2015学年湖北省襄阳市第五中学高二下学期3月月考化学试题(含答案)

湖北省襄阳市第五中学 2014-2015 学年高二下学期 3 月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Cu-64 K-39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 题，每题 3 分，共 48 分） 1. 下列有关化学用语正确的是（ ） A 26Fe 的价层电子排布式为 3d64s2 B 35Br 的电子排布式可简写为Ar4s 24p5 CNH 4Cl 的电子式为 D氯离子结构示意图为 2. 下列叙述中，正确的是（ ） A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高 D某基态原子错误的核外电子排布图为 该排布图违背 了泡利原理 3. 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A具有下列电子排布式的原子中， 1s 22s22p63s23p21s 22s22p3 1s 22s22p2 1s 22s22p63s23p4 原子半径最大的是 B具有下列价电子排布式的原子中，3s 23p1 3s 23p2 3s 23p3 3s 23p4，第一 电离能最大的是 CNa、K 、 Rb O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递 增的是 D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离 子是 X3+ 4. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A 杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B 分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D sp3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180 5. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他 3 个碳原子相结合，如图 是其晶体结构的俯视图，则如图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是（ ） A 10 个 B14 个 C18 个 D21 个 6. 下列有关晶体的说法中正确的是（ ） A 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X射线衍射实验 D 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 第 3 页 共 9 页 下列说法正确的是（ ） A钛和钾都采取图 1 的堆积方式 B图 2 为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单 立方堆积 C图 3 是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为 a cm，则在每个 CO2 周围距离相等且为 的 CO2 有 8 个 D图 4 这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取 ABCABC堆积的 结果 8. 下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是( ) A在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得 到较纯净的 FeCl3 溶液 B10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 1.2NA C200 ml1mol/LFe 2(SO4 )3 溶液中，Fe 3+和 SO42-离子数的总和是 NA D. 可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 9. 下列有关对定量实验误差分析正确的是 A现需 90ml1.0mol/LNaOH 溶液 ，称取 3.6gNaOH 固体配制溶液浓度偏低 B测定溶液 pH 的实验中，用润湿的 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果偏高 C中和热实验测定中，缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中对测定结果无影响 D酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡 测定结果偏高 10. 利用 I2O5 消除 CO 污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s)，不同温度下， 向装有足量 I2O5 固体的 2L 恒容密闭容器中通入 4 mol CO，测得 CO2 的体积分数随时 间 t 变化曲线如图。下列说法不正确的是： AT 2 时，0 0.5 min 内的反应速率 v(CO) =1.6mol/(Lmin) B两种温度下，c 点时体系中混合气体的压强相等 Cd 点时，增大体系压强， CO 的转化率不变 Db 点和 d 点时化学平衡常数的大小关系： Kb Kd 11. 某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba 2+)=-lgc(Ba2+), p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是 A.该温度下，Ksp (BaSO 4 )=1.01024 B.a 点的 Ksp (BaSO4 )小于 b 点的 Ksp (BaSO4 ) C.d 点表示的是该温度下 BaSO4 的不饱和溶液 D.加入 BaCl2 可以使溶液由 c 点变到 a 点 第 5 页 共 9 页 12. 小组同学查阅资料，得到了 Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。 (注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计) 下列说法错误的是 A、H 1H 2 B、若反应 HCO3 H CO 2H 2O 的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能 自发进行 C、CO 32 (aq)+2H+(aq) CO 2(g)+H2O(l) H(H 1H 2H 3) kJ/mol D、相同条件下，结合 H 的能力：CO 32 HCO 3 13. 25时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度 均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZHY HX B根据滴定曲线，可得 Ka(HY)105 C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(Y )c(X )c(OH )c(H +) DHY 与 HZ 混合，达到平衡时： 14. 一定温度下，向 300 mL l molL 的 NaOH 溶液中通入 bmol CO2，下列说法正确的是 A通入 CO2 过程中溶液中的 Kw 减小 Bb=0.3 与 b=0.15 时，所得溶液中的微粒种类不相同 C当 b=0.2 时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c （HCO 3 一 ）c（CO 32-）c(OH -) c(H+) D当恰好生成 NaHCO3 时，溶液中存在：c(Na + )c（H 十 ）=c(HCO 3 )+c（OH 一 ） 15. 