2017高考化学二轮复习 第1-3部分_6

1 专题一 基本概念 第 2 讲 化学常用计量 1设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )(导学号 58870008) A在常温常压下，2.24 L SO 2与 O2混合气体中所含氧原子数为 0.2NA B50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D标准状况下，20 g D 2O 分子中所含中子数为 10NA 解析：A.在常温常压下气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，所以不能使用标准状况下的气体 摩尔体积计算，错误；B.只有浓盐酸与 MnO2混合加热发生反应产生 Cl2，当反应进行到一定程 度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移 的电子数小于 0.3NA，错误；C.氢氧燃料电池正极是 O2获得电子，若消耗标准状况 22.4 L 气 体时，电路中通过的电子数目为 4NA，错误；D.标准状况下，20 g D 2O 的物质的量是 1 mol， 由于一个分子中含有 10 个中子，则 1 mol 分子中所含中子数为 10NA，正确。 答案：D 2(2015课标全国卷) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )(导学号 58870009) A18 g D 2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H 数为 2NA C过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA 解析：A.D 和 H 的质量数不同，则 18 g D2O 和 18 g H2O 的物质的量不同，所以含有的质 子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于 2NA， 错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于1 价的 O 元素，所以生成 0.1 mol 氧气 时转移电子 0.2NA，正确；D.NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮 之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，错误，答案选 C。 答案：C 3(2016海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( ) A可生成 H2的质量为 0.02 g B可生成氢的原子数为 2.4081023个 C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准情况) D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量 2 解析：根据方程式：2H 2O 2H2O 2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 = = = = = 光 照 mol H2和 0.01 mol O2。则可得：A.可生成 H2的质量为 0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数 为 2.4081022，错误；C.可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，错误；D.0.04 mol Na 与 水反应产生 0.02 mol H2。 答案：D 4相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w 的溶液，物质的量浓度为 c mol/L，密度为 g/cm3。则下列说法不正确的是( ) A相对分子质量 M 22.4mw（ 1 w） V B物质的量浓度 c 1000 VMV 22.4m C溶液的质量分数 w MV22.4m D溶液密度 cM1 000w 解析：由 c 知 D 项正确； 1 000 wM 由 c 知 B 项正确； V22.4 ( V22.4M m)10 3 1 000 VMV 22.4m 由 w 知 C 项错误，将此式变形后即可得到 A 项中的式子。 V22.4M m V22.4M MV22.4m MV 答案：C 5下列实验操作中，错误的是( ) A配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小 C测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次 D配制 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 解析：浓硫酸稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓硫酸慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且 边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故 D 选项符合题意。 答案：D 6将含有 2.05 g 某高价含氧酸的钙盐的溶液 A 与含 1.20 g 碳酸盐的溶液 B 混合，恰好 完全反应，生成 1.25 g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸发，得到白色固体 D，继续加热 D 时，D 分解只得两种气态物质的混合物，在 0 、110 5 Pa 下，体积变为 0.56 L，并得到 0.90 g 液态水，另一种气态物质为气态氧化物 R2O。试回答： (1)白色沉淀 C 的物质的量为_mol。 3 (2)A 的摩尔质量为_，B 的摩尔质量为_。 (3)R2O 与 H2O 的物质的量之比为_，生成 D 的质量为_，D 的摩尔质量为 _，R 2O 的相对分子质量为_，R 2O 的化学式是_。 (4)写出 A 和 B 混合的化学方程式_。 解析：由 AB= =CD 知，C 为 CaCO3，D 是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是 NH4NO3，分解生成的 R2O 为 N2O。A 为 Ca(NO3)2，B 为(NH 4)2CO3。 (1)C 的物质的量为 1.25 g100 g/mol0.012 5 mol。 (2)A、B 的摩尔质量分别为 164 g/mol 和 96 g/mol。 (3)N2O 的物质的量为 0.56 L22.4 L/mol0.025 mol, N 2O 与 H2O 的物质的量之比为 12。 答案：(1)0.012 5 (2)164 g/mol 96 g/mol (3)12 2 g 80 g/mol 44 N 2O (4)Ca(NO3)2(NH 4)2CO3=CaCO32NH 4NO3 【考纲再现】 【错题记录】 1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计 算。 2理解摩尔是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。 3了解物质的量的单位摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩 尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 4根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 6了解溶液的组成。理解溶液中溶质质量分数的概念，并能 用于简单计算。 