高中化学 4_2 富集在海水中的元素-氯课时作业 新人教版

1 富集在海水中的元素富集在海水中的元素- -氯氯 一、选择题 1下列叙述正确的是( ) A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C检验 Cl2中是否混有 HCl 方法是将气体通入硝酸银溶液 D除去 Cl2中的 HCl 气体，可将气体通入饱和食盐水 解析： 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A 项错误；由 于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收， 而是用氢氧化钠溶液吸收，B 项错误；Cl2溶于水也会产生 Cl，所以 C 项错误；HCl 气体 易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而 Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D 项正确。 答案： D 2下列各步反应 A(HCl)B(Cl2)CCa(ClO)2D(HClO)E(CO2)，其中不能直接实 现的是( ) AAB BBC CCD DDE 解析： HClO 酸性比 H2CO3弱，不能由弱酸制较强酸。 答案： D 3下列实验过程中，不会产生气体的是( ) 解析： A 项，2HClO=2H2ClO2；B 项， HClNaHCO3NaClCO2H2O；C 项，Cl22NaBr=2NaClBr2；D 项， = 光照 2Na2O22H2O=4NaOHO2。 答案： C 4(2015甘肃兰州第一中学期末)将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射 相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的( ) A. B. 1 4 1 3 C. D. 1 2 2 3 2 解析： 由发生反应 Cl2H2O=HClHClO,2HClO2HClO2，可得 = 光照 关系式 2Cl22HClOO2，假定试管内氯气的体积为V，则： 2Cl22HClOO2 2 1 V V(O2) 所以V(O2)V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的 。 1 2 1 2 答案： C 5下列离子方程式错误的是( ) A实验室制 Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O = B在 NaCl 溶液中滴入 AgNO3试液：AgCl=AgCl CCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClO D用 NaOH 溶液吸收 Cl2Cl22OH=ClClOH2O 解析： 本题中 HClO 是弱电解质应写成分子形式，C 项错误。 答案： C 6用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上，观察到的现象是( ) 解析： 新制氯水中存在 HCl(强酸)和 HClO(弱酸)，二者电离出的 H使溶液显酸性， 故试纸变为红色，后因 HClO 具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故 B 正确。 答案： B 7检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl)，正确的操作是( ) A向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生， 加入盐酸，沉淀不消失 C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 解析： A 操作不正确，它不能排除 CO的干扰；B 操作不正确，因为 Ag2CO3跟 HCl 23 反应时，生成的 AgCl 仍是白色沉淀；C 操作正确；D 操作用盐酸酸化，加入了 Cl，无法 确定原溶液中是否有 Cl。 答案： C 8某同学用下列装置制备并进行有关 Cl2的实验。 3 下列说法中正确的是( ) A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B图中：闻 Cl2的气味 C图中：生成蓝色的烟 D图中：若气球干瘪，证明 Cl2可与 NaOH 反应 解析： MnO2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此 A 中浓盐 酸不可能全部消耗；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻 中；Cu 丝在 Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若 Cl2能与 NaOH 溶液反应，瓶内压强减小，气球就 会鼓起。 答案： B 9现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区 别开的一种试剂是( ) ACuSO4溶液 BAgNO3溶液 C紫色石蕊试液 DFeCl2溶液 解析： 一次性区别酸、碱、盐、强氧化剂四种溶液，可从酸碱指示剂角度考虑选用 试剂。CuSO4溶液只能区别氢氧化钡溶液，AgNO3溶液无法区别任何溶液，FeCl2溶液不能区 别盐酸和氯化钠溶液。 答案： C 10实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下 = 列说法错误的是( ) A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol 4 D生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质 解析： 在题给反应中，氯元素化合价由10 价，锰元素化合价由42 价，故 HCl 为还原剂，MnO2为氧化剂，且每生成 1 mol Cl2，转移电子 2 mol，A、B 项正确；由方 程式可知每消耗 1 mol MnO2，同时消耗 4 mol HCl，但参加反应的 HCl 只有 被氧化，C 项 1 2 错误；因浓盐酸具有挥发性，故生成的 Cl2中会混有 H2O、HCl 杂质，D 项正确。 答案： C 二、非选择题 11. 甲型 H1N1 流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负 面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失， 在这里，消毒液功不可没。 (1)生产消毒液是将氯气通入 NaOH 溶液中，发生的离子反应方程式为 _。 (2)取少量消毒液滴加 AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_离子。 (3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，写出此过程的离子反应方 程式：_ _； 该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式： _。 解析： (1)Cl2与 NaOH 发生反应的离子方程式为 Cl22OH=ClClOH2O。 (2)消毒液中含有 NaCl、NaClO 两种溶液，其中 NaCl 与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀 AgCl。 (3)消毒液喷洒在空气中，NaClO 会与空气中 CO2发生反应 2ClOCO2H2O=CO2HClO(或 ClOCO2H2O=HCOHClO)，HClO 具有漂白性， 23 3 但 HClO 不稳定，光照下会发生分解反应 2HClO2HClO2。 = 光照 答案： (1)Cl22OH=ClOClH2O (2)氯(Cl) (3)2ClOH2OCO2=CO2HClO 23 (或 ClOH2OCO2=HCOHClO) 3 2HClO2HClO2 = 光照 12. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： 5 (1)反应前，在装置 A 中 _装浓盐酸(填写仪器名称)，_装 MnO2(填写 仪器名称)，装置 A 中反应的化学方程式为 _。 (2)装置 B 中的现象是 _。 反应的化学方程式为 _。 (3)装置 D 中所装试剂是_，作用是 _ _。 (4)装置 F 中发生反应的化学方程式为 _ _。 解析： (1)实验室中常用 MnO2与浓盐酸在加热条件下制取 Cl2，其中 MnO2放入圆底 烧瓶中，浓盐酸放入分液漏斗中，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。 = (2)Cl2与 KI 发生反应 Cl22KI=2KClI2，淀粉遇 I2变蓝色。 (3)干燥 Cl2应用浓硫酸作干燥剂。 (4)多余 Cl2一般用 NaOH 溶液吸收。 答案： (1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O = (2)溶液变蓝 Cl22KI=2KClI2 (3)浓硫酸 干燥 Cl2 (4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 13有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为 紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。 6 请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 _。 (2)反应的离子方程式为 _。 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式： _ _。 解析： G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得 C 物质为氯气，则 A 为 盐酸、B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制取 H，则 E 为氯酸钾、H 为氧气；F 为氯化 钾；于是 D 一定为碘化钾。 答案： (1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O = (2)6IClO6H=3I2Cl3H2O 3 (3)2H2O22H2OO2(也可用高锰酸钾加热分解) = 催化剂 14KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。 (1)请完成该过程的化学方程式并配平。 _KClO3_HCl(浓) =_KCl_ClO2_Cl2_( ) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _(填写编号)。 氧化性 还原性 酸性 碱性 (3)若反应生成 0.1 mol Cl2，则转移的电子数为_。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到 的电子数表示)1 kg ClO2相当于_kg Cl2。(提示：Cl2和 ClO2在消毒过程中均变为 Cl) 解析： (2)KClO3是氧化剂，被还