高中化学第1节 弱电解质的电离课后素养演练版

弱电解质的电离弱电解质的电离 基 础 巩 固 1已知 25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系： K1.75105。下列有关说法可能成立的是 cCH3COOcH cCH3COOH ( D ) 导学号 68732404 A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105 B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104 C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105 D升高到一定温度，K7.2105 解析：题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温 度变化而变化，所以排除 A、B 两项。因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大， 降低温度，K减小，标准状况下(0 )，温度低于 25 ，则K小于 1.75105，所以 C 项错误。 2判断强弱电解质的标准是( C ) 导学号 68732405 A导电能力 B相对分子质量 C电离程度 D溶解度 解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电 离程度的大小。 3将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表明已 达到电离平衡状态的是( D ) 导学号 68732406 A醋酸的浓度达到 1 molL1 BH的浓度达到 0.5 molL1 C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为 0.5 molL1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 解析：在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化 时(但此时三者的浓度不一定是 0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故 A、B、C 均 错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知 D 项正 确。 4在含有酚酞的 0.1 molL1的氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色 ( C ) 导学号 68732407 A变蓝色 B变深 C变浅 D不变 解析：酚酞在碱性溶液中呈红色。在氨水中存在：NH3H2ONHOH，当加入 4 NH4Cl 后，增大了溶液中 NH的浓度，使上述电离平衡向左移动，因此，溶液中 OH的浓 4 度减小，碱性减弱，故颜色变浅。 5H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SHHS和 HSHS2。若向 H2S 溶液中 ( C ) 导学号 68732408 A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 项错误；B 项发生反应： 2H2SSO2=3S2H2O，当 SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强，pH 值减小，B 项 错误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液 pH 值减小， C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2SCu2=CuS2H， H浓度增大，D 项 错误。 6体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述 错误的是( B ) 导学号 68732409 A它们与 NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 NaOH 多 B它们分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多 C两种溶液的 pH 相同 D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故与 NaOH 完全中和，醋酸消耗的 NaOH 多，分别与足量 CaCO3反应时，醋酸放出的 CO2多，A 项正确，B 项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸 的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D 项正确。 7如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物 质加入(m)的变化曲线。导学号 68732410 以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_b_，与 B 图变化趋势一致的是 _ca_，与 C 图变化趋势一致的是_d_。 aBa(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量 b醋酸溶液中滴入氨水至过量 c澄清石灰水中通入 CO2至过量 dNH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体 解析：a 项，向 Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液时发生反应：Ba(OH) 2H2SO4=BaSO42H2O，导电性一开始减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强， 与 B 一致。 b 项，向醋酸溶液中滴入氨水发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，一开 始导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与 A 一致。 c 项，向澄清石灰水中通入 CO2开始发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，导电性 减弱，CO2过量后，又发生反应：CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离使导电性又 增强，与 B 一致。 d 项，向 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体发生反应： NH4ClNaOH=NaClNH3H2O，原为强电解质 NH4Cl，反应后仍为强电解质 NaCl，NH3H2O 影响不大，与 C 一致。 8写出下列物质在水溶液中的电离方程式。导学号 68732411 (1)次氯酸_HClOHClO_ (2)硫酸氢钾_KHSO4=KHSO_ 24 (3)氢氧化铁_Fe(OH)3Fe33OH_ (4)碳酸氢钠_NaHCO3=NaHCO_ 3 解析：次氯酸是弱酸，其在溶液中不能完全电离，存在电离平衡： HClOHClO；硫酸氢钾是强电解质，在溶液中完全电离，并且由于硫酸是二元强酸， 所以 KHSO4=KHSO；氢氧化铁是弱碱，其在溶液中不能完全电离，存在电离平 24 衡 Fe(OH)3Fe33OH；碳酸氢钠是强电解质，其在溶液中完全电离： NaHCO3=NaHCO。 