2.2.2 发展中的化学电源

第2课时发展中的化学电源1.(2013浙江杭州高一检测)下列有关电池叙述正确的是()A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄解析:水果电池产生的电流非常微弱,不能作为家用电池,A错误;锌锰干电池是一种常用的一次电池,其中锌作负极,碳棒作正极;锌锰干电池工作时,Zn放电消耗,故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄,故B、C错误,D正确。答案:D2.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,下列说法不正确的是()A.正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可以继续使用解析:从电池反应式可知,Al失电子为负极,O2为正极上反应的物质;电池工作时电子从铝沿导线流向铂,而电流方向则相反;铂网面积大,C正确;反应消耗铝,D正确。答案:B3.下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的()A.a极是负极B.供电时的总反应为2H2+O22H2OC.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池解析:a电极发生反应:H2-2e-2H+,故电子应由a通过灯泡流向b。答案:C4.下列说法正确的是()A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质储存在电池内来源:解析:碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池,燃料电池的活性物质没有储存在电池内而是不断被输入。答案:C5.日常所用干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e-Zn2+,2N+2e-2NH3+H2(NH3与Zn2+络合)。根据以上叙述判断下列结论不正确的是()A.Zn为正极,碳为负极B.正极发生还原反应C.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极D.长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀用电器解析:由电极反应方程式可知,发生氧化反应的为电源的负极,正极发生还原反应。电池工作时电子由锌极流出通过外电路流向碳棒,电流方向和电子移动方向相反。答案:A6.(2013福建福州高一检测)有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH),关于此电池,下列说法正确的是()A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2作催化剂B.该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向ZnD.电池工作时,OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动解析:从总反应看,电解质环境为碱性。Zn发生氧化反应(负极):Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O,MnO2发生还原反应(正极):MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-,A项错误、B项正确;外电路电子由Zn流向MnO2,内电路通过离子移动导电,OH-移向锌极,C、D项错误。答案:B7.根据国外媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2O+ZnZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的是()A.电能转化为化学能B.电解质溶液是稀硫酸C.电子通过外电路从正极流向负极来源:D.Zn作负极被氧化解析:原电池是化学能转化为电能的装置,A选项错误;从总反应方程式可以看出,电池放电后生成了ZnO,ZnO在酸性溶液中不能存在,所以电解质溶液为碱液,B选项错误;原电池中,电子是从负极流向正极,C选项错误;负极发生氧化反应,D选项正确。答案:D8.20世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池,能量密度已达到430 Whkg-1,理论值可达到2 520 Whkg-1。根据所学知识说明锂电池的以下特点:(1)金属锂在电池中应作极,该电池具有很大能量密度的原因是。(2)该电池的电解液特点是,原因是。来源:(3)LiI2电池常作心脏起搏器电源,原因是,其原电池总反应式为。解析:锂的摩尔质量小,单位质量的锂放电量大。锂作电池的负极,但锂电池的电解质溶液不能是水溶液,因锂能与水反应。答案:(1)负锂的密度小(0.53 gcm-3),是金属中最小的,所以单位质量锂的物质的量大,放电量也大(2)非水溶剂锂能与水作用(3)寿命长,密度小、体积小,持续放电时间长2Li+I22LiI9.LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2请回答下列问题:(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为;(2)电池正极发生的电极反应为;(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为;(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。解析:分析反应的化合价变化,可知Li为还原剂,SOCl2为氧化剂。(1)负极材料为Li(还原剂),Li-e-Li+。(2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到:2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2。(3)题中给出有碱液吸收时的产物,则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。来源:来源:(4)构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应,SOCl2也与水反应。答案:(1)LiLi-e-Li+(2)2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成SOCl2+H2OSO2+2HCl(4)因为构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应,SOCl2也与水反应10.化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH