高三化学课件：3.1 牙膏和火柴头中某些成分的检验(苏教版选修6)2017825

课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验 1.牙膏中的碳酸钙、甘油的检验 牙膏中的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 _；多羟 基化合物与新制的Cu(OH)2悬浊液反应可产生绛 蓝色的溶液，牙膏中的甘油与新制氢氧化铜反应 的化学方程式是： CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜可观察到什么现象 ，加热后可看到什么现象？ 2火柴头中硫元素、氯元素的检验 (1)检验火柴头燃烧后是否有二氧化硫气体生成 用稀_溶液检验火柴头燃烧时产生 的气体中是否含有二氧化硫气体。 KMnO4酸性 S元素高考热点： 1.分别写出SO2、SO32-、HSO32-与Fe3+反应的离 子方程式： 2. SO2的漂白性专指使品红、纸浆、草帽辫三 样、加热可复原。遇到紫色石蕊只变红不褪色 表现出酸性氧化物性质，酸性高锰酸钾的褪色 也不是漂白性，而是其还原性。 NaNO2 白色沉淀 请你写出上述方案中有关反应的化学方程式： a _ _， b _ _， c _ _。 (3)新制Cu(OH)2的配制方法是 _ _。 牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿 剂，在流程图的第步得到的澄清溶液中加入新 制Cu(OH)2，产生的现象是 _，化学方程式为 _ _。 (4)实验测定澄清溶液的pH7，可能原因是 _ _ _ _(用离子方程 式表示)。 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的 方法：_ _。 【解析】 本题以牙膏中主要成分的检验为背 景，综合考查了摩擦剂SiO2、CaCO3、 Ca3(PO4)2、Al(OH)3与盐酸反应的现象； CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3的转化 ；甘油的检验以及盐的水解、难溶电解质的溶 解平衡等有关知识。 【答案】 (1) 摩擦剂实验中出现的现 象 解释 SiO2无明显现象SiO2不与盐酸反应 CaCO3溶解，有气泡产 生 CaCO32HCl= CaCl2 CO2H2O Ca3(PO4) 2 溶解无气体，加 NaOH溶液至过 量后又产生沉淀 Ca3(PO4)26HCl=3CaCl2 2H3PO4， H3PO43NaOH= Na3PO4 3H2O， 2Na3PO43CaCl2= Ca3(PO4)26NaCl Al(OH)3溶解无气体，加 NaOH溶液至过 量先产生沉淀后 溶解 Al(OH)33HCl= AlCl3 3H2O， AlCl33NaOH= Al(OH)3 3NaCl， Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4 (4)FH2O HFOH (5)进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 使反应Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23PO34 OH平衡向右移动，导致牙齿表面的保护物 质破坏 Ca5(PO4)3OHF Ca5(PO4)3FOH 饮食中增加含Ca2比较丰富的食物 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 课前自主学案 自主学习 一、实验原理 1亚硝酸的生成及其不稳定性 向NaNO2溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚 硝酸_，仅存在于冷的稀溶液中，微热 甚至常温下也会分解，产生_色的二氧化氮 气体。反应的化学方程式是 _、 _歧化反应。 不稳定 红棕 NaNO2H2SO4=NaHSO4HNO2 2HNO2=NONO2H2O 3 棕黄 还原性 Cr3橙绿 重点设防高锰酸根与重铬酸根在酸性条件下的还 原产物分别为绿色的三价铬与无色的二价锰离子 。 可白 碱 亚硝酸根离子的特异性鉴别： 解析：选C。亚硝酸钠也是一种食品添加剂， 但是需要严格控制用量。 碘量法测定加碘食盐中碘酸钾含量主要设防31题的 氧化还原滴定学会二件事：不怕新分子式，会用多 步反应计算关系式将进二步或多步变成一步计算 遇到象上面的连四硫酸根这种陌生的物质，别在意 ，只不过是个计算的跳板，能用方程式理出2个已知 量分子式之间的计算关系式就是胜利。 判断c中反应恰好完全的现象是 _。 b中反应所产生的I2的物质的量是_mol 。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘 含量是(以含w的代数式表示)_mgkg1。 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 学习目标 1.掌握硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实 验过程中产生的现象。 