广西大学物理化学期末试题.pdf

1 试题十一 一、选择题（一、选择题（3030 分）分） 1 理想气体反应体系 )(gH(g)COO(g)HCO(g) 222 平衡常数 n K（） A.仅与温度有关B. 与温度、压力有关 C. 与温度、压力、惰性组分有关D. 与反应物浓度有关 2催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变？（） A. GB. p KC.QpD. Ea 3反应 A2B2P 的反应速率 -dcBdt 等于（） A. dcPdtB.-dcPdtC.-2dcAdtD.dcAdt 4在电场中运动的离子其迁移率（） A.与离子的本性有关B.与温度有关C. 与浓度有关D. 以上三个都对 5强电解质的电导率随电解质浓度的增加（） A.先增后减B.先减后增C. 总是增大D.总是减小 6强电解质稀溶液的摩尔电导率 m 随电解质浓度的减小（） A.先增后减B.先减后增C. 总是增大D.总是减小 7质量摩尔浓度为b的 4 CuSO溶液的离子强度 I 等于（） A.bB.2bC.3bD.4b 8固体AgCl在下列电解质溶液（浓度相同）中溶解度最大的是（） A. 3 AgNO溶液B.NaCl溶液C. 3 NaNO溶液D. 23) Ca(NO溶液 9测量下列哪个电池的电动势可以求AgCl的溶度积 SP K（） A.Ag(s)|)(Ag 1 )(Cl 2 |Ag(s)AgCl(s) B.)(ClPt, 2 p|)(Cl 1 )(Ag 2 |Ag(s) C.AgCl(s)Ag(s)|)(Cl |Pt),(Cl2 p D.Ag(s)|)(Ag 1 )(Cl 2 |Pt),(Cl2 p 2 10下列说法中正确的是：（） A. 反应级数等于反应分子数 B. 具有简单级数的反应是基元反应 C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理 D. 反应级数不一定是简单的正整数 11光化反应的量子产率值（） A. 不等于 1B.不小于 1C. 不大于 1D.不小于零 12造成液体过热的主要原因是（） A. 气泡内压力下降B.小气泡受曲界面压力差p C.液柱静压力使气泡难以形成D.过热时热力学上更稳定一些 13BET 吸附等温式中 Vm为（） A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量 C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量 14表面活性剂增溶后的烃类水溶液体系是（） A. 分子分散体系B.热力学稳定体系 C. 热力学不稳定体系D. 处于亚稳状态的 15用相同体积 3 dmmol15. 0 KI 和 3 dmmol01. 0 AgNO3溶液制备的 AgI 溶胶，分 别加入相同浓度的下列电解质，聚沉能力最强的是（） A. NaClB. MgCl2C. MgSO4D. Na2SO4 16下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall）效应最强的是（） A. 盐水溶液B. 牛奶C. 空气D. SiO2溶胶 17向溶胶中加入电解质可以：（） A. 降低热力学电势 0B.减小扩散层厚度 C. 减小紧密层厚度D.减少胶团荷电量 18物理吸附的特点之一是（） A. 单分子层吸附B. 吸附是放热的 C. 吸附为自发过程D. 吸附无选择性 19乳状液属于（） A. 分子分散体系B. 胶体分散体系 3 C. 粗分散体系D. 憎液溶胶 20兰缪尔（Langmuir）吸附理论中最重要的基本假设是（） A. 气体处于低压下B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的D. 吸附是放热的 21. 一定温度下，小液滴的蒸气压（） A. 与平液面的蒸气压相等B. 小于平液面蒸气压 C. 大于平液面的蒸气压D. 随液滴增大蒸气压增大 22. 零级反应速率常数的单位是（） A. 时间-1B. 浓度 时间-1 C. 浓度-2时间 -1 D. 浓度 -1时间-1 23. 关于光化学反应下列说法错误的是（） A.可以进行G0 的反应B. 反应速率受温度影响小 C.初级过程量子产率等于 1D. 光化平衡常数与热力学平衡常数相同 24. 已知 25C 时水的表面张力为,mN07197. 0 1 表面张力随温度的变化率 114 , KmN1057. 1 Ap T 。在 25C、101325Pa 下可逆增大 24m 102 表面积，则此过程的G、H 分别为（） A.J1038. 2J,1044. 1 55 HG B.J1036. 9, J1044. 1 65 HG C.J1038. 2, J1044. 1 55 HG D.J1036. 9, J1044. 1 65 HG 25. 对于反应 RP，若反应物 R 反应掉 4 3 所需时间是它反应掉 2 1 所需时间的 2 倍， 则反应级数为（） A. 零级B. 二级C. 一级D.三级 26. 两互不相容液体 A 和 B，若 A 能在 B 表面上铺展，则必有下式存在 （） A. BAgAgB B. BAgBgA 4 C. BAgAgB D. BAgBgA 27在相同温度、不同分压条件下进行的同一气相化学反应， DBA D(g)B(g)A(g) 1 ,mr ppp T G ； D B A D(g)B(g)A(g) m,2r ppp T G m,2r1m,r GG与的关系是（） A. m,2r1m,r GGB. m,2m,1r GG r C. m,2rm,1r GGD. m,2rm,1r GG 28某电池电动势的温度系数0 p T E ，则（） A. 电池反应放热B. 电池反应吸热 C. 反应不吸热也不放热D. mrH Qp 29在一个底部为光滑平面的抽成真空的玻璃容器中，放置半径大小不等的两个水滴，恒温一段时 间后，容器中仍有大小不等的水滴共存，此时水蒸气的压力 * p与大水滴的饱和蒸气压 （大） p、小 水滴的饱和蒸气压 （小） p的关系为（） A. （小）大） ppp * ( B. （小）大） ppp * ( C. （小）大） ppp * ( D. * ( * ( ,pppp 小）大） 30胶体体系能在一定程度上稳定存在的最主要原因是（） A. 