九年级化学下学期第一次月考试卷（含解析） 新人教版

1 2015-20162015-2016 学年四川省成都市大湾中学九年级（下）第一次月考化学年四川省成都市大湾中学九年级（下）第一次月考化 学试卷学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-111-11 题每题题每题 2 2 分，分，12-1312-13 题每题题每题 3 3 分，共分，共 2828 分分 ） 1将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是（ ） A咖啡 B白糖 C麦片 D香油 2溶液在日常生活中应用广泛下列对溶液的有关说法正确的是（ ） A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质 C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性质相同 3如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触可以使 U 形管内的水面左 高右低的液、固组合是（ ） A双氧水和二氧化锰 B水和硝酸铵 C水和氢氧化钠 D水和氯化钠 4将 40时硝酸钾饱和溶液冷却到 20，温度变化前后，保持不变的是（ ） A溶质质量 B溶液质量 C溶剂质量 D溶质的质量分数 5现有 20时的硝酸钾饱和溶液 100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ） A恒温蒸发掉 20g 水 B恒温加入少量的硝酸钾 C降温到 10D升温到 25 6用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ） A天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 7t时，向一支盛有 0.1g 熟石灰的试管中加入 10mL 水，充分振荡后静置，试管底部仍 有未溶解的白色固体对于试管中的上层清液的叙述正确的是（ ） A溶液中溶质质量等于 0.1 g B溶液是 t时的饱和溶液 C升高温度溶液变为不饱和溶液 D溶液中溶质的质量分数为 1% 8下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B浓溶液一定是饱和溶液 C不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 9往溶质质量分数为 15%的一定量 NaCl 溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解， 则氯化钠的质量分数变化为（ ） A变大 B变小 C不变 D无法判断 10向 200g40%的氢氧化钠溶液中加入 200g 水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（ ） A10%B20%C40%D5% 2 1110时，50g 水里最多溶解甲物质 10g，20时 100g 水里最多溶解乙物质 20g，则甲、 乙两物质的溶解度为（ ） A甲乙B甲=乙C甲乙D无法比较 12下列说法不正确的是（ ） A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B汽水和蔗糖水都属于溶液 C将 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 200g D在溶液中加入 KNO3晶体或蒸发溶液中的水分，都能把 8%的 KNO3溶液变成 15%的 KNO3溶 液 13如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等 B甲的溶解度随温度的升高而增大 C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分 数大小关系是乙甲丙 Dt1时，丙的溶解度为 40g 二、填空题（共二、填空题（共 1515 分）分） 14小刚同学绘制了如图所示 A、B 两种固体物质的溶解度曲线 （1）A 物质在温度为 t2时的溶解度是 ；温度为 t1时，A 物质与 B 物质的溶解度 （填“相等” 、 “不相等”或“不能比较” ） ； （2）固体 A 中混有少量固体 B，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ； （3）使 A 的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的措施是 ； ； （4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒 盐据此我认为如图中 （填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似 15从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶） （1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 （2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 方法 （3）从食盐水中得到食盐晶体，用 方法 （4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程 16用“” “” “=”填空 （1）50mL 酒精与 50mL 水混合后体积 100mL （2）50时熟石灰的溶解度 20时熟石灰的溶解度 （3）20时 40g 氯化钠加入 100g 水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g （20时氯 化钠的溶解度为 36g） （4）20时 KNO3的溶解度为 31.6g，则 20时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6% 三、实验题（共三、实验题（共 1919 分）分） 17欲配制 50g9 质量分数为 15%的 NaCl 溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程： （1）写出标号仪器的名称： ， 3 （2）B 操作中应称 NaCl 的质量是 g若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g 以下用游 码） ，其他过程没有误差，则实际配制的 NaCl 溶液的溶质质量分数是 （3）所需量取水的体积为 （水的密度为 lg/cm3） ，量筒的规格应为 （填“10mL” 或“50mL” ） （4）D 操作时有少量求溅出可能导致溶质质量分数 ，F 操作中溶液洒落可能导致溶质 质量分数 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 18溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题： （1）在 20时，向盛有 40g 氯化钠固体的烧杯中加入 100g 水，充分搅拌后，仍有 4g 固 体未溶解 所得溶液是 20时氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和” ） 20时，氯化钠的溶解度为 g （2）现用质量分数为 12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09g/cm3） ，配制 20g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液 需要质量分数为 12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到 0.1） ，需要水 mL（水的 密度为 1g/cm3） 该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要 量取所需要的 12%的 氯化钠溶液时，应选用 （填“10mL”或“20mL”或“50mL” ）规格的量筒 把配制好的上述溶液装入 中（填“广口瓶”或“细口瓶” ） ，盖好瓶塞并贴上标签 19实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如下所示，请回 答下列问题 （1）A 的名称是 （2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率 （3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠” ，其中“二低”的含义是 四、计算题（共四、计算题（共 1313 分）分） 2025g 含碳酸钙 80%的石灰石恰好与 100g 某稀盐酸完全反应（杂质不与盐酸反应，且不 溶解） 求： （1）生产二氧化碳的质量 （2）稀盐酸中溶质的质量分数 21有一种未知浓度的稀硫酸 600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共 收集到氢气 1.2g，求： （1）有多少克锌粉参加反应？ （2）该硫酸溶液的质量分数是多少？ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 4 2015-20162015-2016 学年四川省成都市大湾中学九年级（下）第一次月考化学试卷学年四川省成都市大湾中学九年级（下）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-111-11 题每题题每题 2 2 分，分，12-1312-13 题每题题每题 3 3 分，共分，共 2828 分分 ） 1将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是（ ） A咖啡 B白糖 C麦片 D香油 【考点】溶液的概念、组成及其特点 【分析】能形成溶液的是能溶进去，并能形成均一稳定的混合物 【解答】解： A、咖啡放入水中形成的是悬浊液，不稳定，故 A 错误； B、白糖能溶于水并形成了均一、稳定、混合物，故 B 正确； C、麦片溶于水后形成的是悬浊液，不均一、不稳定，等一段时间会有沉淀，故 C 错误； D、香油属于液体小液滴，并且不溶于水，形成的是乳浊液，故 D 错误 故选 B 【点评】选择能否形成溶液的关键是看该物质是否能溶于另一物质中，并能形成均一、稳 定混合物 2溶液在日常生活中应用广泛下列对溶液的有关说法正确的是（ ） A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质 C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性质相同 【考点】溶液的概念、组成及其特点 【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液中溶质的种数考虑；C、根据溶液均一的特 点考虑；D、根据溶液的特点考虑 【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故 A 错； B、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故 B 错； C、由于溶液是均一的各部分密度相同，故 C 错； D、由于溶液是均一的各部分性质相同，故 D 正确 故选 D 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶质可以有多种 3如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触可以使 U 形管内的水面左 高右低的液、固组合是（ ） A双氧水和二氧化锰 B水和硝酸铵 C水和氢氧化钠 D水和氯化钠 【考点】溶解时的吸热或放热现象；催化剂的特点与催化作用 【分析】根据 U 型管内的水面左高右低是由于试管内的压强小于外界大气压，在外界大气 压的作用下，会出现 U 型管内的水面左高右低进行解答 【解答】解：A、双氧水和二氧化锰会有氧气放出，使试管内的压强大于外界大气压，会出 现 U 型管内的水面左低右高，故 A 错误； 5 B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使试管内的压强小于外界大气压压强减小，所以会出现 U 型管内的水面左高右低，故 B 正确； C、氢氧化钠溶于水放热，使试管内的压强大于外界大气压，会出现 U 型管内的水面左低右 高，故 C 错误； D、根据氯化钠溶解时溶液温度基本不变，试管内的压强基本不变，不会出现 U 型管内的水 面左低右高，故 D 错误 故选：B 【点评】本题主要考查化学变化或溶解过程中的能量变化、气体压强与气体体积变化的影 响因素，了解反应是否放热、是否生成气体、溶解是否放热是解题的关键 4将 40时硝酸钾饱和溶液冷却到 20，温度变化前后，保持不变的是（ ） A溶质质量 B溶液质量 C溶剂质量 D溶质的质量分数 【考点】晶体和结晶的概念与现象 【分析】温度改变物质的溶解度发生了改变，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以 会析出溶质，析出溶质后溶液的质量也发生了改变，但溶剂的量没有增减 【解答】解：因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降低温度时，硝酸钾的饱和溶液 中会析出晶体，即溶质质量减少了，但溶剂不变，所以溶液质量会随溶质的质量减少而减 少 所以保持不变的是溶剂的质量 故选 C 【点评】此题是对溶液及溶解度问题的考查，解题的关键是根据溶解度的变化对溶液成分 的认识，能够考查学生的思维能力 5现有 20时的硝酸钾饱和溶液 100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ） A恒温蒸发掉 20g 水 B恒温加入少量的硝酸钾 C降温到 10D升温到 25 【考点】溶质的质量分数 【分析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，溶质的质量分数=100% 而同种物质的溶解度只受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数 也是不变的所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法 【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质 的质量分数不变 B、恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不 变 C、降低温度可以导致硝酸钾的溶解度降低，从而导致原来 20饱和溶液会析出硝酸钾， 使溶液变稀溶质质量分数变小； D、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质 