吉林省长春市2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题 word版含答案

1 长春市普通高中 2017 届高三质量检测（三）理科综合能力测试 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 7化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是 A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油 C “航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素 8分子式为 C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构） A4 种 B7 种 C8 种D9 种 9下列说法正确的是 A食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C丙烯分子中最多有 8 个原子是共平面 D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 10下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 实验操作实验现象结论 A将 SO2通入溴水中溴水颜色褪去SO2具有漂白性 B将乙烯通入 KMnO4酸性溶液KMnO4颜色褪去乙烯具有还原性 C将澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存在 CO2 D将铁屑放入稀 HNO3中放出无色气体Fe 比 H2活泼 11某短周期元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1。下列有 关元素 X 的说法中错误的是 A元素 X 不可能是金属元素 B元素 X 的气态氢化物不一定是电解质 C元素 X 可以形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐 D常温下，元素 X 形成的单质一定能与水发生反应 12我国对可呼吸的钠二氧化碳电池的研究取得突 破性进展，该电池的总反应式为： 4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如下图所示 放电 充电 （放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中） 。下列说 法中错误的是 A充电时，Na+从阳极向阴极移动 B可以用乙醇代替 TEGDME 做有机溶剂 C放电时，当转移 1mol 电子时负极质量减轻 23g D放电时，正极反应为 3CO24Na+4e2Na2CO3C 13常温下用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL1 CH3COOH(Ka1.75105)溶液和 HCN（Ka4.91010）溶液所得滴定曲线如右图。下列说 法正确的是 A曲线 I 和曲线 II 分别代表的是 CH3COOH 和 HCN 2 B点和点所示溶液中由水电离出的 c(H+)： C点和点所示溶液中： c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH) D在点和之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（A代表溶液中的酸根离子） 、26(14 分)炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依 次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得 ZnSO47H2O 实 现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO47H2O 易溶 于水，难溶于酒精。 常温下金属离子沉淀的 PH 金属离子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+ 开始沉淀 pH2.76.57.75.26.9 沉淀完全 pH3.28.09.86.49.4 请回答下列问题： （1）提高浸出速率可以采用的方法是（写出其中一点即可） 。 （2）滤液中有少量AsO33-，若不除去，则AsO33与Cd反应会产生一种有毒氢 化物气体，其分子式为 ，向滤液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与 AsO33反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式： _Fe2+ _AsO33_MnO4 _ FeAsO4_ Mn2+ 判断该滴定终点的现象是 。 （3）流程中调节 pH 时可以选用的试剂为 ，滤渣的成份 （4）常温下 Zn(OH)2的溶度积 Ksp （5）制得的 ZnSO47H2O 需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为 。 27(14 分)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄 色液体，熔点76，沸点 138，易与水反应，进一步氯化可得 SCl2。SCl2 是樱桃红色液体，易挥发，熔点122，沸点 59。SCl2 与 S2Cl2相似，有毒 并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。 3 回答下列问题： （1）写出 S2Cl2的电子式 ；装置 a 中的试剂是 。 （2）写出实验室制取 Cl2的离子反应方程式 （3）装置 b 中发生反应前，需进行的操作是 ； （4）装置 e 作用是 ； （5）为了获得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作名称是 ； （6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式 。检验所产生的气体的方法是 。 28（15 分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO 等污染性气体是人们共同关 注 的课题。 某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程 分两步： 2NO(g)N2O2(g)(快) v1 正=k1 正c2(NO)，v1 逆=k1 逆c(N2O2) H1”、“”或“=”)。 （3）反应 N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下 N2O4 与 NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4) k1p(N2O4)，v(NO2)k2p2(NO2)。其中 k1、k2是与温度 有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所 示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两 个点是 ，理由是 。 （4）在 25时，将 a molL1的氨水溶液与 0.02 molL1 HCl 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶 液混合后体积的变化），用含 a 的表达式表示 250C 时 NH3H2O 的电离常数 Kb 。用质量分 数为 17%，密度为 0.93 g/cm3的氨水，配制 200 mL a molL1的氨水溶液，所需原氨水的体积 V mL。 （5）如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO2分别转化为 NH4+和 SO42。物质 A 的化学式为 ，阴极的电极反应式是 。 4 35【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分) 太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素构成的化学 物质。 （1）钙原子基态时的电子排布式 ，金属钴堆积方式与镁相 似，都属于六方最密堆积，其配位数是 。 （2）氮元素的第一电离能在同周期中（稀有气体除外）从大到小排第 位；写出与 NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式 。 （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有 12 个 硼原子(如图)，其中有两个原子为 10B，其余为11B，则该结构 单元有 种不同的结构类型。已知硼酸（H3BO3）为一元 弱酸，解释其为一元弱酸的原因 。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含 1 mol 硼酸的晶体中有 mol 氢键。 （4）硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子 对互斥模型是 。 （5）在浓的 TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和，可得到配位数 为 6，组成为 TiCl36H2O 的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为 1：5， 则该配离子的化学式为 。 （6）钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构（如图所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为 g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示 为 。 5 2017 届长春市高三三模化学试题参考答案 7.A 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.C 26（1）增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案 均可以（1 分）（2）AsH3（写成 H3As 也给分）； 14H+5Fe2+5AsO323MnO45FeAsO43Mn2+7H2O（反应物生成 物写对给 1 分，配平 1 分）；滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为（浅紫色或紫 色或紫红色粉红色）且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点（3） Zn/ZnO/ZnCO3/Zn(OH)2等合理答案均可；FeAsO4、Fe(OH)3（一个 1 分） （4）1017（5）乙醇或饱和硫酸锌溶液（1 分） 27（1）S2Cl2电子式；浓硫酸（1 分）（2） MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O（其他合理答案均给分）（3）先通 入 Cl2，排尽装置中的空气或先通入 Cl2（4）防止空气中的水蒸气进入 d 使产 品与水反应、吸收剩余的 Cl2（一条 1 分）（5）分馏（或蒸馏）（1 分） （6）2S2Cl22H2O3SSO24HCl；把气体通入品红溶液中，褪色，再 加热又恢复红色，证明该气体是 SO2（其他合理答案也给分但高锰酸钾溶液 不行） 28（1）H1+H2（1 分）；k1k2/k2k1（2） （3）BD（1 分）；图中 只有 D 点的 NO2的消耗速率是 B 点 N2O4的消耗速率的 2 倍，所以表示达到 化学平衡状态的点是 BD（4）2109/(a-0.02)或 107/(50a-1)；21.5a 或 200a/9.3 或