各地模拟试题化学选择题(2)

1 各地模拟试题化学选择题（2） 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品 C制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 D用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性 2据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是 ABCD 神农本草经记载， 麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治 疗咳嗽 该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警 贴有该标志的物 品是可回收物 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 4关于胶体，下列说法正确的是 A胶体的聚沉是化学变化 B含有 0.01 mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为 6.021021个 C胶体的介稳性与胶体带有电荷无关 DNaCl 晶体既可制成溶液又可制成胶体 5自保定市被自然基金会选定为“中国低碳城市发展项目”的首批试点城 市之后， “低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域， 下列有关说法中不正确的是 A太阳能、地热能、核能等均属于新能源 B “低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D减少化石能源的使用能减少 CO2的排放量 6化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 DHF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 2 7下列有关物质和该性质的描述均正确的是 ANa2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与 CO2、H2O 反应作供氧剂 B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 CSO2与 Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果 D硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气 8化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A铁强化酱油中添加了氯化铁 B氢化植物油水解不能得到甘油 C硅胶常用作干燥剂和催化剂的载体 D在入海口的钢闸上装一定数量的铜块可以防止闸门腐蚀 9火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和 HF 等物质。 这些气体可以对生物造成极其严重的危害。下列关于这些气体对人体和动物造成的危害的叙述不正确的 是 A由 CO2等组成的气体聚集于火山口附近的低洼地区往往会形成“死塘” ，使困于其中的动物窒息死亡 BSO2、SO3、H2S 等含硫化合物除了能形成酸雨外，还对植物和建筑物有影响，其本身的毒性不大 C大量 CO 的存在，会使人或动物血液中的血红蛋白输氧能力降低，从而造成缺氧 D火山气体中的氟化物会使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落，对动物造成危害 10化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A氯气作水的杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂 C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 11下列选项中物质或概念之间的包含或从属关系与图中不相符的是 XYZ A苯芳香烃有机化合物 B溶液分散系混合物 C强电解质电解质化合物 D置换反应氧化还原反应离子反应 12下列各组物质的分类正确的是 序号混合物非电解质碱酸式盐 A漂白粉Cl2氨水NaHCO3 B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾 C胆矾SO2纯碱NH4Cl D食醋C2H5OH苛性钾NaHSO4 13化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 3 14下列 8 个有关的叙述，其中完全正确的个数为 CO2、SO2、SO3、P2O5均为酸性氧化物； Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得； 某溶液中由水电离出的 c(OH)110a molL1，若 a7 时，则该溶液的 pH 一定为 14a； 灼热的炭与 CO2的反应以及 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体的反应均既是氧化还原反应，又是吸热 反应； 需要通电条件下才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀； 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是溶质能够透过滤纸，将其加热蒸干、灼烧后最终都 有氧化铁生成； 石油分馏、煤的气化或液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包 含化学变化； 若将 0.2 molL1的某一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液的 pH 大 于 7，则该混合液中有 2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)。 A2 个 B4 个 C6 个 D8 个 15化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A合金材料中可能含有非金属元素 B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生 锈 C废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 D捕获工业排放的 CO2能降低地球的温室效 应 16下列化学用语表示正确的是 AS2的结构示意图： B次氯酸的结构式：HOCl C水分子的比例模型： DNC13 的电子式： 17美、日化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪” 、 “缝合” ，创造出具有特殊功能的新物质而荣 获诺贝尔化学奖。下列说法正确的是 A有机物中一定含有碳和氢两种元素 B定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率 C将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律 D将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键 18下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护 4 D因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质 19化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 20下列说法不正确的是 A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较 大的热量 BGe(32 号元素)的单晶可作为光电转换材料用于太阳能电池 CBa2浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服人体内，作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病 D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳 米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 21下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 10 的氧原子：O BMg2的结构示意图： 10 8 C硫化钠的电子式：NaNa D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 22下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂 23常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、Cl 24 B11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NO Kw cH 4 3 C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2、K、NO、SO 3 24 D水电离的 c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO 2 23 24水溶液中能大量共存的一组离子是 ANH、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、H 4 23 23 CK、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO 24 4 3 3 25某消毒液的主要成分为 NaClO，含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 (已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl22OHClOClH2O B该消毒液的 pH 约为 12ClOH2OHClOOH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl22HClClOCl2H2O D该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClOHClOCH3COO 26常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 ApH 大于 7 的溶液：Na、Ba2、SO、ClO 23 B含有 0.1 molL1Fe(NO3)2的溶液：H、Mg2、SCN、Cl C使酚酞溶液变红色的溶液：Na、Ba2、 I、Cl D由水电离产生的 c(H)1013 molL1的溶液：NH、SO、NO、Cl 4 24 3 27下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO2HSO2H2O 23 B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2SiOSO2H2OH2SiO3SO 23 23 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3H2OAl34NH3H2OAlO2H2O4NH 2 4 5 D向 CuSO4 溶液中加入 Na2O22Na2O22Cu22H2O4Na2Cu(OH)2O2 28在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是 A常温下，由水电离的 c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO2 3 B常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH 4 C溴水中：Na、CO、NH、SO 23 4 24 Dc(H)1010 molL1的溶液：Na、Ba2、SO、ClO 23 29在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A能使广泛 pH 试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、Br B常温下1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、Cl cH cOH 3 C含有大量 Al3的溶液：Na、Cl、AlO、OH 2 D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO 242 3 30下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是 A该溶液中 Na、NH、NO、Mg2可以大量共存 4 3 B通入 CO2气体产生蓝色沉淀 C与 H2S 反应的离子方程式：Cu2S2CuS D与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2OCu(OH)22NH 4 31下列指定反应的离子方程式正确的是 A氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO BNa2CO3溶液中 CO的水解：COH2OHCOOH 23 23 3 C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2IOI6HI23H2O 3 DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCOBa2OHBaCO3H2O 3 32常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是 A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO、Na 3 B0.1 molL1FeCl3溶液中：K、Na、SO、AlO 24 2 C.0.1 molL1的溶液中：Na、K、NH、NO Kw cH 4 3 D0.1 molL1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3、K、SO、Br 24 33下列评价及离子方程式书写正确的是 选项离子组评价 A H、Fe2、NO、Cl 3 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应： 4Fe22NO6H4Fe32NO3H2O 3 B Na、CO、Cl、Al3 23 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 ：2Al33CO3H2O2Al(OH)33CO2 23 CFe3、K、SCN、Br 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成： Fe33SCNFe(SCN)3 D HCO、OH、Na、Ca 3 2 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应： HCOOHCO2H2O 3 34下列相关离子方程式书写正确的是 ANaClO 溶液与 FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O2Fe(OH)33Cl4Fe3 B用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32HCa2CO2H2O CFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO22Fe32H2O D电解 MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH 35下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A用石墨作电极电解 CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H B碳酸钠溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OH 23 C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3eFe3 D强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH) 32FeO 3ClH2O4H 24 36下列表示对应变化的式子，正确的是 A双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O22H2II2H2O BNaHCO3水解：HCOH2OCOH3O 3 23 6 C氢硫酸在水溶液中的电离：H2S2HS2 DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O2HSSO2 H2O 23 37某澄清透明溶液中只可能含有Al3、Mg2、Fe3、Fe2、H、 CO、NO中的几种，向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量， 23 3 生成沉淀的质量与 NaOH 的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A B C D 38某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的 H和 OH)： Na、NH、SO、CO、NO。取 200 mL 该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。实验一： 4 2423 3 第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224 mL。实验二：第二份先加入足量的盐酸， 无现象，再加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 2.33 g。下列说法正确的是 A该溶液可能含有 Na B该溶液一定含有 NH、SO、CO、NO 4 2423 3 C该溶液一定不含有 NO D该溶液一定含有 Na，且 c(Na)0.1 molL1 3 39某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有 SOB原溶液中一定含有 NH 24 4 C原溶液中一定含有 ClD原溶液中一定含有 Fe3 40某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO六种离子中的若干 2324 种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是 步骤操作现象 （1）用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 （2）向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色 （3）向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 （4）将(3)所得浊液过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 41用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1NA B30 g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为 NA C25 时，2 L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中含有的 CO总数为 0.2NA 23 D某密闭容器中盛有 0.2 mol SO2和 