中考化学复习计划.docx

中考化学复习计划 【中考化学复习计划】 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价)： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四 碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时 再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出 氢气;氧气与氢气的体积比为 1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后 形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形 成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化 合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹; 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H) CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银 铂金 金属活动性顺序表： (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 10、 “十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对 错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置， 三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置 (固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都 选用双氧水制 O2 装置(固液不加热型)。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略 向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用 排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气 法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气 法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管 应露出橡皮塞 1-2ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管 口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是 “一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： (1)金属单质+酸盐+氢气 (2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物+酸盐+水 碱+酸盐+水 酸+盐新盐+新酸 盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2 盐+碱新盐+新碱 14、金属+酸盐+H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺 序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子 质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢 气一样多。 在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属 变轻。 15、金属+盐溶液新金属+新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反 应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量 16、催化剂： 一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质 和质量不变的物质是催化剂) 17、氧化剂和还原剂： 得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧 元素的物质是氧化剂) 18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出， 密大则长进短出 19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 20、制氧气： 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。 制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 21、集气： 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所 得气体纯度大。 22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 23、化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与 钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下 面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二 四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一 正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四 六;边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根; 高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价; 负三有个磷酸根。 24、化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷; 二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 25、盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和 铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 26、化学实验 化学实验是最容易丢分，但是也是最容易拿分的一项。 注意化学实验的操作规范性是重中之重! 【计算题经典解题技巧】 计算题是化学考试中公认的一个难点，主要分布在选 择题 24 或 25 题和最后一个大题中。而选择题中的计算是 技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、 差量法、假设数据法来解答，今天我们就来说说这四个解 题法。 1 守恒法 守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除 此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守 恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对 于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元 素质量关系不能很好地建立联系。 2 极限平均值法 在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接 求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选 项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不 能准确确定设定的参量。 3 差量法 化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量 守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前 后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应 中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的 计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质 量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知 道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。 4 假设数据法 根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题 意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是 质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒 子个数的计算不能很好的进行迁移。 化学计算常考题介绍 中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题， 它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数 的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。 题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探 究实验计算。以下详细地进行介绍： 文字叙述型计算 主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点 往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找 不到已知，不会列有效的等式求出未知数” 。考题经常将溶 液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析 理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求 溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。 其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计 算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质 量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中 非溶液(生成沉淀或气体)。 表格计算 利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常 以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题 往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条 件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细 阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变” 中找“不变” ，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中 找“变” ，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量 法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的 质量进行计算。 图像计算 图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素 对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中 的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化 的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决 这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表 示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点 和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表 示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。 探究实验型计算 探究实验计算的难点在于反应中可能会