浑浊 快 为了比较溶液中出现浑浊的快慢，可以先在一 张白纸上用黑色笔在合适的位置画上粗细、深 浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的 底部。实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时 开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的 “十”字完全遮盖时结束。通过比较反应所需 的时间，可以判断反应速率的大小。 课题2 催化剂对过氧化氢分解反应 速率的影响 学习目标 1.通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的 影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量 等的选择对实验效果的影响。 2.认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验 研究中的重要作用，加深对化学反应条件控制 的重要性的认识。 3.尝试用比较法来寻找实验的最佳方案，通过实 验提高处理实验数据和分析实验结果的能力。 自主学习 一、实验原理 1催化剂的作用和识别方法 在化工生产中，常常加入催化剂以促进化学反 应的进行。例如，硫酸工业中，由二氧化硫制 三氧化硫的反应常用 作催化剂；氮 气与氢气合成氨的反应，使用的是以 为 主体的多成分催化剂；生物体内的化学反应也 与催化剂有着密切的关系，生物体内的各种 _具有催化活性，是生物催化剂。 酶 五氧化二钒 铁 催化剂虽然在反应前后的_和_没 有发生变化，但有些催化剂却参与了化学变化 过程，在参与反应的过程中其化学性质和质量 均发生改变，即反应过程中必定既包括有催化 剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反 应。例：氮的氧化物NO破坏臭氧层：NO O3=NO2O2，NO2O=NOO2，由此可 见，某些催化剂参与化学反应的特点是“先消 后生”。但仅仅是改变始态到终态的途径，不 改变反应的始态与终态结果，只改变反应的活 化能不改变反应热。 质量化学性质 识别方程式中谁是催化剂方法 2催化剂的作用是同幅度改变了正、逆反应活化能 ，不改变H 分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件 ，但不是每次碰撞都会引发反应。能够引起反应 的分子(或离子)间的相互碰撞叫做_，能 够发生有效碰撞的分子叫做_。活化分子 具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小 决定了反应速率的快慢。活化分子的平均能量与 所有分子的平均能量的差称为_。 有效碰撞 活化分子 活化能 有效碰撞理论 选考部分：有效碰撞：使用催化剂，升温会增加活化分 了百分数，可以加快反应速率，巨变想到催化剂，几十 倍想到温度，而增加浓度或压强只会增加活化分子数， 不会增加百分率，加快反应速率往往是几倍远不如前 者。 双氧水 金属氧化物 你能说出过氧化氢分解的几种催化剂？ 判断H2O2分解速率的大小，可以通过观察比较 H2O2溶液中放出气泡的快慢程度，或测定单位 时间内H2O2分解放出的O2的体积。 思考感悟 1你认为保存H2O2时要注意些什么？ 【提示】 双氧水稳定性较差、易分解，故应 保存在棕色瓶或塑料容器中，且放置在阴凉 处。另外，因工业品中含较多的金属离子杂质 ，应加入稳定剂来抑制其催化分解。 二、实验步骤 1.采用_、_等作H2O2 分解的催化剂。各物质的用量 以0.1 g左右为宜。 2. 实验装置可按右图组装。实验时，在50 mL量 筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把 5 mL 6% H2O2溶液加入锥形瓶中。记录各时间段 收集到的氧气的体积。 3可以自己选择并使用某些物质(如氧化铜、活 性炭、氯化铜、猪肝、土豆等)作为催化剂进行 实验，把实验结果记录下来。 MnO2Fe2O3 思考感悟 2.在H2O2分解实验过程中是否可以使用任意质 量和形状的催化剂？ 【提示】 催化剂的用量以及颗粒直径大小均 会影响H2O2分解的速率。所以实验过程中不 能使用任意质量和形状的催化剂。 选B。 2(2011年唐山高二检测)用铝粉和碘甲烷制取 (CH3)3Al时，于100 搅拌65 h，产率为0，若用 超声波，则室温下反应2.5小时，产率为96%。有 关叙述正确的是( ) A超声波加快反应速率的作用小于搅拌 B超声波使Al溶于CH3I中乳化成为胶体 C超声波使化学反应物局部急剧升温 D超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快 解析：选B。超声波作用于混合物中使铝粉与碘甲 烷的接触面积增大，从而加快了化学反应速率。 要点一要点一要点一要点一关于催化剂概念的理解 1对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变 正、逆反应速率。