各地模拟试题化学选择题(3)

1 O OH OH O 各地模拟试题化学选择题（3） 每小题只有一个选项符合要求 1化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 2某溶液中只含有 Na+、H+、OH、A四种离子，下列说法正确的是 A溶液中不可能存在：c(Na+)c (A)c(OH)c(H+) B若 c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH)c(A)c(H+) C若溶质为 NaA、HA，则一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(OH) D若溶液中 c(A) c(Na+)，则溶液一定呈中性 3下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时 都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去） ，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 A当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 CB 和 Cl2的反应是氧化还原反应 D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 4如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是 惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶 液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源 B 极是正极 B(甲)、(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有 单质生成，其物质的量比为 1222 C欲用(丙)装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液 D装置(丁)中 X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 5下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 A0.1mol 碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于 6.021022个 B通常状况下，0.56.021023个甲醛分子所占体积大于 11.2L C足量锌与一定量浓 H2SO4充分反应，放出 4.48L 气体，转移电子数为 0.4NA个 D标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 22.4LCl2 6已知热化学方程式 2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) ；HQ kJ/mol（Q0） ，则下列说法正确的是 A2molSO2(g)和 1mol O2(g)所具有的能量大于 2 molSO3(g)所具有的能量 B将 2molSO2(g)和 1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 QKJ 的热量 C升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的 Q 值将减小 D如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 QKJ，则此过程中有 2molSO2（g）被还原 7下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是 A ClMnOKNa，的溶液中，在 4 0pH B 2 3 2 ,)( )(SOSKNaOHCHC，的溶液中，在 C在中性溶液中， 3 2 4 3 HCOSOKAl， D在酸性溶液中， ClOClIFe， 2 8中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个 碳原子，氢原子未画出） ，具有抗菌作用。若 1 mol 七叶 树内酯分别与浓溴水和 NaOH 溶液完全反应，则消耗的 Br2和 NaOH 的物质的量分别为 A2 mol Br2 2 mol NaOH B2 mol Br2 3 mol NaOH C3 mol Br2 4 mol NaOH D4 mol Br2 4 mol NaOH CuSO4溶液Fe(OH)3胶体 CED 饱和NaCl溶液 F GH AB XY (甲)(乙)(丙)(丁) 2 9某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是 原溶液中的 Br一定被氧化 通入氯气后原溶液中一定有 Fe2+氧化 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2+ 若取少量所得溶液,再加入 CCl4静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀,说明 原溶液中的 I，Fe2+、Br均被完全氧化。 A只有 B只有 C只有 D 10在一体积可变的密闭容器中，通人 1 molN2和 3 mol H2，发生反应： N23H22NH3，在 t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在 t2时刻，再通入一部分 NH3，反应速 率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是 若将“体积可变”改为“体积恒定”选哪个？ 11设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 A常温常压下，1 mol 甲基（CH3）所含的电子数为 9NA B质子总数为 5NA的重水（D2O ）物质的量是 0.5 mol C0.1 mol K2O2与水反应时，转移的电子数为 0.2NA D常温常压下， NA 个甲烷分子的体积大于 22.4L 12下列说法正确的是 A保存 FeSO4溶液，在其中加人少量铁屑并滴人少量稀硫酸 B用加热法可分离碘和铁粉的混合物 C用加热法可分离碘和氯化铵的固体混合物 D不慎把苯酚沾在手上，立即用 NaOH 溶液擦洗 13有 Na2CO3溶液；CH3COONa 溶液；NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1molL1，下 列说法正确的是 A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1molL1盐酸后，pH 最大的是 D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 14下列叙述正确的是 A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高 B离子化合物中一定不含有共价键 C晶体熔化时，化学键不一定发生断裂 D将 pH2 ，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释 100 倍后，分别加人足量的相同颗粒大小的锌， 产生 H2的起始速率相同，反应结束后醋酸放出的氢气多 15下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫氢化钠水解：HS 一+ H2O S2+H3O+ B用铂作电极电解 MgCl2溶液：2Cl+ 2H2OH2+ Cl2 2 OH C将饱和 FeCl3 溶液滴人沸水中：Fe3+ +3H2O（沸水） Fe(OH)3(胶体)+3H+ D铝粉与 NaOH 的 D2O 溶液反应：2Al+ 2 OH 一+2D2O2AlO2+H2+2D2 16高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是 A制高铁酸钾用 ClO 一做还原剂 B制备高铁酸钾时 1 molFe(OH) 3得到 3 mol 电子 C高铁酸钾中铁的化合价为 7 D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 17某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正 确的是 3 T A B C 0 T1 T2 T3 D c(I3) Ac(Na+）+ c(H+ ) c ( CH3COO) Bc(Na+）c ( CH3COO)c(H+ )c(OH) Cc ( CH3COO)c(Na+）c(H+ )c(OH) Dc(H+ )c ( CH3COO)c(Na+）+ c(OH ) 18下列说法中，正确的是 A用天平称取固体烧碱时，将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上 BCO2、CCl4和 NH3都是非极性分子 C硫酸铜晶体含水量测定实验，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器，将导致所测结果数据偏低 D在无色透明的酸性溶液中 Na 、NH 、NO 、I 四种离子能大量共存 4 3 19下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在 300灼烧至固体质量不变。