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第二十二章原子的量子理论原子模型汤姆孙模型卢瑟福模型结论解释1.氢原子光谱的规律性氢原子谱线的波长可以用下列经验公式表示：)11(22nkR,3,2,1k,3,2,1kkkn1波数1-7m10096776.1R里德伯常量3,2,1nk赖曼系，紫外区,4,3,2nk巴尔末系，可见光区,5,4,3nk帕邢系，红外区布拉开系，红外区,6,5,4nk普丰德系，红外区,7,6,5nk哈弗莱系，红外区,8,7,6nk其他元素的光谱也有类似的规律性：原子光谱规律：1，2，3经典理论的缺陷：原子光谱线系的规律性深刻地反映了原子内部的规律性氢原子光谱2.玻尔的氢原子理论（1）定态假设原子系统只能处在一系列不连续的能量状态，在这些状态中，电子虽然作加速运动，但并不辐射电磁波，这些状态称为原子的稳定状态（简称定态），相应的能量分别为。,321EEE（2）频率条件当原子从一个能量为的定态跃迁到另一能量为的定态时，就要发射或吸收一个频率为的光子。nEkEknhEEknkn玻尔频率公式玻尔（3）量子化条件在电子绕核作圆周运动中其稳定状态必须满足电子的角动量等于的整数倍的条件。L2h,3,2,1,2nhnL角动量量子化条件为量子数n3.氢原子轨道半径和能量的计算根据电子绕核作圆周运动的模型及角动量量子化条件可以计算出氢原子处于各定态时的电子轨道半径。玻尔的氢原子理论,3,2,1),(2202nmehnrn玻尔半径m10529.0101r电子处在半径为的轨道上运动时，可以计算出氢原子系统的能量为nrnE,3,2,1),8(122042nhmenEn能量是量子化的。玻尔的氢原子理论eV6.13,11En基态能级
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