湛江第一中学2016届高一下学期期末考试(化学)

湛江第一中学湛江第一中学 2016 届高一下学期期末考试届高一下学期期末考试 化化 学学 考试时间：60 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O16 N 14 Na 23 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意）分。每题只有一个选项符合题意） 1、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A1L0.1 molL1的氨水中含有 0.1NA个 OH B78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为 2NA C常温下，23gNO2和 N2O4的混合气体含有 NA个氧原子 D常温下，4gCH4中含有 4NA个 CH 共价键 2、下列说法不正确的是( ) A治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾 B铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸 C光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质 D硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质 3、下列说法正确的是( ) A二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性 B浓硫酸可用于干燥 H2S 和 CO2 C可以用加热法除去 NaCl 固体中的混有的 NH4Cl D过量的 Cu 与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成 4、如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电 子数之和为 22。下列说法不正确的是( ) AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中有共价键 C物质 WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性 DT 元素肯定是金属元素 5、下列有关叙述正确的是( ) A同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 B不同元素的原子构成的分子只含有极性键 XY WZ T 2 C第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越 强 D第A 族和第A 族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高 6、下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是( ) A生成物总能量不一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 相同 7、下列叙述不正确的是( ) A铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀 D利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连 8、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的 U 型管) 构成一个双液原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为 Age=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 9、已知反应 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于恒温恒 容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A混合气体颜色保持不变 BSO3和 NO 的物质的量的比保持不变 C体系压强保持不变 D每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 10、可逆反应 m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积 分数 (C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大 B平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动 C平衡后，增加 A 的质量化学平衡向正反应方向移动 D化学方程式中，化学计量数的关系为 ne +f 3 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 道大题，共道大题，共 60 分。按照题目要求作答）分。按照题目要求作答） 11、 （15 分）实验中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由 CO2、NH3、NO2、N2、NO 中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先 通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有 Na2O2固体的干燥 管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的 试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断： (1)原气体中一定含有_，一定不含有_。 (2)写出中发生反应的化学方程式_ _。 (3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。 12、(15 分) 某实验小组的同学用右图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有 KI-淀 粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时 间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH= IO3+5I+3H2O 回答下列问题： (1)左侧为电源_极。 （填“正”或“负”） (2)请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？ _。 (3)写出右侧发生的有关电极反应的反应式：_。 (4)电解反应结束时，左侧溶液中还_ I。 （填“有”或“没有”） (5)写出电解槽内发生反应的总化学方程式：_。 (6)如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应_。 （填 “变”或“不变”） 13、 （13 分）在 2 L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0，体 系中，n(NO)随时间的变化如右表： (1)能说明该反应已经达到平衡状态的是( ) av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变 时间/s012345 n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 4 cv逆(NO)2v正(O2) d容器内物质的密度保持不变 (2)右图中表示 NO2的变化的曲线是_， (3)用 O2的浓度变化表示从 02 s 内该反应的平均 速率 v_。 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方 向移动的是( ) a将容器体积变为 1Lb适当升高温度 c增大 O2的浓度d选择高效的催化剂 14、 （17 分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要 任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成 无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。 (1)H2或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1 则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式是 。 (2)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不 变时，反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 中 NO 的浓度 c(NO)随温度（T） 、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。 该反应的H 0 （填“”或“”） 。 若催化剂的表面积 S1S2 ，在右图中画出 c (NO) 在 T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。 (3)在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时 间的 NO 和 CO 浓度如表： 汽车尾气尾气分析仪催化反应器尾气分析仪 时间/s01234 c (NO)(10-3 molL1)1.000.500.200.100.10 c (CO)(10-3 molL1)3.002.502.202.102.10 T2、S1 T1、S 1 to c(NO) 5 不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出 计算结果的不给分）：计算前 2s 内的c (CO2) ；计算前 2s 内的平均反应速率 v (N2) ； 计算达到平衡时 NO 的转化率。 6 化学参考答案化学参考答案 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意）分。每题只有一个选项符合题意） 12345678910 CBCACBDBAD 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 道大题，共道大题，共 60 分。按照题目要求作答）分。按照题目要求作答） 11、 （15 分） (1) NH3、CO2、NO(3 分，每种气体 1 分，有错 0 分) NO2、N2(2 分，每种气体 1 分，有错 0 分) (2) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2， （3 分，物质错误 0 分，写气体符号扣 1 分，配平 1 分） 2NOO2=2NO2 3 分，物质错误 0 分，配平 1 分） (3)CO2 NO(每空 1 分，顺序可颠倒) 32(2 分，要与前一空气体对应) 12、(15 分) (1)正(2 分) (2)左侧溶液中发生了反应 2I-2e= I2，I被氧化生成 I2(2 分)，I2遇淀粉变蓝(1 分)。 (3)2H+2e= H2或 2H2O+2e= H2+2OH (3 分，物质错误 0 分，气体符号 1 分，配平 1 分) (4)有(2 分) (5)KI+3H2O KIO3+3H2 (3 分，物质错误 0 分，条件 1 分，气体符号 1 分，配平 1 分) (6)变(2 分) 13、 （13 分） (1) b c(4 分，每个 2 分，有错 0 分) (2) b(2 分) (3) 0.0015 molL1s1(3 分) (4) a c(4 分，每个 2 分，有错 0 分) 14、 （17 分） 7 (1)2H2(g)+2NO(g) =N2(g)+2H2O(l) H =-752.1kJmol1 (3 分H 、配平各 1 分，物质错 0 分) (2)(2 分) (2 分，线 1 分，标注 1 分) (3) 2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) (1 分) 起始浓度(10-3 molL1) 3.00 1.00 0 0 (1 分) 2s