最终残留固体为纯净物的 是 A在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气 B向漂白粉的水溶液中通入足量 CO2 C向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 D等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液 20甲醇质子交换膜燃料电池（原电池原理是 H2与 O2反应生成水） 中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)CO2 (g)+3H2(g)；H+ 49.0 kJ/mol CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)；H192.9 kJ/mol 下列说法正确的是 ACH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ/mol B反应中的能量变化如右图所示 C该燃料电池中的质子交换膜可以自由透过 CH3OH(g)、H2(g) 、O2(g)等气体分子 D根据推知：0.5 mol 的 CH3OH（l）发生反应 CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)，若该反应为 放热反应，则放出的热量小于 96.45kJ 21下列反应的离子方程正确的是 A石墨电极作电解硝酸银溶液：4Ag+ + 4OH4Ag + O2+ 2H2O B碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3+ H2O C向稀的硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液混合： H+ + SO42+ Ba2+ + OHBaSO4 + H2O D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 2Fe3+ + 4Cl + Br2 22设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A常温常压下，22.4LN2所含的分子数大于 NA B在标准状况下，5.6LNO 和 5.6LO2组成的混合气体中含有的原子总数为 0.5NA C56g 铁与硝酸反应失去的电子数一定为 3NA DCu2S 和 CuO 组成的 8.0g 混合物中含有的不同价态的铜离子总数为 0.1NA 23在浓盐酸中，H3AsO3与固体 SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M(M 为未知物)。关于该反应的说法有： 氧化剂是 H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3mol； M 为 OH； SnCl62是氧化产物。其中正确的组合是 A B C D 24实验室将 I2溶于 KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要发生了反应： I2（aq）+I（aq）I3（aq） ，上述平衡体系中，I3的物质的量浓度 c（I3）与温度 T 的关系如右图 所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态） ，下列说法不正确的是 A该反应的正反应是放热反应 BA 点与 C 点的化学反应速率相比：vAvC C在反应进行到 D 点时, v正v逆 DA 点与 B 点相比，B 点的 c（I2）大 25下列说法不正确的是 A用王水配成的稀溶液中：c(H+)c(Cl)+c(NO3)+ c(OH) B0.1mol/L 的碳酸钠溶液中：c(H+)c(OH)+c(CO32)+c(H2CO3) C25时，pH7 的(NH4)2SO4和 NH3H2O 混合液中：c(NH4+)2c(SO) 2 4 D25时，将 100 mL、b1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加入到 100 mL、b2 mol/L 的 NaOH 溶液中，如 果混合溶液的 pH7，则 b1b2 4 纳米碳纤维电极 C1(表面吸附乙醇 氧化酶) 多孔陶瓷管 乙醇 A O2 纳米碳纤 维电极 C2 稀硫酸 C% T1 T2 p(Pa) 26下列叙述正确的是 A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅 27NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A9g的H2O所含电子数为5NA B34.2g蔗糖完全水解，只生成0.2NA个葡萄糖分子 C标准状况下，11.2L的SO2溶于水，可生成0.5NA个H2SO3分子 D1 mol NO2与水（无氧条件下）反应生成NA个NO3离子 28下列有关物质性质的比较中，正确的是 A熔点：CO2H2OSiO2KCl B粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+ C酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3 D稳定性：H2ONH3PH3SiH4 29现在浓度均为 1molL1的 FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液 100mL，向该溶液中加入 5.6 g 铁粉，待 反应完毕。下列有关叙述不正确的是 A反应后的溶液中含有 Fe2+、Cu2+，不含 Fe3+ B反应后的溶液中含有 Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1mol C反应后的溶液中 Fe2+ 增至 0.3mol D反应后容器中残留有 Cu 0.05mol 30生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其 能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知 C1极的电极反应方程式为： C2H5OH3H2O12e2CO212H+。下列说法不正确的是 AC1极为电池负极，C2极为电池正极 BC2极电极反应式：O24H+4e2H2O C该生物燃料电池的总反应方程式为： C2H5OH3O22CO23H2O D电子由C2极经外电路导线流向C1极 31下列排列顺序完全正确的组合是： 溶解性：Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg (OH)2；等浓度的下列盐溶液 pH 关系： NaAlO2NaHCO3C6H5ONa；常温下，a1、a2、a3分别表示 pH2 的盐酸、pH12 的氨水、pH12 的碳酸钠溶液中水的电离程度，则 a1a2a3；同温下，1L0.5mol/LNH4Cl 溶液中 n（NH4+）与 2L0.25mol/LNH4Cl 溶液中 n（NH4+）分别为 a、b，则 ab；热稳定性：H2OH2SeH2S；半径： ClO2Al3+ 、F c (F) c(OH) c(H+) 63下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数 B36gH2O 和 1.2041024个 O2在标准状况下的所占体积 CpH 相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的 OH浓度 DpH 相等的 H2SO4和 CH3COOH 稀释相同倍数之后溶液的 pH 64在铜催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子 M 和一种铵盐 N。