中考化学 题型复习（五）化学计算试题 鲁教版

1 题型复习题型复习( (五五) ) 化学计算化学计算 一、题型简介 中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思 路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相 结合，题干仍将以文字、商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们 综合运用化学知识解决问题的能力。 二、方法指导 初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量 分数的计算。除此之外，综合计算在中考中地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考 查方式，找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考 化学计算的关键。 题型之一 根据化学式的计算 解题技巧：解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的 相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。 化学式的计算主要有两类：(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数； 要根据如下方法计算：相对分子质量(原子的相对原子质量原子个数)之和；各元素的质量比(原子 的相对原子质量原子个数)之比；元素的质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量100%。 (2)是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子 质量，可得该元素在化学式中的原子个数。若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子 质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。也可以根据一种元素的质量计算其他 元素的质量。 (2015南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是（ ） A复方篙甲醚属于有机物 B复方篙甲醚由 47 个原子构成 C复方篙甲醚的相对分子质量为 298 g D复方篙甲醚中 C、H、O 三种元素的质量比是 16265 思路点拨：复方篙甲醚是含有碳元素的化合物，属于有机物，A 正确；复方篙甲醚由对应的分子构成，每个分 子由 16 个 C 原子、26 个 H 原子和 5 个 O 原子共 47 个原子构成，B 错误；相对分子质量的单位为“1” ，一般不写 出，C 错误；复方篙甲醚中 C、H、O 三种元素的质量比为 1216126165961340，D 错误。 1 1(2015贺州)洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法 错误的是（ ） A柠檬酸属于化合物 B柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C柠檬酸分子中含有 21 个原子 D96 g 柠檬酸中氧元素的质量是 56 g 2 2(2015江南区一模)第四十五届世界体操锦标赛即将在南宁举行。该比赛的吉祥物为两个可爱的小猴子 “南南”和“宁宁” 。制作吉祥物时一般会在材料内填充 PET 纤维，化学式为(C10H8O4)n。下列说法中正确的是（ ） APET 纤维是由碳、氢、氧三种元素组成 BPET 纤维中 C、H、O 的元素质量比为 542 2 CPET 纤维属于氧化物 DPET 纤维里有 22 个原子 3 3(2013桂林)白酒中塑化剂(化学式 C16H22O4)超标，会对人体造成损害。下列说法正确的是（ ） A塑化剂由三种元素组成 B塑化剂由 42 个原子构成 C塑化剂属于氧化物 D塑化剂的相对分子质量为 280 4 4(2015连云港)麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为 C10H15ON，下列 说法正确的是（ ） A麻黄碱的相对分子质量为 165 B麻黄碱中含有 10 个碳原子 C麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比 11 5 5(2015益阳)伊伐布雷定(C27H36N2O5)是世界上治疗心脏病的最新药物之一。下列有关伊伐布雷定的说法错 误的是（ ） A伊伐布雷定由 70 个原子构成 B伊伐布雷定属于有机化合物 C伊伐布雷定由 4 种元素组成 D伊伐布雷定的相对分子质量为 468 6 6(2015扬州)肉桂酸的分子式为 C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（ ） A由 3 种元素组成 B相对分子质量为 19 C氧元素的质量分数最小 DC、H、O 的质量比为 982 7 7(2015苏州)苏州的“碧螺春”享誉全国。 “碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗 癌等功效，其化学式为 C76H52O46。下列说法错误的是（ ） A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B一个单宁酸分子是由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成 C单宁酸中碳、氧元素的质量比为 5723 D单宁酸中氢元素的质量分数最小 8 8(2015莱芜)我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为 C15H10O2，下 列说法正确的是（ ） A黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 15102 B黄酮素的相对分子质量为 222 g C黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成 D黄酮素中碳元素的含量最高 9 9(2015揭阳)酒后驾驶分两种：酒精含量达到 20 mg/100 mL 但不足 80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精 含量达到或超过 80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题： (1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每 100 毫升血液 中酒精含量为 98 毫克，属于_驾驶。 (2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是 CHO_。 (3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_。