九年级化学上学期11月月考试卷（含解析）版1

1 2016-20172016-2017 学年广东省梅州市梅江九年级（上）月考化学试卷（学年广东省梅州市梅江九年级（上）月考化学试卷（1111 月份）月份） 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 1414 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2828 分在每小题列出的四个选项中，只有一个分在每小题列出的四个选项中，只有一个 是正确的请将所选的答案写在答题卡对应题目空格上）是正确的请将所选的答案写在答题卡对应题目空格上） 1根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（ ） A酿制甜酒 B煤炭燃烧 C瓷器破碎 D钢铁生锈 2某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）其中磷元素的化合价为（ ） A3B+1C+3D+5 3水是生命之源下列关于水的说法正确的是（ ） A澄清的矿泉水是纯水 B过滤可以除去水中所有的杂质 C肥皂水可鉴别硬水和软水 D填埋垃圾不会导致水体污染 4关于电解水实验的说法中正确的是（ ） A实验证明水是由氢气和氧气组成的 B电解水时在正极产生氧气 C水中氢氧元素的质量比为 2：1 D水分子是由氢分子和氧原子构成的 5检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ） A听到尖锐的爆鸣声 B听到轻微的爆鸣声 C未听到声音D试管炸裂 6下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是（ ） A氮气 B二氧化碳 C稀有气体 D可吸入颗粒物 7地壳里含量最多的金属元素是（ ） AFeBOCAlDSi 8下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是（ ） A表示水这种物质 B表示水分子由氢元素和氧元素组成 C表示 1 个水分子 D表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 2 9日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（ ） A分子 B原子 C离子 D元素 10在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入 0.04m3的钢瓶中，这说明（ ） A分子的质量很小B分子由原子构成 C分子在不断地运动 D分子之间有间隔 11下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（ ） A B C D 12下列四种物质中，属于化合物的是（ ） A河水 B冰水混合物C自来水D液氧 13根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ） A硫属于金属元素 B硫原子的核电荷数为 16 C硫原子的相对原子质量为 32.07g D在化学反应中，硫原子容易失去电子，形成阳离子 14如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ） A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2323 分）分） 15钒被誉为“合金中的维生素”钒元素的部分信息如图所示请回答下列问题： （1）钒原子的质子数为 ，x= （2）钒属于 （填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为 16如图是某反应的微观示意图 3 请回答： （1）B 框中的物质属于 （填序号：化合物、单质、纯净物、混合物） （2）此反应的化学方程式为 ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 17用适当的数字和化学符号填空： （1）2 个氢原子 （2）2 个五氧化二磷分子 （3）氯化钠 （4）氧化镁中标出镁元素的化合价 （5）2 个氮分子 18铁丝在氧气里燃烧生成黑色的固体物质是 （填物质名称），反应的化学方程式是 ；在 做这个实验时，应在盛氧气的集气瓶里预先放一些水或细沙，以防止 19水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质 （1）写出实验室电解水反应的化学方程式： （2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示： 除去水中固态杂质的设备是 ；投药（多为 ClO2）的作用是 （3）自然界的水多含有杂质含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，日常生活中用 区别软水和硬水；家庭生活中通过 方法降低水的硬度 三、（本大题包括三、（本大题包括 2 2 小题，共小题，共 1313 分）分） 20某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在 氧气中燃烧生成固体氧化铝他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都 发生了变化请填空： （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 （选填“大”、“小” 或“不变”） （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ （选填“是”或“否”） （3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号） 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类 4 21学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为 KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞 针撞击火药，产生热量使 KClO3分解产生 O2引燃红磷产生白烟试分别写这两步反应的化学方程 式 ； ；基本反应类型是 （2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为 2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则 X 的化学式为 求出 NaClO 中氯元素的化合价为 价 四、（本大题包括四、（本大题包括 2 2 小题，共小题，共 2222 分）分） 22如图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题： （1）装置 C 由导管、 和 （填仪器的名称）组成装置 A 中试管口应放一团棉花，其作用 是 （2）用加热 KMnO4的方法制取氧气，选用的发生和收集装置是 （填装置序号，下同）；装入 药品前，必须进行的第一步操作是 其反应的化学方程式是 ，该反应类型是 反应 （3）如果用分解 H2O2来制取氧气，选用发生装置是 ，锥形瓶中应放的物质是 ，若选用 C 装置收集 O2，这是利用了 O2 的性质检验氧气的方法是 23学习了 MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO 能否起到类似 MnO2的催化 剂作用呢？