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在 0.1 molL1 氨水中滴加 0.lmolL1 盐酸，恰好完全中和时溶液的 pH=a，则由水电离产生的 c(OH)=l0amolL1向 0.1mol/LNa2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，c（Na +） 、c（SO 32）均增大在 Na2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH)c(H2S)c（HS ）A B C D【知识点】溶液中的离子、基本实验操作 H1H2H3【答案解析】 【解析】B 解析：NaHCO 3溶液加水稀释，促进 HCO3-的水解，n（HCO 3-）较小，n（Na +）不变，则 c(Na+)/ c(HCO3 )的比值保持增大，故正确；混合溶液中：c(Na +)=0.3 molL1，c(CO 32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL1，则2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故错误；在 0.1molL-1氨水中滴加 0.1molL-1盐酸，刚好完全中和时 pH=a，则溶液中 c（OH -）=c（H +）=10-amolL-1，故正确；Na 2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故 c（Na +） 、c（ SO32）均增大，正确；在 Na2S 稀溶液中，质子守恒有： c(H+)+c（HS ）+2c(H 2S)=c(OH) ，故错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了溶液 pH 的计算、溶液中离子浓度大小比较、盐类的水解等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中 pH 的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题，难度中等。22【 化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是 （ ）21 页 pH 11 11 3 3溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸【来.源：全, 品中 NaOH 发生反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2得到 2mol 的NaAlO2，再发生反应：NaAlO 2+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl，所以混合物 X 中含有的物质有 Al(OH)3、NaCl、H 2O.【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应方程式进行电子转移的计算。 37【湖北省八校 2015 届高三第一次联考】 【题文】高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。29 页（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有 元素（填元素符号） 。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过） ，左边充满盐酸酸化的 H2O2溶液，右边充满滴有KSCN 溶液的 FeCl2溶液（足量） ，一段时间后可观察到的现象：右边 （从下列选项中选择）A无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色 C. 溶液由无色变黄色 D. 溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式： ；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过） ，左边充满含 2mol NH4Al(SO4)2 的溶液，右边充满含 3mol Ba(OH)2的溶液，当有 2mol SO 通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量24之比为 。（3）某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al 2O3(5.1%)、Fe 2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的 N2后，在 1500下与 Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至 80，分别得到不同状态的两类物质 a 和 b。 （注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl 4的沸点为 57.6，金属氯化物的沸点均高于 150。 ）若 a 与过量的 NaOH 溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 。若 b 与过量的 NaOH 溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有_；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_ 。【知识点】金属及化合物的性质 C3 C5【答案解析】(1) N、S 、Fe（2）B； 2H +2Fe2+H2O2=2H2O +2Fe3+ ； 2：3。(3) SiCl 4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O； Cl 、OH 、AlO 2 ；CH3COOCH2CH3+AlO2-+ 2H2O Al(OH)3+CH 3COO-+ CH3 CH2OH。解析：(1) N、S 、Fe 在自然界中有游离态存在，Na、Mg、Al、Cl、Si 在自然界中全部以化合态存在。（2）亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的 H2O2氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与KSCN 溶液接触，溶液变成血红色，离子方程式为： 2H+2Fe2+H2O2=2H2O +2Fe3+ ；当有 2mol SO 通过交24换膜时，根据电荷守恒则有 4molOH 进入左室，左室生成氢氧化铝 4/3mol,右室生成 2mol 硫酸钡，则左右两室沉淀的物质的量之比为 2：3。(3)根据题意，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl 4的沸点为 57.6，金属氯化物的沸点均高于 150 a 应该是 SiCl4，结合 a 与过量的 NaOH 溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性（Na 2SiO3）得：SiCl 4+6NaOH =Na2SiO3+4N