专题三溶液中的离子反应ppt课件

专题三 19.(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属 于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、 强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直 接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石 能源、可再生能源和二次能源 BD 10(07重庆)用食用白醋(醋酸浓度约 为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸 为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 (B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 (D)pH试纸显示醋酸的pH为23 D 3(07海南)下列叙述正确的是( ) (A)95 纯水的pH7，说明加热可导 致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后 pH = 4 (C)0.2 molL1的盐酸，与等体积水混 合后pH = 1 (D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的 氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 C B 11(07天津)25 时，水的电离达到 平衡：H2O HOH；H0， 下列叙述正确的是( ) (A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH)降低 (B)向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H)增大，KW不变 (C)向水中加入少量固体CH3COONa， 平衡逆向移动，c(H)降低 (D)将水加热，KW增大，pH不变 BD 21(07年上海)已知0.1 mol/L的醋酸 溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采 取的措施是( ) (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 练练1.1.下列物质能导电的是下列物质能导电的是 _,_,属于强电解质的是属于强电解质的是 _,_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是 _,_,属于非电解质的是属于非电解质的是 _。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i. 硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢 氧化铝 n.氨水 o. BaSO4 a c e j n d h l o i m f g 一、电解质与非电解质及电解质强弱 1 1 ) )单质单质 混合物混合物 既不是电解质也不是非电解既不是电解质也不是非电解 质质 2 2 ) CO) CO 2 2 、NHNH 3 3 等溶于水得到的水溶液等溶于水得到的水溶液 能导电，但它们不是电解质，因为导能导电，但它们不是电解质，因为导 电的物质不是其本身电的物质不是其本身 3 3 ) )难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO 4 4 等等) )虽然水溶液虽然水溶液 不能导电但是在融化时能导电，也不能导电但是在融化时能导电，也 是电解质。是电解质。 注意注意 4)电解质强弱的区分标准：电解质在水 溶液中的电离程度 化化 合合 物物 电电 解解 质质 非非 电电 解解 质质 强强 电电 解解 质质 弱弱 电电 解解 质质 强酸：强酸：HCl HHCl H 2 2 SOSO 4 4 HNO HNO 3 3 HClO HClO 4 4 HBr HBr、HIHI、HMnOHMnO 4 4 强碱：强碱：NaOH Ca(OH)NaOH Ca(OH) 2 2 、Ba(OH)Ba(OH) 2 2 、 KOHKOH、RbOHRbOH 大部分盐：大部分盐：活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物： 弱酸：弱酸：HFHF、HClOHClO、HH 2 2 COCO 3 3 、HH 2 2S S H H 2 2 SOSO 3 3 、HH 3 3 POPO 4 4 、CHCH 3 3 COOHCOOH 弱碱：弱碱：NHNH 3 3 HH 2 2 OO、Fe(OH)Fe(OH) 2 2 、FeFe（OH)OH) 3 3 、 少部分盐：少部分盐：Pb(AC) Pb(AC) 2 2 水水 大部分有机物：大部分有机物： 非金属的氧化物：非金属的氧化物：CO COCO CO 2 2 SOSO 2 2 SOSO 3 3 NONO 2 2 小结：小结： 非金属氢化物非金属氢化物 NHNH 3 3 、B B 2 2H H 6 6 等 等 电离平衡 1.1.定义定义： 2. 2.特点：特点： 在一定条件（如温度、浓度）在一定条件（如温度、浓度） 下，当电解质分子下，当电解质分子电离成离子的速率电离成离子的速率 和和离子重新结合成分子的速率相等离子重新结合成分子的速率相等时时 ，电离过程就达到了平衡状态，电离过程就达到了平衡状态 动动 定定 变 等等 逆 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离 V V 电离电离=V =V结合 结合 0 0 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变的浓度不变, ,溶液里离子溶液里离子, ,分子共存分子共存 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 练练：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 电电离程 度 n(H+)C(H+)导电导电 能 力 加水 锌粒 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 增大增大 增大减小 减小增大 增大 增大增大增大 增大增大 减小减小 减小 减小减小 减小减小减小 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高 ，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越 小。 