在一定条件下，正反应的优 良催化剂必定是逆反应的优良催化剂。 2使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反 应的始态和终态，故催化剂只能加快反应速率 ，缩短达到平衡的时间，而不能改变平衡状态 ，不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化 率，反应的热效应也和催化剂的存在与否无 关。 3催化剂只能加速热力学上认为可以实现的反 应，对于通过热力学计算不能发生的反应，催 化剂不能使其发生；任何催化剂都不能改变反 应发生的方向。 4使用催化剂可以改变反应速率。“改变”包 括加快和减慢，前者称之为正催化剂，后者称 之为负催化剂。通常情况下，正催化剂用得较 多，因此，若无特殊说明，都是指正催化剂。 5催化剂的催化作用具有一定的选择性。某种 催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂， 但对其他反应就不一定有催化作用。没有万能 的催化剂，催化剂只能在一定的条件下，催化 某个或几个反应。 过氧化氢酶的催化作用 酶是一种生物催化剂，具有一般催化剂的通性， 也有其自身的特性，如具有高效性、专一性。酶 的催化活性受酸、碱、温度等条件的影响，还受 一些药物、毒物、辅助因子、辅基等的影响。 课题1 原电池 1.盐桥原电池的构成 1原电池 铜锌原电池(如图所示)也称为 丹尼尔电池。这种电池用金属 锌和铜作电极，锌电极放入 _溶液中，铜电极放入 _ 溶液中，两个电解质 溶液之间用盐桥连接起来，两 个电极用导线连接起来,并串联 ZnSO4 CuSO4 一个电流计以便观察电流的产生和方向。在该原 电池中，电流从铜电极流向锌电极(即电子由锌电 极流向铜电极)。电子流出的电极叫_极，电子 流入的电极叫_极。电极反应为： 负极：_ 正极： _ 电池反应： _ 因此，会出现锌片质量_，铜片上有红色物质 析出，质量增加，通过电流计指针变化的现象， 判断有_产生。 负 正 Zn2e=Zn2 Cu22e=Cu ZnCu2=Zn2Cu 减小 电流 2燃料电池 燃料电池是将燃料与氧化剂发生氧化还原反应时 的_能转化为_能的装置。燃料电池广泛 用于航天事业。氢氧燃料电池的电极反应如下： 负极：_ 正极：_ 电池反应：_ 化学电 2H24e=4H O22H2O4e=4OH 2H2O2=2H2O 3电化学腐蚀 金属的电化学腐蚀是由于发生_反应而引 起的。例如，在潮湿的空气中，金属表面吸附了 一层水膜，这层水膜中又溶解有少量_ _等气体，结果在金属表面形成了一薄 层电解质溶液。钢铁是铁和碳的合金，它可以与 表面的一层电解质溶液形成很多微小的原电池。 在此原电池中，铁作为_极，碳作为_极。 若钢铁表面形成的溶液呈酸性，则H在正极获得 电子变为H2，负极的Fe失去电子成为Fe2进入水 膜，发生_腐蚀。其电极反应为： 原电池 CO2、 SO2、O2 负正 析氢 负极：_ 正极：_ 电池反应：_ 若钢铁表面形成一层中性或偏碱性的电解质溶液, 则溶解在水中的氧气将在正极获得电子，发生 _腐蚀。其电极反应为： Fe2e=Fe2 2H2e=H2 Fe2H=Fe2H2 吸氧 负极：_ 正极： _ 电池反应： _ Fe(OH)2可进一步氧化成Fe(OH)3，反应的化学方 程式： _ Fe(OH)3又可失水变成铁锈(通常以Fe2O3nH2O表 示)。 2Fe4e=2Fe2 O22H2O4e=4OH 2FeO22H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 思考感悟 (1)钢铁在空气中很容易被腐蚀，而纯铁却有较强的 抗蚀性，为什么？ (2)怎样利用电化学原理来防止金属的腐蚀？ 【提示】 (1)金属的腐蚀是以电化学腐蚀为主的。 钢铁都是铁的合金，其中含有一定量的碳，在潮湿 的空气中，形成许多微小的原电池，加快了铁的腐 蚀，而纯铁在空气中不发生原电池反应，仅有化学 腐蚀，非常缓慢，故纯铁有较强的抗蚀性。 (2)可在被保护的金属上连接一更活泼的金属,如 在轮船壳体上连接锌板。也可用外接电源,将直流 电源的负极接在被保护的金属上,防止金属被氧化。 二、实验步骤 1原电池实验 (1)在一块锌片(10 cm3 cm)和一 块铜片(10 cm3 cm)之间放一块 海绵，用棉线或橡皮筋固定好。 用导线把小灯泡(2.5 V 0.3 A)和 锌片、铜片连接起来，插入盛有 稀硫酸的烧杯中(如图所示)，观察 到的现象为_ _。 铜片上有气体放出， 灯泡出现短时间发光 (2)一段时间后，向烧杯中加入12 g重铬酸钾晶 体(或高锰酸钾晶体，或510 mL 6% H2O2溶液), 振荡，观察到的现象为_ _。回答加入以上试剂的 作用在电解时也常采用如上操作是否有相同的效 果。P63 (3)改用Zn-C、Al-Cu为电极材料，分别与稀硫酸 组合成原电池，按照上述实验装置和操作方法进 行实验，会观察到类似的实验现象。 2制作氢氧燃料电池 (1)把两根碳棒放在酒精喷灯(或煤气灯)火焰上灼烧 23 min后，立即投入到冷水中，反复操作35 次，目的是_。 