下列有关说法不正确的 是 A该反应的化学方程式为 4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F BM 是极性分子，其还原性比 NH3强 CM 既是氧化产物，又是还原产物 DN 中既含有离子键，又含有共价键 66加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了 HC9N 链状分子，其结构式为： HCCCCCCCCCN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是 A该物质属于不饱和烃B该分子中所有原子处在一条直线上 C该分子在一定条件下可发生加成反应 D该分子碳、氮原子均满足八电子结构 67曲美减肥胶囊主要成分盐酸西布曲明结构如右图所示，有关说法错误的是 A分子式：C17H26ClN B水解产物之一可用 FeCl3溶液检验 C该物质共平面的原子不少于 12 个原子 D属于芳香族类，可与 1molNaOH 反应 ，不溶于水 68醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水 稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是 Aa、b、c 三点溶液的 pH：abc B用湿润的 pH 试纸测量 c 处溶液的 pH 值，比实际 pH 值偏小 Ca、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和， 消耗氢氧化钠溶液体积：abc D若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为右图 69食盐中加有 KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极， 用电解法 KI 溶液方法制取，以下有关说法不正确的是 A电解时，铁作阴极，石墨作阳极 B阴极的电极反应式为：2H+ 2e H2 C电解过程中阳极周围溶液的 pH 变大 D电解中，理论上每生成 1molKIO3则电路中流过 6mole 9 T2P2 T1P2 T1P1 C% 0 t1 t2 t3 tT y P3 P4 0 1 2 70有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由 CaCO3；KI；Al(OH)3；AgOH(Ag2O) ；I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶 解（一次只溶解一种物质） ，试剂选用顺序正确的是 A氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸 B四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸 C水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸 D水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇 71下列关于大容量锂空气电池说法不正确的是 A放电时的正极反应为 O2+2H2O+4e4OH B充电时正极附近 pH 降低 C若用该电池作电源电解硫酸镁溶液,当电路中有 0.02 转移时，阴极增重 0.24g D在该电池中，放电反应生成的不是固体的 Li2O，而是容易溶解在水性电解液中的 LiOH (氢氧化 锂）。因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止 72由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL 2molL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+离子。下列判断正确的是 A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 113 B反应后所得溶液中的 Fe2+离子与 Cl离子的物质的量之比为 12 C混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量少 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 73在下列实验中，不能达到目的的是 A用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性强弱 B用石墨作电极，电解 Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 C进行 H2O 和 H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 D根据 Na2CO3 和 Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱 74可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是 AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 一定都是气体 C若 C 为固体，则 B 一定是气体 DB 和 C 不可能都是气体 75下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CF4 CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠 76已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的 是 生成物百分含量一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物转化率一定增大反应物 浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用合适的催化剂。 A B C D 77在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图 1（T 表示温度，P 表 示压强，C%表示 C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图 2 的说法中正确的是 AP3P4，y 轴表示 B 的百分含量 BP3P4，y 轴表示 B 的转化率 CP3P4，y 轴表示混合气体的密度 10 X Y Z DP3P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 78下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 D甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 79一种名为 EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头 状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。判断有关 EFTE 膜材料的说法错误的是 AEFTE 没有固定的熔沸点 BEFTE 是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的 CEFTE 结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 DEFTE 具有高抗污，易清洗等优点 80一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生 4.48 L NO（标准状况下测定） ， 若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量不可能是 A21.4 g B15.6 g C18.7 g D7.8 g 81某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO、H+、OH 四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和 82下列有关物质的除杂方案正确的是 A除去铁粉中混有的少量 I2：加热使 I2升华 B除去 Cl2中混有的少量 HC1 气体：将气体通过饱和 NaHCO3溶液 C除去苯中混有的少量苯酚：加入 NaOH 溶液，振荡，静置，分液 D除去 NaBr 溶液中混有的少量 NaI：加入足量的氯水充分振荡，并加入 CCl4萃取分液 83今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的