第1章 第3节 第1课时

日照一中2007级I部化学导学学案执笔人：张霞审核人：张传景 2008年9月10日课题及学时第1章 第3节 化学能转化为电能电池（第1课时）学 习目 标掌握原电池的化学工作原理；原电池的形成条件及电极反应式；电子和电流的运动方向；培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。学 法指 导通过实验探究总结原电池的工作原理，理解并会分析常见电池的反应式，并以上述方法规律为指导去分析和解决实际问题。复 习诊 断1、电池分为 、 、 三类。2、原电池是一种把 转化为 的装置。问 题探 究一、原电池的工作原理【互动探究一】1.锌片和铜片用导线连接后，插入稀硫酸中，注意观察电流计的指针怎样偏转？2.观看原电池工作原理的动画展示，并思考锌片与铜片上的反应情况、电子流动方向、溶液中阴离子与阳离子的移动方向。学有所得通过对探究活动的思考完成下列空格：1、原电池工作时，正极 （得或失）电子，发生 反应;负极 （得或失）电子，发生 反应；电子由 极流向 极；电解质溶液中阳离子向 （正或负）极定向移动，阴离子向 （正或负）极定向移动。2、写出铜锌硫酸铜原电池工作时的电极反应式，正极 ；负极 。学有所用某原电池工作时原理为: Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag分析该原电池的正、负极反应情况，并写出电极反应式。【过关自测】1、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转变为电能的装置C 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是( )二、简单原电池的组成【互动探究二】利用提供的实验用品：铜片、锌片、石墨棒、灵敏电流计、导线、烧杯、硫酸铜溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。参照铜锌原电池，分组设计实验方案来探究原电池的构成条件。第一组：硫酸溶液不变，利用三种给定的电极材料任意组合。 第二组：铜和锌两个电极不变，改变烧杯中的溶液。 第三组：两个烧杯盛有硫酸溶液，电极分别插入两个烧杯中。学有所得通过对探究活动的思考完成下列空格：简单原电池的组成条件：前提条件： 外部条件：1、 2、 3、 学有所用设计一个原电池，使其工作时的原理为: Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2，写出电极反应式并画出简图。【过关自测】1、下列装置中是原电池的是（ ）请写出电极反应式。2、如右图所示的装置中，B棒逐渐变细，A棒逐渐变粗，则图A、B、C的组成是（）P棒Q棒M溶液AZnCuH2SO4BCuFeHClCAgZnAgNO3DZnCuCuSO4分 层训 练A级（基础）1、锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为ZnBr2Zn22Br。下列各反应Zn2e=Zn2 Br22e=2Br 2Br2e=Br2 Zn22e=Zn，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是 （ ） A. B. C. D.2、将A、B、C、D4块不同的金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若AB相连时A为负极；CD相连时C为负极，AC相连时C极上有大量的气泡；BD相连时B极上有大量的气泡。则该4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A、CABD B、ABCD C、ACDB D、DBAC分 层训 练分 层训 练B级（中等）3、微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是（ ） A.正极反应：2Li2e2Li B.负极反应：I22e2IC.总反应是：2LiI22LiI D.金属锂作正极4、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列结论正确的是（ ）AP为正极被氧化 B溶液的pH不断减小C只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大5、电子计算器中所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列叙述正确的是（ ）A. 电流由锌经导线流向Ag2OB. Zn是正极，发生氧化反应，Ag2O是负极，发生还原反应C. Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O是正极，发生还原反应D工作时，负极区域溶液pH减小，正极区域溶液pH减小6、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） AMg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+BAl片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2OC电子从Mg电极沿导线流向Al电极DMg片上有气泡产生分 层训 练C级（拓展）7、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O