于是进行了以下探究 【猜想】 CuO 不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； CuO 参与反应产生 O2，反应前后质量和化学性质发生了改变； CuO 是反应的催化剂，反应前后 【实验】用天平称量 0.2gCuO，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤现象步骤结果步骤现象结论 带火星的木条复燃 溶液中有气泡放出，且 猜想、不成立； 猜想成立 （2）步骤的目的是 5 （3）步骤需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 （4）过氧化氢能被 CuO 催化分解放出 O2的化学方程式为 五、（本大题包括五、（本大题包括 2 2 小题，共小题，共 1414 分）分） 24苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中请计算： （1）苯甲酸钠由 种元素组成；C7H5O2Na 的相对分子质量是 （2）苯甲酸钠（C7H5O2Na）分子中碳、氢、氧原子个数比是 （3）苯甲酸钠 C7H5O2Na 中，碳、氧两种元素的质量比是 （4）14.4g 苯甲酸钠中含有钠元素质量是 g 25甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲 醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质有关反应的化学方程式为： 5CH3OH+12O2+6NH3=3A+5CO2+19H2O，请回答下列问题： （1）上述反应中 A 物质的化学式为 （2）若处理含有 1.6 吨甲醇的工业废水，理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到 0.01） 6 2016-20172016-2017 学年广东省梅州市梅江实验中学九年级（上）月考化学试卷（学年广东省梅州市梅江实验中学九年级（上）月考化学试卷（1111 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 1414 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2828 分在每小题列出的四个选项中，只有一个分在每小题列出的四个选项中，只有一个 是正确的请将所选的答案写在答题卡对应题目空格上）是正确的请将所选的答案写在答题卡对应题目空格上） 1根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（ ） A酿制甜酒 B煤炭燃烧 C瓷器破碎 D钢铁生锈 【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的变化与性质 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物 理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、酿制甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化 B、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化 C、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化 D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 故选 C 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中 有没有生成其他物质 2某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）其中磷元素的化合价为（ ） A3B+1C+3D+5 【考点】有关元素化合价的计算 【专题】化学式的计算 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸钾的化学式进行解答即可 【解答】解：钾元素显+1 价，氧元素显2 价，设磷元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合 价代数和为零，可得：（+1）3+x+（2）4=0，则 x=+5 价 故选：D 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素 的化合价的方法即可正确解答此类题 7 3水是生命之源下列关于水的说法正确的是（ ） A澄清的矿泉水是纯水 B过滤可以除去水中所有的杂质 C肥皂水可鉴别硬水和软水 D填埋垃圾不会导致水体污染 【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；水资源的污染与防治 【专题】结合课本知识的信息；空气与水 【分析】矿泉水属于混合物； 过滤可以把不溶于水的物质除去； 利用肥皂水可以区分硬水和软水； 填埋垃圾会污染地下水 【解答】解：A、澄清的矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，该选项说法不正确； B、过滤不能除去溶于水的杂质，该选项说法不正确； C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此利用 肥皂水可以区分硬水和软水，该选项说法正确； D、填埋垃圾会污染地下水，该选项说法不正确 故选：C 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是 重要的中考热点之一 4关于电解水实验的说法中正确的是（ ） A实验证明水是由氢气和氧气组成的 B电解水时在正极产生氧气 C水中氢氧元素的质量比为 2：1 D水分子是由氢分子和氧原子构成的 【考点】电解水实验 【专题】空气与水 【分析】电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的是氢气， 较多；氢气的体积是氧气体积的 2 倍；据此结合分解反应的特征等进行分析判断即可 8 【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实 验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误； B、电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，故选项说法正确； C、水的化学式为 H2O 可知氢、氧元素的质量比=2：16=1：8，故选项说法错误； D、分子是由原子构成的，所以水分子中不能含有氢分子，故选项说法错误 故选 B 【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、分解反应的特征等是正确解答本题的关 键 5检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ） A听到尖锐的爆鸣声 B听到轻微的爆鸣声 C未听到声音D试管炸裂 【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 【专题】氧气、氢气的性质与用途 【分析】根据检验氢气纯度的方法，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；听到微弱的“噗噗” 的声音或轻微的爆鸣声，才表明氢气已经纯净，进行分析解答 