高一化学10月月考试题（无解答）4

1 哈六中哈六中 20192019 届高一（上）届高一（上）1010 月阶段性总结月阶段性总结 化学试卷化学试卷 一、选择题（每题仅有一个选项，每题一、选择题（每题仅有一个选项，每题 2 2 分，共分，共 5050 分）分） 1. 下列仪器常用于物质分离的是 ( ) A. B. C. D. 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NA B. 1.8 g NH中含有的质子数为NA 4 C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA D. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 3. 下列物质在溶液中电离出的 Cl与 1 mol CaCl2电离出的 Cl数目相同的是 ( ) A. 2 mol KClO3B. 1 mol KCl C. 1 mol Ca(ClO)2 D. 2 mol NaCl 4.下列检验方法和结论都正确的是( ) A. 加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 Cl B. 在加入稀硝酸后的溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 SO2 4 C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有 CO2 3 D. 加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性 5下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( ) A. 3Fe2O2Fe3O4 B. CCO22CO = 点燃 = C. NH4HCO3NH3H2OCO2 D. Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 = 6.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 ( ) CCO2H2CO3CaCO3CO2 CuO 高温 H2O CaOH2 高温 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 7.下列关于氧化物的叙述中，正确的是( ) A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物 D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物 8.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( ) A. 食盐水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶叶水 D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 9下列分散系最不稳定的是( ) A向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液得到的分散系 B向水中加入食盐得到的分散系 C向沸水中滴入饱和 FeCl3溶液得到的红褐色液体 D向 NaOH 溶液中通入少量 CO2，得到的无色溶液 10 “纳米材料”是粒子直径为 1100 n m(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分 散到蒸馏水中，所形成的物质( ) 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A. B. C. D. 11下列有关胶体的叙述中不正确的是( ) A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 2 C. 在溶有 1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个 Fe(OH)3胶粒 D. 分散质粒子大小介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体 12如果 Mg2、M、Fe3和 Cl四种离子以物质的量之比 1322 共存于同一溶液，那么 M 可能是( ) A. CO B. NO C. OH D. SO 23 324 13已知某饱和溶液的溶液质量，溶剂质量，溶液体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度， 溶液的密度。利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是( ) A B C D 14限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式 2HSO=H2OSO2的化学方程式的个数有( ) 23 A. 3 B. 5 C. 8 D. 12 15. 有 15 g A 物质与 10.5 g B 物质恰好完全反应，生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质。 则 E 的摩尔质量是 ( ) A. 27.5 gmol1 B. 55 gmol1 C. 100 gmol1 D. 111 gmol1 16下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( ) A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来 B. 水的沸点为 100 ，乙醇的沸点为 78.5 ，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇 C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离 D. NaCl 的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量 KNO3的 NaCl 浓溶液中分离得到纯净 的 NaCl 17下列叙述正确的是( ) A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B. 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 18. 下列物质的导电性能最差的是 ( ) A. 熔化的氢氧化钠B. 0.1 mol/L 盐酸 C. 0.1 mol/L 醋酸 D. 氯化钾固体 19. 下列电离方程式书写正确的是 ( ) A. 把 CaO 放入水中：CaO=Ca2O2 B. 加热 NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSO 24 C. 把 Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg22OH D. 把 NaCl 放入水中：NaCl=NaCl 20同温同压下，A 容器中 H2和 B 容器中 NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( ) A. 32 B. 13 C. 23 D. 12 21在一定温度和压强下，1 体积 X2气体和 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积的某气态化合物，则该化合物 的分子式为( ) A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 22同温同压下，已知 O2的密度为 gL1，则 NH3的密度为( ) A. gL1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 17 32 32 17 32 17 17 32 23.由 CO2、H2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与 N2的密度相同，则该混合气体中 CO2、H2和 CO 的体 积比可能为( ) A. 29813 B. 22114 C. 13929 D. 261627 24由 K2SO4和 Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中 Al3的物质的量浓度为 0.4 molL1，SO的物 24 质的量浓度为 0.7 molL1，则此溶液中 K的物质的量浓度(molL1)为( ) A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25 25. 若 20 g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2溶液里含 1 g Ca2，则 NO的物质的量浓度是(molL1) ( ) 3 A. B. C. 2.5 D. 1.25 400 20 二、主观题（总分二、主观题（总分 5050 分，计算题请书写计算过程）分，计算题请书写计算过程） 26.(12 分) 一定量的液态化合物 XY2在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2(液)3O2(气)XO2(气)2YO2(气) = 点燃 测得生成物的总体积为 336 mL，密度为 2.56 gL1(标准状况)。则： 3 (1)反应前 O2的体积为_mL(标准状况)； (2)化合物 XY2的摩尔质量为_； (3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比为 316，则 X、Y 分别为_、_。 27 （10 分）向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题： (1)写出反应的离子方程式_。 (2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似用图甲中曲 线_(填字母)表示。 (3)如果用盐酸代替稀硫酸，_(填“能”或“不能”)观察到与(2)同样的实验现象，理由是 _。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液的中央，如图乙所示。向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH) 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_(填字母)。 A. 沉入水底 B. 浮于水面 C. 上下跳动 28.（15 分） 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制 O2。 实验步骤如下： 连接好实验装置，检查装置的气密性。 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀， 放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质 量为 15.95 g。 加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。 测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为 279.7 mL。 准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g。 根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？ _ _。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。 进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 (3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是_(保留小数 点后两位)。 29 （13 分）.取少量 Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。 4 (1)上述反应的化学方程式为_， 反应后得到的溶液呈_色。 (2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有_色沉淀生成，发生反应的化学 方程式为_，此反应属于_(填基本反应类型)反应。 .(3)在甲烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸直至 溶液呈_色，停止加热，即可制得 Fe(OH)3胶体。制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式为 _。 (4)另取乙烧杯，加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL