2010高考理综真题(1)

全国 1 全解析版 全国 2 北京 北京答案 福建 四川 广东 2010 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试 第 I 卷 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题（本题包括 13 小题。每小题只有一个选项符合题意） 1.与酵母相比，硝化细菌具有的特点是 A.无线粒体，只能通过无氧呼吸获得能量 B.无固氨酶，只能以含氨有机物伯为氨源 C.无细胞核，只能通过出芽生殖方式繁殖后代 D.无染色体，只能在 DNA 水平产生可遗传变异 2.下列对实验的相关叙述，正确的是 A.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定 B.纸层析法分离叶绿体色素的实验结果表明，叶绿 b 在层析液中溶解度最低 C.调查人群中某种遗传病的发病率时，应选择性有遗传病史的家系进行调查统计 D.鉴定蛋白质时，应将双缩脲试剂 A 液和 B 液混合以后再加入待检组织样液中 3.有人对不同光照强度下两种果树的光合特性进行研究，结果如下表（净光合速率以 的吸收速率表示，其他条件适宜且相对恒定） 。下列相关分析，不正确的是2CO 光强（mmol 光子/ ）2ms0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 光能得用率（%） - 2.30 2.20 2.00 1.80 1.60 1.50 1.40 1.30 1.20龙 眼 净光合速率（wnol /2CO- 0.60 2.50 5.10 6.55 7.45 7.90 8.20 8.50 8.50 8.50 ）2ms 光能得用率（%） - 1.20 1.05 0.90 0.85 0.80 0.75 0.70 0.65 0.60茫 果 净光合速率（wnol /2CO ）2s - 2.10 1.10 3.70 5.40 6.50 7.25 7.60 7.60 7.60 7.60 A光强大于 0.1mmol 光子 / ，随光照增强两种果树的光能利用率逐渐减少2sm B光强小于 0.5mmol 光子/ ，限制净光合速率的主要因素是叶绿素含量 C光强大于 0.7mmol 光子/ ，限制净光合速率的主要生态因素是 浓度2s 2CO D龙眼的最大光能利用率大于芒果，但龙眼的最大总光合速率反而小于芒果。 4.某同学感冒发热 39C，伴有轻度腹泻。与疾病相比，此时该同学的 是 A呼吸、心跳加快，心肌细胞中 ATP 大量积累。 B汗液分泌增多，尿量减少，血浆 浓度降低NA C甲状腺激素分泌增多，代谢增强，产热量增加 D糖元合成增强，脂肪分解加快，尿素合成增多 5.某实验室做了下图所示的实验研究，下列相关叙述，正确的是 A与纤维母细胞相比，过程 形成的诱导肝细胞的全能性较低 B过程是诱导肝细胞的结构和遗传物质发生稳定性差异的过程 C每个 Y 细胞只产生一种抗体，故过程不需要选择性培养基进行筛选 D过程产生的单抗，不需细胞膜上载体蛋白的协助就能释放到细胞外 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AN A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 个AN B.盛有 的密闭容器中含有 个氧原子，则 的物质的量为 0.5mol2SOA2SO C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 个4 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 个，则阳极质量减少 64gAN 8.下列说法正确的是 第 3/92 页 A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族 B.主族元素 X、Y 能形成 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：324 422ALSOBaHBaSOALHO B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： 2FeFe C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 432N D.向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：2CHBrO22CHBrO A 10.有关ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是3Na3NaC A.溶液中水电离出的 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C.溶液中: D.溶液中:2323cO323cHOcC 11.中药狼把草的成分之一 M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示: 下列叙述正确的是 A. .M 的相对分子质量是 180 B.1 mol M 最多能与 2mol 发生反应2Br C.M 与足量的 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为NaOH945CHONa D.1mol M 与足量 反应能生成 2 mol 3C2CO 12.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 W。物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B.17240/.4pVV17/0WcP C. D./c 240CVp 13.反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的A 体积分数 y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：表示 物质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压 Z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B.同压同 Z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C.同温同 Z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D.同温同压时，增加 Z，平衡时 Q 的体积分数增加。 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个是正确的，有的 有多个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有错选的得 0 分） 14，下列现象中不能说明分子间存在分子力的是 A两铅块能被压合在一起 B钢绳不易被拉断 C水不容易被压缩 D空气容易被压缩 15.下列说法正确的是 A 粒子大角度散射表明 粒子很难进入原子内部 B 氨原子跃迁发出的光从空气射入水时可能发生全反射 C 裂变反应有质量亏损，质量数不守恒 D 射线是一种波长很短的电磁波 16.一列间谐横波沿直线由 A 向 B 传播，A、相距 .45m，右图是 A 处质点的震动图像。当 A 处质点运动到 波峰位置时，B 处质点刚好到达平衡位置且向 轴正方向 运动，这列波的波速可能是 A4.5/s B . 3.0m/s C . 1.5m/s D .0.7m/s 17.a 是地球赤道上一栋建筑，b 是在赤道平面内作匀速圆周运动、距地面 9.6 m 的卫610 星，c 是地球同步卫星，某一时刻 b、c 刚好位于 a 的正上方（如图甲所示） ，经 48h，a、b、c 的大致位置是图乙中的（取地球半径 R=6.4 m，地球表面重力加速度610 g=10m/ ， = ）2s10 18.用波长为 的紫外线照射钨的表面，释放出来的光电子中最大的动能是 4.772.01m 。由此可知，钨的极限频率是（普朗克常量 h=6.63 s） ，光速 c=3.019J 3410J /s，结果取两位有效数字）8 第 5/92 页 A5.5 Hz . Hz C . 9.8 Hz D .1.2 Hz140140140150 19.图甲所示电路中， 为相同的电流表，C 为电容器，电阻 的123A、 、 123R、 、 阻值相同，线圈 L 的电阻不计。在某段时间内理想变压器原线圈内磁场的变化如图乙所示， 则在 时间内2t A电流表 的示数比 的小12 B电流表 的示数比 的小21A C电流表 和 的示数相同1 D电流表的示数都不为零 20.如图所示，电阻不计的平行金属导轨固定在一绝缘斜面上，两相同的金 属导体棒 a、b 垂直于导轨静止放置，且与导轨接触良好，匀强磁场垂直穿 过导轨平面。现用一平行于导轨的恒力 F 作用在 a 的中点，使其向上运动。 若 b 始终保持静止，则它所受摩擦力可能 A变为 0 B . 先减小后不变 C . 等于 F D先增大再减小 21、如图所示，圆弧虚线表示正点电荷电场的等势面，相邻两 等势面间的电势差相等。光滑 绝缘直杆沿电场方向水平放 置并固定不动，杆上套有一带 正电的小滑块(可视为质点)， 滑块通过绝缘轻弹簧与固定点 O 相连，并以某一初速度从 M 点运动到 N 点，OMON。若滑块在 M、N 时弹簧的弹 力 大小相等，弹簧始终在弹性限度内，则 A、滑块从 M 到 N 的过程中，速度可能一直增大 B、滑块 从位置 1 到 2 的过程中，电场力做的功比从位置 3 到 4 的小 C、在 M、N 之间的范围内，可能存在滑块速度相同的两个位置 D、在 M、N 之间可能存在只由电场力确定滑块加速度大小的三个位置 第 II 卷 本卷共 10 题，共 174 分 22.（17 分） （1）用多用电表探测图甲所示黑箱发现：用直流电压挡测量，E、G 两点间和 F、G 两 点间均有电压，E、F 两点间无电压；用欧姆测量，黑表笔（与电表内部电源的正极相连） 接 E 点，红表笔（表电表内部电源的负极相连）接 F 点，阻值秀小，但反接阻值很大。那 么，该黑箱内元件的接法可能是图乙中 。 在物理兴趣小组活动中，一同学利用下列器材设计并完成了“探究导体阻值与长度的关 系”的实验。 电压表 量程 3V 内阻约为 900 V 电压表 量程 10V 内阻约为 3K V 电压表 量程 60mA 内阻约为 5 A 电源 E1 电动势 1.5V 内阻约为 0.2 电源 E2 电动势 4.5V 内阻约为 0.4 滑动变阻器（最大阻值为 10 ） 。粗细均匀的同种电阻丝，开关、导线和刻度尺 其主要实验步骤如下： A.选取图中器材，按示意图连接电路 B.用伏安法测定电阻丝的阻值 R C.用刻度尺没出电阻丝的长度 L D.