2013年安徽高考化学仿真卷.doc

2013安徽省高考化学仿真模拟卷蚌埠二中 蒋红年 邮箱 邮编233400第一部分选择题，每题6分，共42分7.近日,我国科学家研发的比传统锌锰电池能量更高的铝锰电池已取得突破性进展。铝锰电池以nacl和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰一石墨为两极,其电池反应为al+3mno2+3h2o= 3mno（oh）+al(oh)3。下列有关该电池放电时的说法中正确的是（ ）a. mno（oh）中只含有离子键b. mno2在反应过程中失去电子c.该电池工作时从外吸收能量d.每消耗1mol h2o转移1 mol电子（解析）：引用新型材料或技术设题考查氧化还原反应、化学键、物质构成等基础知识点，引导学生关注化学与新技术的联系，体会化学对推动科技进步所起的作用。a. mno（oh）中既有共价键又有离子键b. mno2 中mn为+4价mno（oh）mn为+3价，化合价降低发生还原反应，得电子c.电池工作向外释放电能，所以错误d.正确答案：d8.下列各组中的离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）a.c(kno3)=1.0mol/l的溶液中：fe2+、cl-、h+、na+b.常温下，由水电离出的c(h+)=10-14mol/l溶液中：nh4+、co32-、ch3coo-、so42-c.加入铝能产生大量氢气的溶液中：ch3cho、mno4-、k+、c6h5o-d.常温下， =0.1 mol/l的溶液中：k+、nh3.oh、so32-、clo-（解析）:本题通过离子共存与否考查离子反应知识。从历年高考中有关离子共存的难度上分析，这类题都属于中等难度，但这类题的区分度都比较高，涉及面很广，几乎可以包括中学阶段所学的所有知识点。近两年安徽高考题侧重于”复合粒子”即既有离子又有分子的共存的考查，拓宽了考查的范围。a.酸性条件下no3-能氧化fe2+，所以不能共存。b.常温下，由水电离出的c(h+)=10-14mol/l溶液中水的电离受到抑制，既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，酸性时co32-不能大量共存，碱性时nh4+不能大量共存。c.加入铝能产生大量氢气既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，酸性溶液中c6h5o-不能大量共存，无论是酸性溶液还是碱性溶液mno4- 都可以氧化ch3cho而不能共存。d. 常温下，=0.1 mol/l时，c(oh-)=10-1,所以溶液为碱性，正确答案： d9.对于在密闭绝热的容器中进行的反应co2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h0，该反应达到平衡后，改变横坐标所示的反应条件，下列示意图正确的是 （ b ） （解析）: 本题考查与化学平衡有关的相关知识，难度适中，知识点考察全面，设计巧妙。此类题通常把化学反应速率和化学平衡结合起来考察，多以图表或表格的方式出现，注重“图文并茂”，考查内容通常包括化学反应速率的定量计算及影响因素、化学平衡状态的判断及移动方向、转化率及百分含量的大小判断等。a.达到化学平衡状态时，温度升高反应正逆速率加快，但由于正反应是放热反应，平衡左移，所以升高温度时正逆反应速率均增大，但逆反应速率更大在上方。b.同时有两个变量时要采取控制变量法。当其他条件不变只增大压强时，平衡右移co2转化率变大；当其他条件不变只升高温度时，平衡逆向移动co2转化率变小。正确c.与b类似，错误d.由于t1t2,升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以t1时的图像应该在下方。 10.用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是 （ c ）a. 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物b. 用图2装置收集一瓶纯净的noc. 用图3装置中u型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气d. 用图4装置制取并收集氨气（解析）: 本题主要考查常见实验中仪器的选择与使用，化学实验基本操作如过滤、蒸发等、实验现象的分析以及实验安全知识等。 a.过滤是用来分离难溶物与溶液的方法。乙醇和乙酸乙酯为互溶的有机液体，应用分液的方法不能用过滤的方法分离。b. no能与空气中的氧气在常温下反应，不能用排空气法收集。c.正确d.收集氨气的集气瓶不能带瓶塞。11.镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有关该电池的说法正确的是 ( d )a.放电时负极反应式为：niooh + h2o + e-= ni(oh)2 + oh-b.放电过程电子从正极流向负极c.放电时溶液中正极附近oh-浓度变小d.充电时电解质溶液中的oh-向阳极移动（解析）: 电化学是高中化学的重点和难点，与其有关的化学电源、金属的腐蚀和防护、电镀和金属的精炼在生产和生活中都有着广泛的应用，因此也是高考中的热点。