(精确到小数点后一位) 1010(2015攀枝花)我国民间有端午节挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为 C15H10O2)，有很高的 药用价值。请回答： (1)黄酮素的相对分子质量为_。 (2)黄酮素中碳、氢元素的质量比为_(填最简比)。 (3)11.1 g 黄酮素中含碳元素的质量为_g。 1111(2015昭平一模)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白 3 粉”的有效成分为次氯酸钙化学式为 Ca(ClO)2。请回答： (1)次氯酸钙中金属元素是_(填元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为_。 (2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是_(精确到 0.1%)。 (3)若灾区饮用水每 50 kg 至少需要漂白粉 250 g，则消毒一桶水(约 20 kg)至少须加漂白粉_g。 1212(2015泰安)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过 40%。 尿素 【化学式】CO(NH2)2 【净 重】50 kg 【含氮量】42.3% 【保 存】防潮 【施 用】避免雨天施用 碳酸氢铵 【化学式】NH4HCO3 【净 重】50 kg 【含氮量】16.0% 【保 存】密封、防潮、阴 暗处 【施 用】阴天，避免雨天、 高温天气施用 请根据图示中的信息回答下列问题： (1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_(填字母)； A易溶于水 B受热易分解 C有挥发性 (2)碳酸氢铵的相对分子质量为_； (3)纯尿素中氮元素的质量分数为_，这种尿素肥料的纯度至少为_。(计算结果精确至 0.1%) 4 题型之二 有关化学方程式的计算 解题技巧：要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步 骤，规范书写格式，正确解出结果；某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。 在计算时，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。所有的化 学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。正确理解化学方程式中 “量”的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变，其次，实际质量比与相对质 量比相等。 根据化学方程式计算的几种类型： (1)基本计算，互求反应物和生成物的质量(或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算)。这类题目给出的 反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系列比例式， 求出未知数。 (2)含杂质物质的计算，注意混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。给出的反应物是混 合物，涉及的反应有一个或多个。解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量， 列比例式进行计算。 (2014南宁)往盛有 28.8 g 碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入 100.0 g 稀盐酸，恰好完全反应， 得到 120.0 g 溶液。计算： (1)产生气体的质量为_g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 思路点拨；(1)根据质量守恒定律即可求出气体的质量； (2)根据气体的质量求出生成氯化钙的质量以及原来的氯化钙的质量，即可求出反应后所得氯化钙溶液中溶质 的质量分数。 1 1(2015梧州模拟)在反应 A3B=2C3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 56，2.5 gA 与一定量 的 B 恰好完全反应，生成 3.5 g D，则反应中 B 和 C 的质量比为（ ） A21 B98 C32 D47 2 2(2014南宁模拟)一定质量的镁粉和碳粉的混合物，在纯氧中充分燃烧后，冷却，所得固体质量与原混合 物质量相等，则原混合物中镁粉和碳粉的质量比为（ ） A21 B31 C32 D35 3 3(2013桂林)将 m g 碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为 m g，则原混合 物中碳的质量分数为（ ） A30% B27% C20% D15.8% 4 4(2015德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体 0.4 g，并 得到残留固体 6.4 g，则原混合物粉末的质量是（ ） A8.0 g B11.2 g C16.0 g D24.8 g 5 5(2015河南)现有 10.6 g 碳酸钠和 8.4 g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ） A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸氢钠生成的二氧化碳多 C碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D碳酸氢钠生成的二氧化碳多 5 6 6(2015黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙 2.96 g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可 以吸收二氧化碳的质量是多少？ 7 7(2015梧州模拟)将 6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也 不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 56.6 g。试计算： (1)生成的气体的化学式是_；其质量为_g。 (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到 0.1%)。 8 8(2015柳南区一模)为了测定某黄铜(合金)中铜锌的有关数据，进行了如下实验： (1)配制溶液：将 40 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 9.8%的稀硫酸，加水稀释后溶液质量是 X。依题意列出 计算 X 的方程或算式(不要求计算)_。 (2)取 26 g 上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止(反应涉及的化学方程式是 ZnH2SO4=ZnSO4H2)，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤、晾干称量得 19.5 g，求 26 g 黄铜样品中锌的质量是_g。 求生成氢气的质量是多少？ 9 9(2014南宁模拟)如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的 质量分数，取 10 片该药品研碎后放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加 反应)，共消耗稀盐酸 23 g，测得反应后烧杯内物质的总质量为 25.8 g。请计算： (1)10 片药品的质量为_g，反应共生成气体的质量为_g。 (2)药品中碳酸氢钠的质量分数。 1010(2015苏州)用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是 6 2CaCO3O22SO22CaSO42CO2。若 1 000 kg 废气中含有 1.6 kg 的二氧化硫，则至少需要含 90% = 高温 碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程，计算结果保留一位小数)? 7 题型之三 综合计算 解题技巧：近几年的中考化学计算题已打破传统的单一计算的形式，而多以灵活多样的形式呈现，多以表格 数据、图像、标签等形式反映数量关系，要求学生树立全面联系的观点，并能从文字、表格和图像中提取解决问 题的信息。要求学生具备较强的识图能力和数据处理能力。 综合计算主要包括如下几种常见的类型： (1)与含杂质的物质参加反应相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的 总质量。 (2)与函数图像、图文、数据表相结合的计算。要找准信息。 解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。 1 1文字叙述型 特点：题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程，最后提出需要计算的 具体问题，要求大家按要求进行作答。 (2015河池一模)纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取 12 g 纯碱样品放入 烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至 73 g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为 80.6 g。 试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是_g； (2)所滴加盐酸的溶质质量分数。 思路点拨：(1)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的二氧化碳 的质量； (2)根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算所滴加盐酸的溶质 质量分数。 2 2实物操作图型(或标签型) 特点：此类题目以文字叙述和实物操作图(或标签)的形式给出相关信息，然后要求根据实物操作图(或标签) 中的相关信息进行计算。 (2015贵港)请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。 (1)a、b 的数值分别为_、_。 (2)合金中锌的质量分数为_。 (3)第二次加入 a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至 0.1%)。 思路点拨：由图中数据分析可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即 2a g14.6%的 稀盐酸消耗锌粒 15 g2 g13 g；第三次加入稀盐酸后有剩余，剩余的 1.5 g 固体即为铜来分析解答即可。 3 3图像型 8 特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时给出实验结果的数学坐标和曲线图， 最后提出需要进行计算的问题。 (2015桂林)菱铁矿(主要成分是 FeCO3)是炼铁的原料。现取 20.0 g 菱铁矿，向其中加入足量稀硫 酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示： 已知：FeCO3H2SO4=FeSO4CO2H2O；菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。 请计算： (1)20.0 g 菱铁矿中 FeCO3的质量为_g； (2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到 0.1%)。 思路点拨：剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算 FeCO3的质量；根据 FeCO3的质量可以 计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 此题为坐标图像类化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。解答这类题的突破口一般为从图像中找一个 “量”代入化学方程式中，找“量”的方法一般有三个：拐点对应的横坐标(多乘以溶质质量分数再代入)， 拐点对应的纵坐标(多为气体或沉淀质量，可直接代入)，起点与拐点对应的坐标差(起点大多不是从原点开始)。 4 4表格型 特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时以表格的形式给出实验结果的一系列 数据记录，最后提出若干待解决的问题或实验方案的评价等问题。 (2012南宁)为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四 份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次试验数据如下： 试验次序第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次 所取样品的质量/g 50.050.050.050.0 加入稀硫酸的质量/g 20.040.060.080.0 生成气体的质量/g 0.20.40.50.5 请回答下列问题并计算： (1)经分析，在第 1 次实验结束后，反应物_完全反应完了。 (2)50.0 g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_g。 (3)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)。 (4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。 