3.影响电离平衡的因素 （3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同 弱电解质具有相同离子的强电解质，使 电离平衡向逆方向移动) （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电 离产生的某种离子反应的物质时，可以 使电离平衡向电离方向移动。 问题探讨 弱电解质加水稀释时，电离程 度_,离子浓度_ (填 变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子 浓度随加水量的变化曲线。 三、电离平衡常数（K） K Ka a= = c c ( H ( H + +) ) . . c c( A( A - - ) ) c c(HA(HA ) ) K Kb b= = c c ( M ( M + + ) ) . . c c( OH( OH - - ) ) c c(MOH)(MOH) 2 2 、意义：、意义： K K 值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大， 相应酸相应酸 ( (或碱或碱) )的酸的酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。 对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时 对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时 3、注意：K仅与温度有关，与溶液的 浓度无关 电离度 = 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 100% 100% 练习练习1 1 1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各 1L1L， 分别加入足量的铁。开始反应时产分别加入足量的铁。开始反应时产 生氢气的速率生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _。 硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸 硫酸盐酸硫酸盐酸= =醋酸醋酸 练习练习2 2 pH pH都为都为1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L， 分别加入足量的铁。开始反分别加入足量的铁。开始反 应时产生氢气的速率应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _。 三者相等三者相等 醋酸硫酸醋酸硫酸= =盐酸盐酸 练习练习3 3、 体积和体积和pHpH都相等的盐酸和醋都相等的盐酸和醋 酸溶液的导电能力酸溶液的导电能力_， 升高相同温度后导电能力升高相同温度后导电能力 _。 相同相同 醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸 练习练习4 4、 将0 .1mol/L的氨水稀释10倍随 着氨水浓度的降低，下列数据逐 渐增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3H2O) D.c(NH4+) AC 7 7(07(07全国全国) )室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的 pHpH一定小于一定小于7 7的是的是( )( ) (A)pH = 3(A)pH = 3的盐酸和的盐酸和pH = 11pH = 11的氨水等体的氨水等体 积混合积混合 (B)pH = 3(B)pH = 3的盐酸和的盐酸和pH = 11pH = 11的氢氧化钡的氢氧化钡 溶液等体积混合溶液等体积混合 (C)pH = 3(C)pH = 3的醋酸和的醋酸和pH = 11pH = 11的氢氧化钡的氢氧化钡 溶液等体积混合溶液等体积混合 (D)pH = 3(D)pH = 3的硫酸和的硫酸和pH = 11pH = 11的氨水等体的氨水等体 积混合积混合 C C 10. 10. （0606天津）下列关于电解质溶液的天津）下列关于电解质溶液的 叙述正确的是叙述正确的是 常温下，常温下，7 7的的 4 4 与氨水与氨水 的混合溶液中离子浓度大小顺序为的混合溶液中离子浓度大小顺序为 C(ClC(Cl - - ) )C(NHC(NH 4 4 + + ) )C(C( + + ) )C C（OHOH - - ） 将将4 4的醋酸溶液稀释后，溶液的醋酸溶液稀释后，溶液 中所有离子的浓度均降低中所有离子的浓度均降低 中和与体积均相同的盐酸和醋中和与体积均相同的盐酸和醋 酸溶液，消耗的物质的量相同酸溶液，消耗的物质的量相同 常温下，同浓度的常温下，同浓度的NaNa 2 2 S S与与NaSHNaSH溶液溶液 相比，相比，NaNa 2 2 S S溶液的大溶液的大5 5 D D 1414（0606广东）室温时，将广东）室温时，将x mL pH=ax mL pH=a 的稀的稀NaOHNaOH溶液与溶液与ymL pH=bymL pH=b的稀盐酸的稀盐酸 充分反应。下列关于反应后溶液充分反应。