天河区2011学年上学期高一统考化学试卷

2011 学年上学期天河区期末质量监测试卷学年上学期天河区期末质量监测试卷 高一化学高一化学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为 1-20 题，共 50 分。 第卷为 21-25 题，共 50 分，全卷共计 100 分。考试时间为 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Mg 24 S 32 注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮檫干净后，再涂其 他答案，不能答在试题卷上。 3考试结束，将答题卡收回。 第第卷（选择题共卷（选择题共 50 分）分） 一选择题（本题包括一选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1下列四种化学操作名称从左到右分别是 A过滤，蒸发，蒸馏，萃取分液 B过滤，蒸馏，蒸发，萃取分液 C蒸发，蒸馏，过滤，萃取分液 D萃取，蒸馏，蒸发，过滤分液 2下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是 A盐酸，熟石灰，食盐 B硝酸，烧碱，水 C碳酸，乙醇，苛性钠 D硫酸，纯碱，石灰石 3下列物质中，属于电解质的是 A铜丝 B乙醇 CNaCl 溶液 DMgCl2固体 4胶体的本质特征是 A丁达尔效应 B可以通过滤纸 C介稳性 D分散质颗粒的直径在 1nm100nm 之间 5. 下列实验操作中正确的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B将碘水中的碘萃取出来的实验中，要求所选萃取剂不溶于水且密度必须大于水，比水更容易使碘 溶解 2 C配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 D分液时，先打开旋塞，使下层液体流出，再关闭旋塞，把上层液体从上口倒出 6下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 AH2在 Cl2中燃烧生成 HCl 不是氧化还原反应 B氧化还原反应的实质是有电子的转移 CFe2+ Fe3+ 需要加入还原剂才能实现 D2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2是氧化还原反应，氧化剂是 I2 7与 50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A50 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 B25 mL0.2 mol/L 的 Na2SO4溶液 C100 mL0.2 mol/L 的 NaNO3溶液 D10 mL0.5 mol/L 的 Na2CO3溶液 8同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO2 BCH4 CCO2 DSO2 9已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 10下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是 ACaO BNa2O2 CNa DFeSO4 11下列实验能成功的是：用水鉴别 NaHCO3和 Na2CO3固体；用观察法区别 Na2O 和 Na2O2；用氢氧化钠溶液鉴别 AlCl3和 MgCl2溶液；用稀盐酸鉴别 NaHCO3和 Na2CO3溶液 A B C D 12下列关于铝说法不正确的是 A铝是地壳中含量最多的金属元素 B铝既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，都产生氢气，表现还原性 C铝箔在空气中受热可以熔化，且剧烈燃烧 D铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化的铝并不掉落 13在实验室里做钠与水反应的实验时，用到的仪器是 a试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩埚 i石棉网 j玻璃片 k. 药匙 l燃烧匙 Aabedi Bcef jk Cbcghi Dbceg j 14在实验室中，通常将金属钠保存在 A水中 B煤油中 C四氯化碳中 D空气中 15氧化还原反应与四种基本类型反应关系如右图所示，则下 列化学反应属于区域 3 的是 AZn + H2SO4 Zn SO4 + H2 高一化学期末考试卷 第 3 页（共 5 页） BCu(OH)2 CuO + H2O CCuO CO Cu + CO2 D4Al + 3O2 2Al2O3 二、双项选择题（本题包括二、双项选择题（本题包括5小题，每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给小题，每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，选两个而且分，选两个而且 都正确的给都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为分，但只要选错一个，该小题为0分。共分。共20分）分） 16下列离子在无色溶液中能大量共存的离子组是 AH+、Ba2+、NO3、HCO3 BBa2+、OH、NO3、Cl CCu2+、Na+、Mg2+、SO42 DK+、Na+、OH、CO32 17为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 A先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 B先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 C先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 D先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH 18NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A在常温常压下，14 gN2含有的分子数为 0.5NA B标准状况下，22.4 L H2和 O2的混合气体所含分子数为 NA C标准状况下，18 g H2O 的体积是 22.4 L D24 g Mg 充分反应转移电子数为 NA 19在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法 正确的是 A溶液中 Na+浓度不变，有 O2放出 B溶液中 OH-浓度不变，有 H2放出 C溶液中 Na+数目减少，有 O2放出 D溶液中 OH-数目减少，有 H2放出 20下列离子方程式与化学反应事实一致的是 A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 B碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ H2O +CO2 C硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- H2O D硝酸银溶液与铜反应：2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+ 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 50 分）分） 三三 （本题包括（本题包括 5 小题，共小题，共 50 分）分） 21 （7 分）用 18.4mol/L 的浓 H2SO4配制 500ml0.5mol/L 的稀 H2SO4，请按要求填空： （1）所需浓 H2SO4的体积为 （2）如果实验室有 10mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒，实验中还需要用到的仪器有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 4 （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填序号：A偏高 B偏低 C无影响） 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 22 （10 分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 回答下列问题： （1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管 A 中盛放的药品是（填序号） （碳酸钠 碳酸氢钠） 。 （2）实验一中观察到的实验现象是 ，得到的结论是 ，写出受热分解的化学方程式 。 （3）实验二用来验证Na2O2与 CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。 请写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式： 。 23 （13 分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部 分性质。 已知： FeO + 2H+ Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ +3 H2O Fe3O4 + 8H+ Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O 请回答下列问题： （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： 待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液 B； 取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个 选项符合题意） ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合 题意） 。 实验一实验二 湿棉花 还原铁粉 肥皂泡 高一化学期末考试卷 第 5 页（共 5 页） A一定有 Fe3O4，可能有 FeB只有 Fe（OH）3C一定有 Fe3O4和 FeD一定 有 Fe（OH）3，可能有 FeE只有 Fe3O4 （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示） 。 （4）该同学马上另取少量溶液 B，使其跟 NaOH 溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉 淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。 （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明 Fe2+ 具有 性。 由此可知，实验室中含 Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是 ， 并且配制含 Fe2+的盐溶液时应加入少量 。 24. （14 分）某学生设计实验方案证明明矾中含有 K+，Al3+和 SO42-，请帮助其完成表格。 实验步骤实验现象结论及解释 （1）取少量晶体溶于适 量蒸馏水中，用三支试 管分别取上述溶液少许。 用铂丝蘸取试管 1 中溶 液进行 反 应。 透过 ，火焰 呈 色。 结论：含有 K+。 （2）向试管 2 中加入少 量盐酸酸化，滴加少量 溶液。 有白色沉淀。结论：