3 9H2S 溶于水的电离方程式为_H2SHHS，HSHS2 。 导学号 68732412 (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4溶液时，电离平衡向_右_移动，c(H)_增大_，c(S2) _减小_。 (2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平衡向_右_移动，c(H)_减小_，c(S2) _增大_。 (3)若要增大 H2S 溶液中的c(S2)，最好加入_NaOH 固体(合理即可)_。 解析：H2S 为多元弱酸，分步电离。 (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4，S2与 Cu2结合成 CuS 沉淀，使电离平衡正向移动， c(H)增大，但c(S2)减小。对(2)，当加入 NaOH 固体时。因 H发生反应，使平衡右移， 导致c(H)减小，但c(S2)增大。对(3)，增大c(S2)最好是加入只与 H反应的物质，如 NaOH 固体等最适宜。 素 能 拓 展 1下列说法正确的是( D ) 导学号 68732413 A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 解析：A 项，KCl 溶液不需在电流作用下就能电离成 K和 Cl；B 项，SO2本身不能电 离出离子，故 SO2不是电解质，SO2与 H2O 反应生成的 H2SO3才是电解质；C 项，BaSO4属于 强电解质；D 项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融 NaCl)，有的不导电(如 HCl、HClO4等)。 2同物质的量浓度、同体积的 HCl 和醋酸溶液，分别与过量相同情况的 Na2CO3固体 反应时，下列叙述正确的是( A ) 导学号 68732414 A反应速率 HClCH3COOH B气泡逸出速率 CH3COOHHCl C在相同条件下两酸产生的 CO2的体积不相同 D如果两酸的c(H)相同时，两酸的物质的量浓度 HClCH3COOH 解析：同物质的量浓度、同体积的 HCl 和醋酸溶液中，c(H)是 HClCH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速率 HClCH3COOH，A 项对，B 项错；两种酸的物质的量相等，提供的 H 一样多，产生的 CO2的体积也相同，C 项错误；如果两酸的c(H)相同时，两酸的物质的量 浓度应为 CH3COOHHCl，D 项错误。 3同一温度下，强电解质溶液 a，弱电解质溶液 b，金属导体 c 三者的导电能力相同， 若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是( A ) 导学号 68732415 Abac Babc Ccab Dbca 解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶 液中的离子浓度不变，导电能力随温度的升高不发生改变；弱电解质存在电离平衡，升高 温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导 电能力增强。 4一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将 1.0 mol HA 分子加入 1.0 L 水中，如下图所示，表示溶液中 HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正 确的是( C ) 导学号 68732416 解析：A 项不正确，原因多种：(1)c(H)平c(A)平，(2)c(A)平1.0 molL1；B 项不正确，因为c(A)平c(H)平1.2 molL11.0 molL1；D 项不正确，原因多种： (1)c(H)始c(A)始1.0 molL1，(2)c(HA)始0。 50.1 molL1的醋酸与 0.1 molL1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加 入，溶液中c(H)变化曲线(如图)正确的是( C ) 导学号 68732417 解析：由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故稀释前盐酸溶液中的c(H)要比醋 酸大，故曲线应在醋酸之上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H)始终比醋酸中大。对 于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c(H)会趋于相等，曲线会相交。 6光谱研究表明，易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2xH2OSO2xH2OHHSO(x1)H2O 3 HSO2 3 据此，下列判断中正确的是( A ) 导学号 68732418 A该溶液中存在着 SO2分子 B该溶液中 H浓度是 SO浓度的 2 倍 23 C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体 D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO3和 NaOH 的混合溶液 解析：上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A 正确；溶液中还有水的 电离 H2OHOH，依据电荷守恒，c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，可知 B 323 错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成 SO2，C 错误。 NaOH 能与溶液中的 H反应，使平衡右移，生成 Na2SO3和 NaHSO3，由于 NaOH 过量，NaHSO3 会与 NaOH 反应生成 Na2SO3，所以 NaOH 过量时，溶液中的溶质只有 Na2SO3和 NaOH，D 错误。 7在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中。溶液的导电能力I随加入水的体积V变化 的曲线如图所示。请回答：导学号 68732419 (1)“O”点导电能力为 0 的理由是_在“O”点处醋酸未电离，无离子存在_； (2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_cK2K_3_，产生此规律的原因是_上 一级电离产生的 H对下一级电离有抑制作用_。 (5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_能_(填“能”或 “不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。 方案：_向盛有少量 NaHCO3溶液的试管中加入适量 CH3COOH 溶液，产生无色气泡，证 明醋酸酸性大于碳酸。_ 解析：(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。 (2)K值越大，说明电离