灯泡又开始发光，亮度 增大且持续时间较长 使碳棒表面变得粗糙多孔 (2)将经过灼烧的两根碳棒插入2 molL1 KNO3溶液中，并与6 V 直流电源连接(如图中所示)，电 解约20 s，使两电极的碳棒上吸附 较多的气泡。 (3)切断电池，在两电极之间接上 音乐集成电路(原来连接直流电源 正极的碳棒应该与音乐集成电路 的正极相连接，如图中所示)， 观察到的现象为_ _，说明装置中 产生电流。小结原电池效率与哪 些因素有关。 音乐集成电路 产生动听的音乐 3金属的电化学腐蚀 (1)析氢腐蚀 取两根35 cm长的铁钉，用稀盐酸除去铁锈。在 其中一根铁钉上疏散地绕几圈光亮的细铜丝，使 铜丝与铁钉紧密接触。 把上述两根铁钉分别放入两支试管中，各加入3 mL 0.1 molL1盐酸和2滴K3Fe(CN)6(铁氰化钾) 溶液，观察到_上产生的气泡多, _周围先出现蓝色沉淀(Fe2能与 Fe(CN)63反应生成蓝色沉淀，写出反应式)。 绕有铜丝的铁钉 绕有铜丝的铁钉 (2)吸氧腐蚀 取一片铁片，用砂纸擦去铁锈， 在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水( 如图所示)，静置12 min，观察 到的现象为_。溶液变红色 课题1 食醋总酸含量的测定 课前自主学案 自主学习 1食醋的分类 食醋分为_和_两种。 2食醋的总酸含量及其测定 食醋的酸味主要来自其中的_等有机酸。食 醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计) 的质量，也称食醋的_。国家标准规定酿造 食醋总酸含量不得低于_ 。 酿造醋配制醋 醋酸 酸度 3.5 g/100 mL 利用_法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时 二者的_，可测定食醋的总酸含量。滴定时 反应的化学方程式是 _。 为了准确地确定氢氧化钠溶液与食醋反应的终点, 可在被测溶液中加入酸碱指示剂，根据指示剂颜 色的变化确定反应终点。通常把指示剂恰好变色 的这一点称为_。 滴定分析 体积比 NaOHCH3COOHCH3COONaH2O 滴定终点 3指示剂的选择 随着标准溶液的滴入，溶液的pH在发生变化，这 种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否 到达？如何选用合适的指示剂？ (1)溶液pH变化特征 请看如下实例：用0.1000 molL1 NaOH溶液滴 定0.1000 molL1 CH3COOH溶液时，滴定过程 中溶液pH的变化情况： 由教材表61中数据和下图的酸碱滴定曲线可看出 ：在滴定开始时，pH升高缓慢。当加入的NaOH 溶液的体积由19.98 mL(非常接近完全反应)增加到 20.02 mL时(约1滴)，pH出现突变，由7.74增加到 9.70，这种pH突变称为_。根据这一pH 的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指 示剂(如酚酞)作为本实验的指示剂。 滴定突跃 (2)酸碱指示剂的变色范围(pH) 甲基橙 3.13.14.44.4 _橙_ 酚酞 8.28.210.010.0 _粉红_ 石蕊 5.05.08.08.0 _紫_ 红黄 红 蓝 红 无色 (3)选用指示剂 要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围 要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。因此： 强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。尽 管酚酞和甲基橙都可以用，但用强酸滴定强碱时, 甲基橙加在碱里，达到终点时，溶液颜色由黄色 变红色，易于观察，故选择甲基橙。用强碱滴定 强酸时，酚酞加在酸中，达到终点时，溶液颜色 由无色变为粉红色，易于观察，故选择酚酞。 若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸 性变色范围的指示剂(如_)；若反应生成强 碱弱酸盐，由于溶液呈碱性，则选用碱性变色范 围的指示剂(如_)。 石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽, 一般不用作滴定指示剂。 甲基橙 酚酞 常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。如石蕊、 酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分 子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指 示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会 显示不同的颜色。为了使指示剂的变色不发生异 常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多, 一般用 _滴。