人教版九年级化学下册课件11.1 生活中常见的盐(第一课时)(共21张ppt) .ppt

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 （第一课时） 同学们你在家炒过菜吗？ 请与大家分享你的感受。 你知道炒菜时 一定要加哪种调味品吗？ 工业盐：亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类 、灌肠类和罐头等动物性食 品。现在世界各国仍允许用 它来腌制肉类，但用量严加 限制。 湖北襄樊发生19人 亚硝酸钠食物中毒 盐： 电离时产生金属离子和 酸根离子的化合物。 思考：盐和食盐是一回事吗？ 工业盐： 外形和食盐相似，含有亚硝酸钠（NaNO2） 有毒，不能食用. 氯化钠与人体健康 1.通过阅读教材P68，你对氯化钠有了哪些 进一步了解？你所知道的氯化钠的组成 如何？ 2.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？ 为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有 那些重要的用途？它在自然界的分布情况 怎样？ 阅读思考 （1 ）生活中可用来腌制食品； （2 ）人体正常生理不可缺少的物质； （3 ）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （4 ）工业原料:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等; （5 ）冬天可以用来清除积雪。 2.用途 3.分布 1.组成 一、氯化钠 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯 化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样 制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。 活动与探究：粗盐提纯 1、讨论： （1）粗盐中含有较多的可溶性杂质 （ CaCl2，MgCl2 等）和难溶性杂质 （泥沙等），可通过哪些步骤来制 取精盐？ （2）什么叫过滤？ 过滤依据的原理是什么？ （3）过滤操作时应注意哪些问题？ 过滤 定义：过滤是把不溶于液体的固态物 质跟液体分离的一种方法。 原理：过滤时， 液体穿过滤纸上 的小孔，而固态 物质留在滤纸上 ，从而使固体和 液体分离。 过滤操作的注意事项 活动与探究：粗盐提纯 2、实践： 粗盐提纯实验的步骤是: 溶解、过滤、蒸发、计算产率。 各步中玻璃棒的作用是： 搅拌：加快溶解 引流：防止液体溅出及冲破滤纸 搅拌：防止液滴飞溅 交流与讨论 1、过滤后如果滤液仍然浑浊， 你认为可能是什么原因造 成的呢？ 2、小明同学在完成粗盐提纯的实验后 发现所得计算产率偏低，会是什么 原因呢？ 学完本课你应该知道 1、氯化钠是生活中最常用的盐，在生活 和生产中有着广泛的用途。 2、简单了解海水晒盐的原理。 3、重点掌握粗盐提纯的实验，学会用 过滤方法分离混合物。 课堂反馈 1、日常生活中所说的盐，通常是指食盐， 其主要成分的化学式为 。 2、氯化钠的主要用途有： ， ， 。 ， （5） 。 NaCl 腌制食品 生理需要 农业选种 工业原料 清除积雪 3、工业盐中含有一种有毒的物质，它叫 ，化学式为 ， 其中氮元素的化合价为 。 4、已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的 水溶液呈中性，那么用 就可以 鉴别上述两种物质，变化时的现象可描述为： 。 5、氯化钠中混有少量的氢氧化钠，可以加入 适量的 ，反应的化学方程式为 。 亚硝酸钠NaNO2 +1 紫色石蕊 变蓝的为亚硝酸钠溶液，不变的为食盐溶液 稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 1、正常成人每天氯化钠的需要量和排出量 大约为3 g5 g，如果过量食用，则易引起 。（当心了！） 2、冬天下雪，公路上的积雪易造成交通事 故，为了确保人员安全，环卫工人经常向积 雪上撒 融雪剂来清除积雪。 4、辨析题：盐和食盐是一回事吗？ 3、食用含碘食盐可以补充人体因缺碘而引起 的 ，因此 被称为“智力之花”。 高血压 氯化钠 甲状腺肿大 碘 知识检测 点击中考 1、下列关于氯化钠的性质和用途的描述中， 不正确的是（ ） A 易溶于水 B 水溶液能导电 C D 0.9%的氯化钠水溶液可做生理盐水 能吸收空气中的水分而潮解 2、关于食盐的叙述错误的是（ ） A氯化钠是人体正常生理活动所必须的 B人们每天摄入食盐来补充出汗排尿等的流失 C人们每天需要食盐，因此吃得越多越好 D氯化钠中的氯离子有助消化增食欲的作用 C C 3、 图为某学生进行粗盐提纯实验 中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。 （2）漏斗中液体的液面应该（ 填“高”或“低”） 于滤 纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，待到蒸发皿 中出现 时，停止加 热，利用余热使滤液蒸干。 （4）过滤时滤液仍然浑浊，原 因可能是 。 （5）所得计算产率偏低的原因 可能是 。 烧杯 漏斗 低