石家庄市2010~2011学年度第一学期期末考试试卷—高二化学及其答案.doc

石家庄市20102011学年度第一学期期末考试试卷高 二 化 学注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页、100分。考试时间为90分钟。2请将第卷各小题所选序号(a、b、c、d)填入第卷前的“选择题答题表”中或者涂在答题卡上，考试结束时只交第58页。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 mn 55 fe 56 cu 64 ag 108第卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意)1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是( )煤 石油 太阳能 生物质能 氢能a b c d2、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是( )a强电解质全部是离子化合物 b强电解质在稀的水溶液中完全电离 c强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度d强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱3、工业上常用电解法冶炼的金属是( )aal bfe ccu dag4、下列反应中，属于水解反应的是ahco3 h2oh3o co32 bhco3 h3o = 2h2o co2 cco2 h2oh2co3 dco32 h2ohco3 oh 5、一定条件下的可逆反应：2so2(g) o2(g)2so3(g)，弱改变下列条件：升高温度 增大压强增大反应物浓度 加入催化剂；可提高反应物中的活化分子百分数的是( )a b c d6、在ph=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )ak、cr2o72、so42、no3 bna、k、so42、cl cna、ca2、hco3、cl dna、ba2、cl、so42 7、下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是( )a混乱度减小，体系能量增加 b混乱度增大，体系能量降低c混乱度减小，体系能量降低 d混乱度增大，体系能量增加8、在某浓度的醋酸钠溶液中，下列微粒的浓度关系不正确的是( )ac(na)c(oh)c(ch3coo)c(h) bc(h) + c(ch3cooh) = c(oh) cc(ch3coo) + c(ch3cooh) = c(na) dc(ch3coo) + c(oh) = c(h) + c(na)9、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )a钢铁与外加直流电源的正极相连可以保护它不受腐蚀 b镀锡铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化c利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁作正极d在海轮外壳连接铜块可以保护钢铁外壳不受腐蚀10、下列化学用于的描述正确的是( )a氨水显碱性：nh3h2o = nh4 ohb硫酸氢钠溶液显酸性：nahso4 = na h so42cna2s溶液显碱性：s2 2h2o h2s 2oh dalcl3溶液显酸性：al3 3h2oal(oh)3 3h 11、已知4nh3 5o2 = 4no 6h2o，若反应速率分别用(nh3)、(o2)、(no)、(h2o)表示，正确的关系是( )a(nh3) =(o2) b(o2) =(h2o) c(nh3) =(h2o) d(o2) =(no)12、下列各组热化学方程式中，h1h 2的是( )c(s) o2(g) = co2(g) h1 c(s) o2(g) = co(g) h 2 s(s) o2(g) = so2(g) h1 s(s) o2(g) = so2(g) h 22h2(g) o2(g) = 2h2o(l) h1 2h2(g) o2(g) = 2h2o(g) h 2caco3(s) = cao(s) co2(g) h1 cao(s) h2o(l) = ca(oh)2(s) h 2a b c d13、在容积不变的密闭容器中存在反应：2a(g) + b(g)2c(g) h 0；某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响，下列说法正确的是( )a图表示的是t1时刻增大b的浓度对反应速率的影响b图表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高14、下列情况对中和滴定结果无影响的是( )a盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗 b滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数 d滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度除，而是在“2.40”刻度处15、一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质溶液是koh溶液(足量)。下列对此电池的说法正确的是( )a正极反应为：c2h6 18oh 14e = 2co32 12h2ob电池的总反应为：2c2h6 7o2 = 4co2 6h2oc放电一段时间后，正极附近溶液的ph降低 d每消耗1mol c2h6，电池中就消耗4mol koh16、常温下，水的离子积为kw，下列说法正确的是( )a在ph=11的溶液中，水电离出的c(oh)一定等于103mol/lb将ph=1的酸溶液和ph=13的碱溶液等体积混合后，混合溶液的ph一定等于7c将物质的量浓度和体积都相同的一元酸ha与一元碱boh混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(h) =d若强酸、强碱中和后溶液的ph=7，则中和前酸、碱的ph之和一定等于1417、在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2x(g) + y(s)z(g) + w(g)；若其化学平衡常数(k)和温度(t)的关系如下表：t/70080090010001200k0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是( )a该反应正反应为放热反应 b起始浓度不变，k越大，反应物的转化率越大c温度不变，增加x的用量，k增大 d达平衡后，加入催化剂，k增大18、下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )a工业合成氨时使用催化剂 b配制fecl3溶液时，加入少量盐酸c常温下，naoh溶液中由水电离出的c(h) vy放电充电d若8a”、“（1分）,相同浓度的co32水解程度大于hco3的水解程度。（2分）23. （8分）（1）（2分） （2）（2分）（3）=（2分） （4）（2分）24. （共10分）（1）（2分） 阴（1分）；cl2（1分）。 负（1分）；h2 2 e + 2 oh = 2 h2o （2分，写成h2 2 e =2 h+ 不扣分）（2）正（1分）；cu2+ + 2 e= cu（2分）。25.（6分）（1）20%；（2分）（2）5/12；（2分）（3）变小。（2分）三、实验题（共14分）26. （8分）（1）吸氧（1分）；2fe 4 e = 2fe2+（2分）；o2 + 2h2o + 4 e= 4oh（2分）（2）较强的酸性（1分）；2h+ + 2 e = h2（2分）27.（6分）（1）酸式（1分）；（2）偏小（1分）；（3）滴入最后一滴kmno4后，溶液由无色变为紫红色，且振荡后不褪色（2分）；2（2分）四、计算题（共8分）28. （5分）（1）2agcu cu22ag （2分）（2）解：设导线中转移电子x mol2agcu cu22ag m 转移e （210864）=152g 2mol （67.