《非金属及其化合物》练习题和答案

非金属及其化合物练习题 姓名：_班级：_考号：_ 1唐末五代时期丹学著作真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手 面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程 A铝热剂 B黑火药 C木炭 D丹药(硫化汞) 2下列物质中，不跟 SiO2 反应的是（ ） A烧碱溶液 B熔融的纯碱 C氢氟酸 D盐酸 3下列叙述中不正确的是（ ） A用 SiO2 制备硅酸不可能一步完成 B使用澄清的石灰水可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体 C把铁粉和铜粉放入 FeCl3 溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁 D烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 4在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )。 A纯碱 B石灰石 C石英 D粘土 5战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为 “蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。 “蜃”的主要成分是 ACaO BNaHCO 3 CSiO 2 DCaCO 3 6如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( ) ASiO 2 属于两性氧化物 B盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C图中所示转化反应都是氧化还原反应 D硅胶吸水后可重复再生 7下列反应过程符合如图所示关系的是( ) A向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体至过量 B向 Na2SiO3 溶液中通入 HCl 气体至过量 C向澄清石灰水中通入 CO2 气体至过量 D向 NaAlO2 溶液中通入 HCl 气体至过量 8下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ） 试卷第 2 页，总 7 页 选项 甲 乙 丙 丁 A N2 NH3 NO NO2 B Na Na2O NaOH Na2O2 C SiO2 SiF4 H2SiO3 Na2SiO3 D Al AlCl3 Al2O3 NaAlO2 9东晋葛洪在抱朴子中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻 玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。 ”文中所述“金刚” 可能为 A结晶氯化钠 B金刚石 C碳酸钙 D二氧化硅 10工业上常用如下方法从海水中提溴： 下列说法正确的是 A步骤均发生了置换反应 B步骤中 SO2 被还原 C步骤的目的是富集溴元素 D步骤利用了溴易挥发的性质 11将氯气通入一定温度的 KOH 溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶 液若反应过程中转移 6.021023 个电子，所得溶液中 c(Cl-):c(C1O3-)=10:1，则参与反应的 C12 的物质的量为( ) A0.8mo1 B0.6mo1 C0.5mo1 D1.0mo1 12下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ） HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 强 HCl 的还原性比 H2S 强 HClO 的酸性比 H2SO4 强 Cl 2 能与 H2S 反应生成 S Cl 2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS 还原性：Cl S 2 A B C D 13下列反应发生后，溶液中 H 浓度未出现显著增大的是（ ） 将 SO2 通入溴水中 将 SO2 通入品红溶液中 将 H2S 通入 CuSO4 溶液中 将 Cl2 通入 KI 溶液 A B C D 14用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是 15类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的， 不能违背客观实际。下列说法中正确的是 ACaC 2 能水解：CaC 2+2H2O =Ca(OH)2 +C2H2 ，则 Al4C3 也能水解：Al 4C3+12H2O =4A1(OH) 3 +3CH4 BO 2 与 Cu 加热生成 CuO，则 S 与 Cu 加热生成 CuS C根据化合价 Fe3O4 可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4 也可表示为 PbOPb2O3 试卷第 3 页，总 7 页 DSO 2 通入 BaCl2 溶液不产生沉淀，则 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液也不产生沉淀 16碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡 溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是（ ） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ 导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 DZ 导管口有红棕色气体出现 17下列反应中，不能说明 SO2 是酸性氧化物的是 ASO 2+H2OH2SO3 BSO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O C2SO 2+O2 2SO3 DSO 2+CaO=CaSO3 18下列物质的转化在指定条件下能实现的是 ACu Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)222C ， ， BMgO MgCl2(aq) MgCl2(s) Hlaq CCaCl 2(aq) CaCO3 CaSiO32 CO 2SiO/ 高 温 DS SO3 H2SO4 / 点 燃 2 19在一定体积的 18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的 H2SO4 为 0.9mol，则参 加反应的浓硫酸的实际体积为 A等于 50mL B大于 50mL C等于 100mL D大于 100mL 20将等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和 BaCl2 的混合溶液，则发生的实验现象是 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 没有白色沉淀生成 A仅和 B仅和 C仅和 D仅和 21足量的锌和下列酸反应，产生 H2 的物质的量最多的是（ ） A10mL 18.4mol/L H 2SO4 B30mL 3mol/L 盐酸 C30mL 2mol/L H 2SO4 D30mL 5mol/L HNO3 22在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ） A SO2、H 2S、O 2 BCO、H 2、Cl 2 C NO、H 2、O 2 D HCl、CO、NH 3 23在通常条件下，NO 2 和 SO2 可以很容易发生反应生成 NO 和 SO3。碳和浓硫酸共热产生的 气体 X，碳和浓硝酸共热产生的气体 Y，现将气体 X、Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气 瓶中（如图装置）。下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 B洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 C在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 D反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱 24如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准） 。