大兴区2017届高三一模化学试题及答案(word版)

第 1 页 共 8 页 北京市大兴区北京市大兴区 2016-20172016-2017 学年度第二学期学年度第二学期 化学统一检测试卷（一模）化学统一检测试卷（一模） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 第第 I I 卷选择题（共卷选择题（共 4242 分）分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 6 分分 6. 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是 ABCD 用品名 称 太阳能电池 食用油84 消毒液 合 成纤维宇航服 类别或 主要成分SiO2 酯类物质混合物高分子材料 7化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是 A蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖 B混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法 C阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药 D鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性 8. 下列有关实验的说法正确的是 A.将 SO2通入溴水中，溴水褪色证明 SO2具有漂白性 B.将含有少量 HCl 的 Cl2通入水中以除去 HCl 杂质 C. 将乙烯通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性 D. 将蔗糖溶液和少量稀 H2SO4混合加热后，加入新制的 Cu(OH)2检验蔗糖是否水解 9. 酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下： 下列说法正确的是 A方程式中水的化学计量数是 2n-1 第 2 页 共 8 页 B常温下比 更难溶于水 C 1 mol HCHO 与银氨溶液反应最多可以生成 2 mol Ag D 的单体是和 HCHO 10. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电 子层结构，X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 的核外电子数是 W 的 2 倍且同 主族。下列说法不正确的是 A简单离子半径： X W Z BW、X、Y 元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性 C W 与 X 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为 1:2 D 1 mol Z 的单质与足量的 NaOH 溶液反应转移电子数 1 NA 11用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是 装置 实验现象结论 A 铜丝稀硝酸中出现红棕色气体稀硝酸与铜生成了 NO2 中需要碱溶液吸收尾气 B 铜丝 Fe2(SO4)3 溶液 中溶液黄色变浅 Cu 与 Fe2(SO4)3溶液 发生置换反应 C 铁丝饱和 食盐水 中导管内液面上升铁钉发生吸氧腐蚀 D 铁丝浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应 12.甲醇是重要的化工原料和燃料。将 CO2与含少量 CO 的 H2混合，在恒容密闭容器中发生 反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，图 1 是在两种投料比c（CO2） /c（H2+ CO）分别为 1:4 和 1:6 时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线， 图 2 是生成 的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图 下列有关说法正确的是 A. 图 1 中 b 点对应的平衡常数K值大于 c 点 B. 图 1 中 a 点对应的 H2的转化率等于 30% 第 3 页 共 8 页 C. 图 2 中电极 M 上发生还原反应 D. 图 2 中电极 N 的反应式： H H2 2O O2 2 +2e+2e- - + + 6H6H+ += = 2H2H2 2O O 第卷（非选择题 共 58 分） 25.(16 分)A 和 a 是生活中常见的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥 Q，合成过程如 下： 已知： （1）A 的官能团名称为_。 （2）AB 的反应类型为_。 （3）DE 的反应方程式为_。 （4）写出 F 符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 遇 FeFe3+ 3+溶液显紫色 发生银镜反应 苯环上的一溴代物有两种 （5）J 与 在催化剂作用下既可以生成 Q，又可以生成 G， 写出生成 G 的化学 方程式 _。 （6）下列说法正确的是 _。 a. E 与 M 互为同系物 b. B 水解酸化后的产物可以发生加聚反应 c.用试剂 b 制备乙烯的条件是 NaOH 的醇溶液、加热 d. Q 的结构简式是 （7）试剂 c 为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与 M 反应生成 I 和 a，此反 应为取代， 则试剂 c 的结构简式为 _。 第 4 页 共 8 页 （8）写出以 CH2=CH-CH=CH2和 E 为主要原料制备的流程 _。 （无机试剂自选） 26.（14 分）氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。 （1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。 写出工业合成氨的化学方程式_。 NH3和 PH3的分解温度分别是 600和 500，热稳定性差异的原因是 _ ， 元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。 （2）工业合成氨主要经过原料气（N2、H2）的制取、净化、压缩合成三大过程。 天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中 H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化 为 H2和 CO2，其能量变化示意图如下： 1mol CH4(g)通过蒸汽转化为 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式是 _。 CO 变换过程可由 Fe2O3催化完成。将下述催化过程补充完整： i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 ii. _ 醋酸铜氨液可以吸收原料气中 CO 等少量杂质。