胶粒的布朗（Brown）运动B. 胶粒表面的扩散双电层 C. 溶剂化膜的稳定作用D. 是热力学稳定体系 二、计算证明题二、计算证明题( (7 70 0 分分) ) 1.在真空容器中放入固态的HSNH4，于 25C 下分解为 3 NH和SH2气体，平衡时容器中的压 力为66.66kPa。 （1）求该分解反应的 p K； （2）若容器中原有6.666kPa的 3 NH，问需加多 大压力的SH2，才能形成HSNH4固体（10 分） 5 2. 25C 时，下列电池的电动势V1365. 1E，电动势的温度系数 14 KV10993. 5 p T E 。 AgCl(s)Ag(s)|)6 . 0HCl(|Pt),(g,Cl2 p 求（1）写出电极、电池反应式； （2）AgCl(s)25C 时的 mfG 及 mfH ； （3）若电池短路（不对外界做电功） ，完成单位电池反应（mol1）的热效 应 p Q是多少（12 分） 3. 某气相反应 A P, 反应物分压为 pA, pA-1与时间 t 为直线关系，50下 截距为 150atm-1, 斜率为 2.010-3atm-1sec-1, （1） 计算此条件下的半衰期 t1/2？ （2） 已知活化能 Ea=60.0 kJmol-1,计算此反应指数前因子。 （3） 100反应物起始压力 pA0= 4.010-3atm 时，反应 1000 sec 后的转化率？ （15 分） 4. 有机化合物 A，在酸催化下发生水解反应。在 50C，4pH5pH 和 的溶液中进行时，半衰期分别为 138.6min 和 13.86min,且均与 A,0 c无关，设反应的速 率方程为 H AA A d d cck t c ，浓度单位为 moldm-3。 (1) 试验证：1, 1； (2) 求 50C 时的 A k； (3)求在 50C、3pH 的溶液中，A 水解 75%需要的时间（12 分） 5. 已知 27时水的饱和蒸气压 p=3.529kPa, 密度为=0.997103kgm-3, 表面张力=7.1810-2Nm-1。 (1)若水在半径 r=510-4m 的毛细管中上升高度是 2.810-2m, 求接触角为多少？ (2)当毛细管半径 r =210-9m 时，求 27下水蒸气能在该毛细管内凝聚 所具有的最低蒸气压是多少？（13 分） 6 6某反应的历程为： AB k1 k-1 DCB 2 k B 为中间产物，D 为最终产品。假设 B 可以作稳态法处理，试导出以产物 D 的生成 速率表示的该反应的动力学方程式。（8 分） 7 参考答案 一、选择题一、选择题(30(30 分分) ) 1A；2D；3A；4D；5A；6C； 7D；8D；9A；10D；11D；12B； 13C；14B；15B；16D；17B；18D； 19C；20C；21C；22B；23D；24A； 25C；26A；27A；28C；29B；30B。 二、计算证明题二、计算证明题(70(70 分分) ) 1. 解：)(gNHS(s)HHS(s)NH 324 （1）kPa66.66 32 NHSH ppp 1111. 0 1002 66.66 )( )2/( 2 2 2 NHOH 32 p p p p p p K p （2）若kPa666. 6 ,0NH3 p设需要 H2S 压力 p，则 0ln mrmr p QRTGG时有 NH4HS 生成，即 pp KQ 1111. 0. 666. 6 p p p Qp解之kPa6 .166p 2. 解： （1）负极：AgCl(s)CleAg(s) 正极： Cle)(g,Cl 2 1 2 p AgCl(s)(g,Cl 2 1 Ag(s) 2 p （2）V1365. 1ln 2 2/1 ClAg AgCl 2 E aa a F RT EE 11 mrmf molkJ7 .109molJ)1365. 1965001( ) sAgCl,( ZFEGG 11114 mr Kmol57.8JKmol)J10993. 5(965001 p T E ZFS 8 1 13 mrmrmrmf molkJ9 .126 molkJ)108 .57(2987 .109 ) s(AgCl, STGHH 3. 解：btakt pp A0A 11 1131 A0 secatm100 . 2atm150 1 bka p （1） 二级反应75000secsec 102 1501 3 A0 2/1 kp t （2） RTE Aek / a secatm1000. 1 15.323314. 8 1060 exp.secatm100 . 2 17 3 13/ a RTE keA （3） 设 100时，速率常数 / k,则 TTR E k k11 ln / a / 15.323 1 15.373 1 314. 8 1060 100 . 2 )secatm/( ln 3 3 -1-1/ k 解之 -112/ secatm1099. 3 k 10001099. 3 100 . 4 1 atm/ 111 2 3/ A / / A0 / A p tk pp 解之atm00345. 0 / A p 转化率%8 .13 100 . 4 1045. 3100 . 4 3 33 / A0 / A / A0 p pp y 4. 解： （1） A / A H AA A d d ckcck t c 由于 2/1 t与初浓度无关 ,则1 H A / 2/1 2ln2ln ckk t 9 10 )10( )10( 86.13 6 .138 2ln 2ln )( )( 5 4 2,H A ,1H A 22/1 12/1 ck ck t t 1证毕 （2）50时 / 2/1 2ln k t ck t ,1H A 12/1 2ln )( 132 13 5 1 ,H12/1 A secdmmol1000. 5 secdmmol 106 .138 2ln )( 2ln ct k 5. 解： （1） r R pgh cos22 / S 9526. 0 1018. 72 105108 . 28 . 910997. 0