则下 列有关说法正确的是（ ） 试卷第 4 页，总 7 页 A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素 B沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色证明了 SO2 具有漂白性 C实验后，可把注射器中的物质缓缓推入 NaOH 溶液中，以减少环境污染 D蓝色石蕊试纸先变红后褪色 25化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X 是 A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D碳酸钠溶液 26晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体； 粗硅与干燥的 HCl 气体反应制得 SiCl3（Si+ 3HCl SiCl3 + H2） SiHC13 与过量的 H2 在 11001200的温度下反应制得纯硅，已知 SiHCi3。能与水剧烈反 应，在空气中易自燃。 请回答： （1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为_。 （2）粗硅与 HCl 气体反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0 ）中含有少量 SiC14 （沸点 57.6）和 HCl（沸点-84.7 ） ，提纯 SiHC13 采用的方法为_。 （3）实验室用 SiHCl3 与过量的 H2 反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）： 装置 B 中的试剂是_，装置 C 中的烧杯需要加热，目的是_。 反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_，装置 D 不能采用普通玻璃管的原 因是_，装置 D 中发生反应的化学方程式是 _。 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 _。 27硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学 化学学习的重点，请回答下列问题： 试卷第 5 页，总 7 页 （1）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取 20g 蔗糖置 200mL 烧杯中，加 2mL 水，搅拌均 匀再加入 20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置实验中，生产大量含 SO2、CO 2 等混合气 体写出产生该混合气体的化学方程式：_； （3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图 1)： 实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象除看到烧杯中白色 蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？ _； （3）下图中，仪器 a、b 的名称分别是_、_；其中，仪器 b 常用于 _操作(填一种物质提纯操作 )。 （4）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生 SO2、CO 2 气体，请选用上述装置(可重复 使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内 (浓硫酸，蔗糖)( )( )( )( ) 28某兴趣小组为验证 SO2 和 Cl2 的漂白性，设计了如下方案，请你参与回答下列问题（尾气 处理装置未画出） 。 如右图所示，通入干燥的 Cl2 后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了， 说明 Cl2 本身_ 漂白性（填 “有”或“没有”） ，Cl 2 和水反应的生成物 HClO_漂白性 （填“有”或“没有 ”） ，将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明 HClO 的漂白是 _（填“可恢复的” 或“ 不可恢复的 ”） 。 试卷第 6 页，总 7 页 如图丙所示，向品红溶液中通入 SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试 管，发现溶液又变为红色，说明 SO2 的漂白是_（填“可恢复的”或“不可恢复的”） 。 你认为 利用 SO2 的漂白性来漂泊食品（填“能”或“不能”） 如图丁所示，将干燥的 Cl2 和 SO2 按其体积比 11 混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红， 不褪色，原因是它们与水一起反应生成了 HCl 和 H2SO4。写出对应的化学方程式 _。 29如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 （1）发生装置 A 中制取氯气的化学方程式 （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C1 2Fe 3+ 则装置 B 中的溶液的作用是 ；装置 D 中加的最佳试剂是（填序号） ：供选试剂： a浓 H2SO4 bFeCl 2 溶液 c无水氯化钙 dKSCN 与 FeCl2 的混合溶液 （3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后 续装置同时完成如下实验： 实验 1：证明 SO2 具有氧化性和漂白性 实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明 SO2 具氧化性和漂白性：B 中为少量 Na2S 溶液、C 中加品红溶液，D 中应加入足量的 （填溶液名称），E 中加入 溶液（填化学式） （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ；实验 2 不严谨之处应如何改进 30甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。 若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： 。 若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为： 。 若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式： 。 若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。 试卷第 7 页，总 7 页 非金属及其化合物练习题参考答案 1B2D3B4B5 A 6D7C8D9B10C 11A 分析：反应过程中转移 6.021023 个电子，电子的物质的量为 1mol，所以溶液中 n(Cl-) =1mol，由于溶液中 c(C1-):c(C1O3-)=10:1，所以 n(C1O3-)=0.1mol，根据电子转移守恒可知： n(ClO-)1+n(C1O3-)5=n(Cl-)1，即 n(ClO-)+0.1mol5=1mol，故 n(ClO-)=1mol-0.5mol=0.5mol， 根据氯元素守恒可知 2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol，故 n(C12) =0.8mol；故选 A。 12C13B14C 15.A 分析：A依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，所以 Al4C3 也能水解：Al 4C3+12H2O=4A1（OH） 3+3CH4，A 正确；BS 的氧化性较弱，S 与 Cu 加热生成 Cu2S，B 错误；CFe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeOFe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbOPbO2；C 错误； DSO 2 通入 Ba（NO 3） 2 溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有 强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀，D 错误；答案选 A。 16A17.C 18B 19D 分析：根据铜与硫酸反应的方程式： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4SO 2+2H2O，若 被还原的 H2SO4 为 0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是 1.8mol，则 V=1.8mol18mol/L=