a.放电时负极反应式：cd+2oh-2e-=cd(oh)2b.放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极。c.放电时正极反应式为：niooh + h2o + e-= ni(oh)2 + oh-， 所以oh-浓度变大d.充电时阳极反应式为：2ni(oh)22e-+2oh-=2niooh+2h2o，所以oh-向阳极移动12.室温下，已知：h+(aq) + oh-(aq) = h2o(l) h=akjmol-1 nh3. h2o (aq)= nh4+(aq) + oh-(aq) h=bkjmol-1若将浓度和体积分别为c1、v1的氨水和c2、v2的hcl溶液相混合，下列有关该混合溶液的叙述中正确的是 （ d ）a.反应nh3. h2o (aq)+ h+(aq)= nh4+(aq)+ h2o(l)的焓变h=-（a+b）kjmol-1b.若混合溶液ph7，则一定有c1v1 c2v2c.若混合溶液ph7，c（cl-） c（nh4+）c（oh-）c（h+）d.无论溶液呈酸性还是碱性、中性一定有：c（nh4+）+ c（h+）= c（cl-）+ c（oh-）（解析）:本题主要考查热化学方程式和盐类水解的有关知识，要求学生掌握盖斯定律和盐溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒等。a.根据盖斯定律将两式相加可得h =（a+b）kjmol-1，所以错误。b.若c1v1 =c2v2，此时氨水和hcl溶液恰好完全反应生成nh4cl，nh4cl水解使溶液呈酸性，所以ph7，即ph7时不一定有c1v1 c2v2，c1v1 =c2v2也可以。所以错误c.根据电荷守恒则有c（nh4+）+ c（h+）= c（cl-）+ c（oh-），若混合溶液ph7，c（oh-）c（h+），所以c（cl-）c（nh4+）。所以错误d.电荷守恒定律，正确。13. （改编于2010山东卷）一定温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列判断正确的是（ c ）a.对于反应 cu(oh)2(s) cu2+(aq)+ 2 oh -(aq)，d点表示该反应正在逆向进行b.在含有等浓度的fecl3和cucl2的混合溶液中逐滴加入naoh溶液时，cu2+先沉淀析出c.c、d两点代表的溶液中c(h+)与c(oh-)乘积相等d. 升高温度可以使图像的a点到b点（解析）:本题主要考查沉淀溶解平衡的相关知识，要求学生掌握沉淀溶解平衡常数及其影响因素。a.d点时在ph保持不变，温度不变且ph保持不变说明c(oh-)保持不变，d点时c(cu2+)小于平衡时的浓度，所以没达到平衡，cu(oh)2(s)会继续溶解，cu(oh)2(s) cu2+(aq)+ 2 oh -(aq)正向移动b.由图中数据可得 ksp （fe(oh)3）ksp cu(oh)2(s)，所以fe(oh)3先沉淀析出c.由于温度保持不变，所以水的离子积不变，及c(h+)与c(oh-)乘积相等，所以正确d.升高温度时fe(oh)3(s) fe3+(aq)+ 3 oh -(aq)正向移动，所以fe3+和oh 的浓度均增大，a点到b点时，oh 浓度增大，但是fe3+浓度却减小，所以不对第二部分非选择题，共58分25.（每空2分，共14分）部分中学化学常见元素的的原子结构和性质如下表所示：元素代号部分特征a气态单质在标准状况下密度是0.0893g/lb基态原子最外层电子排布式为nsnnpnc未成对电子数是第二周期最多的d形成的化合物焰色反应呈黄色e生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜f最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强请回答下列问题：(所有问题答案都要用元素符号或化学式表示)（1）c、d、e的简单离子的半径由大到小的顺序为 。（2）已知m与c同周期相邻且半径比c小， m、c、b三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是 。（3）由a和c组成的六原子化合物甲（c2a4）可用作发射卫星时的燃料，用no2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知： n2(g)+2o2(g) 2no2(g) h1= +67.7 kjmol1甲(g) + o2 (g) n2(g)+2h2o(g) h2=534 kjmol1写出甲与no2反应的热化学方程式 。（4）a与c能形成离子化合物a5c，a5c中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式 。（5）e的单质可以和d的最高价氧化物的水溶液反应，写出其反应的离子方程式 ， f的最高价氧化物对应的水化物和e的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式 。（答案及解析）：无机推断题以其思维容量大、思维方式灵活、判断推理能力要求高而成为稳定的热点题型。