0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成 SO3分子数为 0.2NA 42设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L SO3的分子总数为 NA B0.1 mol Br2与足量 H2O 或 NaOH 反应转移的电子数均为 0.1NA C0.1 mol 的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为 0.4NA D在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜 32 g 转移电子数均为 NA 43NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( D ) A1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是 2NA B标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为 0.5NA C常温常压下，17 g 甲基(14CH3 )所含的中子数为 9NA D室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.021023个 44在水中加入等物质的量的 Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性电极材料作电 24 3 极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 A35.5108 B16207 C81 D10835.5 45设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 7 46设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A常压下，22.4 L 氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是 4NA B常温常压下，1.7 g H2O2中含有电子数为 0.9NA C1 L 0.2 molL1FeCl3溶液中，含有 Fe3粒子数为 0.2NA D标准状况下，0.1 mol 甲苯所含 CC 键数为 0.6NA 47下列说法正确的是 A0.15 mol HF 溶于水配成 1 L 溶液，溶液中 F浓度为 0.15 molL1 B已知： 共价键CCCCCHHH 键能/kJmol1348610413436 则可以计算出反应： (g)3H2(g) (g)的 H 为384 kJmol1 CH3 CH3 C常温下，pH7 的 CH3COONa 溶液中，c(CH3COO)c(Na) D常温下，1 L 0.10 molL1 NH4Cl 溶液加 1 L 水即可稀释为 0.05 molL1的 NH4Cl 溶液 48设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A22.4 L CO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 NA B标准状况下，22.4 L 丙烷所含共用电子对数为 8NA C常温常压下，32 g O2和 32 g O3所含氧原子数都是 2NA D常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的 NH数是 0.1NA 4 49含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷 和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则下列叙述正确的是 A被氧化的砒霜为 1.98 mg B分解产生的氢气为 0.672 mL C和砒霜反应的锌为 3.90 mg D转移的电子总数为 6105NA 50高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知： 4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件 24 下， Fe(NO3)3与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是 AK2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌 B同浓度的高铁酸钾在 pH11.50 的水溶液中比中性溶液中稳定 C湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行 D湿法制备高铁酸钾，Fe(NO3)3与 NaClO 物质的量之比为 32 51硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是 ANa、Fe2、NO、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 3 B向 0.1 molL1该物质的溶液中逐滴滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示 C检验该物质中 Fe2是否变质的方法是向该物质溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 色 D向该物质的溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO完全沉淀的离子方程式为 24 Fe22SO2Ba22OH2BaSO4Fe(OH)2 24 52将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、NO2、N2O4)的混合物共 0.8 mol， 这些气体恰好能被 500 mL 2.0 molL1NaOH 溶液完全吸收，溶液中生成 NaNO3和 NaNO2，则被 Cu 还原 的硝酸的物质的量为 A0.8 mol B2 mol C1 mol D0.6 mol 53设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 2NA B28.6 g Na2CO310H2O 晶体中，含有的 CO为 0.1NA 23 C常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成的 NO为 NA 3 D同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均为 2NA 54用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A12.0 g 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.1NA B常温下，5.6 g Fe 片投入到足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA C2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得物质的分子数大于 2NA 8 D常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为 3NA 55下列说法正确的是 A4.2 g 丙烯中所含的共价键数目约为 0.66.021023 B含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数约为 6.021023 C相同条件下，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O2 D相同物质的量的 NH和 CH具有相同的质子数和电子数 2 3 560.6 molL1 FeCl3和 1.2 molL1 CuCl2的混合溶液 100 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液 中 Fe2与 Cu2物质的量之比为 21，则加入铁粉的质量为 A4.48 g B8.96 g C10.08 gD13.44 g 57已知硅和铝相似，能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3和 H2，将 2.8 g 硅粉与 2.3 g 钠同时放入足量水中， 采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为 A1.12 L B4.48 L C5.6 LD3.36 L 58下列说法正确的是 A1.5 g CH中含有的电子数为 6.021023 3 B标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为 1.06.021023 C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.56.021023 DV L a molL1的氯化铁溶液中，若 Fe3的数目为 6.021023，则 Cl的数目大于 36.021023 59设 NA为阿伏加德罗数常值，下列叙述正确的是 A100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子数为 0.04NA B100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为 NA C1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA D25 时，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2 溶液中，含有的 OH数目为 0.2NA 60某稀硫酸和稀硝酸混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g Cu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是 A原混合酸中 NO的物质的量为 