【解答】解：检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下（是 因为氢气的密度比空气的小）移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气 不纯，需要再收集，再检验，直到听到微弱的“噗噗”的声音或轻微的爆鸣声，才表明氢气已经纯 净；未听到声音，氢气不一定纯净，也可能是氢气含量极少，导致未听到声音 故选：B 【点评】本题难度不大，掌握检验氢气纯度的方法、注意事项等是正确解答本题的关键 6下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是（ ） A氮气 B二氧化碳 C稀有气体 D可吸入颗粒物 【考点】空气的污染及其危害 【专题】空气与水 【分析】目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭 氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等 【解答】解：氮气、二氧化碳和稀有气体是空气的组成部分，不属于污染物； 9 可吸入颗粒物属于“空气污染指数”需要监测的污染物 故选：D 【点评】本题考查空气污染方面的知识，直接根据教材内容即可正确解答，比较简单 7地壳里含量最多的金属元素是（ ） AFeBOCAlDSi 【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成 【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断 【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含 量最多的金属元素是铝元素 故选 C 【点评】本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键 8下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是（ ） A表示水这种物质 B表示水分子由氢元素和氧元素组成 C表示 1 个水分子 D表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 【考点】化学式的书写及意义 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】根据由分子构成的物质的化学式的含义：微观表示物质的一个分子；表示一个分子的构成； 宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成；进行解答 【解答】解：A化学式“H20”表示水这种物质；故 A 说法正确； B化学式“H20”表示水由氢元素和氧元素组成；故 B 说法不正确； C化学式“H20”表示 1 个水分子；故 C 说法正确； D化学式“H20”表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；故 D 说法正确； 故选：B 【点评】本题考查学生对物质化学式含义的理解与在解题应用的能力 10 9日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（ ） A分子 B原子 C离子 D元素 【考点】元素的概念 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成 【分析】根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答了解物质的元素组成，高钙牛 奶、加碘食盐等产品这里的钙、碘、是指组成物质的元素 【解答】解：加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙指的是在食盐、牛奶中添加了相应的元素 故选 D 【点评】本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素 的认识 10在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入 0.04m3的钢瓶中，这说明（ ） A分子的质量很小B分子由原子构成 C分子在不断地运动 D分子之间有间隔 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题 【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的； 同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实 进行分析判断即可 【解答】解：A、在加压条件下，40m3的石油气可以装入 0.04m3的钢瓶中，分子间有间隔，气体受 压后，分子间隔变小，而不是分子的质量很小，故选项错误 B、在加压条件下，40m3的石油气可以装入 0.04m3的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间 隔变小，而不是分子由原子构成，故选项错误 C、在加压条件下，40m3的石油气可以装入 0.04m3的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间 隔变小，而不是分子在不断地运动的，故选项错误 D、在加压条件下，40m3的石油气可以装入 0.04m3的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间 隔变小，故选项正确 故选：D 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分 11 子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键 11下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（ ） A B C D 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律 【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核 外电子数，为阴离子；据此进行分析解答 【解答】解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误 B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误 C、质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确 D、质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误 故选：C 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核 外电子数之间的关系是解题的关键 12下列四种物质中，属于化合物的是（ ） A河水 B冰水混合物C自来水D液氧 【考点】单质和化合物的判别 【专题】物质的分类 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物 【解答】解：A、河水中含有水和溶于水的物质，属于混合物； B、冰水混合物中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； C、自来水中含有水和溶于水的物质，属于混合物； D、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质 