下列关于反应后溶液pHpH的的 判断，正确的是判断，正确的是 A A若若x=yx=y，且，且a+b=14a+b=14，则，则pH7pH7 B B若若10x=y10x=y，且，且a+b=13a+b=13，则，则pH=7pH=7 C C若若ax=byax=by，且，且a+b=13a+b=13，则，则pH=7pH=7 D D若若x=10yx=10y，且，且a+b=14a+b=14，则，则pH7pH7 D D 2020（0606上海）室温下，下列溶液等体上海）室温下，下列溶液等体 积混合后，所得溶液的积混合后，所得溶液的pHpH一定大于一定大于7 7的是的是 A 0.1mol/LA 0.1mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L0.1mol/L的氢氧的氢氧 化钠溶液化钠溶液 B B0.1mol/L0.1mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L0.1mol/L的氢氧的氢氧 化钡溶液化钡溶液 C CpHpH4 4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pHpH1010的氢氧的氢氧 化钠溶液化钠溶液 D DpHpH4 4的盐酸和的盐酸和pHpHl0l0的氨水的氨水 BDBD 7 7（0606全国）将纯水加热至较高温度，全国）将纯水加热至较高温度， 下列叙述正确的是：下列叙述正确的是： A.A.水的离子积变大、水的离子积变大、pHpH变小、呈酸性变小、呈酸性 B.B.B. B. 水的离子积不变、水的离子积不变、pHpH不变、呈中性不变、呈中性 C. C. 水的离子积变小、水的离子积变小、pHpH变大、呈碱性变大、呈碱性 D. D. 水的离子积变大、水的离子积变大、pHpH变小、呈中性变小、呈中性 D D 一、水的电离和水的离子积一、水的电离和水的离子积 1. 1.水的电离水的电离 H2O+H2O H3O+OH- H2O H+OH-简写为： 2. 2.水的离子积常数水的离子积常数 K电离= c(H+)c(OH-) c（H2O） K电离.c(H2O)= 25时，Kw=110-14 55.6mol/L，常数 常数 c(H+)(OH-)= Kw 注：注：K KW W仅与温度有关， 仅与温度有关，Kw不仅适用于 纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液 改变条件改变条件 水的电离平水的电离平 衡移动方向衡移动方向 HH + + 变化变化 OHOH - - 变化变化 K Kw w 加入加入HClHCl 加入加入NaAcNaAc 加入加入NaClNaCl 升高温度升高温度 影响水电离平衡因素影响水电离平衡因素 温度：温度： 酸酸碱碱： T T ， K K W W 抑制水的电离，抑制水的电离， K K W W 不变不变 能水解的盐：能水解的盐：促进水的电离，促进水的电离，K K W W 不变不变 小结小结 1、计算 （1）25时， 1 mol/L盐酸 中由水电离的氢离子浓度是多 少？ （2）25时， 0.1 mol/L氢 氧化钠溶液中由水电离的氢氧 根离子浓度是多少？ 讨论：讨论：K KW(100) W(100)=10 =10-12 -12 在在100 100 时，纯水中时，纯水中C C（H H + + ）为多少？）为多少？ 100 100 时，时， C C（H H + + ） = 110= 110 7 7mol/L mol/L 溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？ 二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性 酸性溶液酸性溶液 HH + + OHOH - - HH + + 110110 7 7mol/L mol/L 碱性溶液碱性溶液 HH + + OHOH - - HH + + 110110 7 7mol/L mol/L pH =7pH =7 pHpH7 7 pHpH7 7 中性溶液中性溶液 HH + + = OH = OH - - HH + + = 110 = 110 7 7mol/L mol/L 常温下：常温下： 表示溶液酸、碱性的强弱。 1 1、表达：用、表达：用HH + + 物质的量浓度的负对数物质的量浓度的负对数 来表示。来表示。 pH=-lg pH=-lg C C（HH + + ） 三溶液的三溶液的pHpH值值 3 3、PHPH的测定的测定 1 1）pHpH试纸法试纸法 变色：变色：酸红碱蓝酸红碱蓝 使用：使用： 用玻棒蘸取待测液 滴在干燥的pH试 纸上，30S后跟标 准比色卡相对比 2）pH计法 3）酸碱指示剂法 2 2、意义：、意义： 4 4、有关溶液的、有关溶液的PHPH计算计算 如果某溶液如果某溶液c c（H H ） ）=m10=m10-n -n mol/L mol/L， 那么，该溶液的那么，该溶液的pH=pH= n-lgm n-lgm 例1、求25。C时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L、盐酸溶液的pH分别为多少 例例2 2：在：在2525时，时，pHpH等于等于5 5的的盐酸盐酸溶液稀溶液稀 释到原来的释到原来的1010倍，倍，pH pH 等于多少？稀释到等于多少？稀释到 10001000倍后，倍后， pHpH等于多少？等于多少？ 例3：在25时，pH等于1的盐酸溶液1L 和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH等于 多少？ 解： pH =-lgC(H+) =-lg（110-1+100010-4）/（1+1000） =-lg（210-4） =4-lg2 =3.7 关键：抓住氢离子进行计算！ 