广东省中山市花城中学九年级化学下册 第十一单元 课题1 第一讲 常见的盐课件 新人教版_1

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 1 . 课前测评： 写出下列化学式，你知道哪些是盐，请你说出它们的名称 氧化钠_ 氯酸钾_ 氯化钾_ 碳酸钠_ 氧化铁_ FeO_ Fe3O4_ 硫酸铵_ 氯化铁_ FeCl2_ Fe2(SO4)3_ 硫酸亚铁 氧化铝_生石灰_ 熟石灰_ 石灰石_ 二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾 食 盐 2、盐的概念：由 离子（或 离子）和 离子构成 的化合物。 2 知识回顾： 1、以下化合物中，哪些是盐？ Na2O KClO3 KCl Na2CO3 Fe2o3 FeO Fe3O4 (NH4)2SO4 FeCl3 FeCl2 Fe2(SO4)3 FeSO4 Al2O3 CaO Ca(Oh)2 CaCO3 Mno2 KMnO4 K2Mno4 NaCl 2、盐=金属离子（或NH4+ + 酸根离子） 3 课题1 生活中常见的盐 第一课时 4 . 概述： 生活中所说的盐 通常是指食盐（主要成分是：NaCI） 2、工业用盐 如亚硝酸钠（NaNO 2） 3化学中的盐是指：由金属离子（或铵根 离子NH4+）和酸根离子组成的化合物. NaCl、CuSO4 、Na2CO3、NaHCO3、 KMnO4、NH4NO3 、NH4Cl 5 一几种常见的盐 氯化钠（NaCI） 碳酸钠（Na2CO3 俗称纯碱、苏打） 碳酸氢钠（NaHCO3 又叫小苏打） 碳酸钙（CaCO3 是大理石或石灰石的主要 成分） 硫酸铜（CuSO4） 高锰酸钾（KMnO4） 6 氯化钠（氯化钠（NaClNaCl）俗称食盐俗称食盐 思考： 1、你知道氯化钠的组成如何？人体每天对氯 化钠的摄入量大约是多少？能否过多地食用 食盐？ 2、食盐有哪些重要的用途？怎样鉴定碘盐？ 3、如何制取粗盐？粗盐为什么容易潮解？可 通过哪些步骤来制取精盐？ 4、氯化钠中氯离子的鉴定 7 氯化钠氯盐（氯化物）除AgCl不溶 (1)、物理性质、化学式、俗称 白色固体易溶于水、 NaCI 、食盐 食盐(是混合物还是纯净物？) (2). 主要用途:生活、工业、农业、医疗 8 (3).制法 讨论 你知道怎样利用海水制盐的吗？ 海水贮水池蒸发池结晶池 食盐 氯化钠 母液 多种化 工产品 9 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900900多亿吨多亿吨 10 实验：在在NaClNaCl溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO 3 3 溶液，再加稀溶液，再加稀 硝酸，观察发生的现象。硝酸，观察发生的现象。 现象原理 有白色沉淀产生 NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl Cl-的鉴定方法：加入AgNO3溶液，若生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀，则证明该物质中含Cl-。 返回 11 一、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途 化学式俗称用途 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 大理石大理石 纯碱纯碱 苏打苏打 小苏打小苏打 建筑、补钙剂、 制牙膏等 玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉、治疗胃 酸过多 CaCOCaCO 3 3 NaNa 2 2 COCO 3 3 NaHCONaHCO 3 3 可溶性的碳酸盐：(NH4)2 CO3、K2CO3、Na2CO3 12 天安门前的华表 人民大会堂 13 D 填充料(白色)部分:轻质碳酸钙CaCO3 14 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1 1、化学式及俗名、化学式及俗名 NaNa 2 2 COCO 3 3 俗称苏打、纯碱（不是碱而是盐），俗称苏打、纯碱（不是碱而是盐）， 其溶液显碱性。其溶液显碱性。 NaHCONaHCO 3 3 俗称小苏打。俗称小苏打。 大理石、石灰石的主要成分是大理石、石灰石的主要成分是CaCOCaCO3 3。 。 2 2、物理性质、物理性质 NaNa 2 2 COCO 3 3 和和NaHCONaHCO 3 3 是易溶于水的白色粉末，是易溶于水的白色粉末， CaCOCaCO 3 3 难溶于水的白色固体。难溶于水的白色固体。 15 现象 分析 化学方 程式 产生大量无色气体并使澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠具有不稳定性 2NaHCO3= 2NaCl + CO2+H2O2NaHCO3= 2NaCl + CO2+H2O 这个反应可 以用来发馒 头、面包 16 大理石（CaCO3与 盐酸反应 发酵粉蒸面包 （碳酸氢钠NaHCO3） 17 3 3、碳酸盐与酸的反应、碳酸盐与酸的反应与与HClHCl的反应的反应 COCO 3 3 2-2-的鉴别： 的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的凡是组成里含有碳酸根离子的 盐与盐酸反应都能生成盐与盐酸反应都能生成COCO 2 2 。 现 象分 析 碳酸钙 与盐酸 碳酸钠 与盐酸 碳酸氢 钠与盐 酸 有气泡产生， 石灰水变浑浊 。 2HCl+ CaCO2HCl+ CaCO 3 3 =CaCl=CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 气泡产生较快 。 2HCl+Na2HCl+Na 2 2 COCO3 3 = 2NaCl = 2NaCl + H+ H 2 2 O + COO + CO 2 2 气泡产生速度 很快。 HCl + NaHCOHCl + NaHCO3 3 = = NaCl + HNaCl + H 2 2 O + COO + CO 2 2 18 实验112 现象 分析 化学方 程式 产生白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na + Na 2 2 COCO3 3 = CaCO = CaCO 3 3 +2NaOH+2NaOH 这个反应可 以用来制造 氢氧化钠 这个反应可 以用来检验 CO32- 这个反应可 以用来除去 氢氧化钠中 的碳酸钠 19 现象 分析 化学方 程式 产生白色沉淀 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙 CaClCaCl2 2 + Na + Na 2 2 COCO3 3 = CaCO = CaCO 3 3 +2NaCl+2NaCl 这个反应可 以用来检验 CO32- 这个反应可 以用来除去 食盐中的氯 化钙杂质 20 .资料 1.我国制碱工业的先驱- 侯德榜 (侯氏制碱法). 2.石笋和钟乳石的形成 21 CaCO3 + CO2 + H2O Ca（HCO3 ） 2 返回 Ca（HCO3 ）2 CaCO3 + CO2 + H2O 22 23 石灰石和石灰岩地区的溶洞石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCOCa(HCO 3 3) )2 2 CaCOCaCO 3 3 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 =Ca(HCO=Ca(HCO 3 3) )2 2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解 ，重新变成碳酸钙沉积下来。，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCOCa(HCO 3 3) )2 2 =CaCO=CaCO 3 3 +CO+CO 2 2 +H+H 2 2O