的质量分数不变 故选 C 【点评】本题主要考查饱和溶液的定义及改变溶液的状态对溶质质量分数的影响，透彻理 解饱和溶液和溶质质量分数的定义和溶液状态改变对溶质质量分数的影响情况，解题时就 能顺利进行 6 6用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ） A天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用 【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器 【解答】解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 存放所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙 故选 A 【点评】通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器 7t时，向一支盛有 0.1g 熟石灰的试管中加入 10mL 水，充分振荡后静置，试管底部仍 有未溶解的白色固体对于试管中的上层清液的叙述正确的是（ ） A溶液中溶质质量等于 0.1 g B溶液是 t时的饱和溶液 C升高温度溶液变为不饱和溶液 D溶液中溶质的质量分数为 1% 【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转 变的方法；溶质的质量分数 【分析】根据题意，t时，向一只盛有 0.1g 熟石灰的试管中加入 10ml 水充分振荡后，静 置，试管底部仍有未溶解的固体，说明有氢氧化钙没有溶解，得到的是该温度下的饱和溶 液，据此进行分析判断 【解答】根解：A、t时，向一只盛有 0.1g 熟石灰的试管中加入 10ml 水充分振荡后，静 置，试管底部仍有未溶解的固体，说明溶解的氢氧化钙的质量小于 0.1g，溶液中溶质的质 量小于 0.1g，故选项说法错误 B、t时，向一只盛有 0.1g 熟石灰的试管中加入 10ml 水充分振荡后，静置，试管底部仍 有未溶解的固体，所得溶液为 t时的饱和溶液，故选项说法正确 C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，有氢氧化钙析出，液变仍为饱和 溶液，故选项说法错误 D、由于 t时，10ml 水中溶解的熟石灰的质量小于 0.1g，所得溶液的溶质质量分数减小， 即液中溶质的质量分数小于 1%，故选项说法错误 故选：B 【点评】本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一 定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键 8下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B浓溶液一定是饱和溶液 C不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转 变的方法 7 【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，同时饱和溶液与不饱和溶液与溶液的 浓与稀没有直接的关系所以我们在判断时一定要注意 【解答】解：A相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓故 A 不正 确 B饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大 的溶液，与饱和不饱没有直接关系故 B 不正确 C不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低故 C 不正确 D温度一定时，饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，故 D 正 确 故选 D 【点评】溶解度受温度影响，所以在说溶解度时，一定要明确温度，然后再表明溶解 度同时，不同的物质在比较溶解度时，也一定要指明温度，否则没有任何意义 9往溶质质量分数为 15%的一定量 NaCl 溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解， 则氯化钠的质量分数变化为（ ） A变大 B变小 C不变 D无法判断 【考点】溶质的质量分数 【分析】依据硝酸钾完全溶解后导致溶液的质量增加，而溶液中的氯化钠质量不变进行分 析解答即可 【解答】解：因为溶质的质量分数=100%，所以向溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液里加 入一些硝酸钾粉末并完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，而溶质氯化钠的质量 不变，所以氯化钠溶液中溶质的质量分数将减小； 故选 B 【点评】解答该题的关键是弄清楚：向溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液里加入硝酸钾粉末， 完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量不变，溶液的质量中增加了硝酸钾的质量 10向 200g40%的氢氧化钠溶液中加入 200g 水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（ ） A10%B20%C40%D5% 【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算 【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量分数=100%，进行分析判断 【解答】解：溶液稀释前后溶质的质量不变，向 200g40%的氢氧化钠溶液中加入 200g 水， 稀释后溶液中溶质的质量分数是100%=20% 故选：B 【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确 解答此类题的关键所在 1110时，50g 水里最多溶解甲物质 10g，20时 100g 水里最多溶解乙物质 20g，则甲、 乙两物质的溶解度为（ ） A甲乙B甲=乙C甲乙D无法比较 【考点】固体溶解度的概念 【分析】溶解度的大小与温度有关，温度不同时，比较溶解度大小是没有意义的 【解答】解：溶解度的大小与温度有关，因为甲乙两种物质所处的温度不同，所以溶解度 是无法比较的， 8 故选 D 【点评】溶解度的概念：某温度下，100g 水中最多溶解的某溶质的质量 要注意溶解度的大小与温度有关，在谈论溶解度的大小时必须指明温度，另外，温度不同 时谈论溶解度的大小是没有任何意义的 12下列说法不正确的是（ ） A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B汽水和蔗糖水都属于溶液 C将 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 200g D在溶液中加入 KNO3晶体或蒸发溶液中的水分，都能把 8%的 KNO3溶液变成 15%的 KNO3溶 液 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点；用水稀释 改变浓度的方法 【分析】A、从物质的溶解度受温度的变化影响不同考虑； B、根据溶液的特点来分析； C、可根据溶质与溶液的质量比计算 