北京市东城区2009—2010学年度第一学期期末教学目标检测化学

来源：高考资源网 高考资源网() 北京市东城区 20092010 学年度第一学期期末教学目标检 测 高三化学 考生须知：1.本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答题卡分为卷机读 卡和卷答题卡。考试结束时 ，将所有答 题卡收回。 2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。 3.试卷满分 100 分，考 试时间 120 分钟。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第卷 （选择题 共 42 分） 一、 （本题有 12 道小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个正确选项） 1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱 2.月球上含有丰富的 He。关于 He 的说法不正确的是3232 A.是一种核素 B.原子核内有 1 个中子 C.与 He 互为同位素 D.比 He 少一个电子42 42 3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“ 化合、分解、复分解、置换” 四类 4.某溶液中存在较多的 H+、SO 42-、NO 3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Mg2+、Ba 2+、Br - B.Al3+、CH 3COO-、Cl - C.Mg2+、Cl -、Fe 2+ D.Na+、NH 4+、Cl - 5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A. B. C. D. 6室温下，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-。下列叙述正确的是 A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w 不变 B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H +）增大 C.向水中加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH -）降低 D.向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c（OH -）= c（H +） 7三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反 应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3 是氧化剂，H 2O 是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1 C.若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子 D.NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 8下列叙述不正确的是 A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性 B.乙烯和二氧化硫均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D.反应 AgBr + KI = AgI + KBr 能在水溶液中进行，是因为 AgI 比 AgBr 更难溶于水 9. 下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D. 10已知下列热化学方程式： Zn（s ） + 1/2 O2（g ）= ZnO（s ） H = -351.1 kJmol-1 Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） H = -90.7 kJmol-1 由此可知 Zn（s）+ HgO（s ）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热 H 为 A.-260.4 kJmol-1 B.+260.4 kJmol-1 C.- 441.8 kJmol-1 D.+ 441.8 kJmol-1 11已知 Ca（OH ） 2 的溶解度随温度升高而降低。将 40的饱和澄清石灰水冷却至 l0， 或保持 40向其中加入少量 CaO，两种情况下均保持不变的是 A.溶液中 Ca2+的数目 B.溶剂的质量 C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量 12下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A. 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等 体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速 率的影响 B. 把装有颜色相同的 NO2 和 N2O4 混合气的两支试管（密 封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C. 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧 化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原 性 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 8 D. 两支试管中装有等体积、等浓度 H2O2 溶液，向其中一 支试管中加入 FeCl3 溶液 探究 FeCl3 溶液对 H2O2 分解 速率的影响 二、 （本题有 6 道小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个正确选项） 13下列说法正确的是 A2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.36.021023 B1.8 g NH4+ 含有的质子数为 6.021023 C 30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为 46.021023 D7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.26.021023 14短周期元素 X、Y、Z，其中 X、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。X 原子的最外层 电子数是其电子层数的 3 倍， Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列比较正确的是 A.元素非金属性：Z Y X B.最高价氧化物水化物酸性： Z Y C. 原子半径：Z Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式 是 。 （3 ）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示） 。在使用时 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 8 发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。 （4 ）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 Fe3O4 + 4 CO 高 温 3 Fe + 4 CO2 ，若 有 1.5 mol Fe3O4 参加反应，转移电子的物质的量是 。 （5 ）下表中，对陈述 I、II 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母） 。 陈述 I 陈述 II 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I 对；II 对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 I 对；II 对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 I 错；II 对；无 D 在空气中铁表面形成致密氧化膜 铁不能与氧气反应 I 对；II 对；有 22.（9 分） A、B、C 、D、E 均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示： （1 ）若 A 是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶 液，E 溶于 NaOH 溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼 A 的化学反应方程式是 。 （2 ）若 C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取 C 的化学方程式 是 ；1 mol C 完全燃烧生成液态水时放热 1300 kJmol-1，则 C 完全燃烧的热化学方程 式是 。A 与 B 的溶液反应时只生成气体 C、碳酸钙沉淀和水，则 B 的化学式是 。 五、 （共 9 分） 23.（ 9 分） 某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品 A 逐滴加入到 固体 B 中，请回答： （1 ）若 A 为浓氨水，B 为烧碱，C 为 AlCl3 溶液，打开分液漏 斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是 （结合离 子方程式回答） 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。 （2 ）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱， 若 B 为碳酸钠，A 与 B 发生反应的离子方程式是 ， 能得到的相应结论是 ；试管中出现浑浊，依据此 固 体 A B 的溶液 D 白色沉淀 E 气体 C 现象能否得出相应的结论，请简述理由： 。 六、 （共 16 分） 24.（ 7 分） 有机物 A 的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得 B、C 和 D 三种 物质。 B C D （1 ） B 中的含氧官能团名称是 。 （2 ） AC 的反应类型是 ；AD 中互为同分异构体的是 。 （3 ）由 A 生成 B 的化学方程式是 。 （4 ） C 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。 25.（ 9 分） A、B 两种有机物均是有机合成的中间体，其中 A 的分子式为 C4H7O2Br，B 分子中含 2 个氧 原子，其燃烧产物 n(CO2) : n(H2O)=2:1，质谱图表明 B 的相对分子质量为 188。A 和 B 存在 如下转化关系： 已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。 请回答： （1 ） C 跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是 。 （2 ） A 的结构简式是 。 （3 ） B 的分子式是 。 （4 ） F 具有如下特点： 具有弱酸性；核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；苯环上的一 氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结 构的任意两种同分异构体的结构简式： 、 。 新制 Cu(OH)2 A B NaOH 溶液 稀硫酸 D C EH + F 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 8 北京市东城区 20092010 学年度第一学期期末教学目标检测 高三化学参考答案及评分标准 第卷 （选择题 共 42 分） 一、选择题（每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个正确选项） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D A D A B D C D A C C 二、选择题（每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个正确选项） 题号 13 14 15 16 17 18 答案 C D D B A B 第卷 （非选择题 共 58 分） 三、 （共 14 分） 19.（ 7 分） （1 ） （1 分） ；2 周期 VIA 族（1 分） （2 ） 2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2（2 分） （3 ） 硝酸铵（1 分） ；NH 4NO3 在水中电离出 NH4+，能与 H2O 电离出的 OH-结合生成难电 离的 NH3H2O，破坏了 H2O 的电离平衡，使 H2O 的电离平衡正向移动 （2 分） 20.（ 7 分 ） （1 ） （1 分） ；减小（1 分） （2 ） molL-1min-1（1 分）)()(2cC Btn3 （3）cd （2 分） （4）cd （2 分） 四、 （共 19 分） 21.（ 10 分） （1 ） O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH- （2 分） （2 ）2 Fe3+Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ （2 分） （3 ）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+（2 分） ；在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁 胶体，不能使悬浮物沉降除去（2 分） （4 ）12 mol（1 分） （5 ）B （1 分） 22.（ 9 分 ） （1 ） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（2 分） ；2 NaCl（熔融） 电 解 2 Na + Cl2（2 分） ； （2 ） CaC2 + 2 H2O C 2H2+ Ca(OH)2（2 分） ； 2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 2600 kJmol-1（2 分） ；Ca(HCO 3)2（1 分） 五、 （共 9 分） 23 （ 9 分） （1）在氨水中有下列平衡：NH 3+H2O NH3 H2O NH4+OH-, NaOH 固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的 c(OH-)，促使化学平衡 逆向移动（2 分） ；有白色沉淀产生 （1 分） ；Al 3+ +3 NH3 H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ （2 分） （2 ） CO32-+2CH3COOH2CH 3COO- + H2O+CO2（2 分） ；醋酸酸性强于碳酸（1 分） ；不能， 因为醋酸具有