2015-2016学年高一上期化学综合检测试题必修一第1章 从实验到化学(含解析).doc

2015-2016学年高一上期化学综合检测试题（新人教版）： 必修一第 1章 从实验到化学（一） （含解析） 1物质的量浓度相同的下列溶液中： NH 4Cl (NH 4)2CO3 (NH 4)2SO4 NH 4HSO4 NH 4HCO3 c(NH 4 )由大到小的顺序是( ) A B C D 2下列说法中，正确的是（ ） AN 2 的摩尔质量为 28 B22.4 L CH 4 的物质的量为 1 mol C1 L 1 mol/L K 2SO4 溶液中含有 K+离子数为 NA D2 mol O 2 的质量为 64 g 3标准状况下，有6.72 L 甲烷，3.0110 23 个 HCl 分子，13.6 g H2S，0.2 mol 氨 气，则下列四种气体的关系表示正确的是( ) A.体积：c(Cl )c(OH )c(H ) A B C D 14为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个 实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3 溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作 顺序是（ ） A B C D 15相同物质的量的 N2 和 CO 两者相比较，下列说法不正确的是（ ） A所占的体积一定相等 B所含原子总数相等 C所含电子总数相等 D所含分子数相等 16由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H )0.1 molL1 ，c(Al 3 )0.4 molL 1，c(SO 42 )0.8 molL 1 ，则 c(K+)为（ ） A0.15 molL 1 B0.2 molL 1 C0.3 molL 1 D0.4 molL 1 17 I实验室用 Na2CO310H2O 晶体配制 50 g 质量分数为 21.2的 Na2CO3 溶液。回答 下列问题： （1）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体 g。 （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以 看出，该同学在操作时犯了一个错误是 。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。 II. 实验室要配制 2.5 mol/L 的稀硫酸溶液 90 mL，回答下列问题： （1）用量筒量取质量分数为 98，密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸 mL。 （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。 （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。 A量取浓硫酸时，仰视读数 B洗涤量取浓 H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上 D没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 F容量瓶不干燥 （4）从容量瓶中取该溶液 40 mL，与 5 mol/L 的 NaOH 溶液 mL 恰好完全反应， 反应后溶液中的 c(Na ) （忽略溶液混合过程中的体积变化） 18资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹 等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_ _。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内 气体变为红棕色，该气体是_。 停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜 色变浅，请结合化学方程式说明原因 。 （3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b 管上 端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是 。 氨气燃烧的化学方程式是 。 19将 18gMg 投入 2000ml 稀盐酸中恰好完全反应，试计算： （1）标准状况下，反应中生成气体体积是多少升？ （2）稀盐酸的物质的量浓度是多少？ 20某强酸性溶液 X 中含有 Ba2 、Al 3 、SiO 32 、NH 4 、Fe 2 、Fe 3 、CO 32 、SO 42 、NO 3 中的一种或几种离子， 取该溶液进行连续实验，能实现如下转化： X BaNO32 A IC NaOH DE F B GH CO2 HCl 根据以上信息，请回答下列问题： （1）溶液 X 中除含 H 、Al 3 、NH 4 、SO 42 外肯定还含有的离子是 ，不 能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最 可靠方法是： 。 （2）沉淀 E 的化学式为 。 （3）反应、中，不属于氧化还原反应的是 （填序号） （4）写出步骤中生成气体 A 的离子方程式： 。 21某强酸性溶液 X 中含有 Ba2 、Al 3 、SiO 32 、NH 4 、Fe 2 、Fe 3 、CO 32 、SO 42 、NO 3 中的一种或几种离子， 取该溶液进行连续实验，能实现如下转化： 根据以上信息，请回答下列问题： （1）溶液 X 中除含 H 、Al 3 、NH 4 、SO 42 外肯定还含有的离子是 ，不 能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最 可靠方法是： 。 （2）沉淀 E 的化学式为 。 （3）反应、中，不属于氧化还原反应的是 （填序号） （4）写出步骤中生成气体 A 的离子方程式： 。 参考答案 1A 【解析】 正确答案:A (NH 4)2SO4 和 (NH 4)2CO3 每摩能电离出 2 摩铵根离子，但 CO32 水解后促进 NH4 水 解，c(NH 4 ) , NH 4HSO4 中 H 抑制 NH4 水解，NH 4HCO3 中 HCO3 水解后 促进 NH4 水解，NH 4Cl 中 NH4 正常水解，浓度介于和之间，综上所述，A 正确。 2D 【解析】 3CD 【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，密度之比等于其摩尔质量之比。 