原子的结构教学课件PPT.ppt

一. 情景导入 在绪言中我们学习“道 尔顿”和“阿伏伽德罗” 提出的原子论和分子 学说，你能说说它的 内容吗？ 请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？ 原子的构成 原子核 电子 （带一个单位负电荷 ） 质子 （带一个单位正电荷 ） 中子 （不带电） 原子 原子为什么对外不显电性？ 质子带一个单位的正电荷，电子带一个单位 的负电荷。质子数等于电子数，所以原子对 外不显电性。 核电荷数：原子核所带的正电荷数。因为原 子核是由质子和中子构成的。质子带一个单 位的正电荷，中子不带电。所以核电荷数即 是质子数。 原子 种类 质子 数 中子 数 核外 电子 数 氢101 碳666 氧888 钠111211 氯171817 规规律 原子:质子数=电子数 氢原子中没有中子 质子数不一定等于中子数 原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数 表3-1 几种原子的构成 阅读教材 总结规律 你能总结出 哪些规律？ 水（h2o）是由氢、氧两种元素组成的，这两 种元素的 原子本质的区别是： a、质子数不同 b、电子数不同 c、最外层电子数不同 d、中子数不同 回忆原子的相关视频 原子核的体积很小，电子在一个很大的空间 围绕原子核做无规则运动。 能量高的原子经常在距离原子核较远的空间 出现。能量低原子经常在距离原子核较近的 空间出现。我们可以把电子经常出现的区域 看做电子层，把电子的运动简化为分层运动 。也叫做分层排布. 2 6 +8 原子 核 质子数 电子层 该层的电子数 原子结构示意图的画法 要点： 1、元素的原子最少有一个电子层，最多有7个 电子层。 2、第一层是最外层时，电子数目不超过2个。 其余不超过8个。 3、第一层是最外层,2个电子是稳定结构，其余 是最外层的，8个电子是稳定结构。 4、最外层电子数少于4个，易失去电子。多于 四个易得到电子。达到稳定结构。 离子的形成 2 8 +12 镁原子mg 镁离子mg2+ 质子数 ： 电子数 ： 12 10 带两个单位 的正电荷 金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，形 成阳离子 2 2 6 +8 氧原子o 8 氧离子o2- 质子数 ： 电子数 ： 8 10 带两个单位 的负电荷 非金属元素的原子在化学反应中容易得到电子， 形成阴离子 1、带电的原子叫做离子 带正电阳离子 带负电阴离子 离子歪戴帽，后面写符号：ca2+，k+,cl- , o2- 尝试写出下面的离子符号 铝al，硫s，氟f,钠na 原子中各种粒子的质量 粒子的种类质量 质子1.672610-27kg 中子 1.674910-27kg 电子电子质量的1/1836 观察上表我们可以的出的结论 1、m(质子) m(中子) 2、电子的质量很小，在计入原子的质量时可以 忽略不计 3、电子得失不会影响到原子的质量 4、原子核很小，却集中了整个原子的质量，所 以原子核的密度很大 质子1.672610-27kg 中子 1.674910-27kg 已知氧原子中有8个质子和8个中子，氢原 子中有1个质子，没有中子。试求出一个水 分子（由两个氢原子和一个氧原子构成） 的质量。又：每两个水分子能分解出一个 一个氧分子，试计算18g水完全分解，得到 氧气的质量。 相对原子质量 以一个碳12原子质量的1/12（1.6610-27kg） 为标准，观察别的原子是该值的多少倍，即为 该原子的相对原子质量。符号为ar，单位是1 。 公式： ar（x）= m（x） m（碳12）1/12 x-某原子 相对原子质量 已知：一个氢原子的质量为1.6710-27kg 一个氧原子的质量为2.65710-27kg 试求：这两个原子的相对原子质量 公式： ar（x）= m（x） m（碳12）1/12 x-某原子 ar（h）=1 ar（o）=16 我们可以得到如课本p62的一系列原子的相对 原子质量（我们需要掌握）。看到课本最后一 页的元素周期表了解相关的知识。 元素符号 质子数 元素名称 相对原子 质量 相对原子质量的另一种算法 观察：氧的相对原子质量为16，再观察氧原子 的质子数和中子数，你发现了什么问题？ 氢的相对原子质量为1，再观察氧原子 的质子数和中子数，你发现了什么问题？ 碳的相对原子质量为12，再观察碳原子 的质子数和中子数，你发现了什么问题？ 相对原子质量等于质子数加上中子数 原理和解释： 1.674910-27kg中子 1.672610-27kg质子 标准 质量 1.6610-27kg 可以看出，质子的质量约等于中子的质量。他们的 相对质量都是约等于1。 ar（x）=质子的相对质量质子数+中子的相对质量中子数 =1质子数+1中子数 =质子数+中子数 原子的表达 x a zo 16 8 相对原子质量 质子数 元素