0.2 mol 3 BOA 产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe33Fe2， BC 段产生的是氢气 C第二份溶液中，终溶质为 FeSO4 DH2SO4浓度为 4 molL1 61下列有关物质的性质或应用不相对应的是 A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D如图所示，为 AlCl3溶液，为浓氨水，则中有白色沉淀生成 62某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3， 不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3转化为 Al(OH)3进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可 得到 FeSO47H2O 63在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量，已 知原混合溶液中 FeCl3为 0.4 mol，则 CuCl2的物质的量不可能是 A1 mol B1.5 mol C2 molD2.5 mol 64将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL1的盐酸反应， 实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示， 9 则下列说法错误的是 Ax2.24 BNa 的物质的量为 0.2 mol C反应时，Na、Mg、Al 均过量 D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图像 65某溶液中含大量 NH、Na、HCO、CO、CH3COO，向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶 4 3 23 液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ANa BCO、NH CCH3COODCH3COO、Na 23 4 66下列叙述中不正确的是 A水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 C浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应 DNH4HCO3溶液与 NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时， NaHCO3溶液的 pH 大 67下列有关物质的性质与应用叙述均正确且对应的是 ASiO2是一种良好的导体，可制光导纤维 B氯水具有氧化性和漂白性，可用于自来水消毒 C氨水具有挥发性，可用于检验氯化氢气体 D浓 H2SO4具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体 68下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是 ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 CFe 与稀 HNO3溶液、稀 H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 69下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ANH3溶于水后显碱性，在 FeCl3饱和溶液中通入足量 NH3可制取 Fe(OH)3胶体 B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 70CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。 下列说法正确的是 ACl2和 SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B由 SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2可知 H2CO3的酸性弱于 H2SiO3 C工业上，可先向饱和食盐水中通入 NH3后，再通入 CO2 制 NaHCO3 D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 71海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为海水利用的部分流程。 下列有关说法正确的是 A制取 NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小 B用澄清石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 10 C在步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 72如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中所加物质均正确的是 选项MNPQ ANH3H2OBa(OH)2铜石蕊溶液 BNaBaCl2FeOKSCN CNaOHBa(NO3)2锌粉KSCN DNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液 73甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的 转化关系(部分产物略去)，甲不可能是 ANaOH 溶液 BFe CAl2O3DC 74下列物质性质与应用对应关系正确的是 A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒 75海水中主要含有 Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、SO、HCO、CO等离子，火力发电 24 3 23 时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是 A海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含 CO、HCO 23 3 B吸收塔中发生的反应有 SO2H2OH2SO3 C氧化主要是氧气将 HSO、SO、H2SO3氧化为 SO 3 23 24 D经稀释后排放出的废水中，SO浓度与海水相同 24 76如图利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上 面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释正确的是 选项实验现象解释 ABaCl2溶液变浑浊SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀 BNa2S 溶液变浑浊SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 CBa(NO3)2溶液无变化SO2未反应 D石蕊溶液褪色SO2具有漂白性 77X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是 A若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强碱时，则 X 可能是 NaAlO2 B若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时，则 X 可能是 NH3 C若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO2 11 D若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCl3 78下列说法正确的是 A凡是分子组成相差一个或几个 CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 C和 CO2转化为的反应符合绿色化学的原则 D用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液 79有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应 B蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量 C石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 D棉花和合成纤维的主要成分是纤维素 80某烷烃相对分子质量为 86，如果分子中含有 3 个CH3、2 个CH2和 1 个，则该结构的烃 的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构) A9 种 B6 种 C5 种 D4 种 81下列有关说法错误的是 A油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 B淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体 C已知 CH4H2OCH3OHH2，该反应的有机产物是无毒物质 催化剂 DC(CH3)4的二氯代物只有 2 种 82下列关于苯的叙述正确的是 A反应为取代反应，有机产物位于水层之上 B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C反应为取代反应，有机产物是一种烃 D反应中 1 mol 苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 83下列各组中的反应，不属于同一种反应类型的是 A乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体 C苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇 D