高中化学 4_3二氧化硫和三氧化硫课时作业 新人教版

1 二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫 一、选择题 1关于 SO2的说法中，正确的是( ) 使某些有色物质褪色 无色，有刺激性气味，无毒 既有氧化性，又有还原性 既可溶于水，又可与水反应 A B C D 解析： SO2能使品红溶液褪色；SO2是无色，有刺激性气味的有毒气体；SO2中硫元素 为4 价，既具有氧化性，又具有还原性；SO2易溶于水，并与 H2O 发生反应 SO2H2OH2SO3。 答案： D 2下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4 B标准状况下，1 mol SO3的体积约为 22.4 L C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色 解析： 标准状况下，SO3处于固态，故 1 mol SO3的体积远小于 22.4 L，B 错误；硫 粉在纯氧中燃烧只生成 SO2，C 错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成 H2SO4会使石蕊试 液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D 错误。 答案： A 3下列四种有色溶液与 SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是( ) 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 溴水 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A B C D 解析： 品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性高锰酸钾溶液褪色，体现 二氧化硫的还原性；溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪 色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选 D。 答案： D 4. CO2气体中含有少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两 瓶中所装的试剂应该是( ) 2 A(1)NaOH (2)浓 H2SO4B(1)浓 H2SO4 (2)NaOH C(1)饱和 NaHCO3 (2)浓 H2SO4D(1)浓 H2SO4 (2)Na2CO3 解析： 要得到干燥纯净的 CO2，应将干燥放在后面。SO2、CO2都与 NaOH 反应，所以 除 CO2中的 SO2应用饱和 NaHCO3溶液。 答案： C 5下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是( ) 石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C D全部 解析： SO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不 能利用这一性质来区别 SO2和 CO2；SO2具有氧化性，能将 H2S 氧化生成单质 S(有黄色沉淀 生成)；SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性， 能使品红溶液褪色，而 CO2没有这些性质。所以可以用来区别 SO2和 CO2。 答案： C 6下列反应中，SO2表现为氧化性的是( ) A2SO2O22SO3 催化剂 BSO2H2OH2SO3 C2H2SSO2=2H2O3S DSO22H2OCl2=H2SO42HCl 解析： A、D 两项中，S 元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性；B 项中 S 元素化 合价没有改变；C 项 SO2中 S 元素化合价降低，SO2表现为氧化性。 答案： C 7(2015石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的 SO2后，试管和中溶 液的颜色分别是( ) A为红色，为红色B为蓝色，为无色 C为无色，为蓝色D为红色，为无色 解析： SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了 SO2是酸 性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 答案： D 3 8利用下列试剂，选用合适方法鉴别 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl 四种溶液，最佳 试剂组是( ) ABaCl2、HCl、品红溶液 BBaCl2、HCl、石蕊试液 CAgNO3和 HNO3溶液 DAgNO3和 BaCl2溶液 解析： BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但 BaSO3和 BaCO3溶于盐酸，并且 BaSO3与 盐酸反应生成刺激性气味的 SO2气体，而 BaCO3与盐酸反应生成无色无味的 CO2。SO2能使 品红溶液褪色，CO2不行。 答案： A 9能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A向澄清的石灰水中通入少量 SO2气体： Ca2SO2=CaSO3 B过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSO 3 CSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSO2 3 D氢硫酸中通入氯气：S2Cl2=S2Cl 解析： 向澄清的石灰水中通入 SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)Ca(OH) 2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是：Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A 不正确； 过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2NaOH=NaHSO3，对应的离 子方程式是：SO2OH=HSO，B 正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是： 3 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是：SO2Br22H2O=4H2BrSO ，C 不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：H2SCl2=S2HCl，对应 24 的离子方程式是：H2SCl2=S2H2Cl，D 不正确。 答案： B 10如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反 应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( ) A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色 C溴水橙色褪去 D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅或褪色 解析： SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故 A 错误。SO2有漂白性，能 使品红溶液褪色，B 正确。SO2有强还原性，与溴水发生反应： 4 Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C 正确。SO2能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3，使红色变浅或褪色，D 正确。 答案： A 二、非选择题 11利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质应选用的化学试剂，并写出化学方程 式(括号内的气体为杂质)。 (1)N2(SO2) 试剂： _。 化学方程式： _。 (2)CO2(SO2) 试剂： _。 化学方程式： _。 (3)SO2(HCl) 试剂： _。 化学方程式： _。 解析： (1)SO2为酸性氧化物，因此可用 NaOH 溶液除去 N2中混有的 SO2。 (2)H2SO3的酸性比 H2CO3强，因此可用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 SO2。 (3)盐酸的酸性比 H2SO3强，因此可用饱和 NaHSO3溶液除去 SO2中混有的 HCl。 答案： (1)NaOH 溶液 SO22NaOH=Na2SO3H2O (2)饱和 NaHCO3溶液 SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O (3)饱和 NaHSO3溶液 NaHSO3HCl=NaClSO2H2O 12A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体，将 A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为 无色；将 B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将 A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液 变为红色；将 B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将 A(g)和 B(g)按 11 的体 积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不 5 褪色。试回答下列问题： (1)写出 A、B 的化学式：A_，B_。 (2)写出 A 与 NaOH(aq)反应的化学方程式：_或 _。 (3)写出 B 与 NaOH(aq)反应的离子方程式： _ _。 (4)加热通入 A(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入 B(g)后 变为无色的品红溶液，现象是 _。 解析： 具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO2、O3等。A 气体不能使 紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以 A 为 SO2；B 气体使紫色石蕊试液先 变红后褪色，为 Cl2；如果将 Cl2与 SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应： Cl2SO22H2O =H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊 试液变红色。 答案： (1)SO2 Cl2 (2)2NaOHSO2=Na2SO3H2O NaOHSO2=NaHSO3 (3) 2OHCl2=ClClOH2O (4)变为红色 无明显变化 13某同学用如下图一所示的装置来探究 CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入 CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入 SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同 学改用下图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄 清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入 SO2产生现象明显比通入 CO2的快。 (1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入 SO2不能出现浑浊的原因可能 是_。 (2)用图二装置实验时，以相同速率通入 CO2或 SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比 CO2 快的原因是 _ _。 (3)用图一进行 SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？ _ 6 _。 解析： (1)SO2溶解度大于 CO2，H2SO3的酸性强于 H2CO3，如果 SO2产生速率过快，会 导致溶液酸性迅速提升而看不到沉淀现象。(2)产生现象快的原因应是反应速率和溶解度的 问题。(3)因为 SO2有毒，要有尾气吸收装置。 答案： (1)SO2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提升 (2)SO2溶解度大于 CO2，SO2溶于水生成的 H2SO3的酸性比 H2CO3强，反应更易发生 (3)在原装置后面连接碱液吸收尾气的装置 14某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 (已知：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O) 请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。 (2)反应后，装置 B 中发生的现象是_，反应的离子方程式为 _； 装置 C 中的现象是_，表现了 SO2的_；装置 D 中现象是 _，发生反应的化学方程式为 _。 (3)装置 E 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 _ _。 (4)F 装置的作用是 _， 漏斗的作用是 _。 解析： 浓硫酸与 Na2SO3发生反应 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使 氯水及酸性 KMnO4溶液褪色，在反应中 SO2表现还原性；SO2与装置 D 中的 H2S 发生反应 SO22H2S=3S2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中 SO2表现氧化性；SO2能使品红