江苏省扬州市2016年高二小高考化学复习精品导学案-第07讲 钠及其化合物（无答案）

第07讲 钠及其化合物【考纲要求】1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C)3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)【学习过程】【自主学习】A一、金属钠的原子结构与物理性质1Na原子结构示意图 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，表现出强 性，作 剂，在自然界中以 态形式存在。2钠的物理性质：色 ，态 ，密度 ，（保存在 中）熔点 ，硬度 ，导电、导热性 。二、金属钠的化学性质与用途钠与盐酸反应： 钠与水反应： ；（改为离子方程式） 例1、钠与水反应时产生的各种现象如下： （ ）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A、 B、全部 C、 D、3钠露置在空气（方程式）： 例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ）金属钠先熔化燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末物质A、 B、 C、 D、4钠在空气中燃烧（方程式）： 5钠的用途：制取钠的化合物钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂高压钠灯从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。钠与四氯化钛的反应： 6工业上钠的制备： 三、金属钠的主要化合物性质与转化7Na2O是 氧化物（填写“离子”或“共价”）。Na2O与盐酸反应： ；Na2O与水反应： ；Na2O与CO2反应： 8、 Na2CO3 、NaHCO3的性质比较(两者的转化)Na2CO3NaHCO3比较俗名/主要物性易溶,白固易溶,白固相同温度下Na2CO3比NaHCO3易溶溶液酸碱性浓度相同时Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性更大稳定性受热不易分解受热时Na2CO3不分解而NaHCO3分解与盐酸盐酸浓度相同时NaHCO3快与氯化钙溶液不反应可用氯化钙溶液或氯化钡溶液鉴别与烧碱不反应/与CO2反应不反应/ 两者的转化： Na2CO3 NaHCO39掌握鉴别的方法：固体： 溶液： 10Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。NaHCO3的用途：作为发酵粉（疏松剂），方程式： ；可用于治疗胃酸，离子方程式： ；可用作灭火剂。【练习达标】一、选择题1关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 ( ) A它们相差1个电子层 B它们的化学性质相似 C钠离子比钠原子稳定 D钠原子、钠离子均为钠元素2钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 ( ) A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠与水反应放热3下列实验方法不合理的是 ( ) A用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4C1和NH4NO3两种物质 B用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液 C用盐酸可以鉴别NaHCO3、Na2CO3两种白色固体 D用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液4金属钠分别和下列各物质的水溶液反应时既有气体产生，又有沉淀生成的是 ( ) A(NH4)2 SO4 BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO45如果要除去Na2 CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是 ( ) A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热灼烧 D配成溶液后通入CO26下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是 ( ) A加热可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质 B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠 C遇盐酸生成二氧化碳，碳酸钠比碳酸氢钠快 D向溶液中滴加酚酞试液，两者都显红色7“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( ) A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa与NaCI在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别NaCI和KCl D焰色反应一定发生化学变化8钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ） A游离态 B氯化钠 C硫酸钠 D硝酸钠 9对于反应：TiCl4+4Na=4NaCI+Ti，下列说法正确的是 （ ） A该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属 B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 CTi是氧化产物 D若有1 mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4 mol10下列说法中正确的是 ( ) A镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火 B钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱 C镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力 D金属镁为黑色金属11Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 ( ) A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D这是一个置换反应，有单质O2产生12某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是 ( ) 肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有NaHCO3或Na2CO3 肯定没有MgCl2 A B C D二、填空题13等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为 _ ，消耗HCl的物质的量之比 ；14除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ；（2）Na2CO3固体（NaHCO3） ；（3）NaCl溶液（NaHCO3） 。(4) 用饱和的NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量HC1，有关的离子方程为： ；不能用氢氧化钠溶液的原因(用离子方程式表示)为 ；也不能用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为 。三、计算题 15取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