依次减小电阻丝的长度， 保持电路其他部分不变，重复步骤 B、C E.处理数据，根据下列测量结果，找出电阻丝值与长度的关系 L(m) 0.9956 0.8049 0.5981 0.4021 0.1958 R( )104.8 85.3 65.2 46.6 27.1 为使实验尽可能准确，请你对上述步骤中画线处加以改进。 （I） （II） （2）有 4 条用打点计时器（所用交流电频率为 50Hz）打出的纸带 A、B 、C、D，其中一 条是做“验证机械能守恒定律”实验时打出的。为找出该纸带，某同学在每条纸带上取了 点迹清晰的、连续的 4 个点，用刻度尺测出相邻两个点间距离依次为 S1、S 2、S 3。请你根 据下列 S1、S 2、S 3 的测量结果确定该纸带为 。 （已知当地的重力加速度为 9.791m/s2） A.61.0mm 65.8mm 70.7mm B. 41.2mm 45.1mm 53.0mm C.4936mm 53.5mm 57.3mm D. 60.5mm 61.0mm 60.6mm 23(16 分) 质量为 M 的拖拉机拉着耙来耙地，由静止开始做匀加速直 线运动，在 时间 t 内前进的距 离为 s。耙地时，拖拉机受到的牵引力恒为 F，受到地面的阻力为自重的 k 倍，把所受阻力恒 定，连接杆质量不计且与水平面的 夹角 保持不变。求： (1)拖拉机的加速度大小。 (2)拖拉机对连接杆的拉力大小。 (3)时间 t 内拖拉机对耙做的功。 24.（19 分） 如图所示，电源电动势 内阻 ，电阻 。间距015EV0r1230,6R 的两平行金属板水平放置，板间分布有垂直于纸面向里、磁感应强度 的0.2dm 1BT 匀强磁场。闭合开关 ，板间电场视为匀强电场，将一带正电的小球以初速度S 第 7/92 页 沿两板间中线水平射入板间。设滑动变阻器接入电路的阻值为 ，忽略空气0.1/ms 1R 对小球的作用，取 。210/gs （1） 当 时，电阻 消耗的电功率是多大？129R2R （2） 若小球进入板间做匀速度圆周运动并与板相碰，碰时速度与初速度的夹角为 ，60 则 是多少？1 25.（20 分） 如图所示，空间有场强 的竖直向下的匀强电场，长 的不可0.5/ENC0.3lm 伸长的轻绳一端固定于 点，另一端系一质量 的不带电小球 ，拉起小球至绳o0.1mkgA 水平后，无初速释放。另一电荷量 、质量与 相同的小球 ，以速度.qAP 水平抛出，经时间 与小球 与 点下方一足够大的平板相遇。不计03/ms2tsCD 空气阻力，小球均可视为质点，取 。10/gm （1） 求碰撞前瞬间小球 的速度。P （2） 若小球 经过路 到达平板，此时速度恰好为 O，求所加的恒力。C.9s （3） 若施加恒力后，保持平板垂直于纸面且与水平面的夹角不变，在 点下方面任意 改变平板位置，小球 均能与平板正碰，求出所有满足条件的恒力。 26.（15 分） 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成 化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在 足量空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。 E 被足量氢氧化钠溶 液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧 化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期，第 族。 （2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 （3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该项反应的氧化产物为 ，当生成 2 二氧化氯时，转移电子 。mol mol （4）溶液 G 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为： 。 （5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 27(16 分) 碘被称为“智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO 3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与 过氧化氢或碘化物作用均生成 单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： (1)碘是 (填颜色)固体物质，实验 室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解 槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电 极反应式为 ；阴极 上观察到的实验现象是 。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I。请设计一个检验电解液中 是否有 I的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自 选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸 、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤 的操作名称是 ，步 骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。 