下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ） A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率 C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 D.溶解度较小的 BaSO4 在一定条件下也可以转化为溶解度略大的 BaCO3 16. 碱性硼化钒（VB 2） 空气电池工作时反应为：4VB 2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶 液，实验装置如图所示。当外电路中通过 0.04mol 电子时， B 装 置内共收集到 0.448L 气体（标准状况） ，则下列说法正确的是 AVB 2 电极发生的电极反应为： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ HCO3 (aq)H (aq) H2CO3(aq ) CO2(g)H 2O(l) 反应过程 能量 CO32 (aq)2H (aq) H 1 H 2 H 3 kJ/mol B外电路中电子由 c 电极流向 VB2 电极 C电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D若 B 装置内的液体体积为 200 mL，则 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/L 17. （8 分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容： （1）平面三角形分子：分子式 ，中心原子杂化方式是 （2）三角锥形分子：分子式 ，VSEPR 模型的名称为 （3）正四面体形分子：结构式 （4）与 互为等电子体的一种化合物的分子式为 ， 的电子式可表示2O 2O 为_，1mol 中含有的 键数目为_。2 18. （9 分） （1）已知在一定条件下的反应 4HCl+O2=2Cl2+2H2O 中，有 4mol HCl 被氧化 时，放出 120kJ 的热量，且有图 1 所示信息，则断开 1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差为 KJ （2）科学家通过 X 射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO 晶体结构相似，其中三种 晶体的晶格能数据如下表： 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/（kJmol 1） 786 715 3401 四种晶体 NaCl、KCl、MgO、CaO 熔点由高到低的顺序是 （3）已知 AlCl3 熔点 190，沸点 183，结构如图 2 所示：则 AlCl3 晶体内含有的作 用力有 A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力 F氢 键 （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结 构（如图 19. （14 分） 红磷 P(s)和 Cl2 (g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。 2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) H= 612kJ/mol 2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) H= 798kJ/mol 请回答下列问题。 第 7 页 共 9 页 (1)气态 PCl5 生成气态 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式为 。 (2) PC15 生成 PCl3 和 Cl2 是一个可逆反应，向 5.0L 密闭容器中充入 0.1 md PCl5(g)，反应 在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。 实验 b 中 PCl5 的平衡分解率为 ，其他条件不变，在该实验中再加人 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率 （填“增大”、“减小”或 “不变”）。 与实验 a 相比，c 改变的条件是 ，判断依据是 。 (3)PCl5 露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为 。 (4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为轻基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.81037 )。为了 防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰 石 a5( PO4)3F(Ksp=1.01060 )。写出该反应的离子方程式 ，该 反应的平衡常数为 。 20. （11 分）工业上制取冰晶石(Na 3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O 根据题意完成下列填空： （1）反应物 A 的化学式为 ，属于 晶体。 （2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是 （写分子式） ，由分子组成 的晶体中熔点较高的是 （写分子式） ，由分子组成的晶体中密度较大的是 （写分子式） （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们 的非金属性的大小 ，并请写出其中 电负性较小的元素原子的价层电子排布图： 。 （4）制取冰晶石(Na 3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的 顺序 （5）冰晶石（Na 3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如右图所 示，位于大立方体顶点和面心 ， 位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的 体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 （填具体的微粒符号） 。 21. （10 分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的 堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知 球的半径分别为 R1 厘米、R 2 厘米，阿伏伽德罗常数 NA （1 ）镁原子在二维空间的配位数为 （2 ）位于晶胞中部的鎂原子与离它最 近两平面 （填“相离”或 “相切 ”或 ”相交”） （3 ）请用含 R1、N A 的数学式子表达金 属镁的密度： gcm 3(根 号带在分子上) （4 ）铜原子在三维空间的配位数为 （5 ）晶胞中面心上的六个铜原子构成 的空间几何体名称为 （6 ）请用含 R2、N A 的数学式子表达金 属铜的密度： gcm 3(根 号带在分子上) 第 9 页 共 9 页 17.（8 分） （1） BF 3 （1 分） SP 2 杂化 （1 分） （2）NF 3 （1 分） 四面体形（1 分） （3） （1 分） （4） CO （1 分） （1 分） 2NA（1 分） 18、 （9 分） （1） 33（2 分） （2） MgOCaONaClKCl （2 分） （3） BDE （2 分） （4） sp 3 杂化 （1 分） ， K 2CuCl3 （2 分） 19、 （ 14 分）(1) PCl5(g) 3 PCl3(g) + Cl2(g) H=+93k