7了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 1(2016衡水模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )(导学号 58870105) A常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 6NA B用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2 L 4 C0.25 mol Na 2O2中含有的阴离子数为 0.5NA D在反应 KIO36HI= =KI3I 23H 2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6 NA 解析：NO 2和 N2O4的混合气体可以看成(NO 2)x，所以 92 g 混合气体含有 NO2 2 mol，则含 有原子数为 6NA，A 正确；没有说明是标准状况，无法计算气体的物质的量，B 错误； Na 2O2中 阴阳离子分别是过氧根离子、钠离子，阴、阳离子个数比为 12，所以 0.25 mol Na2 O2中含 有的阴离子数为 0.25NA，C 错误；根据 KIO36HI= =KI3I 23H 2O，每生成 3 mol I2转移的 电子数为 5NA，D 错误。 答案：A 2(2015海南卷改编)下列指定微粒的数目相等的是( ) A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别于足量盐酸反应时转移的电子数 解析：A.1 mol 普通水中含有的中子数是 8NA，1 mol 重水中含有的中子数是 10NA，所以 等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合 CnH2n，最简式是 CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也 相等，正确；C.同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子 数不相同，所以同温同压下，同体积的 CO 和 NO 含有的质子数不同，错误；D.盐酸与 Fe 反应 时生成的是 FeCl2，与 Al 发生反应生成 AlCl3，故等物质的量的铁和铝分别与足量的盐酸反应 时转移电子数目不相等，错误。 答案：B 3(2016福建师大附中模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同 的 CO、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小 CCO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小 D甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小 解析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据 n m/M 可知，相同质量时其物 质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO 2的摩尔质量分别是 28 g/mol、44 g/mol，所以二 者的物质的量之比44 g/mol28 g/mol117，则 A.根据 N nNA知，二者的分子数之比等 于其物质的量之比为 117，所以 CO 分子数多，A 错误；B.根据 V nVm知，相同条件下，气 体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B 错误；C.温度和压强相等，其气体 摩尔体积相等，C 错误；D. M/Vm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以 甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小，D 正确。 答案：D 4(2016郴州一模)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有 K 、Mg 2 、SO 、NO 四24 3 种离子，其中 K 与 Mg2 的个数之比为 45，则 NO 与 SO 的物质的量浓度之比一定不是( ) 3 24 5 (导学号 58870106) A83 B32 C23 D13 解析：假设钾离子为 4 摩尔，则镁离子为 5 摩尔，硝酸根离子为 x mol，硫酸根离子为 y mol，根据电子守恒分析，452 x2 y 即 x2 y14。当 x8 时， y3，故 A 正确；若 x6 时，则 y4，故 B 正确；若 x2 时，则 y6，C 项错误，D 正确故选 C。 答案：C 5把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完 全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )(导学号 58870107) A. mol/L B. mol/L b aV 2b aV C. mol/L D. mol/L 2（ b a）V 2（ 2b a）V 解析：注意混合液分成两等份，由 Mg2 2OH =Mg(OH)2、Ba 2 SO =BaSO4可24 知原溶液中 n(Mg2 ) mol a mol、 n(SO )2 b mol，依据电荷守恒可知原溶液中 n(K ) 2a2 24 2 n(SO )2 n(Mg2 )2(2 b a) mol。24 答案：D 6在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 25 15 1 5 反应后质量(g) 11 未测 1 22 则下列表述正确的是( )(导学号 58870108) A未测值为 3 B丙一定是催化剂 C乙全部参加反应 D甲与乙反应的质量比为 143 解析：反应物甲消耗 25 g11 g14 g，生成丁的质量为 22 g5 g17 g，根据质量守 恒定律可知，乙为反应物，参加反应的乙的质量为 3 g，未测值为 15 g3 g12 g，甲与乙 反应的质量比为 143，丙未参与反应，但不一定是催化剂。 答案：D 7(2016潍坊模拟)如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上部分内容。据此下列 说法正确的是( ) 6 A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4 mol/L 和 6.3 mol/L B各取 5 mL 与等质量的水混合后， c(H2SO4)6.45 mol/L C各取 5 mL 与等体积的水混合后， (H2SO4)12.5% D各取 10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 解析：根据表中数据计算，硫酸和氨水的物质的量浓度分别为 18.4 mol/L 和 12.9 mol/L，A 错误；与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度小于原来一半，氨水的物质的量 浓度大于原来一半，B 正确；与等体积的水混合后，硫酸的质量分数大于原来一半，氨水的质 量分数小于原来一半，C 错误；稀释硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，D 错误。 答案：B 8实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以 使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻 璃棒、_、_以及等质量的几片纸片。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 的质量为_g。 (3)称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘 所处的位置： 称量过程中 NaCl 固体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 23 次是为了_。 (6)定容，摇匀。 7 (7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填 “偏高” “偏低”或“无影响”)。 解析：配制 480 mL 0.50 mol/L 的 NaCl 溶液，必须用 500 mL 容量瓶。 m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 g/mol14.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量 浓度溶液的一般步骤为：计算 称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装 瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。 