28.（13）已知： 第 9/92 页 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体 E（转化过程中的反应条件及部分产 物已略去） 。 其中，A,B,C,D 分别代表一种有机物，B 的化学式为 C4H10O2，分子中无甲基。 请回答下列问题： （1） A 生成 B 的化学反应类型是_。 （2） 写出生成 A 的化学反应方程式 _。 （3） B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出 2 种相对分子质量比 A 小的 有机产物的结构简式:_ 、_。 （4） 写出 C 生成 D 的化学反应方程式： _。 （5）含有苯环，且与 E 互为同分异构体的酯有_种，写出其中一种同分异构体的结 构简式：_。 29.（16 分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为 +4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如 下： 请回答下列问题： （1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。 （2） 向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： _、_。 （3） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液 pH 达 0.5，钛盐开始水解。 水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合 二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： _。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 _、_、_（填化学式） ，减少废物排放。 （4）A 可用于生产红色颜料（ Fe2O3）,其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol） 溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体； 再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 115 e kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有 大量 Fe2O3 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若 所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 _kg。 30.（24 分）回答下列 I、两个小题 I. 某实验室通过手术区得下丘脑部分损毁却能存活的大鼠，进行了相关研究。 （1）实验一 按下表准备两给实验大鼠并作如下处理：向大鼠皮下注入等量的 SRBC（山 羊红细胞） ；7 天后，取脾脏组织制成细胞悬液；将适量脾细胞悬液与 SRBC 混合培养一段 时间，然后检测 SRBC 破裂情况（注：特异性抗体与红细胞表面的搞原结合后，红细胞会 破裂，释放出血红蛋白。培养液中血红蛋白的含量越高，OD 值越大） 。 组别 材料准备 数量（只） 培养液的 OD 值 甲 手术摧毁组（做手术并损毁丘脑前部） 12 0.20 乙 正常组（未做手术） 12 0.40 向大鼠皮下注入 SRBC 的目的是 。 脾细胞悬液会引起 SRBC 破裂，说明悬液中含有 物质，产生该物质的细胞称 为 。 有人认为该实验还应增设一组；做手术却不损毁下丘脑。你认为有必要吗？ 。请为此实验拟定一个题目 。 （2）实验二 另取正常鼠和手术手损毁鼠多组，在不同温度的环境中放置 30 分钟，然后 测定大鼠单位时间的耗氧量。正常鼠的结果如图所示。 请在图中绘出手术损毁鼠单位时间的耗氧量变化曲线。 将正常鼠从室温移至低温环境，其血糖浓度会升高，原因是 。 在适宜条件下喂养一段时间后，发现手术损毁鼠的性腺萎缩，这是由于该大鼠下丘脑释 放的 减少，使垂体释放的 降低所 致。 .某石质海滩的潮间带由大小不一的水坑和水坑间的凸出基质两类环境组成，主要生长着 浒苔、角叉苔等海藻和滨螺、岸蟹等动物。岸蟹主要以滨螺等小动物为食，其主要天敌 是海鸥。 （1） 有人选择大小、深度等相似的两个自然水坑（A 、B） ，把 B 坑中的全部滨螺（233 只）捉出，移人几乎无滨螺的 A 坑，研究滨螺对海藻及岸蟹种群的影响，结果如 第 11/92 页 图所示。 图 A 中浒苔数量下降的主要原因是 _，从种间关系角度看，浒苔 和角叉苔是_关系。 水坑中岸蟹种群密度与_海藻的种群相对数量呈正相关。研究发现，此种海藻 占优势的环境有利于岸蟹躲避天敌；而另一种海藻占优势的环境则相反。请据此解释 B 坑 中的滨螺在移出前数量较的原因_ 本研究涉及到的生物构成的最长食物链为_ (2)通过对水坑和凸出基质这两类微型生态系统中滨螺密度和海藻物种数的调查，绘制成图 C。 在滨螺极稀少的情况下，如果要最大限度地保护生物 多样性，需要优先保护的是_生态系统， 这种保护措施属于_。 当滨螺密度长期保持在 100200 只/m2 时， _生态系统的抵抗力稳定性较高。 31.（18 分）回答下列两个小题 1.为提高小麦的抗旱性，有人将大麦的抗旱基因（HVA）导入小麦，筛选出 HVA 基因成 功整合到染色体上的高抗旱性 T。植株（假定 HVA 基因都能正常表达） 。 （1）某 T。植株体细胞含一个 HVA 基因。让该植株自交，在所得种子种，种皮含 HVA 基因的种子所占比例为_，胚含 HVA 基因的种子所占比例为_.。 （2）某些 T。植株体细胞含两个 HVA 基因，这两个基因在染色体上的整合情况有下图所 示的三种类型（黑点表示 HVA 基因的整合位点） 。 将 T。植株与非转基因小麦杂交：若子代高抗旱性植株所占比例为 50%，则两个 HVA 基因的整合位点属于图_类型；若子代高抗旱性植株所占的比例为 100%，则两 个 HVA 基因的整合位点属于图_类型。 让图 C 所示类型的 T。植株自交，子代中高抗旱性植株所占比例为_。 ，果蝇的繁殖能力强，相对性状明显，是常用的遗传试验材料。 （1）果蝇对 CO2 的耐受性有两个品系：敏感型（甲）和耐受型（乙） ，有人做了以下两个 实验。 实验一 让甲品系雌蝇与乙品系雄蝇杂交，后代全为敏感型。 实验二 将甲品系的卵细胞去核后，移入来自乙品系雌蝇的体细胞核，由此培育成德雄蝇 再与乙品系雄蝇杂交，后代仍全为敏感型。 此人设计实验二是为了验证_ 若另设计一个杂交实验替代实验二，该杂交实验的亲本组合为_。 （2）果蝇的某一对相对性状由等位基因（N ，n）控制，其中一个基因在纯合时能使合子 致死（注：NN,X”X”,X”Y 等均视为纯合子） 。有人用一对果蝇杂交，得到 F1 代果蝇共 185 只，其中雄蝇 63 只。 控制这一性状的基因位于_染色体上，成活果蝇的基因型共有_种。 若 F1 代雌蝇仅有一种表现型，则致死基因是_，F1 代雌蝇基因型为_。 若 F1 代雌蝇共有两种表现型，则致死基因是_。让 F1 代果蝇随机交配，理论 上 F2 代成活个体构成的种群中基因 N 的频率为_。 2010 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题 全解全析 一卷，选择题，共 21 题，每题 6 分 一、单选题，共 13 小题，每题 6 分 1. 下列过程中,不直接依赖细胞膜的流动性就能完成的是 A.植物体胞杂交中原生质体融合 B.mRNA 与游离核糖体的结合 C.胰岛 B 细胞分泌胰岛素 D.吞噬细胞对抗原的摄取 【解析】本题主要考查细胞膜的结构特点具有一定的流动性，考查学生的理解能力。 植物体细胞杂交中原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性，胰岛 B 细胞分泌胰岛素的过程 属于外排作用，吞噬细胞对抗原的摄取属于内吞作用，内吞和外排作用均与细胞膜的流动 性有直接的关系；而 mRNA 与游离核糖体的结合与细胞膜的流动性无关。 【答案】B 2.光照条件下，给 C3 植物和 C4 植物叶片提供 14CO2，然后检测叶片中的 14C。下列有 第 13/92 页 0 关检测结果的叙述，错误的是 A.从 C3 植物的淀粉和 C4 植物的葡萄糖中可检测到 14C B.在 C3 植物和 C4 植物呼吸过程产生的中间产物中可检测到 14C C.随光照强度增加，从 C4 植物叶片中可检测到含 14C 的 C4 大量积累 D.在 C3 植物叶肉组织和 C4 植物维管束鞘的 C3 中可检测到 14C 【解析】本题主要考查 C3 植物和 C4 植物的光合作用及同位素标记法，考查学生的理 解能力、实验与探究能力和综合运用能力。根据 C3 植物和 C4 植物光合作用暗反应的场所、 过程C 3 植物：C 5+14CO22C 3(只有两个 14C)C 5+(14CH2O);和 C4 植 C4 植物的光合作用： C3+14CO2C 4(只有一个 14C)C 3+14CO2，C 5+14CO22C 3(只有两个 14C)C 5+(14CH2O) 和呼吸作用的过程C 6H12O6+6O2+6H2O6H 2O+12CO2可知，A、B 和 D 三项均正确;C 4 途径中的 C4 为中间代谢产物，不可能大量的积累。 【答案】C 3.下列四种现象中，可以用右图表示的是 A.在适宜条件下光合作用强度随 CO2 含量的变化 B.条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化 C.一个细胞周期中 DNA 含量随时间的变化 D.理想条件下种群数量随时间的变化 【解析】本题主要考查相关生理过程中的数量变化趋势，涉及到新陈代谢与细胞分裂 的相关内容，考查学生的理解能力和获取信息的能力。如图曲线的走势为先增加后稳定， 曲线有两个关键点：即起点（m ，0） （m 0）和饱和点。符合这一曲线的为 A 选项；B 项 对应的曲线起点不正确，曲线的走势一直为增函数，不会出现饱和效应；C 项对应的曲线 就更不正确了，起点纵坐标等于终点，且大于 0；D 项曲线为种群的“J”型增长曲线。 【答案】A 4. 关于在自然条件下，某随机交配种群中等位基因 A、a 频率的叙述，错误的是 A.一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境 B.持续选择条件下，一种基因的频率可以降为 0 C.在某种条件下两种基因的频率可以相等 D.该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关 【解析】本题主要考查进化的相关知识，考查学生的理解能力。