高中化学全程学习方略配套课件阶段质量评估（二）（大纲版高一下广西专用）

（第六、七章） (90分钟 100分) 第卷（选择题 共45分） 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1.（2010泉州模拟）下列关于环境、健康和发展的叙 述中，不正确的是（ ） A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B.硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温 室效应” C.一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在 于加快消化吸收 D.铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效 减缓铁的锈蚀 【解析】选B。导致“温室效应”的应该是CO2气体，不 是硫酸工业尾气的排放。 2.下列说法正确的是（ ） A.锗、硅元素的单质都是半导体材料 B.CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次增强 C.H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强 D.C、Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高 【解析】选A。本题考查碳族元素性质的递变规律。C、 Si、Ge同主族元素的核电荷数依次增大，非金属性依次 减弱，故其氢化物的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对 应水合物的酸性依次减弱，由C形成的金刚石、石墨熔 、沸点最高。 3.下列离子方程式正确的是（ ） A.向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2+OH-=HSO3- B.向氯水中通入少量的SO2 Cl2+SO2+2H2O4=H+2Cl-+SO42- C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中 2H+CO32-=H2O+CO2 D.将SO2通入到BaCl2溶液中 SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+ 【解析】选B。向NaOH溶液中通入少量的SO2时生成的是 SO32-；SO2溶于水时生成的H2SO3是弱酸，不能拆，且HCO3 -应该合写，也不能拆；SO2是弱酸的酸酐，不能和强酸 盐BaCl2反应。 4.下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是（ ） A.SO2通入H2S溶液中 B.Cl2通入NaOH溶液中 C.SO2通入KOH溶液中 D.SO2通入氯水中 【解析】选A。A项中有：SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2作 氧化剂；B项中Cl2既作氧化剂，又作还原剂；C项为非氧 化还原反应；D项中有：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl, SO2作还原剂，故正确答案为A。 5.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为 无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 （ ） A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 【解析】选C。本题考查单质硅的用途。硅是重要的半 导体材料，被广泛用于制造计算机芯片。 6.能正确表示下列反应的化学方程式的是（ ） A.石英与石灰石共熔：SiO2+CaO CaSiO3 B.氯气与石灰乳反应： 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+CaClO2+2H2O C.石英与烧碱共熔： SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 D.工业制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO 高温 = 高温 = 高温 = 【解析】选D。本题主要考查SiO2的化学性质、Cl2的性 质及化学方程式的书写的知识。石英与石灰石的反应为 ：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2；Cl2与Ca（OH）2反应 为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；石英与 烧碱共熔为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 高温 = 7.在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气 体的是（ ） A.蒸馏水 B.30%双氧水（H2O2） C.氯酸钾溶液 D.稀盐酸 【解析】选B。二氧化锰加入双氧水中起催化作用，常 温下能使双氧水分解产生O2，而二氧化锰只有加在氯酸 钾固体中，加热才能使氯酸钾分解放出氧气。 8.下列物质氢氟酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 碳酸钠固体 氧化钙 浓硝酸，在一定条件下能 与SiO2反应的有（ ） A. B.全部 C. D. 【解析】选D。本题考查了SiO2的性质及特性。SiO2可以 与HF、NaOH溶液、CaO发生反应，在加热时能与Na2CO3反 应，该反应是制取玻璃的反应原理。 9.铜与浓H2SO4反应中，若有0.2 mol电子发生转移，则 参加反应的H2SO4中未被还原的H2SO4质量为（ ） A.0.98 g B.1.96 g C.9.8 g D.19.6 g 【解析】选C。由Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O，可以看出参加反应的H2SO4中被还原的H2SO4的量 与未被还原的H2SO4的量相等。由H2SO4 SO2可知， 1 mol H2SO4被还原转移电子为2 mol，故有0.2 mol电子 发生转移，对应未被还原的H2SO4为0.1 mol。 高温 = 10.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.在Na2SiO3溶液中通入适量CO2： SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- B.在澄清石灰水中通入过量CO2： Ca2+CO32-=CaCO3 C.在硫酸氢钠溶液中加入小苏打溶液： HCO3-+HSO4-=CO2+H2O+SO42- D.在碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 【解析】选A。B项中由于通入过量的CO2，生成的CaCO3 会继续与CO2反应生成溶于水的Ca（HCO3）2，故离子方 程式为：OH-+CO2=HCO3-；C项中NaHSO4在溶液中完全 电离，故离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2，D项由于 加入的是过量的烧碱，因此，反应离子方程式为 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O。 11.在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化 硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质 的量浓度为（ ） A.0.5 molL-1 B.0.005 molL-1 C.1 molL-1 D.0.1 molL-1 【解析】选D。pH=7时H2S和SO2恰好完全反应。 2H2S + SO2=3S+2H2O 2 mol 22.4 L 0.01 mol 0.112 L c(H2S)= =0.1 molL-1。 12.下列说法正确的是（ ） A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸 B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)中，能得到硅酸沉 淀 C.因高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故H2SiO3的酸性 比H2CO3的酸性强 D.透明的石英晶体是纯净物 【解析】选B。SiO2不能与水反应生成硅酸，但SiO2是 H2SiO3的酸性氧化物，A项不正确；H2CO3的酸性强于 H2SiO3，所以CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3，B正 确；SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2，此反应利用高沸 点物质制取低沸点物质，不属于强酸制取弱酸，C不正 确；天然的SiO2又叫做硅石，石英的主要成分是SiO2， 透明的石英晶体仍然含有部分杂质，属于混合物。 高温 = 13.向20 mL 0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当 得到0.001 mol BaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是 （ ） A.0.001 5 mol B.0.002 mol C.0.003 mol D.0.004 mol 【解析】选C。当CO2不足时 Ba（OH）2 +CO2 = BaCO3+H2O 1 mol 1 mol 0.001 mol 0.001 mol 当CO2过量时 Ba（OH）2 + CO2 = BaCO3+H2O 1 mol 1 mol 1 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 过量CO2消耗0.001 mol BaCO3 BaCO3 + H2O + CO2 = Ba（HCO3）2 1 mol 1 mol 0.001 mol 0.001 mol 故通入CO2的物质的量为0.003 mol。 14.下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（ ） A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐 酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，产 生白色沉淀 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入Ba（NO3）2溶 液，产生白色沉淀 【解析】选C。本题是一道考查硫酸根离子检验的典型例 题，要鉴定SO42-的存在就要排除干扰离子，如SO32-、 CO32-、PO43-、Ag+等离子，这样才能准确确定SO42-的存在， 经分析可知：甲溶液中可能存在SO32-、CO32-、PO43-或Ag+等 ；乙溶液中可能存在Ag+；丁溶液中可能存在SO32-，用硝酸 酸化后，SO32-将被氧化成SO42-，所以说，甲、乙、丁三种 溶液都无法确定原溶液中是否存在SO42-。 15.若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol （已知：SO2+2H2S=3S+2H2O),且知H2S过量，充分反 应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2 和H2S的物质的量之比可能是（ ） A.11 B.12 C.21 D.13 【解析】选D。（差量法）H2S和SO2的反应方程式如下： SO2+2H2S = 3S+2H2O m(氧化、还原产物之差） 1 mol 32 g n(SO2) 8.0 g n(SO2)=0.25 mol, n(SO2)n(H2S) =0.25 mol(1.00 mol-0.25 mol) =13。 第卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（7分）除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质） 各应选用什么试剂？ （1）Cl2（水蒸气）_。 （2）溴水（Cl2）_。 （3）NaCl（MgCl2）_。 （4）SiO2（Fe2O3）_。 （5）Fe2O3（Al2O3）_。 （6）SO2（HCl）_。 （7）CO2（SO2）_。 【解析】本题主要考查了物质的性质和除去杂质的方法 。在除去杂质时要根据杂质的性质，选择试剂，所选试 剂应只与杂质反应且能使杂质转化成主要物质或与其易 分离的物质。 答案：（1）浓H2SO4（P2O5） （2）NaBr溶液 （3）NaOH溶液 （4）HCl溶液 （5）NaOH溶液 （6）饱和NaHSO3溶液 （7）饱和NaHCO3溶液 17.（10分）（思维拓展题）某化学课外兴趣小组为探 究铜跟浓硫酸的反应情况，设计如图所示装置进行有关 实验。 回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应方程式为_， 体现了浓硫酸的_。 （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种 液体的作用是（用化学方程式表示）_。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的 现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用 ，A处仍有气体产生，此时B中现象是_ _。 B中应放置的液体是（填字母）_。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧 瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认 为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因 是_。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸 的是（填字母）_。 a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 【解析】本题是考查铜与浓H2SO4反应及产生SO2气体性 质的实验题，解题的关键是明确实验要求及各部分装置 的作用。 （2）由于产生的SO2有毒，因此尾气要用NaOH溶液来吸 收，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 （3）B装置是贮存多余的SO2，因此B装置中的液体不能 与SO2反应，故为饱和NaHSO3溶液，由于生成SO2进入B装 置使其中压强增大，会把B的液体压入长颈漏斗中。 （4）由于Cu与热的浓H2SO4反应，随着反应进行，浓 H2SO4变为稀H2SO4反应中止，因此剩余硫酸，但铜片未完 全溶解。要证明含H2SO4可通过加入Mg、Na2CO3产生气泡 的方法加以验证。 答案：（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 酸性和氧化性 （2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（其他合理答案均可） （3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 d （4）反应过程中浓硫酸被消耗，并且有水生成，逐 渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 a、d = 18.（10分）如图所示，A、B、C、D、 E均含有一种元素X，且A为淡黄色固体 单质。试回答： (1)各物质的化学式分别为A_，B_，C_， D_，E_。 （2）写出有关反应的化学方程式。 C D:_。 E C:_。 【解析】本题考查硫及其化合物的推断题，解题要抓住 A为淡黄色固体单质这一“题眼”，A为S，进而推出B为 H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓H2SO4，再据S及其化合物的 性质的知识解题即可。 答案：（1）S H2S SO2 SO3 H2SO4 （2）2SO2+O2 2SO3 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 催化剂 = 19.（10分）（思维拓展题）化合物A、D、F是中学中常 见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素。这 些元素存在如图所示的关系，其中A和B的反应是一种重 要化工生产中的主要反应。 （1）在A、C、F中相同的元素是_。 （2）化合物C的化学式是_，化合物A与盐酸反应 的离子方程式是_。 （3）C的水溶液与D的水溶液能否发生反应？_； 其理由是_。 【解析】由A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反 应知：该反应与工业制玻璃原理相吻合，工业制玻璃的 主要反应是：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，CaCO3+ SiO2 CaSiO3+CO2。又由A能与盐酸反应可确定A可 能为Na2CO3或CaCO3，则B为SiO2，据此，其他各物质均 能顺利推出。 高温 = 高温 = 答案：（1）钠（Na）或钙（Ca） （2）Na2SiO3或CaSiO3 CO32-+2H+=CO2+H2O或CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （3）能 碳酸的酸性强于硅酸 20.（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现 通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤 如下：称量a g样品，置于烧杯中。 加入适量蒸馏水，使样品溶解。 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液 。 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 加热干燥沉淀物。 将沉淀物冷却至室温后，称量。 重复、操作直到合格，最后得到b g固体。 回答下面的问题： (1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2_； 其理由是_。 (2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_ _。 (3)步骤的“合格”标准是_。 (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是： _(列出算式，不需化简)。 【解析】Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，但a g 样品配成溶液加入HCl后，Na2SO3已经转化为SO2，再加 BaCl2就只得到BaSO4沉淀，通过BaSO4的质量b g求出变 质生成的Na2SO4的质量即可。 具体的操作及设问均围绕不使SO32-产生沉淀及精确称量 沉淀的质量展开，在注意原理分析的同时也要注意实验 技巧的分析。 答案：(1)不能 在酸性溶液中，NO3-能将SO32-氧化成 SO42-，造成结果错误 (2)保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3 (3)连续两次称量的沉淀物质量不变 (4)(a g-142 gmol-1 ) g100% 21.（8分）取