23 二、实验步骤 1配制待测食醋溶液 用25 mL_吸取市售食醋25 mL，置于 250 mL_中，加水稀释至刻度，摇匀即 得待测食醋溶液。 移液管 容量瓶 2把滴定样品溶液装入酸式滴定管 将酸式滴定管洗净后，每次用34 mL待测食醋 溶液_3次，然后加入待测食醋溶液，使液 面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞 把向右)，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴 内充满酸液，并使液面达到 _ 。静置12分钟，读取 刻度数据(应读到小数点后面两位数字)，记录为 待测食醋体积的初读数。 润洗 “0”刻度或“0”刻度以下 3把标准NaOH溶液装入碱 式滴定管将碱式滴定管冼净后 ，每次用34 mL NaOH标准 溶液润洗3次，然后加入 NaOH标准溶液，用如右图所 示的方法排除橡皮管内的气泡 后，使液面位于“0”刻度或“0” 刻度以下。静置后，读取刻度 数据，记录为氢氧化钠标准溶 液体积的初读数。 4取待测食醋溶液 从酸式滴定管中放出V mL(V值在25.00左右)待测 食醋到洗净的_中，加23滴酚酞溶液。 读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋 体积的终读数。 锥形瓶 5用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下方， 挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的NaOH 标准溶液滴入锥形瓶中，边加边摇动_。 将要到达终点时应减慢滴入碱液的速度，当溶液 的颜色变为_色且在半分钟内不褪色时，即 达到滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液的 刻度数据,记录为NaOH标准溶液体积的终读数。 锥形瓶 粉红 6数据处理 依据实验记录的数据，计算每次测得的食醋中醋 酸的质量m(CH3COOH)： m(CH3COOH) _ 则100 mL食醋中所含醋酸的质量为： m(CH3COOH) _ 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含 量的平均值。 c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH) 思考感悟 (1)本实验中为什么要将市售食醋稀释10倍？ (2)若滴定的终点没有控制好，即NaOH标准溶液滴 加过量，溶液呈深红色，你有何补救的办法？ 【提示】 (1)由食醋的总酸含量不得低于3.5 g/100 mL可知食醋中醋酸物质的量浓度约在0.6 mol/L左 右。若不稀释，浓度太大，滴定时所用体积太小， 量取、滴定过程中，均易出现较大的误差，所以需 稀释后再进行滴定。 (2)可采用反滴的方法补救，即向锥形瓶中缓慢滴 入待测食醋溶液，当溶液的颜色由深红色变为粉 红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读取所加待 测液的体积，则待测液的总体积为开始量取的体 积与反滴时体积之和，然后进行计算即可。 自主体验 1(2011年泉州高二检测)在25 mL的碱式滴定管 中盛放KOH溶液，将液体的凹液面调至“0”刻度后 ，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积 是( ) A25 mL B大于25 mL C小于25 mL D25.00 mL 解析：选B。滴定管的刻度“0”在上，满刻度在下, 满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，其中 液体全部流出后，体积应大于25 mL。 2如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分， 下述读数(虚线刻度)及说法正确的是( ) A是量筒，读数为2.5 mL B是量筒，读数为2.5 mL C是滴定管，读数为3.5 mL D是温度计，读数是2.5 解析：选B。从图中来看，的“0”刻度下还有刻 度，应是温度计；中大刻度在上，应是量筒； 与正好相反，应是滴定管。此时可排除A、D 选项。再观察读数，选B。 3用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量 浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( ) A酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接加入已知物质 的量浓度的盐酸 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗再加入一定体 积的未知物质的量浓度的NaOH溶液 C滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡 D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处 保持水平 解析：选D。