一般来说，某一性状 农 作 物 沼 气 池 沼渣沼液 秸秆 家 畜 人 食物食物 沼 气 粪便 粪便 饲料 适应环境的能力越强，控制该性状的基因其基因频率也往往比较大。如果显性性状不能适 应环境而隐性性状适应环境的能力较强的话，那么 A 基因的基因频率在持续选择的条件下， 就会逐渐降低至 0，自然就有可能出现 iAi a、i A=ia 和 iAi a 的情形。而种群基因频率的变 化与突变与重组、迁入与迁出和环境的选择等多种因素有关。 【答案】D 5.右图是一个农业生态系统模式图，关于该系统的叙述， 错误的是 A.微生物也能利用农作物通过光合作用储存的能量 B.多途径利用农作物可提高该系统的能量利用效率 C.沼渣、沼液作为肥料还田，使能量能够循环利用 D.沼气池中的微生物也是该生态系统的分解者 【解析】本题主要考查生态学的相关知识，考查学生的理 解能力和获取信息能力。在该农业生态系统中，农作物可以成 为家畜的饲料和人的食物，家畜也能成为人的食物，沼气池中 的微生物可以利用农作物秸秆、人和家畜粪便中的有机物，而沼液和沼渣又可以为农作物 提供肥料，沼气池发酵产生的沼气又能成为人类的能源物质，实现了能量的多级利用，提 高了该生态系统的能量利用率。沼气池中的微生物利用的是无生命的有机物，因此在生态 系统中的地位属于分解者。能量是不能循环利用的，所以 C 项的叙述是错误的。 【答案】C 6下列判断错误的是 A沸点： B熔点：33NHPAs 344SiNalSiI C酸性： C碱性：4244lOS 3aMg 【解析】B 考查不同类型晶体的熔沸点高低， 2008 年高考全国卷 I 第 8 题已经考过，一般认为是：原子晶 体离子晶体分子晶体，所以 B 正确； C 项正确， 一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的 酸性越强；D 正确，一般元素金属性越强，对应最高价 氧化物的水化物的碱性越强。A 项错误，2009 年高考 第 15/92 页 全国卷 I 第 29 题已经考过， NH3 分子间存在氢键，故最高，AsH 3、PH 3 分子间不存在氢键， 只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点 越高故应该为：NH 3AsH 3PH 3； 【答案】A 【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性 的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题 目实属原题，属于送分题！ 【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体 或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得 2010 年高考题与 08 和 09 没有太 大区别 7下列叙述正确的是 ALi 在氧气中燃烧主要生成 2LiO B将 SO2 通入 溶液可生成 沉淀2aCl3BaS C将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 【解析】A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章 第三节； B 错误，酸性：HCl H 2SO3H 2CO3 所以通入后无 BaSO3 沉淀，因为 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是： 2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着 Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中 NH3 不能还 原 CuO 为 Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性： H2CO3HClO,反应 为：CO 2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物， 硫及其化合物，氮及其化合物等 A、B、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章 氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简 单题，不重视基础，就有可能出错！ 8能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 溶液中：3+Fe3+2+2FeCu= B将磁性氧化铁溶于盐酸： 3342O8He4O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32NFH+N D将铁粉加入稀硫酸中： 32Fe6= 【解析】A 正确，符合 3 个守恒； B 错误，电荷不守恒，Fe 3O4 中 Fe 有两种价态，正 确应该为：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正 确的应为：3Fe 2 NO 3 4H =3Fe3 NO2H 2O；D 错误，不符合客观实际，反应后 铁只能产生 Fe2 和 H2； 【答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！ 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐 酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考 题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对 做过，都是太常见不过了！ 9下列叙述正确的是 A在醋酸溶液的 ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 ，则pHapHba B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 至溶液恰好无色，则此时溶液的4NCl p7 C 盐酸的 ， 盐酸的31.0mol/L3.08mol/L8.0 D若 1mL 的盐酸与 100mL 溶液混合后，溶液的 则 溶pHaOHHNaO 液的 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则 C(H+)减小，pH 增大，ba，故 A 错误；B 酚酞的 变色范围是 pH= 8.010.0 （无色红色） ，现在使红色褪去， pH 不一定小于 7，可能在 78 之间，故 B 错误；C 常温下酸的 pH 不可能大于 7，只能无限的接近 7；D 正确，直接 代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸 pH=a，体积为 V1；强碱的 pH=b，体 积为 V2,则有 10-aV1=10-(14-b)V2 ，现在 V1/V2=10-2,又知 a=1,所以 b=11014ba 第 17/92 页 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强 碱的混合 pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第 三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 10右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料 （S）涂覆在 纳米晶体表面制成，另一电极2TiO 由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： （激发态）22i/i/Sh +-Te 3I+eI 223iO/STiO/SI 下列关于该电池叙述错误的是： A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时， 离子在镀铂导电玻璃电极上放电I C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度不会减少 【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极 做正极，发生还原反应：I 3-+2e-=3I-；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看 出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质 并没有减少；C 正确，见 B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就 是：I 3- 3I-的转化（还有 I2+I- I3-） ，另一部分就是光敏有机物从激发态与基态氧 化 还 原 的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳 能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌 生的情境下应用所学知识解决新的问题等 【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在 3 月份江苏省 盐城市高三第二次调研考试化学试题第 17 题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些 考生显得不公平！ 11下图表示 4溴环己烯所发生的 4 个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的 反应是 A B C D 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然 Y、Z 中只含一种官能团， 即可！ BrHO BrHOX Y Br BrBrBr Z BrHOCW( HBr)(HBr) ( 【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与 HX 加成，与 H2O 加成，双键被氧化剂氧 化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！ 【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化， 烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构性质官能团这条主线能 够推陈出新难能可贵的！ 