日照一中2009级化学教学案222

日照一中2009级化学教学案执笔人：李俊 李勇 审核人： 赵秀梅 刘丽丽 班级 姓名 小组 【课题】 第三章 第二节 第3课时 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较【学习目标】1理解并掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。2能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。【知识准备】1写出下列弱电解质的电离方程式CH3COOH H2CO3 NH3H2O Fe(OH)3 2写出下列盐类水解的离子方程式Na2CO3 K2S NH4Cl FeCl3 3写出下列溶液中存在的微粒Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CH3COONa溶液 4某些微粒水解与电离共存时，要分析清楚二者程度的相对大小如NaHCO3溶液显碱性，是因为HCO3-的水解程度 电离程度, NaHS溶液亦如此。NaHSO3溶液显酸性，是因为HSO3-的水解程度 电离程度, NaH2PO4溶液亦如此。NH3H2O与NH4Cl等量混合形成溶液时显碱性，是因为NH3H2O的电离程度 NH4Cl水解程度。而CH3COOH 与CH3COONa等量混合时显酸性，是因为CH3COOH的电离程度 CH3COONa的水解程度。【合作探究】探究1电解质溶液中的两个基本守恒关系（电荷守恒和物料守恒）及应用Na2CO3溶液： 【变式】NaHCO3溶液： CH3COONa溶液： 探究2单一溶质溶液中微粒浓度大小的比较及应用【方法导引】根据电离、水解情况分析 讨论写出Na2CO3溶液中离子浓度大小关系：【变式】NH4Cl溶液：CH3COONa溶液：探究3混合溶液中微粒浓度大小的比较【方法导引】先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)，则其溶液中微粒浓度大小关系为：【变式】0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性) 0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)【当堂检测】1用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN)c(Na+)，则溶液显 _ 性，混合溶液中c(CN)c(HCN) 0.2mol/L(填“=”、“”)。2在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=c(S2)c(HS)c(H2S) B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S) D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)3常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)1在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A. c（Na）c（Ac）c（H）c（OH） B. c（Na）c（Ac）c（OH）c（H）C. c（Na）c（Ac）c（HAc） D. c（Na）c（H）c（Ac）c（OH）2PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是 A. c(NH4+)=c(Cl) B. c(Cl)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D. c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+) 3 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物质的量浓 度的大小关系为：c(A) c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为： 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)c(CH3COO)，则c(CH3COO)c(CH3COOH) 0.02mol/L(填“”、“”、“”等)，水溶液的酸碱性为 【分层训练】A级（基础）B级（中等）C级（提高）物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）A. c(Na+) + c(H+) =c(OH) + c(CH3COO ) B. c(CH3COOH) + c(CH3COO ) = 2c(Na+)C. c(CH3COO) c(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH) D. c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(CH3COOH) c(OH) 4. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是 ()A. c(NH4+) = c(SO42) B. c(NH4+)c(SO42) C. c(NH4+)c(SO42) D. c(OH) + c(SO42) = c(H+) + c(NH4+)A15、（08广东）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+cH2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）A. 0.1mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H+)B. 1L0.1mol/LCuSO4 (NH4)2SO4 6H2O的溶液中:c(SO42)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH)C. 0.1mol/LNaHCO3溶液中: c(Na+)+ c(H+)+ c(H2CO3) c(HCO3) + c(CO32) +c(OH)D. 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)例1（09年广东化学9）下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)例2（07年广东化学15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1molL-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）例3（08年广东化学17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同例4（09年江苏化学13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)跟踪训练A1（2003上海化学）在10mL01molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc）D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）2（08年江苏化学12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)3（09年安徽理综13）向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)4（09年天津理综2）25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大5(2005江苏化学)常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A. pH7，且c(OH-)c(Na)c(H)c(CH3COO-)B. pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO-)c(OH-)C. pH7，且c(CH3COO-)c(H)c(Na)c(OH-)D. pH7，且c(CH3COO-)c(Na)c(H)c(OH-)6在01 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是ANH3H2OOHNH4+H+ BNH4+NH3H2OOHH+CNH3H2ONH4+OHH+ DNH3H2ONH4+H+OH7(2003全国理综)将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A NO3OHNH4Ba2 B NO3Ba2OHNH4C Ba2NO3OHNH4 D NO3Ba2NH4OH8、（2003江苏化学）将02molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL19、(2005广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是：Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) Bc(Na+)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3 、HCO3HCO32；H2OH+OH5、某二元酸(化学式用H2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A H+ + HA；HA H+ + A2 请回答下列问题：（1） Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) _ （2）若0.1mol/LNaHA溶液的PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol/L(填“” “”或“”)，理由是 （3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _ 1、(06四川理综)25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3与CO2含相等电子数9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2OH+OH-10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )A. 10mL0.1molL-1氨水与 10mL0.1molL-1 盐酸混合，c（Cl-）c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 10mL0.5molL-1CH