9 思路点拨；(1)由题目给出的信息可知：在第一、二次所取样品的质量相等的情况下，酸的质量增加生成氢气 的质量也增加，说明在第一次中酸完全反应，样品中金属锌有剩余；(2)由题目给出的信息可知 20 g 稀硫酸完全 反应能生成 0.2 g 氢气，所以若 60 g 稀硫酸完全反应可生成 0.6 g 氢气，而第三次中 50.0 g 样品与 60 g 稀硫酸 充分反应只生成了 0.5 g 氢气，说明样品完全反应，酸有剩余，故 50.0 g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气 0.5 g；(3)计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算，故可根据第三次或第 四次氢气的质量进行计算。 1 1(2015百色)现有 100 g 稀硫酸与足量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀的质量是 46.6 g，请计算： (1)硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是_，氢、硫、氧三种元素的质量比是_。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 2 2(2015柳州)已知强酸、强碱、盐的水溶液溶质均以离子的形式存在。如下图所示，a 容器中是盐酸，b 容器中是氢氧化钠溶液，c 容器中是反应生成物。 请回答问题： (1)a 容器中 H和 Cl的个数比为_。 (2)c 容器中含有水分子，其相对分子质量是_。 (3)若 100 g 8%的氢氧化钠溶液与 100 g 的稀盐酸恰好完全反应，计算反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数 (要求写出计算过程)。 (4)实验完成后，某同学倾倒 c 容器中的溶液，并每次用 30 g 的水对 c 容器进行洗涤，共洗了两次。若每次倾倒 10 溶液后，c 容器中均有残留液 1 g，则最后一次倾倒的残留液浓度与 c 容器中的原溶液浓度之比为_。 3 3(2015德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为 8.5%的过氧化氢溶液 20 g 倒入 小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75 g 的 CuSO4溶液 10.8 g，使过氧化氢完全分解。试计算： (1)产生氧气的质量； (2)反应后所得溶液中 CuSO4的质量分数。 4 4(2015天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100 g 溶液， 将其全部加入到 100 g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是 195.6 g，将溶液蒸干，得到 15.6 g 硫酸钠。 计算： (1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数； (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。 5 5(2015荆州)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中 NaHCO3含量的过程如下：取 10 粒该 药剂研碎后放入烧杯中，加入 50 克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的 pH7 时(已知药品中的其他成 分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成 NaCl 的不饱和溶液，共消耗稀盐酸 11.5 克。称得反应后烧杯内物质的 总质量为 64.3 克。 请计算： 胃舒乐 主要成分：碳酸氢钠 主 治：胃酸过多 每瓶 50 粒 每粒 0.5 克 (1)反应完成后生成气体的质量为_。 (2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 NaHCO3的质量分数。 11 6 6(2013南宁)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品进行如下图所示的实验。 请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)： (1)反应生成沉淀的质量为_g。 (2)样品中硫酸钠的质量。 (3)滤液中氯化钠的质量分数。 7 7(2015贺州)一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为 3.65 克，小 明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量，进行下列实验。 (1)请根据 NaOH 的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为_，NaOH 的相对分子质量为_； (2)求原混合溶液中氯化铜的质量(写出计算过程，CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl)； 12 (3)请在图中绘制生成沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系图(请用黑色签字笔作图)。 8 8(2015福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算 结果精确到 0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)。 13 9.9.(2015南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。 取一定质量的样品置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入 稀盐酸的质量的关系如图所示。求： (1)所取样品的质量是_。 (2)样品中碳酸钠的质量分数是_。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。 1010(2015梧州)取 100 g 一定质量分数的 Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为 20%的 H2SO4溶液。 实验过程中，溶液的 pH 与加入 H2SO4溶液的质量关系如图所示。 (1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为_%，当加入 9.8 g H2SO4溶液时，溶液的 pH_(填“大于” “小于”或“等于”)7。 (2)计算 Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 1111(2013柳州)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾等，化学兴趣小组为测 14 定某草木灰样品中的有效成分，取 100 g 草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入 30 g 稀硫酸时，不再有 气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为 127.8 g。 碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 K2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2O (假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应)。 请计算回答： (1)二氧化碳(CO2)分子中碳、氧元素的原子个数比为_； (2)碳酸钾(K2CO3)的相对分子质量为_； (3)如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸质量的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 a 点数值：a_g； (4)草木灰样品中碳酸钾的质量(要求写出计算过程)； (5)通过其他实验，测得该 100 g 草木灰中硫酸钾质量为 8.7 g，氯化钾质量为 2.98 g，已知钾肥的有效成分 以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为_%。 1212(2013玉林)我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某班同学 实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液 5.11 kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为 19.6%的硫酸来 处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液 pH 与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示。 求： (1)通过图可知，当反应进行至图中_(填“A” “B”或“C”)点时，废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧 化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液)； (2)当向混合液中加入稀硫酸至 N 点时，加入的稀硫酸质量为 5 kg，此时溶液总质量为 10 kg。求此时所得溶 液中溶质的质量分数(写出计算过程，溶于水的气体忽略不计)。 1313(2015北海)实验室对一瓶标签破损的 H2SO4溶液进行测定，取 20.0 g H2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入 15 16%的 NaOH 溶液，并对溶液进行 pH 监测，所得数据如下表所示： 滴加 NaOH 溶液质量/g 9.09.49.810.010.2 溶液的 pH 1.82.12.67.011.4 请回答： (1)当滴加 NaOH 溶液的质量为 9.4 g 时，溶液中的溶质是_。 (2)计算所测 H2SO4溶液中溶质质量分数。 1414(2015江南区一模)为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体的质量分数，向盛有 12 g 该混合物的 烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如 下： 反应时间 t0t1t2t3t4t5 烧杯和药品质量/g 210.0206.7205.9205.6205.6205.6 (1)则完全反应后，生成二氧化碳的质量_g。 (2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到 0.1%)。 (3)假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小的原因是 _。 1515(2015益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物的质量 68.00.166.5 请计算： (1)该同学制得氧气的质量为_。 (2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 16 参考答案参考答案 题型之一 根据化学式的计算 例 1 1 A 针对训练 1 1C 2.2.A 3.3.A 4.4.A 5.5.A 6.6.A 7.7.C 8.8.D 9.9.(1)醉酒 (2)1238 (3)52.2% 10.10.(1)222 (2)181 (3)9 11.11.(1)Ca 407132 (2)49.7% (3)100 12.12.(1)B (2)79 (3)46.7% 90.6% 题型之二 有关化学方程式的计算 例 2 2 (1)8.8 (2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 8.8 g x20 g 100 44 x 8.8 g y22.2 g 111 44 y 8.8 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%25.8% 22.2 g（28.8 g20 g） 120 g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是 25.8%。 针对训练 1 1B 2.2.C 3.3.C 4.4.D 5.5.A 6 6设可以吸收二氧化碳的质量为 x。 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 74 44 296 g x x1.76 g 74 44 2.96 g x 答：可以吸收二氧化碳的质量为 1.76 g。 7 7(1)H2 0.2 (2)设锌粒中含锌的质量为 x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.2 g x6.5 g 65 2 x 0.2 g 锌粒中锌的质量分数：100%95.6% 6.5 g 6.8 g 答：锌粒中所含锌的质量分数为 95.6%。 8 8(1)40 g98%X9.8% (2)6.5 (1)根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变，可得 40 g98%X9.8% (2)由质量守恒定律可知锌的质量为 26 g19.5 g6.5 g 设生成氢气的质量是 y。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 65 g y y0.2 g 65 2 6.5 g y 答：生成氢气的质量是 0.2 g。 