高中化学认识化学科学单元质量检测 鲁科版

1 第第 1 1 章章认识化学科学认识化学科学 (45 分钟 100 分) (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1下列说法中，不正确的是( ) A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C1869 年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D我国化学家在 1965 年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学 的研究和发展作出了贡献 解析： 本题考查我们对化学发展史的了解和研究物质性质的常用方法的掌握。近代 化学中，1803 年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础， 而 1869 年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理 论体系，故 C 项错误。 答案： C 2下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( ) 解析： A 项应平视液面，有一处错误；B 项有两处错误：不能在量筒中稀释浓 H2SO4；稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中；C 项应用小烧杯称量 NaOH，有一处错误；D 项 应该用玻璃棒搅拌，有一处错误。 答案： B 3在物质混合、反应等过程中，会存在“112”的现象。通常情况下，下列各种 混合或反应过程中， “11”不等于“2”的是( ) A1 g 酒精和 1 g 水混合后的总质量 B100 mL 酒精与 100 mL 水混合均匀后所得溶液的总体积 C温度一定时 1 g H2O 溶解 1 g 硝酸钾后，所得溶液的质量 D1 g 氢氧化钠溶液和 1 g 醋酸溶液混合后溶液的质量 答案： B 4在标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A98 g H2SO4 B56 g Fe 2 C44.8 L HCl D6 g H2 解析： 在同温同压下等物质的量的固体、液体和气体中，气体的体积最大，根据阿 伏加德罗定律：相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，由于 HCl 为 2 mol，而 H2为 3 mol，故答案为 D。 答案： D 5下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是( ) A钠和水 B铁和盐酸 C过氧化钠和水 D氧化钠和水 解析： 铁和盐酸反应生成可燃性气体 H2，但不生成碱；Na2O2和水生成碱和氧气，氧 气不是可燃性气体；D 中无气体生成；A 中钠和水反应生成 NaOH 和 H2。 答案： A 6潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是 由于它们含有或能生成( ) A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢 解析： 潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠和漂白粉溶液都含有 次氯酸根，但它们使有色布条退色是因为与空气中的 CO2反应，生成了次氯酸的缘故，所 以选 B。 答案： B 7下列各组中，分子数目相同的是( ) A22.4 L 氩气和 1 mol 氢气 B2 g 氢气和 16 g 氧气 C同温同压下，2 L 氢气和 2 L 水 D常温常压下 1 mol 氧气和标准状况下 2 g 氢气 解析： 没指明是否为标准状况，22.4 L 气体不一定是 1 mol，故 A 项错误；2 g 氢 气的物质的量为 1 mol,16 g 氧气的物质的量为 0.5 mol，故两者所含的分子数不相同，所 以 B 错误；2 L 水一般指液态水，与氢气的体积相同，但分子数差别甚远，故 C 项错误；2 g 氢气的物质的量为 1 mol，与氧气的物质的量相同，所含分子数相同，故 D 项正确。 答案： D 8下列说法中正确的是( ) 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过 氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 FeCl3 钠、氢气在 氯气中燃烧都能产生白烟 A B 3 C D 解析： 钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入 硫酸铜溶液中，先与水反应生成 NaOH 和 H2，再与 CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中 的金属；Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成 O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼， 它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物 FeCl3；钠在氯气中燃 烧生成固态 NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态 HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象 不同。 答案： D 9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 L B25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NA C40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所制得的 100 mL 溶液中含 Na数为 0.1NA D标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA 解析： A 项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为 0.5 mol，其在标况下的体积为 11.2 L；B 项 64 g SO2的物质的量为 1 mol，含有原子的总物质的量为 3 mol，故原子总数 为 3NA；C 项中所得溶液的物质的量浓度不是 1 mol/L，则 100 mL 溶液中 Na的数目无法计 算；D 项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。 答案： B 10小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84 消毒液(内含 NaClO)，小华利 用上述用品不能完成的任务是( ) A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有 Cl C除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁 解析： 可用碘酒检验奶粉中是否含淀粉；检验 Cl需用 AgNO3溶液，所以 B 项不能 实现；除水垢(主要成分 CaCO3)可用食醋；洗白衣服上的番茄汁可利用 84 消毒液中 NaClO 的漂白性。 