[中学联盟]天津市葛沽第三中学九年级化学（人教版）下册课件：11.1 生活中常见的盐 （共20张ppt）.ppt

东海县培仁学校东海县培仁学校 朱胜斌朱胜斌 什么样的物质叫做盐, 盐都能食用吗? n1、离解时能产生金属离子和酸根离 子的化合物叫盐 n2、盐的种类很多，常见的盐有NaCl、 CaCO3、Na 2CO3、NaHCO3、CuSO4等 n通常我们食用的盐是NaCl俗名食盐 有关食盐的小知识 n我国古代食盐的品种除海盐、池盐、井盐之外，还有土盐、岩盐、砂石 盐等品种 n盐相伴人类走过悠悠岁月，在人类文明的进程与发展中，人们对盐的另 一面也有了新的认识。专家认为，长期食盐过量，可导致高血压、中风 、冠心病等心脑血管疾病。世界卫生组织建议，健康人每日最佳食盐量 不应超过6克。长期食盐量低于6克，可使25岁至55岁人群的收缩压降低9 毫米汞柱，到55岁时冠心病死亡率可减少16。有专家因此提出：“远离 高血压，从限盐开始。”此外，国外的多项人体和动物试验证实，白内障 的发生和食盐摄入过多有关联性，专家认为，清淡饮食有助于老年人防 止白内障。 n目前我国每人每日平均食盐量为16至20克，致使心脑血管病发病率高达8 。我国现有高血压患者1.2亿，这一数字居世界第一。另外还有5000万 人血压偏高，并且每年新发病人数约有200万。为动员全社会参与高血压 的防治，卫生部确定从1998年起，每年10月8日为“全国高血压日 一、氯化钠（一、氯化钠（NaClNaCl）-俗名叫食盐俗名叫食盐 思考思考2 2：1 1、粗盐为什么容易潮解？、粗盐为什么容易潮解？ 2 2、食盐在化工上有哪些重要用途？、食盐在化工上有哪些重要用途？ 3 3、食盐怎样制得？什么是碘盐？、食盐怎样制得？什么是碘盐？ 它有哪些用途？它有哪些用途？ 用途：用途： (1)(1)生理活动生理活动 (2)(2)调味品调味品 (3)(3)医疗医疗 (4)(4)农业农业 (5)(5)腌渍品腌渍品 (6)(6)消除积雪消除积雪 思考思考3 3：为什么制取食盐的时候，不宜采用：为什么制取食盐的时候，不宜采用 降低溶液温度的方法？降低溶液温度的方法？ 3 3、物理性质、物理性质 NaClNaCl是易溶于水的白色固体。是易溶于水的白色固体。 (1)(1)直接开采法直接开采法 (2)(2)海水晒盐法海水晒盐法 (3)(3)盐井水煮盐法盐井水煮盐法 (4)(4)盐湖水煮盐法盐湖水煮盐法 思考思考4 4：食盐有哪些制法：食盐有哪些制法 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900900多亿吨多亿吨 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1 1、化学式及俗名、化学式及俗名 Na Na 2 2 COCO 3 3 俗名苏打、纯碱（不是碱俗名苏打、纯碱（不是碱 ）NaHCONaHCO 3 3 俗名小苏打俗名小苏打.CaCO.CaCO 3 3 俗名大理石、石灰石俗名大理石、石灰石 2 2、物理性质、物理性质 Na Na 2 2 COCO 3 3 和和NaHCONaHCO 3 3 是易溶于水的白是易溶于水的白 色粉末色粉末 CaCOCaCO 3 3 难溶于水的白色固体难溶于水的白色固体 3 3、化学性质、化学性质与与HClHCl的反应的反应 HClHCl+ CaCO+ CaCO 3 3 =CaCl =CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 2HCl+Na2HCl+Na 2 2 COCO 3 3 =2NaCl+H=2NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 HCl+NaHCOHCl+NaHCO 3 3 =NaCl+H=NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 Ca (OH)Ca (OH) 2 2 +Na+Na 2 2 COCO 3 3 = CaCO= CaCO 3 3 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 COCO 3 3 2-2-的鉴别： 的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的凡是组成里含有碳酸根离子的 盐与盐酸反应都能生成盐与盐酸反应都能生成COCO 2 2 碳酸钙碳酸钙 盐碱湖 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸铜 4 4用途用途 (1)(1)NaHCONaHCO 3 3 配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面 粉时，便开始产生粉时，便开始产生COCO 2 2 ，生成的生成的COCO 2 2 气体在面团内气体在面团内 形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀 ，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软 可口的馒头或面包了可口的馒头或面包了 (2) NaHCO(2) NaHCO 3 3 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 (3) Ca(3) Ca COCO 3 3 用作补钙剂用作补钙剂 HClHCl+ CaCO+ CaCO 3 3 =CaCl =CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 2HCl+Na2HCl+Na 2 2 COCO 3 3 =2NaCl+H=2NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 HCl+NaHCOHCl+NaHCO 3 3 =NaCl+H=NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 Ca (OH)Ca (OH) 2 2 +Na+Na 2 2 COCO 3 3 = CaCO= CaCO 3 3 +2NaOH+2NaOH 思考思考5 5：以上的反应有什么特点：以上的反应有什么特点 复分解反应：由两种化合物互相交换成份，复分解反应：由两种化合物互相交换成份， 生成另外两种化合物的反应生成另外两种化合物的反应 思考思考6 6： （1 1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 （2 2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点它们的生成物有什么特点 例：例：AgNO3 + HCl = AgNO3 + HCl = AgClAgCl + HNO + HNO 3 3 NaOHNaOH + KNO + KNO 3 3 = = 物质溶解性口诀：物质溶解性口诀： 钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水无影踪。钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水无影踪。 硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞 。 酸类不溶有硅酸，碱类易溶钾钠钡。酸类不溶有硅酸，碱类易溶钾钠钡。 这些你都记这些你都记 住了吗？住了吗？ 1. 1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱 纯碱 B B酒精酒精 C C食盐 食盐 DD醋酸醋酸 2. 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐 食盐 B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜 硫酸铜 DD氢氧化钠氢氧化钠 3. 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水 C C石灰水石灰水 DD稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水 4. 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦锡 C C道尔顿道尔顿 DD汤姆生汤姆生 5.HCl5.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到值由大到 小的顺序是小的顺序是_。 石灰石和石灰岩地区的溶洞石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧 化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCOCa(HCO 3 3 ) ) 2 2 CaCOCaCO 3 3 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 =Ca(HCO=Ca(HCO 3 3 ) ) 2 2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCOCa(HCO 3 3 ) ) 2 2 =CaCO=CaCO 3 3 +CO+CO 2 2 +H+H 2 2 OO 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳 酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生 成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋成的碳酸钙逐渐沉积，