6.72 L 甲烷即 0.3 mol CH4，质量为 4.8 g，含 1.2 mol 氢原子；3.0110 23 个 HCl 分子 即 0.5 mol HCl，质量为 18.5 g，含 0.5 mol 氢原子；13.6 g H2S 即 0.4 mol H2S，含 0.8 mol 氢原子；0.2 mol 氨气质量为 3.4 g，含 0.6 mol 氢原子。 4D 【解析】该题的实质是盐酸与 Na2CO3、Ba(OH) 2 完全反应，溶液恰好呈中性。 根据反应关系 Na2CO32HCl Ba(OH)22HCl， 所以 n(Na2CO3)2+nBa(OH) 22=n(HCl)。 设盐酸体积 x L。 (0.10.2+ )2=1x x=0.06 L=60 mL17. 5A 【解析】 试题分析：A、滴定管和容量瓶都需要检查是否漏液，正确，选 A；B 、pH 试纸不能用水 润湿，否则对溶液进行稀释，可能影响测试结果，不选 B；C 、有些容易潮解的药品要放 在玻璃器皿中，不能用滤纸，不选 C；D、石蕊的颜色变化不明显，所以不能做酸碱中和 滴定的指示剂，不选 D。 考点：考查基本实验仪器的使用和基本实验操作方法 6D 【解析】 试题解析：NaCl 的摩尔质量是 58.5g/mol，1mol 氯化钠的质量是 58.5g，故 A 错误；1mol 氯化钠的质量是 58.5g，58.5g/mol 是氯化钠的摩尔质量，故 B 错误；58.5gNaCl 的物质的 量为 58./gmol=1mol，所以含有的 Na+与 Cl-分别是 1mol，故 C 错误；氯化钠由钠离子 与氯离子构成，1molNaCl 含有的氯离子数目约是 1mol6.021023mol-1=6.021023，故 D 正 确 考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量 7D 【解析】 试题分析：标准状况下，气体摩尔体积为 224molL 1 ，气体物质的量为 1mol，1mol 任 何气体在标准状况下分子数均是 NA，和气体的种类无关，所以 224L 任意比的氢气与氧 气的混合气体中的分子总数均为 NA，A 选项不正确，标况下，水是液态不是气体，故其物 质的量远远大于 1mol，B 选项不正确，过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀， 稀硫酸与铜不反应，可产生 SO2 气体分子小于 9NA 个，C 选项不正确，01L01molL - 1001mol，001molHNO 3 溶液中含有 001N A 个 NO3 ，D 选项正确。 考点：考查阿伏加德罗常数。 8A 【解析】 正确答案：A 其它条件相同的情况下，体积与物质的量成正比，与摩尔质量成反比，四种物质摩尔质量 由小到大的顺序是，在标况下体积由大到小顺序是 ，A 正确。 9B 【解析】 试题分析：根据 n=V/Vm 知道同温同压下，同体积的 CO 和 CO2 的物质的量相等，B 对； 物质的量相等那么分子数也相等，A 错；CO 中含 2 个原子，CO 2 含有 3 个原子，则原子数 之比为 2：3，C 错；CO 和 CO2 的摩尔质量不相等，在物质的量相等的情况下质量不相等， D 错。 考点：物质的量的有关计算。 10D 【解析】 试题分析：由 n=m/M，标准状况下， V=nVm 可知，气体的物质的量越大，气体的体积越 大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大， A、氧气的摩尔质量为 32g/mol；B 、二氧化硫的摩尔质量为 64g/mol；C、氯气的摩尔质量 为 71g/mol；D、氮气的摩尔质量为 28g/mol；显然氮气的摩尔质量最小，标准状况下，相 同质量的几种气体中，氮气的体积最大，选 D。 考点：考查气体摩尔体积，摩尔质量等知识。 11D 【解析】硫酸溶液的浓度越高，溶液的密度越大，即 ， ，则质量分数与21w21 物质的量浓度的关系可知 ； ；得 ，98101wc9802c212c ，因 ，所以 ，即得 12 211221cw2121 12A 【解析】 试题分析：A、BrCl 中 Br 与 Cl 元素的化合价分别是1 价和1 价，与 H2O 完全反应生 成氯化氢和次溴酸，元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，A 不正确；B、锌与 硫酸反应不论是生成二氧化硫还是氢气，每产生 1mol 气体，均转移 2mol 电子，混合气是 22.4L22.4L/mol1mol，因此锌失去电子数为 2NA，B 正确；C 、常温常压下，20 g D2O 的物质的量是 20g（1218）g/mol1mol，含有的原子总数为 3NA，C 正确；D、 标 准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后恰好生成 2molNO2，但 NO2 存在平衡：2NO 2 N2O4，因此气体中分子总数小于 2NA，D 正确，答案选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 13D 【解析】w 100% 100%；c ；因为 V mL 172.4aV172.4aV2.410aV. 水的质量大于 V mL 氨水的质量，所以溶液的质量分数小于 0.5w；所得溶液为 NH4Cl 和 NH3H2O 等物质的量的混合液，所以 c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H )。 14D 【解析】 试题分析：加入 Na2CO3 溶液的目的是除去过量的 Ba2+,所以 步骤应在步骤之后，D 错 误，答案选 D。 考点：粗盐的提纯 15A 【解析】 试题分析：气体的体积与温度和压强有关，所以 A 错。 考点：考查阿伏伽德罗定律、气体体积等相关知识。 16C 【解析】 试题分析：根据电荷守恒可知，c（K +）+c（H +）+3c（Al 3+）=2c （SO 42-） ，则 c（K +） =20.8mol/L-0.1mol/L-30.4mol/L=0.3mol/L，答案选 C。 考点：考查溶液中的守恒关系 17I （1）28.6（2 分） （2）砝码和物品的位置放反了（1 分） 21.4（1 分） II （1）13.6（2 分） （2）100 mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） （3）A B（2 分） （4）40 mL（2 分） 2.5 mol/L（2 分） 【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。 