从考察内容上看主要集中在元素周期律及元素周期表的相关知识如元素在周期表中的位置、元素的性质之间关系，另外新教材中增加的核外电子排布式、电离能和电负性、键和键、氢键及分子间作用力对物质的熔沸点的影响等也是考试的热点。由于高考试卷的容量有限，在考察方式上这类题一定是一个综合题。由题意可知，abcdef元素分别为h、c、n、na、al、cl。（1） n3- na+ al3+ （2）n o c ( 3 )2n2h4(g)+ 2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h=-1135.7 kjmol1(4) ，nh4h =nh3+h2(5) 2al+2oh-+6h2o=2【al(oh)4】-+3h2, 3h+ al(oh)3= al3+3h2o26.（2012天津第8题改编）（每空2分，共14分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 萜品醇g的路线之一如下：已知：（1）b所含官能团的名称是 。（2）上述转化过程中所涉及的反应到反应的5个反应中，属于取代反应的有 。（3）g的分子式为 。化合物a的核磁共振氢谱有 个吸收峰，a的同分异构体的种类较多，其中含有六元环既能与naoh溶液反应又能使溴水褪色的的稳定化合物共有 种。（4）写出化合物b在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 ，化合物e生成化合物f的化学方程式 。（5）试剂y的结构简式为 。（答案及解析）：本题主要考查有机化合物的相互转化、特定官能团的性质及同分异构体的书写。（1）羟基、羧基 （2）（3）c10h18o, 4， 10（4），或（5）ch3mgbr27.（共16分） 某工厂废渣含mgco3、sio2、fe2o3 、feco3和caco3 、al2o3 。科研小组拟对废渣进行综合利用制取mg(oh)2、芒硝（na2so410h2o）和al2(so4)3，设计如下工艺：右表为几种沉淀的相关数据。回答以下问题：(1)操作1名称是 ，该操作中所用到的玻璃仪器有 。（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂a是最合适的, akmno4 bo2 ch2o2 dcl2并用离子方程式表示往滤液i中加入试剂a的目的 。现采用滴定的方法测定废渣中feco3的含量，取m克该工厂废渣加足量的h2so4溶解后配成vml溶液，从中取出ml倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂a进行滴定，则盛放试剂试剂a的滴定管应选用 （填“酸式”或“碱式”），滴定终了时消耗浓度为c moll-1的试剂a共bml，则该废渣中feco3的质量分数为 。(3) 滤液中加入试剂b目的是除mg2+,根据溶度积可知ph=10.8时mg2+已除尽，控制溶液ph=12.0的目的是 ，当ph=12.0时此时溶液中c（mg2+）= 。（4）欲从滤液中分离出al2(so4)3溶液，依次加入的试剂可以是 （答案及解析）：本题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。（1）过滤（1分），烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）（2）c（1分），2h+2fe2+h2o2=2fe3+2h2o（2分），酸式（2分），%（2分）（3）使生成的al（oh）3尽可能的溶解，便于获得较纯净的mg（oh）2沉淀（2分），5.610-12 moll-1（2分）（4）co2、h2so4（2分）28. (14分) （福建仙游一中2011-2012学年度高三上学期期中改编）fe2o3和cu2o都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】：cu2o能溶于稀硫酸生成cu和cuso4, 在空气中加热生成cuo【提出假设】：假设1：红色粉末只含有fe2o3假设2：红色粉末只含有cu2o假设3： 【设计探究实验】：方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设 （填“假设1”“假设2”或“假设3”）一定不 成立，写出产生上述气体的离子方程式为 ，为进一步确定红色粉末的成分还应进行的操作为 。方案二：（2）学生乙认为向该粉末中加入足量的稀硫酸，如果有固体残留则说明有cu2o，若全部溶解则说明一定没有cu2o，但是该方案被老师否决了，因为 ，并且老师进一步指出当fe2o3和cu2o的质量比为 时恰好没有固体残留，此时再滴入kscn 试剂时溶液不显红色。（3）假设方案（2）所得溶液中只有fe3+和cu2+，学生丙决定采用沉淀法对（2）中所得的混合溶液进行分离，反应完全后，加物质甲调节ph ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 moll-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：kspcu(oh)210-22， kspfe(oh)210-16, kspfe(oh)310-38请回答下列问题：为了使铁元