吸收 CO 反应为： Cu(NH3)2Ac(aq) + NH3(aq) + CO(g) = Cu(NH3)3COAc(aq) H 0。 右图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收 CO 能力的影响。L（L1、L2） ，X可分别代表压强或 温度。 i. X代表的物理量是_。 ii. 判断L1、L2的大小关系并简述理由 _。 （3）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电 解质，用 Pt-C3N4作阴极催化剂电解 H2(g)和 N2(g)合成 NH3的原理示意图： Pt-C3N4电极反应产生的气体是 NH3和_。 实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解 电压高于 1.2V 后，氨气 生成速率反而会随电压升高而下降， 分析其可能原因 。 第 5 页 共 8 页 27.(13 分) （1）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的 市场需求呈逐年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式 。 （2）银催化剂在使用过程中，催化活性逐渐减弱、选择性降低，一定时间后必须更换。某 工厂对失效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程如下： 已知：银催化剂主要成分（X 射线荧光光谱法分析） 元素 Al2O 3 AgMgOSiO 2 K2OFe2O 3 含量% 8214.81.40.90.50.1 资料：经 X 射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为型，难于酸。 操作 a 和操作 b 的名称是_。 请写出过程中银与稀硝酸反应的离子方程式 。 （3）滤液2 中含有多种金属离子，请简述检验其中K+的实验方法 。 （4）结合化学用语从平衡移动角度解释过程中用氨水将氯化银沉淀溶解的原 因_。 （5）过程采用肼（N2H4）作为还原剂，具有不混入金属杂质、还原性强、得到银纯度高 等优点，该过程的化学方程式为： _。 （6）利用过程实现银催化剂再生，其简易装置图如下： 第 6 页 共 8 页 写出催化剂再生的电极反应式：_。 28.（15 分）碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用 FeSO4制备 FeCO3 资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧 化生成红棕色的水合氧化铁 FeO(OH。 （1）实验探究 操作现象 实 验 1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色， 无气泡产生 2、放置 5-8 分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色 生成 FeCO3离子方程式： 。 反应过程中可能生成 Fe(OH)2的依据是 。 取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有 CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有 。 （2）实验探究 操作现象 实 验 1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产 生 2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来 越多；20 分钟后，白色浑浊明显沉降 经检验，试管中白色颗粒状浑浊是 FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气 泡的原因 。 分析现象认为：实验所得固体中 FeCO3的含量比实验多。支持该结论的操作及现象 如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体， 则结论成立。 （3）实验探究 操作现象 实 验 1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产 生 2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡 后放置 5 小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色 实验改进的意图是 。 （4）综合以上实验，下列说法正确的是 a.用 NaHCO3制得 FeCO3纯度高的原因之一是因为 NaHCO3溶液碱性弱 b.用 1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量 FeSO4溶液反应理论上可制备 116 g FeCO3 c.湿品 FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3 +O2+6H2O = 4Fe（OH)3 +4CO2 d.工业上用 NH4HCO3和 FeSO4反应可制备纯度更高的 FeCO3 第 7 页 共 8 页 20162017 学年度北京市大兴区高三第一次综合练习 化学参考答案 第卷（选择题 共 42 分） 题号6789101112 答案ABCDB CD 25.（16 分） （1）羧基 （2）取代反应 （3） （4） （5） （6） c d （7） （8） 26.（14 分） （1） N2 + 3H2 2NH3 N、P 都位于 VA 族。同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大 （2） CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H = +165.4 kJ/mol 2Fe3O4+H2O=3Fe2O3+H2 i.压强 （1 分） 第 8 页 共 8 页 ii. L1L2。吸收 CO 反应放热（H 0） ，当压强一定时，温度降低，醋酸铜氨溶液 CO 吸 收能力增大。 （3） H2（1 分） 电压高于 1.2V 后，2H+2e-=H2（H+得电子生成 H2）反应使生成氨气速率下降。 27.27. (13 分) （1）2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O （2） 过滤（1 分） 3Ag + NO3- + 4H+ =3Ag+ + NO+ 2H2O （3）用稀盐酸洗净铂丝，于酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜色一致；用铂丝蘸取滤液 2，置于酒精灯火焰上灼烧， （利用焰色反应） （1 分）透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈 紫色，证明滤液 2 中含有 K+ （4）AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+2NH3= Ag(NH3)2+，导致Ag+浓度降低，平衡正向移 动，氯化银转化成为溶液，有利于过程用肼进行还原。 （5）4Ag(NH3)2Cl+N2H4 =4Ag+N2 +4NH 4C1+4