解： 例4：在25时，pH等于8和pH等于10的 两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多 少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ OH-=( 110-6 +110-4) / (1+1) = 510-5 mol/L =10 - lg2 =-lg(10-14/ 510-5 ) = 9.7 =-lg(210-10 ) pH=-lgKW/OH法一： pH=14- pOHpH=14- pOH =9.7 =9.7 =5-lg5=5-lg5=4.3=4.3 pOH=-lgOHpOH=-lgOH =-lg(510=-lg(510-5 -5 ) ) 法二：法二： 例例5 5：在：在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸的盐酸 与等体积与等体积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合的氢氧化钠溶液混合 后后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？ 解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 pH=-lgC(H+) =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10-1=1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 例6：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸 与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合 后,溶液的pH等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.040.06 关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ =1 pOH=-lgC(OH-) pOH=-lg0.02/(0.1+0.1) pH=14- pOH=13 例例7 7、在某温度下，重水（、在某温度下，重水（D D 2 2 OO）的离子）的离子 积常数为积常数为110110 1212。若用 。若用PHPH一样的定义来一样的定义来 规定规定PDPD值，则值，则PD=-lgCPD=-lgC（D+D+） ， 则该温度下则该温度下 （1 1）纯重水的）纯重水的PD=PD= ； （2 2）1L1L溶有溶有0.01mol0.01mol的的NaODNaOD的的D D 2 2 OO溶溶 液，其液，其PD=PD= ； （3 3）100mol 0.1mol/L100mol 0.1mol/L的的D D 2 2 SOSO 4 4 的的D D 2 2 OO 溶液与溶液与100mL 0.4mol/L100mL 0.4mol/L的的KODKOD的的D D 2 2 OO溶溶 液混合后，液混合后，PD=PD= 。 6 6 1010 1111 例8、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加 适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓 度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1 ，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A9 B10 C11 D12 C C 四、酸碱中和滴定原理 1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来 测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。 2、原理：中和反应中 H H + + +OH+OH - - HH 2 2O O 当当 n n （H H + +) ) =n=n(OH (OH - -) ), , 完全中和完全中和 对于一元酸与碱反应时： C C 酸酸 V V 酸酸=C =C碱 碱 V V 碱碱 中和滴定的两个关键点： 1）准确测定参加反应的溶液的体积。 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全。 3 3、仪器、仪器 注意：注意： 1 1锥形瓶：锥形瓶： 待测液和待测液和 指示剂指示剂 2 2、酸式滴定管：、酸式滴定管： 酸性试剂除酸性试剂除HFHF、强氧化、强氧化 性、有机试剂等性、有机试剂等 3 3、碱式滴定管：、碱式滴定管：碱性试剂碱性试剂 4、指示剂的选择 一般选用酚酞、甲基橙或甲基红，而不一般选用酚酞、甲基橙或甲基红，而不 用石蕊用石蕊 强酸与强碱滴定 酚酞、甲基橙 或甲基红 强酸与弱碱滴定 甲基橙或甲基红 弱酸与强碱滴定 酚酞 5 5、操作步骤：、操作步骤： 一查二水三润洗一查二水三润洗 四灌五赶六调节四灌五赶六调节 七放八加九七放八加九滴定滴定 复滴几次再计算复滴几次再计算 6、滴定误差分析 由C = C标V标 V 1 1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行）酸式滴定管用水洗后便装液体进行 滴定；滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量 蒸馏水； 偏高偏高 无影响无影响 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙 作指示剂），试说明下列情况会使测 定结果偏高、偏低还是无影响？ 