滴定管未润洗就直接加入标准液，会 导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大,代 入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏 高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质 的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一 定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标 准液体积的读数偏大,代入计算公式，结果所求待 测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。 课堂互动讲练 要点一要点一要点一要点一食醋中总酸含量测定的原理 1中和滴定原理 利用酸和碱的中和反应，用已知浓度的酸(或碱)滴 定未知浓度的碱(或酸)的方法。强酸滴定强碱，即 强酸与强碱完全中和，HOH=H2O，n(H) n(OH)；强酸滴定弱碱或弱酸滴定强碱，也是 酸碱完全中和，即n(酸)n(碱)。多元酸或多元碱 的中和反应按化学方程式中的化学计量数之比进行 计算。 中和滴定终点判断，即酸碱恰好完全反应的点， 借助酸碱指示剂判断，当滴入最后一滴溶液时， 颜色突然变化，且半分钟之内不变，则为滴定反 应的终点。 2氢氧化钠与醋酸反应 (1)实验原理 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，即 CH3COOH CH3COOH，当加入标准氢 氧化钠溶液以后，氢氧化钠电离出的OH与醋酸 电离出的H反应生成弱电解质水，到达滴定终点 时，n(OH)n(H)，即n(NaOH) n(CH3COOH)。 (2)实验步骤 称量样品m(样品) 先称量一个洁净的锥形瓶的质量，用样品润洗过 的移液管取10 mL食醋样品，再称量其质量，两 次质量差即为样品质量。 盛装NaOH标准溶液 洗涤好的碱式滴定管，应检查碱式滴定管的乳胶 管和玻璃球是否合适，适宜后用标准NaOH溶液 润洗23次，每次34 mL，再加入标准NaOH 溶液，赶走气泡，调“0”等待滴定。 滴定 向盛有食醋的锥形瓶中加入12滴酚酞试液，然 后用NaOH标准溶液滴定食醋，左手控制滴定管， 右手旋摇锥形瓶，眼睛注视瓶内的颜色变化，直 到溶液恰好呈粉红色且在半分钟内不褪色时停止 滴定，记录数据，重复滴定操作三次。 数据处理 将滴定记录的数据V(NaOH)取三次的平均值，代 入原理推出的公式，即可求得w%。 小结：称量食醋样品盛装标准NaOH溶液 用NaOH溶液滴定食醋记录并处理实验数据。 3指示剂的选择 氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸 盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，其水解的离子方程 式为CH3COOH2O CH3COOHOH。 因此，在用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，应选择在 碱性范围内变色的酚酞(pH变色范围为8.210.0) 作为指示剂。 (2011年福州高二检测)食醋是日常饮食中 的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲 ，促进食物消化有独特的功能，因而深受人们青 睐。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不 得低于3.5 g/100 mL。某校兴趣小组的学生到超 市购买了某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋 酸含量的定量测定实验。 例例1 1 实验原理 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的 化学方程式为： CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。 实验步骤 (1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂 颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测 定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是 _。 A氯水 BNa2O2 C活性炭 DSO2 (2)用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管 取步骤(1)所得的食醋20.00 mL，加入到一洁净的 锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。 (3)用0.5000 molL1的氢氧化钠溶液进行滴定， 并重复滴定操作三次。