I （1）50 g 质量分数为 21.2的 Na2CO3 溶液中溶质的质量是 50g21.210.6g，则碳酸 钠的物质的量是 0.1mol，所以需要 Na2CO310H2O 晶体的质量是 0.1mol286g/mol28.6g。 （2）根据图示控制，错误是砝码和物品的位置放反了，因此实际固体的质量应该是 253.6g21.4g。 II （1）由于容量瓶的规格没有 90ml 的，所以应该配制 100ml，则需要浓硫酸的体积是 。ml6.3%984.052 （2）配制 100ml 溶液，则一定需要 100 mL 容量瓶，以及定容时的胶头滴管。 （3）根据 cn/V 可知，量取浓硫酸时，仰视读数，则浓硫酸的体积偏大，结果偏高；洗 涤量取浓 H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质增加，浓度偏高；稀释硫 酸时，有溶液溅到桌面上，则溶质减少，浓度偏小；没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒， 则溶质减少，浓度偏小；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线， 则容量瓶中溶液体积增加，浓度偏小；容量瓶不干燥，不会影响实验结果，答案选 AB。 （4）40ml 溶液中溶质硫酸的物质的量是 0.04L2.5mol/L0.1mol，所以能消耗 0.2mol 氢 氧化钠，因此需要氢氧化钠溶液的体积是 40ml。反应后钠离子的浓度是 2.5 mol/L。80/5Lmol 18 （17 分）（1） (NH4)2CO3或 NH4HCO3 （2 分） （2）4NH 3+5O2 4NO+6H2O （3 分） NO2 （2 分） 2NO 2(气) N2O4(气) H 0，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色 NO2 转化为无 色 N2O4（3 分） （3）先通入 O2，后通入 NH3（2 分）若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污 染（2 分） 4NH 3+3O2 2N2+6H2O （3 分） 【解析】 试题分析：（1）(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3 受热分解生成氨气、水和二氧化碳 ，通过碱石灰 二氧化碳和水蒸气被吸收，制得纯净、干燥的氨气，故大试管内碳酸盐的化学式是(NH 4) 2CO3 或 NH4HCO3。 （2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式是 4NH3+5O2 4NO+6H2O；试 管内一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮变为红棕色。 停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜 色变浅的原因是 2NO2(气) N2O4(气) H 0，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色 NO2 转化为无色 N2O4。 （3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b 管 上端点燃氨气，若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染，两气体通入的先后顺 序是先通入 O2，后通入 NH3。氨气燃烧的化学方程式是 4NH3+3O2 2N2+6H2O。 考点：考查化学实验方案的分析、评价。 1916.8L 0.75 molL1 【解析】 20Fe 2 ；Fe 3 ；取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液颜色变红，则证 明含有 Fe3 ，若不变红，则表明不含 Fe3 。Fe(OH) 3；3Fe 2 NO 3 4H 3Fe 3 NOH 2O 【解析】 试题分析：某强酸性溶液 X 中一定含有大量的含有 H ，由于 H+与 SiO32 、CO 32 会发生 复分解反应而不能共存，所以不含 SiO32 、CO 32 ；取该溶液向其中加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，会产生沉淀 C，证明含有 SO42 ；则由于 Ba2 与 SO42 会发生离子反应而不能大量 共存，确定不含 Ba2 ；向溶液 B 中加入过量的 NaOH 溶液产生的气体 D，该气体是氨气， 则原溶液中含有 NH4 ；同时还产生沉淀 E，该沉淀能够被 HCl 溶解，则原溶液中还应该 含有能够与 OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的 Ba(NO3)2 溶液时产生气体 A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有 Fe2， 由 于原溶液显酸性，在含有 Fe2 和 H+时，NO 3 不能存在；向所得的溶液中通入过量的 CO2 气体，又产生沉淀 H，则证明在原溶液中含 Al3 。 （1）根据上述所述可知：在原溶液中一 定含有 H 、Al 3 、NH 4 、SO 42 、Fe 2 ，一定不含有的离子是 Ba2 、SiO 32 、CO 32 、NO 3 ，可能存在的离子是 Fe3 。若要确定不能确定的阳离子是否 存在，最可靠方法是取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液颜色变红，则证 明含有 Fe3 ，若不变红，则表明不含 Fe3 。 （2）由于硝酸把 Fe2 氧化为 Fe3 ，所以沉淀 E 是 Fe(OH)3；（3）在反应、中，只有是氧化还原反应，所以不属于氧化 还原反应的是、， （4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤中生成气 体 A 的离子方程式是 3Fe2 NO3 4H 3Fe 3 NOH 2O。 考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。 21Fe 2 ；Fe 3 ；取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液颜色变红，则证 明含有 Fe3 ，若不变红，则表明不含 Fe3 。Fe(OH) 3；