D、根据硝酸钾的溶解度和溶液中溶质改变的方法入手考虑，可以通过加溶质或蒸发溶剂的 方法改变溶液的溶质质量分数 【解答】解：A、降低温度能使溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液达到饱和，但 不能使随温度升高溶解度降低的物质的不饱和溶液达到饱和故 A 说法不正确； B、汽水和蔗糖水都是均一、稳定的混合物属于溶液故 B 说法正确； C、溶质的质量分数=100%=5%故 C 说法正确； D、在溶液中加入 KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把 8%的 KNO3溶液变成 15%的 KNO3溶液故 D 说法正确 故选：A 【点评】本题考查了溶液的有关知识，饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，溶液的稀释， 增加溶质质量分数的方法等，是一道综合性较强的题目 13如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等 B甲的溶解度随温度的升高而增大 C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分 数大小关系是乙甲丙 Dt1时，丙的溶解度为 40g 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【分析】A、某温度下物质的溶解度相等，则等质量的饱和溶液中所含溶质的质量也相等； B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况； C、依据物质的溶解度曲线随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答； D、据溶解度曲线可知某温度时物质的溶解度 【解答】解：A、t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中的溶质 质量相等，但该题不知二者饱和溶液的质量是否相等，故无法判断，错误； B、由图可知：甲的溶解度随温度的升高而增大，正确； 9 C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3时甲、乙、 丙的溶解度大小关系是甲乙丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式100%，即 溶解度越大质量分数也就越大，故 t3时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲乙 丙；降温至 t1，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙甲，丙 降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与 t3时相等，而 t3时丙的溶解度小于 t1时 甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，正确； D、由图可知：t1时丙的溶解度是 40g，正确； 故选 A 【点评】掌握溶解度曲线的意义并会应用，同时掌握饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数 的关系是解答此题的关键因素 二、填空题（共二、填空题（共 1515 分）分） 14小刚同学绘制了如图所示 A、B 两种固体物质的溶解度曲线 （1）A 物质在温度为 t2时的溶解度是 ag ；温度为 t1时，A 物质与 B 物质的溶解度 相等 （填“相等” 、 “不相等”或“不能比较” ） ； （2）固体 A 中混有少量固体 B，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 降温结晶 ； （3）使 A 的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的措施是 降低温度 ； 增加溶质 ； 蒸发溶剂 （4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒 盐据此我认为如图中 A （填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似 【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液 相互转变的方法 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物 质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质 量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是 蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，A 物质在温度为 t2时的溶解度是 ag；温 度为 t1时，A 物质与 B 物质的溶解度相等； （2）A 物质的溶解度受温度影响变化较大，所以固体 A 中混有少量固体 B，若要将他们加 以分离，可以采用的方法是降温结晶； （3）使 A 的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的措施是降低温度，增加溶 质，蒸发溶剂； （4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒 盐据此我认为如图中 A 曲线与纯碱的溶解度曲线相似 故答案为：（1）ag；相等； （2）降温结晶； （3）降低温度，增加溶质，蒸发溶剂； （4）A 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的 溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 15从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶） （1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 溶解 10 （2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 过滤 方法 （3）从食盐水中得到食盐晶体，用 蒸发 方法 （4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 结晶 过程 【考点】溶解现象与溶解原理；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用； 蒸发与蒸馏操作 【分析】 （1）根据糖的溶解性考虑；（2）根据氯化钾和二氧化锰的溶解性考虑；（3）根 据食盐从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据结晶的方法考虑 【解答】解；（1）由于糖易溶于水，所以将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会溶解； （2）氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，所以分离不溶于液体的固体时，利用过滤的方 法即可； （3）由于如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液， 如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂氯化钠的溶解度 随温度变化不大，所以用蒸发溶剂的方法析出晶体； （4）晶体从溶液中析出的过程属于结晶过程 故答案为；（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）结晶 【点评】解答本题的关键是知道常见物质的溶解性，知道过滤、蒸发、结晶的操作过程 16用“” “” “=”填空 （1）50mL 酒精与 50mL 水混合后体积 100mL （2）50时熟石灰的溶解度 20时熟石灰的溶解度 （3）20时 40g 氯化钠加入 100g 水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g （20时 氯化钠的溶解度为 36g） （4）20时 KNO3的溶解度为 31.6g，则 20时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6% 【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；固体溶解度的影响因素；微粒观点及 模型图的应用 【分析】分子间有间隔，所以将两种溶液混合时，所得溶液的体积，小于两溶液体积之 和氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低在溶液中增加溶剂时，所加的溶质不一定全 部溶解 【解答】解：（1）分子间有间隔，所以 50mL 酒精与 50mL 水混合后体积小于 100mL （2）熟石灰的溶解度随温度的升高而降低 （3）20时氯化钠的溶解度为 36g，所以 40g 氯化钠加入 100g 水中，只能溶解 36g 氯化 钠 （4）饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度表示，所以 20时硝酸钾的饱和溶液的溶质 质量分数为：100%小于 31.6% 故答案为： （1）； （2）； （3）； （4） 【点评】氢氧化钙是我们初中阶段所学过的，唯一一种溶解度随温度升高而降低的固体溶 质且氢氧化钙也是微溶于水的，所以氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液 三、实验题（共三、实验题（共 1919 分）分） 17欲配制 50g9 质量分数为 15%的 NaCl 溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程： 11 （1）写出标号仪器的名称： 药匙 ， 烧杯 （2）B 操作中应称 NaCl 的质量是 7.5 g若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g 以下用 游 码） ，其他过程没有误差，则实际配制的 NaCl 溶液的溶质质量分数是 13.3% （3）所需量取水的体积为 42.5mL （水的密度为 lg/cm3） ，量筒的规格应为 50 （填 “10mL”或“50mL” ） （4）D 操作时有少量求溅出可能导致溶质质量分数 偏高 ，F 操作中溶液洒落可能导致 溶质质量分数 无影响 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；化学实验方案设计与评价；常用仪器的名称和 选用 【分析】根据已有的知识进行分析，配制溶液时若溶质减少，则溶液变稀，溶剂减少则溶 液变浓，选择量筒的量程应该超过所取液体的体积 【解答】解：（1）根据图示可知，是药匙，是烧杯，所以本题答案为：药匙，烧杯； （2）配制 50g15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 50g15%=7.5g，称量时错把氯化钠 放到了右盘，则所称氯化钠的实际质量为 7g0.5g=6.5g，实际配制的 NaCl 溶液的溶质质 量分数是%13.3%，所以本题答案为：7.5g，13.3%； （3）所需水的质量为 50g7.5g=42.5g，其体积为 42.5mL，量筒应选择 50mL 的，所以本 题答案为：42.5 mL，50 mL； （4）向烧杯中倒入水溅出则溶剂减少，溶液变浓，配好的溶液转移入瓶溅出，则溶质质量 分数不变，所以本题答案为：偏高，无影响 【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练 掌握溶液配制的步骤和所需要的仪器，以便灵活应用 18溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题： （1）在 20时，向盛有 40g 氯化钠固体的烧杯中加入 100g 水，充分搅拌后，仍有 4g 固 体未溶解 所得溶液是 20时氯化钠的 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和” ） 20时，氯化钠的溶解度为 36 g （2）现用质量分数为 12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09g/cm3） ，配制 20g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液 需要质量分数为 12%的氯化钠溶液 9.2 mL（计算结果精确到 0.1） ，需要水 10 mL（水的密度为 1g/cm3） 该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要 胶头滴管 量取所 需要的 12%的氯化钠溶液时，应选用 10mL （填“10mL”或“20mL”或“50mL” ）规格的 量筒 把配制好的上述溶液装入 细口瓶 中（填“广口瓶”或“细口瓶” ） ，盖好瓶塞并贴上 标签 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度的概念 【分析】 （1）根据饱和溶液以及溶解度的含义进行解答； （2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变以及溶液配制需要的仪器和步骤以及液体放在细口 瓶中进行解答 【解答】解：（1）在 20时，向盛有 40g 氯化钠固体的烧杯中加入 100g 水，充分搅拌 后，仍有 4g 固体未溶解，说明该溶液是饱和溶液；故填：饱和； 12 20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，所以 20时，氯化钠的溶解度为 36g；故填： 36； （2）设需要质量分数为 12%的氯化钠溶液的体积为 x，x1.09g/cm312%=20g6%，解 得 x=9.2mL，需要水的体积=10mL；故填：9.2；10； 该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要胶头滴管量取所需要 的 12%的氯化钠溶液时，量取 10mL 水，所以应选用 10mL 规格的量筒；故填：胶头滴管； 10mL； 把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签故填：细口瓶 【点评】本题难度不大，掌握溶液的基本特征、用途、饱和溶液与不饱和溶液的特征是解 答本题的关键 19实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如下所示，请回 答下列问