故选：B 【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判 断元素组成，又要判断物质组成 12 13根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ） A硫属于金属元素 B硫原子的核电荷数为 16 C硫原子的相对原子质量为 32.07g D在化学反应中，硫原子容易失去电子，形成阳离子 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律 【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符 号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电 子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层 电子数4，在化学反应中易失去电子 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硫， 带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 16，表示原子序数为 16；根据原子序数=核电 荷数，则硫原子的核电荷数为 16；或由硫原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数（核电 荷数），硫原子的核电荷数为 16；故选项说法正确 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 32.07，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误 D、硫原子的最外层电子数是 6，在化学反应中，硫原子容易得到 2 个电子，形成阴离子，故选项 说法错误 故选：B 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相 对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键 14如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ） A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 13 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物 【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化合反应及其应用 【专题】化学反应模拟图型 【分析】根据反应的图示和不同颜色的小球代表的原子可知，同种原子构成分子，则由该分子构成 的物质属于单质，该反应是两种单质反应生成一种化合物，反应遵循质量守恒定律 【解答】解：A、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，生成物中的分子是不同原子构成的 分子，该反应是单质与单质反应生成化合物，属于化合反应，故 A 正确； B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故 B 错误； C、根据质量守恒定律和图示可知，化学反应前后元素的种类不发生变化，故 C 错误； D、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，则两种反应物都是单质，故 D 错误； 故选 A 【点评】本题属于对化学反应微观过程的认识，学生应注意不同颜色小球代表的原子，明确分子的 构成来判断物质的类别、反应类型及对质量守恒定律的理解 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2323 分）分） 15钒被誉为“合金中的维生素”钒元素的部分信息如图所示请回答下列问题： （1）钒原子的质子数为 23 ，x= 2 （2）钒属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为 50.94 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元 素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，结合原子结构示意图的信 息进行分析判断即可 【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为 23，原子序数=质子数，所以质子 数为 23；在原子中，质子数=核外电子数，所以 x=238112=2；故填：23；2； （2）由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素；由元素周期表的信息可知，其相对 原子质量为 50.94；故填：金属，50.94 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素 14 名称、相对原子质量）进行分析解题的能力 16如图是某反应的微观示意图 请回答： （1）B 框中的物质属于 （填序号：化合物、单质、纯净物、混合物） （2）此反应的化学方程式为 2H2S+3O22SO2+2H2O ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 分子 【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；化学反应的实 质；书写化学方程式 【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成 【分析】观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反 应的化学方程式即可 【解答】解：由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成水和二氧化硫，即 生成物是水和二氧化硫，因此 （1）B 框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯净物； （2）根据分析该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子， 微粒个数比为 2：3：2：2，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；此图说明化学反应前后发生改变的微粒 分子，不变的是原子； 故答案为：（1）； （2）2H2S+3O22SO2+2H2O，分子 【点评】学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决 此类题的关键 17用适当的数字和化学符号填空： （1）2 个氢原子 2H （2）2 个五氧化二磷分子 2P2O5 （3）氯化钠 NaCl （4）氧化镁中标出镁元素的化合价 O （5）2 个氮分子 2N2 15 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、 离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据 物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元 