一氧化氮、二氧化氮、硝酸和硝酸钠及其强化练习

三十五、氮及其化合物（二） 一、一氧化氮 1、组成：分子式：NO 2、结构：晶体类型：分子晶体 化学键：共价键 结构微粒的作用力：范德华力 3、物理性质：一种无色无味比空气略重不溶于水的气体。 4、化学性质：氧化性、还原性、毒性 （1）一氧化氮气体和氧气反应：2NOO 2=2NO2 （2）一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO 3O 22H 2O=4HNO3 （3）一氧化氮气体在催化剂、加热条件下和氨气反应：6NO 4NH 3 催 化 剂 5N26H 2O （4）一氧化氮的毒性原理：与血红蛋白化合。 5、制法：（5）工业上利用氨的催化氧化得到：4NH 35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O （6）实验室用铜与稀硝酸反应制备：3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22NO 4H 2O 6、用途：用于制备硝酸 二、二氧化氮 1、组成：分子式：NO 2 2、结构：晶体类型： 分子晶体 化学键：共价键 结构微粒的作用力：范德华力 3、物理性质：一种红棕色有刺激性气味比空气重易溶于水的气体。 4、化学性质：氧化性、还原性 （1）二氧化氮气体溶于水：3NO 2H 2O=2HNO3NO （2）二氧化氮气体被氢氧化钠溶液吸收：2NO 22NaOH =2NaNO3NaNO 2H 2O （3）二氧化氮和一氧化氮的混合气体被氢氧化钠溶液吸收： NO2NO2NaOH =2NaNO2H 2O （4）二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO 2O 22H 2O=4HNO3 （5）二氧化氮气体和氨气在催化剂、加热的条件下反应：6NO 8NH 3 催 化 剂 7N212H 2O （6）二氧化硫和二氧化氮混合：SO 2NO 2=NOSO 3 5、制法：（7）工业上用一氧化氮和氧气反应：2NOO 2=2NO2 （8）实验室用铜和浓硝酸反应制备：Cu4HNO 3=Cu(NO3)22NO 22H 2O 6、用途：用于制备硝酸 三、硝酸 1、组成：分子式：HNO 3 2、结构：晶体类型：分子晶体 化学键：极性键 结构微粒的作用力：氢键、范德华力 3、物理性质：无色液体、易挥发 4、化学性质：酸性、氧化性、不稳定性 （1）硝酸溶液和氢氧化钠溶液反应：HNO 3NaOH =NaNO3H 2O （2）氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH) 22HNO 3=Mg(NO3)22H 2O （3）氢氧化铁溶于稀硝酸：Fe(OH) 33HNO 3=Fe(NO3)33H 2O （4）氨水和硝酸混合：NH 3H2OHNO 3=NH4NO3H 2O （5）碳酸钠溶液和硝酸溶液混合：Na 2CO32HNO 3=2NaNO3CO 2H 2O （6）碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO 32HNO 3=Ca(NO3)2CO 2H 2O （7）氧化钠和稀硝酸混合：Na 2O2HNO 3=2NaNO3H 2O （8）氧化铜和稀硝酸反应：CuO2HNO 3=Cu(NO3)22H 2O （9）氧化铝溶于稀硝酸：Al 2O36HNO 3=2Al(NO3)33H 2O （10）硅酸钠溶液和稀硝酸混合：Na 2SiO32HNO 3=H2SiO32NaNO 3 （11）铜和浓硝酸反应：Cu 4HNO3=Cu(NO3)22NO 22H 2O （12）铜和稀硝酸反应：3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22NO4H 2O （13）浓硝酸和少量的铁共热：Fe6HNO 3 Fe(NO3)33NO 23H 2O （14）浓硝酸和过量的铁共热：Fe4HNO 3 Fe(NO3)22NO 22H 2O （15）稀硝酸和少量的铁反应：Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO2H 2O （16）稀硝酸和过量的铁反应：3Fe8HNO 3=3Fe(NO3)22NO4H 2O （17）碳和浓硝酸共热：C 4HNO3 CO24NO 22H 2O （18）碳和稀硝酸共热：3C 4HNO3 3CO24NO2H 2O （19）氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO 10HNO 3=3Fe(NO3)3NO 5H 2O （20）二氧化硫通入稀硝酸中：3SO 22HNO 32H 2O=3H2SO42NO （21）氢硫酸和稀硝酸混合：3H 2S2HNO 3=S2NO 4H 2O （22）亚硫酸和稀硝酸混合：3H 2SO32HNO 3=3H2SO42NO H 2O （23）氢氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe(OH) 210HNO 3=3Fe(NO3)3NO8H 2O （24）亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na 2SO32HNO 3=3Na2SO42NO H 2O （25）硝酸亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe(NO 3)24HNO 3=3Fe(NO3)3NO2H 2O 5、制法：工业上利用氨的催化氧化法制备硝酸（26）4NH 35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O （27）2NOO 2=2NO2 （28）3NO 2H 2O=2HNO3NO 实验室用硝酸钠固体和浓硫酸微热：NaNO 3H 2SO4 NaHSO4HNO 3 6、用途：作氧化剂、制备硝酸盐 四、硝酸钠 1、组成：化学式：NaNO 3 2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：无色晶体，易溶于水 4、化学性质：盐、氧化性、不稳定性 （1）硝酸钠固体和浓硫酸微热：NaNO 3H 2SO4 NaHSO4HNO 3 （2）铜和稀硫酸酸化的硝酸钠反应： 3Cu4H 2SO4 2NaNO3=3CuSO42NONa 2SO44H 2O （3）加热硝酸钠固体：2NaNO 3 2NaNO2O 2 5、制法：（4）氢氧化钠和硝酸反应：HNO 3NaOH =NaNO3H 2O 6、用途：实验室制备硝酸，作氧化剂 7、硝酸根离子的检验：加入稀硫酸酸化，再加铜片，有气泡产生，溶液变蓝色，证明含有 硝酸根离子。 五、相互转化关系 NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 六、强化训练 1、将盛满 NO2 和 O2 的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余 体积的气体，则 110 原混合气体中 NO2 和 O2 的体积比是 （ ） A、18：7 B、3：2 C、9：1 D、7：3 2、已知反应：2NO 22NaOH =NaNO3NaNO 2H 2O、 NONO 22NaOH =2NaNO2H 2O 要使 NO2 和 NO 的混合气体被 NaOH 的溶液完全吸收，NO 2 和 NO 的体积比应满足（ ） A、1：1 B、1：1 C、1：1 D、1：1 3、把铜片加入到稀盐酸中不溶解，再加入下列物质，铜片依旧不溶解的是（ ） A、氯化铁 B、硝酸钾 C、氯化亚铁 D、稀硝酸 4、NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ） A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:1 5、化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为 x，其氢氧化物的式量为 y，则 n 的值是（ ） A、 B、 C、 D、 X Y45 Y X45 X Y79 Y X79 6、 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇 动即会制冷。该化学物质是（ ） A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠 D、生石灰 7、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2， NO2 和 O2， NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后， 试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列关系正确的是（ ） A、V 1V 2V 3 B、V 1V 3V 2 C、V 2V 3V 1 D、V 3V 1V 2 8、上世纪 80 年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列 关于 NO 的说法不正确的是（ ） A、NO 分子中有极性共价键 B、NO 是造成光化学烟雾的因素之一 C、NO 是汽车尾气的有害成分之一 D、NO 分子所含电子总数为偶数 9、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（ ） A、反应速率：两者相同 B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少 10、下列叙述正确的是（ ） A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B、Na 2O2 与水反应，红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 C、Li、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D、NaHCO 3、 Na2CO3、 （NH 4） 2CO3 三种固体受热后均能生成气体 11、工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网) 、 一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水 对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答 2 项) 12、下图 分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。 （1） 、 、 的化学式分别是 、 、 。 （2） 和 生成 的化学方程式是 ； （3） 和 Na2O2 反应的化学方程式是 ； （4） 受热分解的化学方程式为 ； （5） 与 反应的化学方程式是 。 13、为了检验 Pb(NO3)2 热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。 （图中铁架台、 铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的 Pb(NO3)2 晶体；实验结束后，试 管中得到黄色粉末（PbO） ，U 型管下部有少量