某同学的实验数据记录如 下表： 食醋的体积 /mL 所用氢氧化钠溶液 的体积/mL 第一次20.0019.8 第二次20.0021.2 第三次20.0019.7 交流反思 (1)在实验步骤(2)中，向锥形瓶中加适量水稀释 食醋，对实验结果有无影响？_(填“ 有影响”或“无影响”)，为什么？ _ _。 (2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数 据有一明显失误，此失误是 _。实验操 作中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据， 这一组是第_次滴定的数据。 数据处理 请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符 合国家标准_(填“符合”或“不符合”)。 (不需写出计算过程) 【解析】 本题取材来自于生活，提倡学以致用。 所考查的内容还是中和滴定的基本原理及操作。 【答案】 实验步骤(1)C (2)酸式 交流反思(1)无影响 稀释过程中溶质物质的量不 变，消耗的NaOH物质的量不变 (2)滴定管的读数在小数点后没有保留两位 二 数据处理不符合 变式训练1 某学生为了测定醋酸溶液中醋酸的含 量，进行了如下实验： 准确称取12.0 g NaOH固体,配制1000 mL溶液。 取10.00 mL醋酸溶液，用第一步配得的NaOH 溶液进行滴定。用去NaOH溶液19.90 mL。 重复上述滴定操作一次，此次用去NaOH溶液 20.10 mL。 (1)在称量样品时，若把砝码和被称量物质的位置 放反，且使用游码，那么所得样品的质量 _(填编号)。 A大于12.0 g B小于12.0 g C恰好等于12.0 g D不能确定 (2)配制NaOH溶液所用的主要玻璃仪器中除了玻璃 棒、胶头滴管外，还需要_； 滴定时应用的指示剂是_。 (3)终点时，溶液中各离子浓度的大小关系为 _。 (4)下列操作会使结果偏高的是_(填编号)。 A滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶 液 B用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气 泡，取用过程中气泡消失 C滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液 体积时俯视 D滴定终点溶液呈红色 解析：放反后，称量时，药品放在右盘，且使用 游码，故小于称量质量。(2)(3)强碱滴定弱酸， 终点时，主要产物为CH3COONa，显碱性；(4) 取酸时，有气泡，实际取液体体积小于理论所取 体积。 答案：(1)B (2)1000 mL容量瓶、烧杯 酚酞 (3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) (4)AD 要点二要点二要点二要点二酸碱中和滴定误差分析 1.标准液配制引起的误差 c(标)误差 偏高/偏低/无影响 (1)称取氢氧化钠配制标准 液时，物码倒置 偏高 (2)配制标准液时，烧杯及 玻璃棒未洗涤 偏高 (3)配制标准液时，定容俯视偏低 (4)配制标准液时，定容仰视偏高 (5)配制标准NaOH溶液时，NaOH中 混有碳酸钠 偏高 (6)配制标准NaOH溶液时，NaOH中 混有碳酸氢钠 偏高 (7)配制标准NaOH溶液时，NaOH中 混有KOH 偏高 (8)滴定管水洗后，未用标准液洗涤偏高 2.标准液操作引起的误差V标误差 偏高/偏低/无 影响 (1)滴定前读数仰视，滴定后读数俯 视 偏低 (2)滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴 未滴下 偏高 (3)滴定前有气泡未赶出，后来消失偏高 3.待测液操作引起的误差V待误差 偏高/偏低/无 影响 (1)锥形瓶水洗后，用待测液润洗后 再装待测液 偏高 (2)锥形瓶有少量蒸馏水，直接放入 待测液 无影响 (3)摇动锥形瓶时，溅出部分溶液偏低 例例2 2 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度 的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计 算出的盐酸浓度与实际浓度比较( ) A偏高 B准确 C偏低 D可能偏高或偏低 【答案】 C 变式训练2 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐 酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结 果偏低的是( ) 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后 的滴定管未用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 A B C D 解析：选D。用酸式滴定管加待测液时，刚用 蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，使得 所取的