高中化学第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液pH的计算课堂达标验收版_第1页
高中化学第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液pH的计算课堂达标验收版_第2页
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溶液溶液 pHpH 的计算的计算 1现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 ( A ) 导学号 68732467 A加水稀释成 100 mL B加入 10 mL 的水进行稀释 C加入 10 mL 0.01 molL1的 NaOH 溶液 D加入 10 mL 0.01 molL1的 HCl 溶液 解析：A 加水稀释为原溶液体积的 10 倍，强酸的 pH 正好增大 1 个单位。 2pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合溶液的 pH11，则强碱与 强酸的体积比是( D ) 导学号 68732468 A111 B91 C111 D19 解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式： 10(1411)，解之可得V碱V酸19。 101413V碱102V酸 V酸V碱 3(1)25 时，0.05 molL1H2SO4溶液的 pH_1_，0.01 molL1NaOH 溶液的 pH_12_。 (2)某温度下纯水中的c(H)2107 molL1，则此时纯水中的c(OH) _2107molL1_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此 时溶液中由水电离产生的c(H)_81011molL1_。导学号 68732469 解析：(1)0.05 molL1 H2SO4溶液中，c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。 001 molL1 NaOH 溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H) KW cOH molL11012 molL1，pH12。 1 1014 0.01 (2)纯水中，c(H)c(OH)2107 molL1，此温度下KW41014。加入稀盐 酸，c(H)5104 molL1，则c(OH) molL181011 4 1014 5 104 molL1，此时溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)81011molL1。 4(1)体积相同，浓度均为 0.2 mol/L 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 10 倍， 溶液的 pH 分别变成m和n，则m与n的关系为_mn_。 (3)体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的 pH 都变成 3，则m与n的关系为_mn_。导学号 68732470 解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图(1)所示：分别加水稀释 10 倍后， 两者的浓度仍相同，由于 HCl 是强电解质，CH3COOH 是弱电解质，HCl 的电离程度大于 CH3COOH 的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释 过程中 CH3COOH 会
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