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用 盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数 ； 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏低偏低 偏低偏低 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待 测液润洗； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终 点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终 点时俯视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即 褪色； 偏低偏低 偏低偏低 偏低偏低 偏低偏低 12）滴加盐酸，溶液变为红色； 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴 定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴 定后产生气泡； 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴 液体； 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏低偏低 16）滴定管用蒸馏水洗净后，就用来 吸取待测液； 17）碱式滴定管水洗后，就用来量取 待测液； 偏低偏低 偏低偏低 19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥 形瓶壁而又未摇匀洗下。 偏高偏高 偏低偏低 18）用碱式滴定管量取待测液，停止 放液时，俯视读数； 15 BiCl 15 BiCl 3 3 水解生成水解生成BiOClBiOCl沉淀沉淀. . (1)(1)写出水解反应的离子方程式写出水解反应的离子方程式 (2)(2)医药上把医药上把BiOClBiOCl叫作次氯酸铋叫作次氯酸铋, ,该该 名称名称_(_(填填“ “合理合理” ”或或“ “不合理不合理” ”),), 其理由是其理由是_ (3)(3)配制配制BiClBiCl 3 3 溶液时溶液时, ,其方法是其方法是_ (4)(4)把适量固体把适量固体BiClBiCl 3 3 置于浓置于浓NaClNaCl溶溶 液可得到澄清溶液液可得到澄清溶液, ,其原因是其原因是_._. 沉淀溶解平衡 物质的溶解性： 易溶：易溶：100100克水中溶解克水中溶解1010克以上。克以上。 可溶：可溶：100100克水中溶解克水中溶解110110克。克。 微溶：微溶：100100克水中溶解克水中溶解0.0110.011克。克。 难溶：难溶：100100克水中溶解克水中溶解0.010.01克以下。克以下。 思考：思考：根据物质的溶解性差异，根据物质的溶解性差异， 可将物可将物 质分为哪几类？质分为哪几类？ 根据室温下物质溶根据室温下物质溶 解度的大小解度的大小 AgCl(s) AgCl(s) Ag Ag + + (aq) (aq) + Cl+ Cl- - (aq) (aq) ( (未溶解固体未溶解固体) ) ( (溶液中离子溶液中离子) ) 初始初始 溶溶 V V沉沉 平衡平衡 溶溶 V V沉沉 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 K K s sp p (AgCl)=(AgCl)=c c（AgAg + + ） c c（ClCl - - ） A A ：A A的平衡浓度，的平衡浓度，单位为单位为molmol L L-1 -1 K K spsp 称为难溶电解质的沉淀溶解平衡常 称为难溶电解质的沉淀溶解平衡常 数即数即溶度积常数溶度积常数，简称，简称溶度积。溶度积。 AgClAgCl饱和溶液饱和溶液 一般难溶电解质：一般难溶电解质： uuK Ksp sp 决定于难溶电解质的本性，与温度有关， 决定于难溶电解质的本性，与温度有关， 与溶液浓度无关。一定温度下，与溶液浓度无关。一定温度下，K Ksp sp是常数。 是常数。 Ksp = cm(An+)cn(Dm-) AmDn(s) mAn+(aq) + nDm-(aq) 沉淀溶解平衡 uuK Ksp sp 的大小反应了难溶电解质在水中的溶解能力 的大小反应了难溶电解质在水中的溶解能力 (1)(1)对相同类型的难溶电解质溶度积大，对相同类型的难溶电解质溶度积大， 溶解度就大，可直接比较。溶解度就大，可直接比较。 (2) (2) 对不同类型的难溶电解质不能认为对不同类型的难溶电解质不能认为 溶度积大，溶解度也大。溶度积大，溶解度也大。 注注 意意 思思 考：考： 将足量将足量AgClAgCl分别溶于少量水中和分别溶于少量水中和HClHCl中中 ，AgAg + + 浓度哪个大？浓度哪个大？ 在水中大于在在水中大于在HClHCl中中 比较在足量的比较在足量的AgClAgCl中加入中加入10mL 10mL 0.1mol/L NaCl0.1mol/L NaCl和和5mL 0.1mol/l5mL 0.1mol/l的的MgClMgCl 2 2 ，何者，何者AgAg + + 浓度大？浓度大？ 前者大前者大 例：已知AgCl在298K时溶解了1.9210-3gL- 1，达到饱和。计算其Ksp。 解：AgCl的摩尔质量= 143.5 g mol-1 c = 1.9210-3/143.5 = 1.34 10-5 (molL-1) Ksp = c2 = 1.810-10 溶度积与离子浓度的换算： 例：298K时，Ag2CrO4的Ksp=1.110-12， 计算其溶解度S。 解： 溶度积与溶解度的换算： 例：计算298K时AgCl在0.01molL-1NaCl 溶液中的溶解度。 已知 Ksp(AgCl)=1.810-10. 解：解： AgClAgCl（ （s s） AgAg + + + Cl + Cl 平衡平衡 c c + 0.01c c + 0.01 Ksp = c (c+0.01) 0.01 c= 1.810-10 c = 1.810-8 (mol/L) S ( 1.810-8 143.5/1000)100 =2.5810-7 克 A Am m D D n(s)n(s) mA mAn+ n+ + nD + nDm- m- 平衡时：平衡时： KKsp sp = c = cm m(A (An+ n+)c )c n n (D(Dm- m- ) ) 溶度积规则 任意态的离子积用Qc表示. 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 Qc Ksp ，有沉淀析出。 溶度积规则： 沉淀溶解平衡的应用 例： 0.004 m