素符号前加上相应的数字所以 2 个氢原子，就可表示为：2H； （2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应 的数字，因此 2 个五氧化二磷分子表示为：2P2O5； （3）氯化钠是由显+1 价的钠元素和显1 价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为： NaCl； （4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素 的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中标出镁元素的化合价，故可表 示为： O； （5）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应 的数字，因此 2 个氮分子表示为：2N2； 故答案为：（1）2H；（2）2P2O5；（3）NaCl；（4）O；（5）2N2； 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解， 又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 18铁丝在氧气里燃烧生成黑色的固体物质是 四氧化三铁 （填物质名称），反应的化学方程式 是 3Fe+2O2Fe3O4 ；在做这个实验时，应在盛氧气的集气瓶里预先放一些水或细沙，以防止 燃 烧产物落下时炸裂集气瓶 【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式 【专题】课本知识同类信息；元素与化合物性质的类比；分析比较法；氧气、氢气的性质与用途 【分析】铁能够在氧气中剧烈地燃烧，生成的高温熔融物是四氧化三铁，容易溅落 【解答】解：铁丝在氧气中剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁； 集气瓶里要预先装少量的水或在瓶底铺一层细沙，是为了防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，铁燃 烧生成四氧化三铁的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4 故答案为：（1）四氧化三铁； 3Fe+2O2 Fe3O4； 燃烧产物落下时炸裂集气瓶 16 【点评】本题主要考查铁燃烧的实验现象和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要 注意遵循质量守恒定律 19水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质 （1）写出实验室电解水反应的化学方程式： 2H2O2H2+O2 （2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示： 除去水中固态杂质的设备是 过滤池 ；投药（多为 ClO2）的作用是 消毒杀菌 （3）自然界的水多含有杂质含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，日常生活中用 肥皂水 区别软水和硬水；家庭生活中通过 煮沸 方法降低水的硬度 【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；书写化学方程式 【专题】空气与水 【分析】（1）根据水通电分解为氢气和氧气解答； （2）根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答；根据常见的软化硬水的简易办法回 答； （3）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸，常用肥皂水区分硬水和软水； 【解答】解： （1）水通电分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2； （2）由城镇自来水厂生产流程图可知，自来水生产中通常用明矾做絮凝剂，其中明矾的作用是吸 附较大颗粒，加速沉降；除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药（多为 ClO2）的作用是杀菌消 毒 （3）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸，软水中滴入肥皂水会产生丰富的泡沫，而硬水 滴入肥皂水产生的泡沫很少且有浮渣，所以常用肥皂水来检验某水样是硬水还是软水； 答案：（1）2H2O2H2+O2；（2）过滤池； 消毒杀菌； （3）肥皂水； 煮沸 【点评】本题主要考查了有关水的知识，比较简单，根据已有的知识即可分析解答 三、（本大题包括三、（本大题包括 2 2 小题，共小题，共 1313 分）分） 20某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在 氧气中燃烧生成固体氧化铝他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都 发生了变化请填空： 17 （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 大 （选填“大”、“小” 或“不变”） （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ 是 （选填“是”或“否”） （3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式 2HgO2Hg+O2 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号） 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类 【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定 律；氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可 解题的根据是质量守恒定律，由质量守恒定律的微观意义可知，即反应前后原子的种类和数目不变， 在化学反应前后一定不变的是：原子种类、数目、质量 【解答】解：（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；故答案为：大 （2）化学变化都遵守质量守恒定律，故答案为：是 （3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可故答案为：2HgO2Hg+O2； 解：由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类；原子数目；原子 质量 故选 故答案为： （1）大；（2）是；（3）2HgO2Hg+O2；（2） 【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在 中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变还要注意药品的选择和装置的选择、 反应容器的严密性等，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中 21（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为 KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时， 撞针撞击火药，产生热量使 KClO3分解产生 O2引燃红磷产生白烟试分别写这两步反应的化学 方程式 2KClO32KCl+3O2 ； 18 4P+5O22P2O5 ；基本反应类型是 化合反应 （2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为 2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则 X 的化学式为 Cl2 求出 NaClO 中氯元素的化合价为 +1 价 【考点】书写化学方程式；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受撞击分解生成氯化钾和氧气； 红磷燃烧生成五氧化二磷； （2）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； 化合物中元素的化合价代数和为零 【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受撞击分解的化学方程式为：； 红磷燃烧的化学方程式为：，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应 故填：2KClO32KCl+3O2；4P+5O22P2O5；化合反应 （2）由 2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O 可知，反应后钠原子是 2 个，反应前是 2 个； 反应后氯原子是 2 个，反应前应该是 2 个，包含在 X 中； 反应后氧原子是 2 个，反应前是 2 个； 反应后氢原子是 2 个，反应前氢原子是 2 个； 由分析可知，每个 X 中含有 2 个氯原子，是氯气，化学式是 Cl2； 设 NaClO 中氯元素的化合价为 x， 钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1） +x+（2）=0， x=+1 故填：Cl2；+1 【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒 定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“” 四、（本大题包括四、（本大题包括 2 2 小题，共小题，共 2222 分）分） 22如图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题： （1）装置 C 由导管、 水槽 和 集气瓶 （填仪器的名称）组成装置 A 中试管口应放一团棉 花，其作用是 防止加热时 KMnO4粉末进入导管 19 （2）用加热 KMnO4的方法制取氧气，选用的发生和收集装置是 AC 或 AE （填装置序号，下同）； 装入药品前，必须进行的第一步操作是 检查装置的气密性 其反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ，该反应类型是 分解 反应 （3）如果用分解 H2O2来制取氧气，选用发生装置是 B ，锥形瓶中应放的物质是 MnO2 ，若选 用 C 装置收集 O2，这是利用了 O2 不易溶于水 的性质检验氧气的方法是 将带火星的木条伸入 集气瓶内，若木条复燃证明是氧气 【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；反应类型的判定；书写化学方程 式 【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 【分析】根据实验室三大气体制取原理、装置、收集方法解答发生装置根据反应物状态和反应条 件选择，收集装置根据生成气体的密度和溶解性选择 【解答】解：（1）仪器名称为：水槽、集气瓶；装置 A 中试管口应放一团棉花，其作用是防止加 热时 KMnO4粉末进入导管； （2）选择发生装置的原理：根据反应物的状态和反应条件，用高锰酸钾制取氧气时，选用固体加 热的发生装置；由于氧气的密度比空气大且不易溶于水，可采用向上排空气法收集或排水法收集； 故选 AC 或 AE 根据书写化学方程式的步骤：写配注等，高锰酸钾制取氧气反应方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；该反应属于分解反应 （3）如果用分解 H2O2来制取氧气，应选用固液不需加热型的发生装置 B；固体二氧化锰放入锥形 瓶，由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集；检验氧气应将带火星的木条伸入集气瓶内，若 木条复燃证明是氧气； 答案：（1）水槽；集气瓶； 防止加热时 KMnO4粉末进入导管； （2）AC 或 AE； 检查装置的气密性； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 分解； （3）B； MnO2； 不易溶于水； 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃证明是氧气 【点评】本题考查常见气体的制取实验和相关问题，属于基础知识类问题，只要同学们能够细心， 做好此题不难 23学习了 MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO 能否起到类似 MnO2的催化 剂作用呢？于是进行了以下探究 【猜想】 20 CuO 不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； CuO 参与反应产生 O2，反应前后质量和化学性质发生了改变； CuO 是反应的催化剂，反应前后 质量和化学性质不变 【实验】用天平称量 0.2gCuO，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤现象步骤结果步骤现象结论 带火星的木条复 燃 CuO 质量仍为 0.2g 溶液中有气泡放出，且 现象和原步骤、步骤相 同 猜想、不成立； 猜想成立 （2）步骤的目的是 与步骤对比，检验加入 CuO 前后双氧水分解速度有无变化 （3）步骤需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 玻璃棒 （4）过氧化氢能被 CuO 催化分解放出 O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2 【考点】催化剂的特点与催化作用 【专题】科学探究 【分析】（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答现象；根据催化剂的定义和特点回 答结果；根据催化剂的定义和特点回答现象 （2）根据对比实验的探究方法回答 （3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器与材料或用品不同 （4）根据双氧水反应生成水和氧气回答 【解答】解：催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变； （1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡， 带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量 仍为 0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶 液中有气泡放出，带火星的木条复燃 （2）为了看氧化铜是否能改变