答案：(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3) 左盘 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (7)偏低 9(2015江苏卷)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与 烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO 2SO 2=MnSO4。(导学号 58870109) (1)质量为 17.40 g 纯净 MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO 2。 (2)已知： KspAl(OH)3110 33 ， KspFe(OH)3310 39 ，pH7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。 室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3 、Al 3 (使其浓度小于 1106 mol/L)，需调节溶液 pH 范围 为_。 (3)下图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度 范围为_。 (4)准确称取 0.171 0 g MnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液， 加热使 Mn2 全部氧化成 Mn3 ，用 c(Fe2 )0.050 0 mol/L 的标准溶液滴定至终点(滴定过程 中 Mn3 被还原为 Mn2 )，消耗 Fe2 溶液 20.00 mL。计算 MnSO4H2O 样品的纯度(请给出计算 过程)。 解析：(1)根据反应方程式， n(SO2) n(MnO2)17.4/87 mol0.2 mol，合 0.222.4 L4.48 L；(2)制备 MnSO4，再根据信息，pH 小于 7.1，氢氧化铝完全变成沉淀时的 pH： KspAl(OH)3110 33 c(Al3 )c3(OH )， c(Al3 )110 6 mol/L，得出： c(OH ) 110 9 mol/L， c(H ) Kw/c(OH )10 5 ，pH5，同理计算出 Fe(OH)3完全变成沉淀时， pH 约为 3.5，为了不使 Mn2 沉淀故范围是：5.0pH7.1；(3)从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结 晶 MnSO4H2O 晶体，根据图中信息，高于 60 以后 MnSO4H2O 的溶解度减小，而 MgSO46H2O 的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于 60 ，这样可以得到纯净的 MnSO4H2O；(4)根据氧化还原反应中得失电子守恒： n(Mn3 )1 n(Fe2 ) 8 120.0010 3 0.050 0 mol1.0010 3 mol，根据 Mn 元素守恒， m(MnSO4H2O) 1.0010 3 169 g0.169 g，纯度是：0.169/0.171 0100%98.8%。 答案：(1)4.48 (2)5.0pH7.1 (3)高于 60 ； (4)根据氧化还原反应中得失电子守恒： n(Mn3 )1 n(Fe2 )120.0010 3 0.050 0 mol1.0010 3 mol，根据 Mn 元素守恒， m(MnSO4H2O)1.0010 3 169 g0.169 g， 纯度是：0.169/0.171 0100%98.8%。 10白玉的化学式可用 CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用 Ca、Mg、Si、H 的氧化物表示)。 (导学号 58870110) (1)取 8.10 g 白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了 0.18 g，则白玉的摩尔质量为 _。 (2)另取 4.05 g 白玉粉末加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸中充分溶解，最终得不溶氧化物 2.40 g，过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体 336 mL(标准状况下)。 则 p_； 白玉的化学式(用氧化物的形式)表示为_。 解析：(1)由白玉的化学式 CaxMgySipO22(OH)2可以看出 1 mol 白玉在灼烧时发生反应，只 能生成 1 mol 水。 n(H2O) 0.01 mol，所以白玉的物质的量也是 0.01 mol，则白 0.18 g18 g/mol 玉的摩尔质量为 8.10 g0.01 mol810 g/mol。(2) n(白玉)4.05 g810 g/mol0.005 mol，其中含有 Si 的物质的量为 2.40 g60 g/mol0.04 mol，因此每摩尔白玉中含有 Si 的 物质的量为 0.040.005 mol8 mol；由化学方程式 Fe2HCl= =FeCl2H 2可知： n(H2) 0.336 L22.4 L/mol0.015 mol，因此与白玉反应后过量的 HCl 的物质的量为 0.03 mol，白玉消耗的 HCl 的物质的量为 1 mol/L0.1 L0.03 mol0.07 mol，那么每摩尔白玉 反应需要消耗的 HCl 的物质的量为 0.070.005 mol14 mol。由于 Ca、Mg 都是2 价的金属， 所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合 2 个 Cl ，所以 n(Ca2 ) n(Mg2 )14 mol/27 mol 即 x y7，再结合相对分子质量 40x24 y2881622172810 可得 x2， y5。所以该化合物的分子式为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式表示为 2CaO5MgO8SiO2H2O 答案：(1)810 g/mol (2) 8 2CaO5MgO8SiO2H2O 11(2016上海卷)CO 2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO 2与过氧化钠或 超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算： (1)CO2通入氨水生成 NH4HCO3，NH 4HCO3很容易分解。2.00 mol NH 4HCO3完全分解，分解产 物经干燥后的体积为_L(标准状况)。 (2)某 H2中含有 2.40 mol CO2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO 2被完全吸收。 如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为 _。 (3)CO2和 KO2有下列反应： 4KO22CO 2 2K 2CO33O 2 9 4KO24CO 22H 2O 4KHCO 33O 2 若 9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 mol O2，则反应前密封舱内 H2O 的物质的量 应该是 _。 (4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料： CH4H 2O CO3H 2 催 化 剂 已知：CO2H 2 CH3OH CO 23H 2 CH3OHH 2O 催 化 剂 催 化 剂 300 mol CH4完全反应后的产物中，加入 100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol， 残留氢气 120 mol，CO 2的转化率为_。 解析：(1)碳酸氢铵分解的化学方程式为 NH4HCO3 H2ONH 3CO 2，从= = = = = 化学方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH3和 CO2，且 n(NH3) n