答案： B 11有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示： KClK2SO4ZnSO4ZnCl2 10.3 mol0.2 mol0.1 mol 20.1 mol0.3 mol 0.1 mol 对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是( ) A只有n(K)相同 4 B只有n(Cl)相同 C各离子的物质的量均不同 D各离子的物质的量完全相同 解析： (1)中：n(K)0.3 mol0.2 mol20.7 mol，n(Cl)0.3 mol，n(SO )0.2 mol0.1 mol0.3 mol； 24 (2)中：n(K)0.1 mol0.3 mol20.7 mol，n(Cl)0.1 mol0.1 mol20.3 mol，n(SO)0.3 mol。 24 答案： D 12将 50 mL 0.1 molL1的 NaCl 溶液和 50 mL 0.5 molL1的 CaCl2溶液混合后， 若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl)为( ) A1 molL1 B0.55 molL1 C0.67 molL1 D2 molL1 解析： c(Cl) n V 50 103 L 0.1 molL150 103 L 0.5 molL1 2 5050 103 L 0.55 molL1 答案： B 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 13(12 分)(1)相同质量的 SO2气体和 SO3气体，其分子数之比为_，氧原子数 之比为_，相同条件下(同温同压)的体积之比为_，密度之比为_。 (2)SO2与 O2的混合气体中，氧元素的质量分数为 70%，则 SO2与 O2的物质的量之比是 _，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_倍。 解析： (1)设 SO2与 SO3均为 1 g，则 n(SO2) mol，n(SO3) mol，则 SO2中n(O) 1 g 64 gmol1 1 64 1 g 80 gmol1 1 80 2n(SO2) mol，SO3中n(O) mol，故分子数之比为54，氧原子数之比 1 32 3 80 1 64 1 80 为56。 1 32 3 80 据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)V(SO3)54，密度之 比等于摩尔质量之比，即(SO2)(SO3)648045。 (2)设有 100 g 混合物，则氧元素的质量为 70 g，硫元素的质量为 30 g，二氧化硫中 硫元素的质量分数为 50%，则二氧化硫的质量为60 g，氧气的质量为 100 g60 30 g 50% g40 g，氧气的摩尔质量是 32 gmol1，二氧化硫的摩尔质量是 64 gmol1，SO2与 5 O2的物质的量之比为34，同温同压下气体的密度比等于 60 g 64 gmol1 40 g 32 gmol1 摩尔质量比，混合气体的平均摩尔质量为 gmol1 gmol1，混 3 644 32 34 320 7 合气体与氧气的摩尔质量比为32，所以混合气体的密度是氧气密度的倍。 320 7 10 7 10 7 答案： (1)54 56 54 45 (2)34 10 7 14(8 分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。 = 通电 已知物质 A、B、C、D、E、F 有如下转化关系： (1)试根据上述变化写出下列物质的化学式： A_，B_， (2)请写出下列反应的化学方程式： CDNaCl_ EFNaCl_ 答案： (1)Na Cl2 (2)3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 15(13 分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请 你根据所学知识回答下列问题： .把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： _ _。 请你解释其中的原因 _ _。 .某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。 (1)其反应原理为：(用化学方程式表示) _ _。 6 (2)实验室配制好 4.0 molL1的 NaOH 溶液，这种溶液_L 才能与 2.24 L 氯 气(标准状况)恰好完全反应。 (3)配制 250 mL 4.0 molL1 NaOH 溶液的实验步骤： a计算需要氢氧化钠固体的质量。 b称量氢氧化钠固体。 c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也注 入容量瓶。 d用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 1 cm2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹 液面与刻度线相切。 所需称量的氢氧化钠固体的质量是 _。 上述步骤的正确操作顺序是 _。 上述实验需要的仪器有 _。 解析： .(2)n(Cl2)0.1 mol 2.24 L 22.4 Lmol1 由 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 知n(NaOH)2n(Cl2)20.1 mol0.2 mol V(NaOH 溶液)0.05 L 0.2 mol 4.0 molL1 (3)n(NaOH)0.25 L4.0 molL11.0 mol m(NaOH)1.0 mol40 gmol140 g 答案： .溶液先变为红色，然后退色 Cl2溶于水生成少量 HCl 和 HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成 的 HClO 具有漂白性，可使石蕊退色 .(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (2)0.05 (3)40 g a、b、d、c、f、e 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶、药匙 16(10 分)实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实现。 7 (1)锥形瓶中应放药品_，分液漏斗中放_，锥形瓶中发生的化学方程式 为_。 (2)如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的_(填“”或“”)。不选用 另一装置的原因是 _ _。 (3)若取用样品的质量为 2.5 g，收集到气体的体积为 280 mL(标准状况)，则样品中 Na2O2的纯度为_。 解析： (1)该装置类型为固体与液体反应，所以锥形瓶中应盛 Na2O2，分液漏斗中装 水。 (2)由于 Na2O2易吸收空气中的 CO2和 H2O，所以不能暴露在空气中称量，故应选而不 选用。 (3)产生 O2的物质的量为0.012 5mol， 280 103 L 22.4 Lmol1 2Na2O22H2O=4NaOHO2 278 g 1 mol m(Na2O2) 0.012 5 mol m(Na2O2)1.95 g 样品中 Na2O2的纯度为100%78%。 1.95 g 2.5 g 答案： (1)Na2O2 H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (2) 过氧化钠容易吸收空气中的 H2O 和 CO2，不宜暴露在空气中称量 (3)78% 17(9 分)(1)标准状况下，22.4 L HCl 气体溶于水，制成 250 mL 盐酸，所得溶液中 氯化氢的物质的量浓度为_；将该盐酸稀释成 1 L 溶液 A，则其氯化氢的物 质的量浓度为_。 (2)从溶液 A 中取出 250 mL 盐酸与足量 Zn 反应，标准状况下可生成多少体