专题攻略 之物质结构 元素周期律（下）六、 实战高考（二）

1 专题攻略专题攻略 之物质结构之物质结构 元素周期律（下）六、元素周期律（下）六、 实战高考（二）实战高考（二） 1（2015 福建）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子 数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 2 （2015 上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两 个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错 误的是（ ） A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子 C简单离子半径：丁 乙 丙D甲与乙形成的化合物均有强氧化性 3 （2015 山东）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原 子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ） A原子半径： XZ CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 4 （2015 浙江）右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（ ） AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性 依次递增 CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力 XY ZW YZ XW 2 D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 5（2015 广东）甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有 强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的 是（ ） A丙与戊的原子序数相差 28 B气态氢化物的稳定性：庚WX Y，错误。B元素的非金属性越强，其最高价氧化物对 应的水化物 的酸性越强。由于元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性： XWZ，正确。 C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性： YXWZ，所 以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，正确。D除非金属性很强的 F、O 元素外，一般情况下， 元素原 子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数 相等，正确。 2.【答案】D 6 3.【答案】C 【解析】设元素 Y 的原子序数为 y，根据各元素在元素周期表中的位置可得： y+y+10=3（y+1） ，解得 y=7， 则 Y 为 N 元素、X 为 Si 元素、Z 为 O 元素、W 为 Cl 元素。A、同周期主族元素，从左向右原子 半径逐渐 减小，则 ZSNa。即：Z XY 。错误；B、Na 形成的金属晶体， S 形成的是分子晶体，在 室温下为固 体， F 单质 F2形成的是分子晶体，在室温下是气态。晶体的熔点变化规律是：原子晶体离子 晶体分子晶 体。因此它们形成的单质的沸点关系是：YX Z。错误。C、Na+、F-是电子层结构相同。对于 电子层结构 相同的离子来说，核电荷数越大，离子的半径越小，S2-比 Na+、F-多一个电子层。对于电子层 结构不同的离 子来说，电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径 X2- Z- Y+。错误；D、根据上述叙 述可知：原子 序数 XYZ。正确。 7.【答案】D 【解析】W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，则 X、Y 为第 二周期元 素，W、Z 为第三周期元素，设 X 的最外层电子为 x，则 Y、W、Z 的原子序数分别为 x+1、x- 1、x+2，所 以 x+x+1+x-1+x+222，解得 x5，即 X 为 N，Y 为 O，W 为 Si，Z 为 Cl，W 与 T 同主族，则 T 8 为 Ge， 则 A、X、Y、Z 三种元素最低价氢化物分别为 NH3、H2O、HCl，H2O、氨气分子中均存在氢键， 沸点高于 氯化氢的，其中水的沸点高于氨气的，故 A 错误；B、N、H、O 三种元素可形成 NH4NO3，既有 共价键也 有离子键，故 B 错误；C、SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而 SiCl4属于分子晶 体，熔点低， 硬度小，故 C 错误；D、Ge 元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与 碳属于同一 主族，最外层四个电子，性质相似，可形成 GeCl4，故 D 正确，答案选 D。 8.【答案】（1）第三周期A族 （2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4 （3） （或） （4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1 （5） c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) NH4+ + OH-NH3H2O 0.022 （3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为： （或 ） （4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Na(s) +O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1 （5） R是NH4Al(SO4)2, Al3+比 NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-) c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH4+ 发 生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-NH3H2O 10mL1molL-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol ，SO42-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH 为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。 9.【答案】 （1）氢氟酸；SiO2+4Mg= 2MgO+Mg2Si； 9 （2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； （3）非极性（共价键） 、极性（共价键） 【解析】Z 为半导体单质，则 Z 是 Si 元素；Si 可与氢氟酸反应；其氧化物为二氧化硅，根据 反应的流程图 可知，二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si，Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化物，则 Y 的分子式是 SiH4，加 热分解可得到 Si 单质。其余问题可解。 10.【答案】 （1）b （2）氩 Na+（钠离子） （3）MgO 的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 （4） SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H= +0.025 kJmol1 （5）b （6） （4）SiCl4中 Si 分别与 Cl 形成 1 对共用电子，所以电子式为： 生成 1.12kg 纯硅需吸收 akJ 热量，则生成 28g 纯硅需吸收 0.025 kJ，可得热化学方程式。 （5）NH3既不能用浓硫酸干燥，也不能用 P2O5干燥，HI 不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥， SO2不能用浓硫酸干燥，CO2能用浓硫酸干燥，所以 b 项正确。 （6）一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1，根据氧化还原反应原理，这两种 10 盐为 KCl、KClO4，配平可得化学方程式。 11. 【答案】 （1）1 （2） ； （3）高 2OHSiO2SiO32H2O；原子晶体 NaCl、NaClO、Na2CO3 （4）3950 （3）氧化镁和氧化钡形成的晶体均是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关系。晶格能 越大，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子的电荷数越多离子键越强，晶格能越大。 由于镁离子半径小于钡离子半径，因此氧化镁中晶格能大于氧化钡中晶格能，则氧化镁的熔点 高于氧化钡的熔点。 氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，而氧化镁与氢氧化 钠溶液不反应，因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 2OHSiO2SiO32H2O；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的 晶体属于原子晶体。 氧化镁、炭粉和氯气在一定条件下反应制备氯化镁，另一种生成物可以被氢氧化钠溶液完全 吸收，则气体应该是二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠。另外过量的 氯气有毒也需要尾气处理，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，则盐的化学