2019届高三化学上学期第三次月考试题加答案

2019届高三化学上学期第三次月考试题加答案 得分: 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 P31 S 32 Ca 40 Cu 64 As 75、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。1.3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是A.工业废水无需处理，可直接用于农业灌溉B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用C.收集和处理废水，弊大于利D.科学减少和再利用废水可节约水资源 2.下列仪器对应的名称正确的是 3.下列固体中存在两种作用力的是A.MgCl2 B. NaOH C. K20 D.金刚石4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数为0.1NAB. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移的电子数为0.2NAC.常温常压下,22.4 L 02中含有的分子数小于NA 6.4g CaC2中所含的共价键数为0.2NA5.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，产生红色沉淀B. KA1(S04)2 12H20溶于水可形成A1(0H)3胶体C.NH4C1与Ca(0H)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl2溶液反应可生成CuCl2 6.下列判断错误的是 7.科学家从化肥厂生产的（NH4)2S04中检测出组成为N4H4 (S04)2的物质。经测定，N4H4 (S04)2易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在。植物的根系极易吸收N4H44+，N4H44+遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。下列有关说法正确的是A. N4与N2互为同系物B.14 N与14C互为同位素C. N4H4 (S04)2与草木灰混合使用，可增强肥效D.在反应 8NH3+4Cs0H N4+4CsNH2+6H2+4H20 中，每生成5.6 gN4时转移1.2 mol电子8.下列关于置换反应M+X N+Y(其中M、N为单质，X、Y为化合物， 反应条件已略去)的说法正确的是A.若X为氧化物，则Y也一定为氧化物B.若M为金属单质，则N也一定为金属单质C.若X是不含金属元素的化合物，则N 定是非金属单质D.若X是含有金属元素的化合物，则Y也一定是含有金属元素的化合物 9.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍。下列有关氯胺(NH2C1)的说法一定不正确的是A.氯胺的水解产物为NH20H(羟胺)和HC1 C.氯胺中氯的化合价为+ 1D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似10.某元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是HnR02n-2，则在其 气态氢化物中元素R的化合价是A. 3n-12 B. 1-2-3n C.3 n-10 D. 3n-411.下列说法不能用元素周期律解释的是A.原子半径:AlSiPB.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸C.与冷水反应的速率:NaMgD.向淀粉-KI溶液中滴人溴水，溶液变蓝12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 13.氯元素在自然界中有35 C1和37 C1两种同位素，在计算式34.969 X 75.77% +36.966X24.23%=35.453 中A. 75.77%表示35C1的质量分数B. 24.23%表示37C1的丰度C. 35.453表示氯原子的相对原子质量D. 36.966表示37C1的质量数14.某温度下，物质X2S04的饱和溶液的密度为p gmL-1，c(X+)=c mo1 L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g mo1-1，溶 解度为S g。下列表达式正确的是 15.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n、q、s是由这些元素组成的三元化合物且三者都属于离子化合物。其中，s的水溶液可用作木材防火剂；常温下，0.1 mol/L n的溶液的pH为13 ;m具有两性，可用于制作耐火坩埚。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A.简单离子半径大小:YZWB.氧化物对应的水化物的碱性:WZC.简单气态氢化物的稳定性:RYD.单质的熔点:ZRX16.下列反应的离子方程式正确的是 17.一定条件下，体积可变的密闭容器中发生可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 (g)。下列情况能说明反应已达到平衡状态的是A.以上三种物质的浓度相等 B.气体密度恒定C.压强恒定 D. （N2) = 3 (H2)18.对于反应 3BrF3+5H20 Br2 + HBr03+02+9HF，下列说法正确的是A.在该反应中，有三种元素的化合价发生了改变B.该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为Br2C. 1.5 mol BrF3参加反应，有4 mol e-转移D. 1.5 mol H20参加反应，被H20还原的BF为0.4 mol 19.某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置， CCl4层变成紫色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HI03)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4 层变成橙红色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是实验中生成HI03时发生的反应为I2 + 5Cl2 + 6H20 2HI03+10HCl实验中当CCl4层变成橙红色时可通过分液的方法获得Br2的 CCl4 溶液由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2由实验得出Cl2、HI03、HBr03的氧化性由强到弱的顺序是HBr03 Cl2HI03 A.原子半径:ZYXB.稳定性:ACC. X、Y、Z可以形成离子化合物D.反应和均为吸热反应20.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，a、b、c、d分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是21.下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 22.将铝粉与某铁的氧化物Fe02Fe203粉末配制成铝热剂，分成两等 份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准 状况下的体积为3.92 L;另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 A. 2.80 L B. 3.92L C. 5.60L D. 7.84 L答题卡题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答 案 题 号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 得分答 案 二、非选择题（本题共4小题，共56分)23. ( 12分)锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于制作超导材料、半导体材料。锡元素位于元素周期表第五周期第A族。（1）锡在元素周期表中的原子序数是 。（2）锡在化合物中常见的化合价有两种：+2 和 。（3）锡能与Na0H溶液反应生成Na2Sn(0H)，写出锡与Na0H溶液反应的离子方程式： 。（4）下图表示工业冶炼锡的基本流程： 炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物） 在空气中焙烧等流程，使硫和砷元素转化为易挥发的S02和 AS2O3,请写出砷磁黄铁矿(FeAsS2)焙烧生成红棕色固体的化学方程式: 。粗锡中主要含有金属Fe、CU、Pb、Sb，常采用电解精炼的方法获得精锡。SnS04溶液作电解液，精锡连接电源的极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cn、PbS04等，则电解过程中阳极的 电极反应式为 。精炼后产生的渣及还原熔炼后产生的硬头中一定含有的元素是 (填元素符号）。24.(15分)亚硝酰氯(N0C1，熔点为一64.5 ，沸点为-5.5)是一种黄色气体，遇水易水解生成两种酸。其可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。亚硝酰氯可在实验室由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)N0C1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则N0C1的电子式为 。(2)A、B、C装置(夹持仪器已省略）中不可用于制备C12的是_ (填字母代号）。 (3)用D装置制备N0,检验D装置气密性的方法是 。(4)将上述选好的发生装置与以下装置连接，制备亚硝酰氯。 装置连接顺序为a (按气流自左向右方向，用小写字母代号填空）。装置I、除可干燥N0、C12外，另一个作用是 。有少量N0C1进入了装置V中，则装置V中吸收尾气时，N0C1发生反应的化学方程式为 。实验过程中观察到在装置M中有红棕色气体生成，解决这一问题的最简单操作是 。(5)某同学查阅资料得知，王水在一定条件下可转化为亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 。25.(14分)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。请回答下列冋题：正丁烷(C4 H10)脱氢制1 - 丁烯(C4H8)的热化学方程式如下所示： (2)反应的平衡常数表达式为K= 。(3)图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 0.1(填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 (填字母代号）。A.升高温度 B.使用催化剂C.增大压强 D.增大丁烷的浓度 (4)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢 气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷和氢气等。图（b) 为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，原因是 。(5)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生 成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是 。590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。26.（15分)