12一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况） ，则 产物中 PCl3 与 PCl5 的物质的量之比接近于 A1：2 B2：3 C3：1 D5：3 第 19/92 页 【解析】设 n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由 P 元素守恒有： X+Y=0.25/310.008；由 Cl 元素守恒有 3X+5Y=（ 0.3142）/22.40.028 ，联 立之可解得：X=0.006,Y=0.002 故选 C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过 量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常 见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此 题不好！ 13下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 B最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2 D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心， 氧处于 4 个顶角所以 A 项错误；在 SiO2 晶体中，每 6 个 Si 和 6 个 O 形成一个 12 元环 （最小环） ，所以 D 对，B、C 都错误！ 【答案】D 【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单 元里面有结构图！ 【点评】怎样理解 SiO2 的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只 需将 C 原子换成 Si 原子即可，课本上有我直接拿来用，再将 Si-Si 键断开，加入氧即可， 见： 但是若将题目中 B、B、D 三个选项前面分别加上 “平均每个”，则本题的答案就又变了， 这时就要应用均摊法了，由于每个 Si 原子被 12 个环所共用，每个 O 原子被 6 个环所共用， 每个 Si-O 键被 6 个环所共用，则均摊之后在每个环上含有 0.5 个 Si，1 个 O，2 个 Si-O 键， 此时则 B、D 错误，C 正确了，也即在 1molSiO2 中含有 4 mol Si-O 键（这是我们经常考的） 二、选择题（本题共 8 小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确， 有的有多个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 ） 14原子核 经放射性衰变变为原子核 ，继而经放射性衰变变为原子核2389U23490Th ，再经放射性衰变变为原子核 。放射性衰变 、和依次为23491Pa2349U A 衰变、 衰变和 衰变 B 衰变、 衰变和 衰变 C 衰变、 衰变和 衰变 D 衰变、 衰变和 衰变 【答案】A 【解析】 ,质量数少 4,电荷数少 2,说明为 衰变. ,质ThU234902389 PaTh2349123490 子数加 1,说明为 衰变,中子转化成质子. ,质子数加 1,说明为 衰变,UPa234923491 中子转化成质子. 【命题意图与考点定位】主要考查根据原子核的衰变反应方程，应用质量数与电荷数 的守恒分析解决。 15如右图，轻弹簧上端与一质量为 m 的木块 1 相连，下端 与另一质量为 M 的木块 2 相连，整个系统置于水平放置的光滑 木板上，并处于静止状态。现将木板沿水平方向突然抽出，设抽 出后的瞬间，木块 1、2 的加速度大小分别为 、 。重力加速1a2 度大小为 g。则有 A ， B ，1a2102g C ， D ，0mMgamM 【答案】C 【解析】在抽出木板的瞬时，弹簧对 1 的支持力和对 2 的压力并未改变。对 1 物体受 重力和支持力，mg=F,a 1=0. 对 2 物体受重力和压力，根据牛顿第二定律gMmFa 【命题意图与考点定位】本题属于牛顿第二定律应用的瞬时加速度问题，关键是区分 瞬时力与延时力。 第 21/92 页 16关于静电场，下列结论普遍成立的是 A电场中任意两点之间的电势差只与这两点的场强有关 B电场强度大的地方电势高，电场强度小的地方电势低 C将正点电荷从场强为零的一点移动到场强为零的另一点，电场力做功为零 D在正电荷或负电荷产生的静电场中，场强方向都指向电势降低最快的方向 【答案】C 【解析】在正电荷的电场中，离正电荷近，电场强度大，电势高，离正电荷远，电场 强度小，电势低；而在负电荷的电场中，离正电荷近，电场强度大，电势低，离负电荷远， 电场强度小，电势高，A 错误。电势差的大小决定于两点间距和电场强度，B 错误；沿电 场方向电势降低，而且速度最快，C 正确；场强为零，电势不一定为零，如从带正电荷的 导体球上将正电荷移动到另一带负电荷的导体球上，电场力做正功。 【命题意图与考点定位】考查静电场中电场强度和电势的特点，应该根据所学知识举 例逐个排除。 17某地的地磁场磁感应强度的竖直分量方向向下，大小为 T。一灵敏电压54.10 表连接在当地入海河段的两岸，河宽 100m，该河段涨潮和落潮时有海水（视为导体）流过。 设落潮时，海水自西向东流，流速为 2m/s。下列说法正确的是 A河北岸的电势较高 B河南岸的电势较高 C电压表记录的电压为 9mV D电压表记