9 9(1)5 2.2 17 (2)设要生成 2.2 g 二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为 x。 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 84 44 x 2.2 g x4.2 g 84 44 x 2.2 g 药品中碳酸氢钠的质量分数：100%84% 4.2 g 5 g 答：药品中碳酸氢钠的质量分数为 84%。 1010设至少需要含 90%碳酸钙的石灰石的质量为 x。 2CaCO3O22SO22CaSO42CO2 = 高温 200 128 x90% 1.6 kg x2.8 kg 200 128 x 90% 1.6 kg 答：至少需要含 90%碳酸钙的石灰石 2.8 kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。 题型之三 综合计算 例 3 3 (1)4.4 (2)设盐酸中的溶质质量为 x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4 g x7.3 g 73 44 x 4.4 g 盐酸的溶质质量分数为100%10% 7.3 g 73 g 答：所滴加盐酸的溶质质量分数为 10%。 例 4 4 (1)50 8.5 (2)90% (3)设第二次加入 a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为 x，生成氢气质量为 y。 Zn2HCl=ZnCl2H2 65 136 2 15 g2 g x y x27.2 g 65 136 15 g2 g x y0.4 g 65 2 15 g2 g y 第二次加入 a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数： 100%24.2% 27.2 g （15 g2 g）50 g 20.4 g 答：第二次加入 a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为 24.2%。 例 5 5 (1)11.6 (2)设硫酸的质量为 x。 FeCO3H2SO4=FeSO4CO2H2O 116 98 116 g x x9.8 g 116 98 11.6 g x 18 所用稀硫酸的溶质质量分数为100%19.6% 9.8 g 50.0 g 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。 例 6 6 (1)稀硫酸 (2)0.5 (3)可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算，设 50 g 样品中锌的质量为 x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.5 g x16.25 g 65 2 x 0.5 g 样品中锌的质量分数为100%32.5% 16.25 g 50 g 答：样品中锌的质量分数为 32.5%。 (4)加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为 针对训练 1 1(1)214 11632 (2)设稀硫酸的溶质质量为 x。 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 98 233 x 46.6 g x19.6 g 98 233 x 46.6 g 稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6% 19.6 g 100 g 答：略。 2 2(1)22(或 11) (2)18 (3)设生成 NaCl 质量为 x。 NaOHHCl=NaClH2O 40 58.5 100 g8% x x11.7 g 40 58.5 100 g 8% x 则氯化钠溶液的溶质质量分数为100%5.85% 11.7 g 200 g 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为 5.85%。 (4)1961 3 3(1)设生成氧气的质量为 x。 2H2O22H2OO2 = CuSO4 68 32 20 g8.5% x 19 x0.8 g 68 32 20 g 8.5% x 答：生成氧气的质量为 0.8 g； (2)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数100%2.5% 0.75 g 20 g10.8 g0.8 g 答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 2.5%。 4 4生成二氧化碳的质量：100 g100 g195.6 g4.4 g 设样品中 Na2CO3的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4的质量为 z。 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 106 98 142 44 x y z 4.4 g x10.6 g 106 44 x 4.4 g y9.8 g 98 44 y 4.4 g z14.2 g 142 44 z 4.4 g 硫酸溶液中溶质的质量分数：100%9.8% 9.8 g 100 g 原样品的质量为 10.6 g(15.6 g14.2 g)12 g 原样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3% 10.6 g 12 g 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%，原样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%。 5 5(1)2.2 g (2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x。 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 84 44 x 2.2 g x4.2 g 84 44 x 2.2 g 反应后烧杯中溶液的质量为 4.2 g50 g11.5 g2.2 g63.5 g 胃药中 NaHCO3的质量分数为100%84% 4.2 g 5 g 答：反应后烧杯中溶液的质量为 63.5 g；胃药中 NaHCO3的质量分数为 84%。 6 6(1)11.65 (2)设样品中硫酸钠的质量为 x，反应中生成的氯化钠的质量为 y。 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl 142 233 117 x 11.65 g y x7.1 g 142 233 x 11.65 g y5.85 g 233 117 11.65 g y (3)滤液中氯化钠的质量为 10.00 g 7.1 g5.85 g8.75 g 滤液中氯化钠的质量分数为100%6.25% 8.