九年级化学下册生活中常见的盐（二）公开课课件人教版

课题 1 生活中常见的盐 (第二课时) 制作人:刘潭日 复习提问 食盐的主要成分是什么？它属于哪 类物质？在化学上是怎样给盐这类物 质定义的？ 引入新课 今天我们继续学习生活中常见的 三种盐： 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 你能写出这些物质的化学式吗?说出它们的俗称（或 主要成分）吗？ 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 快乐记忆 （大理石或石灰石）的主要 成分 俗称：纯碱（因水溶液 呈碱性） 、苏打 俗称:小苏打 看图说用途 天安门前的华表 人民大会堂的柱子 豪华酒店大厅的地面 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3) 名 称 主 要 用 途 碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂；工业上制烧碱 碳酸氢钠 在食品工业上用作食品添加剂，是 制作糕点所用发酵粉的主要成分、 在医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 碳酸钙可作补钙剂。石灰石、大理石用作 建筑材料、也用于实验室制取二氧 化碳 回忆与思考：实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的 气体是如何检验的呢? 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 分析与思考：碳酸钙(CaCO3) 、碳酸钠(Na2CO3 )、碳酸氢钠 (NaHCO3 )在化学式的组成上含碳 酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙 能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸 钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的 反应？ 实验现象： 。 实验结论： 。 两次实验试管内都出现大量 气泡，澄清石灰水均变浑浊 两种物质与盐酸反应，都能产生CO2 气体 【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能 产生CO2 ？ 实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅 速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察 现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 并分析。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2CO3 上述反应用化学方程式表示如下： H2O + CO2 NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 H2O + CO2 综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢 根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。 22222 即： 某物质 +HCl 产生气体变浑浊 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 (碳酸根或 碳酸氢根 离子) 小结：碳酸根或碳酸氢根离子检验方法 二、碳酸钠与氢氧化钙反应 【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入 澄清石灰水，观察现象。 实验现象： 。 实验结论： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 试管里出现白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙 这个原理常用作两种碱的相互转化 大家结合这些化学反应,从单质、化合物的角度以及生成 物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点？ 设问 (1)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2CO3 (3) NaHCO3 + HCl=NaCl + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 复分解反应 由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 AB + CD=AD + CBCABD 讨论 酸和碱发生的中和反应是否属于复分解 反应？为什么？ HCl+ NaOH= H2O + NaCl 复分解反应的条件 （1）生成水； （2）生成气体； （3）生成沉淀。 分析以下几个酸、碱、盐之间的复分解反应 ，它们的生成物有什么特点？ (1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3 H2CO3 H2CO3 酸碱盐之间是否一定能发生复分 解反应呢？ 课后思考 学完本课题学完本课题你应该知道你应该知道 1.了解碳酸钠、碳