潍坊市高三期中考试化学试题,有改动

高三期中考试化学试题 2014 年 11 月 13 日星期四 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 Na Ne 20 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选 项符合题意） 1.柿饼的表面有一层白色粉末（俗称糖霜），该粉末是 ( C ) 。 A淀粉 B、熟石灰 粉 C、葡萄糖 D、冰水混合物 2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、 中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A57 B47 C61 D293 3碘和氧形成的某种化合物可称为碘酸碘，其中 I 元素呈+3、+5 两种价态， 则该化合物的化学式为（ ） A.I2O4 B.I3O6 C.I4O9 D.I5O10 4.下列说法中，正确的是（ ） A将 10 g CaCO3粉末加入 100 mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B将 100 mL 5 mol/L 盐酸加热蒸发至 50 mL 溶液，盐酸的物质的量浓度变为 10 mol/L C将 10 mL 1 mol/L NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L D向 100 mL 饱和的澄清石灰水中加入 10 g CaO，充分搅拌、静置并恢复到原 来的温度，所得溶液的物质的量浓度增加 ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代 Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用 NaClO3与 Na2SO3 溶液在酸性条件下反应制备 ClO2，该反应中还原剂与氧化剂 的物质的量之比为 A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2 5.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束 时，若用淋水的办法来降温，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的 办法，则砖呈红色，称红砖。下列有关说法中，不正确的是（ ）。 A. 砖瓦的主要成分是硅酸盐 B. 淋水的目的是利用碳和水在窑内高温反应产生还原性气氛（一氧化碳 和氢气） C. 青砖中铁元素主要以氧化亚铁或四氧化三铁的形式存在 D. 红砖中铁元素主要以氧化铁形式存在 5.下列关于物质的性质说法正确的是 A. NH3气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 通常状况下，NO2是无色有刺激性气味、易溶于水的气体 C. 铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D. 铁单质与浓硝酸加热时能发生反应 6.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号事实推论 A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈金属性：Na Mg B Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2金属性：Ca Mg C SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2非金属性：S C D t时，Br2 + H22HBr K = 5.6107 I2 + H22HCl K = 43 非金属性：Br I 7.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 。下列有关说法正确的是 HCOOHCHOHeOHCHCH44 3223 A.检测室中电解质溶液中的 H+向负极移动 B.若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48LO2 C.电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O： 正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- 8.生锈会造成钢铁制品或结构的劣化，影响使用。下列措施中，不利于防止钢 铁生锈的是（ D）。 A在不钢铁制品的表面形成一层致密三氧化二铬表层 B用混凝土包裹钢筋，混凝土使钢筋保存在碱性的环境中 C在汽车上喷上油漆涂料 D用锡箔沾水摩擦生锈的部份做抛光处理 9.一氧化氮广泛分布于生物体内，起着信使分子的作用。下列说法中，正确的 是（ D）。 A一氧化氮在空气中很快转变为四氧化二氮 B一氧化氮溶于水形成硝酸 C实验室可以用铜和浓硝酸反应制取一氧化氮，并用排水法收集 D一氧化氮是大气污染物之一，汽车尾气中含有一定量的一氧化氮 10.图 10 是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图， 下列说法正确的是 D A.原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：RW C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 11.两瓶气体分别为 NO2和 Br2蒸气，外观相同，某同学设计了多种鉴别法： 用湿润的 KI 淀粉试纸检验，观察试纸是否变蓝色；加一定量 NaCl 溶 液，振荡，观察溶液和气体的颜色变化；加少量 AgNO3溶液，观察是否 产生淡黄色沉淀；加少量水后再加适量 CCl4；打开集气瓶口，闻气味。 则下列选项组合中正确的正确的是( C ) A只能采用 B只能采用 C可以采用 D上述方法都可以 12.下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液 中一定有 SO42- D.在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即 可得到较纯净的 FeCl3溶液 13.将一块严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空 气中充分灼烧全部转化成 CuO，固体质量的变化情况可能是 ( ) A.增重 10 B.增重 30 C.不变 D.减轻 30 14.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素 X，其转化关系如下： 试剂试剂 A 下列说法不正确的 A若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B若乙为 NaHCO3，则丙一定是 CO2 C若 A 为 NaOH 溶液，X 为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D若 A 为金属单质，乙的水溶液遇 KSCN 溶液变红，则甲可能为非金属 单质 15.下列数量的物质中含原子个数最多的是 (A)0.4molO2(B)标准状况下5.6L二氧化碳 (C)4时5.4mL水 (D)10g氖 16.下列各表述与相应的示意图一致的是 A、图表示 10 mL 0.01 molL-1 酸性溶液与过量的 0.1 molL-1 H2C2O4溶 液混合时(H0)，n(Mn2+)随时间的变化（已知反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O) B、图中 a、 b 曲线分别表示反应 CH2=CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g) H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C.图 2 中酸性高锰酸钾溶液中无气泡产生，但溶液颜色逐渐变浅乃至退去 D.图 4 表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀质量 与加入 NaOH 溶液体积的关系 第二卷（非选择题，共 52 分） 17. 试剂试剂 A 甲甲乙乙丙丙 18.（10 分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如 下图所示的装置进行实验，据图回答问题。 （1）图甲所示装置中，a 电极的反应式为 ； （2）图乙是离子膜法电解食盐水的原理示意图，对该装置及其原理判断错误的 是 A. 阳离子交换膜将装置分为阴极室和阳极室，阻止了 OH-进入阳极室和 Cl2 反应 B. 粗盐的溶液中往往含有较多的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，除去杂质 离子得到精制食盐水，需要依次加入的试剂顺序为：NaOH 溶液Na2CO3溶液 BaCl2溶液 HCl 溶液 C.若向该装置内滴加紫色的石蕊试液，则阴极室溶液呈红色，阳极室溶液呈 紫色 D. 该电解反应的离子方程式为：2NaCl2H2O 电解 2NaOHH2Cl2 （3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶 液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，外接电源 a 为 极（填“正极”或“负极”），该装置内发生反应的化学方程式为 （4）用甲装置为乙装置供电电解饱和食盐水，则相同条件下，甲中消耗的气体 的体积与乙中获得的气体的体积比为 （不考虑气体的溶解）。 18.(10 分，每空 2 分) （1）H2 -2e- +2OH- 2H2O （2）BC （3）负极 NaClH2O 电解 NaClOH2 （4）3:4 19.（12 分） 已知 A、B、C、D、E 五种元素是原子序数依次增大的连续三个 短周期的主族元素。A 和 C 同族， A 和 B、E 能形成共价型化合物。A 和 B 形 成的化合物溶于水呈碱性，A 和 E 形成的化合物溶于水呈强酸性， D 是同周期 中离子半径最小的元素。 回答下列问题： (1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。 (2)B 元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存 在的化学键类型为 。 (3)C 元素的最高价氧化物对应的水化物与 D 元素的最高价氧化物反应的化学方 程式为 (4) X、Y、Z、W 四种物质之间存在如图所示转化关系，且 X、Y、Z 均含有相 同的某种元素。 若 W 是常见的金属单质，取 Z 的水溶液，检验 W 元素的方法是 ； 若 W 无论是强酸或强碱，都能完成上述转化，且 Y 为白色难溶固体，则反应 ZY 的离子方程式为 ； 若 X、Y、Z、为含同一种金属元素的无机化合物，W 的固体通常用